Exercice Resolu Dosage Acido Basique TST2S .pdf


Nom original: Exercice Resolu Dosage Acido Basique TST2S.pdf
Auteur: Khalima Delieva

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BAC ST2S EN POCHE
Exercice type tiré de la session Septembre 2016
De la vitamine C dans le jus d’orange

1. La vitamine C (ou acide ascorbique) est un acide noté HA.
Sa base conjuguée est l’ion ascorbate, notée A(a) Le pKa de ce couple acide-base vaut 4,1. Représenter, sur un axe gradué en unité de pH, le
diagramme de prédominance.
A-

HA
pKa = 4,1

pH

➢ L’acide se trouve toujours à gauche du pKa, et la base à sa droite.
➢ On n’oublie pas d’écrire l’unité pH de l’axe.

(b) Le pH du jus d’orange vaut 3,5. Indiquer l’espèce prédominante présente dans le jus d’orange.
➢ Rappel :
o Si pH > pKa alors la base est l’espèce prédominante.
o Si pH < pKa alors l’acide est l’espèce prédominante.

➢ Ici, le pH est inférieur au pKa (3,5 < 4,1) donc l’espèce prédominante est l’acide HA.

2. On se propose de contrôler la concentration en vitamine C d’un jus d’orange fraîchement pressé
grâce à un dosage acido-basique.
Pour cela, on dose un volume Va de jus d’orange à l’aide d’une solution aqueuse basique
d’hydroxyde de sodium : Na+ + HO- de concentration Cb.
Données : Va = 20,0 mL ; Cb = 6,10 x 10-3 mol/L ; VE = 10,5 mL

(a) Ecrire l’équation de la réaction de dosage de l’acide ascorbique HA par les ions hydroxyde HO Données : 1er couple : HA/A- et 2nd couple : H2O/HO-

Méthode : Il faut repérer le réactif dans les deux couples. Ici, on HA dans le premier couple et HOdans le second couple. Lorsqu’on les fait réagir ensemble, cela nous donne la base conjuguée de HA
(qui est A-) et l’acide conjugué de HO- (qui est H2O).
HA + HO-

A- + H2O

(b) Définir l’équivalence d’un dosage.
➢ On est à l’équivalence lorsque les réactifs sont introduits dans des proportions
stœchiométriques.

(c) Montrer que la concentration molaire Ca en acide ascorbique de la solution étudiée vaut
3,2 x 10-3 mol/L.
Donnée : Relation à l’équivalence : Ca x Va = Cb x VE
o Grâce à cette relation, on va pouvoir trouver Ca
o En effet, on a juste à faire « descendre » Va en dessous de Cb x VE
➢ Ce qui revient à faire une division :

𝐶𝑏 × 𝑉𝐸
𝑉𝑎

=

6,1×10−3 ×10,5
20

= 3,2 x 10-3 mol/L

➢ Donc la concentration molaire Ca est bien celle demandée.

(d) Vérifier que la masse molaire de l’acide ascorbique de formule brute C6H8O6 vaut 176 g/mol.
Données : Masses molaires atomiques en g/mol : MH = 1,0 ; MC = 12 ; MO = 16
➢ M = 6x12 + 8x1 + 6x16
➢ M = 176 g/mol
o On multiplie la masse molaire d’un atome par le nombre d’atome. Puis on additionne le
tout. Par exemple, on multiplie la masse molaire du Carbone par le nombre de

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Carbone présent dans la formule brute : 6 x 12. Et on fait de même avec l’hydrogène
et l’oxygène. On additionne le tout et on obtient la masse molaire de l’espèce.

(e) Calculer la masse m d’acide ascorbique dans un volume de 1,0 L de jus d’orange.
➢ La formule est : m = C x M

➢ C étant la concentration molaire et M la masse molaire
➢ Comme on a trouvé ces données, on a juste à appliquer :
o m = 3,2 x 10-3 x 176
o m = 0,56 g

➢ Donc, dans 1L de jus d’orange, on a 0,56 g d’acide ascorbique.


Attention, n’oubliez pas les unités, sinon c’est 0,25 pts en moins !

✓ Cet exercice est un autre type d’exercice susceptible de tomber le jour de l’épreuve si le chapitre
« dosages acido-basique » est traité. Donc, je vous conseille de vous entrainer sur des exercices
types.

Plus sur http://www.bacst2s-enpoche.com/

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