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14/05/2018

Examen Final de CHIMIE 2 ( LMD – SM )

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Université de Tlemcen
Faculté des Sciences

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Exercice 2 :
Soit la réaction suivante : C2H6 ( g )

C2H4 ( g ) + H2 ( g )

∆rH° = 160,14 kJ. mol-1 à 900 K .

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1. A 900 K la constante d’équilibre Kp = 0,051 . Commenter cette valeur.
2. Calculer l’enthalpie libre de cette réaction.
3. Déterminer la composition du mélange à l’équilibre si on utilise 2 moles d’éthane C2H6 à la
pression atmosphérique. En déduire la pression partielle de C2H6 .
4. Calculer le volume du mélange à l’équilibre.
5. Donner l’évolution de la constante d’équilibre Kp quand la température passe de 900 K à
1000 K . Calculer Kp à 1000 K .
6. Dans quel sens se déplace l’équilibre si :
- La pression totale diminue.
- La pression partielle de C2H6 est réduite à 0,42 atm .

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Exercice 3 :
A ) Donner la loi de vitesse des réactions compétitives suivantes :
A → B constante de vitesse k1
A → C constante de vitesse k2
B ) Soit la réaction : 2 SO2( g ) + O2( g ) → 2 SO3( g )
1. L’ordre global de la réaction est égal à 0,5 .
Déterminer les ordres partiels α et β par rapport aux réactifs en sachant que si on double la
concentration de SO2 la vitesse est multipliée par 2 .
2. Ecrire la loi de vitesse.
3. Que devient l’ordre de la réaction si O2 est en excès ? Donner l’expression de la
concentration de SO2 en fonction du temps (démonstration exigée) et l’allure de la courbe.

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Exercice 1 :
Soit la réaction suivante à 298 K :
Fe3O4( s ) + 4 C(s) → 3 Fe( s ) + 4 CO( g )
1. Calculer l’enthalpie de la réaction à 298 K .
2. Sans faire de calculs, donner le signe de l’entropie de la réaction. Justifier votre réponse.
3. Calculer l’enthalpie libre de la réaction à 298 K . Conclure.
4. Préciser la zone de température où la réaction n’est pas spontanée.
5. Calculer ∆rH° , ∆rS° et ∆rG° à 1200 K . Le résultat de l’enthalpie libre est-il en accord avec la
4ème question ?
On donne :
Fe3O4(s ) C( s )
Fe( s )
CO( g )
∆fH°( kJ.mol-1 )
-1118
0
0
-110,57
-1 -1
S° ( J.mol .K )
146
5,59
27
197,95
Cp ( J.mol-1 .K-1 ) 148
8.52
24,7
27,46

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