RevCnt18 13 .pdf


Nom original: RevCnt18_13.pdfAuteur: Abdelkader

Ce document au format PDF 1.5 a été généré par Microsoft® Word 2013, et a été envoyé sur fichier-pdf.fr le 19/06/2018 à 06:18, depuis l'adresse IP 105.98.x.x. La présente page de téléchargement du fichier a été vue 241 fois.
Taille du document: 740 Ko (1 page).
Confidentialité: fichier public


Aperçu du document


‫مستمرة ‪ /‬بكالوريا ‪ / 8102‬الوثيقة ‪01‬‬
‫مراجعة‬
‫ّ‬

‫التمرين ‪01‬‬
‫‪ – I‬نحصل على محلول مائي حجمه ‪ ، V‬وذلك بمزج ‪ 0,01 mol‬من حمض األسكوربيك ‪ C6H8O6‬مع ‪ 0,01 mol‬من إيثانوات الصوديوم‬
‫( –‪ . )Na+ ; CH3COO‬يُعطى ثابت التوازن لتفاعل حمض األسكوربيك مع شاردة اإليثانوات ‪ K = 4,9‬في الدرجة ‪. 25°C‬‬
‫‪ – 1‬اكتب معادلة التفاعل وأنشئ جدول التقدّم ‪.‬‬
‫‪ – 2‬عبّر عن ثابت التوازن بداللة نسبة التقدّم النهائي 𝑓𝜏 ‪.‬‬
‫‪ – 3‬احسب قيمة 𝑓𝜏‬
‫‪ - II‬نفس األسئلة السابقة إذا استعملنا ‪ 0,01 mol‬من حمض األسكوربيك و ‪ 0,03 mol‬من إيثانوات الصوديوم ‪.‬‬
‫التمرين ‪02‬‬
‫نحصل على محلول حجمه ‪ V = 50 mL‬بمزج ‪ n1 = 2,5 mmol‬من حمض الميثانويك ‪ HCOOH‬و ‪ n2 = 5,0 mmol‬من إيثانوات‬
‫الصوديوم ( –‪. )Na+ ; CH3COO‬‬
‫نقوم بقياس الناقلية النوعية للمحلول عند التوازن في الدرجة ‪ ، 25°C‬فنجدها 𝑚‪. σ = 0,973 𝑆/‬‬
‫‪ – 1‬اكتب معادلة التفاعل بين بين حمض الميثانويك وشاردة اإليثانوات ‪ ،‬وأنشئ جدول التقدّم ‪.‬‬
‫‪ – 2‬عبّر عن الناقلية النوعية للمحلول عند التوازن بداللة التقدم النهائي 𝑓𝑥 ‪.‬‬
‫‪ – 3‬احسب قيمة 𝑓𝑥 ‪.‬‬
‫‪ – 4‬احسب تراكيز األفراد الكيميائية في المحلول عند التوازن ‪.‬‬
‫‪ – 5‬احسب ثابت التوازن للتفاعل السابق ‪.‬‬
‫يُعطى في الدرجة ‪: 25°C‬‬
‫‪2‬‬
‫‪-1‬‬
‫‪2‬‬
‫‪-1‬‬
‫‪+‬‬
‫‬‫‬‫‪ (Na ) = 3 = 5 mS.m .mol ،  ( CH3COO ) = 2 = 4,1 mS.m .mol ،  (HCOO ) = 1 = 5,46 mS.m2.mol-1‬‬
‫التمرين ‪03‬‬
‫‪ – 1‬أعط تعريفا دقيقا للعبارات ‪ :‬المعايرة – المعايرة الـ ‪ pH‬مترية – المعايرة اللونية – التكافؤ – نقطة التكافؤ – حجم التكافؤ – منحني المعايرة ‪.‬‬
‫‪ - 2‬نحضّر محلوال مائيا للنشادر ‪ ،  NH 3 ‬وذلك بحل حجم ‪ V g‬منه في لتر من الماء المقطر للحصول على محلول أساسي ‪  S ‬تركيزه‬
‫المولي ‪ . C B‬قمنا بقياس ‪ pH‬المحلول ‪  S ‬فوجدناه ‪. pH  10 ,55‬‬
‫أ) أعط تعريف برونشتد لألسـاس ‪ ،‬ثم اكتب معادلة التفاعل بين النشادر والماء ‪.‬‬
‫ب) أنشئ جدول التقدّم وجدْ نسبة التقدم النهائي 𝜏 بداللة النسبة ‪ NH 3 ‬‬
‫‪.‬‬
‫𝑓‬
‫‪ NH 4  ‬‬
‫جـ ) احسب 𝜏 ‪ ،‬علما أن ‪ NH 3   21,72‬‬
‫‪ .‬ماذا تستنتج فيما يخص تفاعل النشادر مع الماء ؟‬
‫𝑓‬
‫‪ NH 4  ‬‬
‫د) احسب قيمة الحجم ‪ V g‬مقاسا في الشرطين النظاميين ‪VM  22,4L.mol 1  .‬‬
‫‪ - 3‬نريد أن نحدّد التركيز المولي للمحلول ‪  S ‬عن طريق المعايرة ‪ .‬من أجل هذا نأخذ حجما ‪ VB  10 mL‬من المحلول ‪  S ‬ونعاير‬

‫‪‬‬

‫‪‬‬

‫بواسطة محلول حمض كلور الهيدروجين ‪ H 3O  ,Cl ‬تركيزه المولي ‪. C A  110 2 mol / L‬‬
‫نمثّل ‪ pH‬المزيج بداللة حجم الحمض المضاف ‪.‬‬

‫‪pH‬‬

‫‪14‬‬

‫عرف نقطة التكافؤ حمض – أساس ) ‪ ، ( E‬ثم حدّدها على البيان ‪.‬‬
‫أ) ّ‬
‫ب) اكتب معادلة تفاعل المعايرة ‪ ،‬ثم احسب التركيز المولي للمحلول ‪.  S ‬‬
‫جـ) أنشئ جدول التقدم عند إضافة الحجم ‪ ، VA = 4 mL‬ثم بيّن أن‬
‫تفاعل المعايرة تام ‪.‬‬
‫د) بيّن أنه عند نقطة نصف التكافؤ يكون‬
‫‪+‬‬
‫قيمة 𝑎𝐾𝑝 الثنائية ‪. NH4 /NH3‬‬

‫𝐸𝐴𝑉‬
‫‪2‬‬

‫‪12‬‬

‫‪10‬‬

‫= 𝐴𝑉 ‪ ،‬ثم استنتج‬

‫‪8‬‬

‫‪6‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫)‪VA (mL‬‬

‫‪0‬‬
‫‪14‬‬

‫‪12‬‬

‫‪10‬‬

‫‪8‬‬

‫‪6‬‬

‫‪4‬‬

‫‪2‬‬

‫‪0‬‬


Aperçu du document RevCnt18_13.pdf - page 1/1





Télécharger le fichier (PDF)


RevCnt18_13.pdf (PDF, 740 Ko)

Télécharger
Formats alternatifs: ZIP



Documents similaires


revcnt1813
exolivreu4b
fichier pdf sans nom
1
chap4 1ere partie
fichier pdf sans nom 5

Sur le même sujet..