Ratt+Corrigé Chimie2 ST 17 18 .pdf



Nom original: Ratt+Corrigé Chimie2 ST 17-18.pdfTitre: Microsoft Word - sujet rattrapage chimie 2 2017- 2018.docAuteur: Administrateur

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18

A.U : 2017-2018
LMD-ST
11 /06/2018

(U
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Université de Tlemcen
Faculté des Sciences
Département de Chimie

cie
n

ce
s

Exercice 1:
Une bouteille d'oxygène utilisée dans un atelier est un récipient en acier dont le volume est
sensiblement constant : V=100 L, et qui contient du dioxygène O2. La pression du gaz contenu
dans la bouteille est lue sur un manomètre :
1) Dans un premier état, la pression vaut P1=1,75 105 Pa, la température état T1=25°C.
Quelle serait la pression si la bouteille était transportée dans un pays tropical où la température a
la valeur T2= 47 °C ?
2) Pourquoi la pression varie de l’état initial à l’état final ?
3) Calculer le nombre de moles de dioxygène dans la bouteille. En déduire la masse de dioxygène
contenu dans la bouteille.
Donnée : M(O) = 16 g.mol-1

de
sS

Exercice 2 :
Un calorimètre de capacité thermique C=150J.K-1 contient une masse m1=200g d'eau à la
température initiale T1=70°C. On y place un glaçon de masse m2=80g sortant du congélateur
à la température T2= -23°C.

Fa
cu

lté

1) Déterminer l'état final d'équilibre du système (température finale, masse des différents corps
présents dans le calorimètre).
2) Quelle est la quantité de chaleur échangée avec le milieu extérieur ?

(S

2)
~

Données :
ce=4185 J.kg-1.K-1, Chaleur massique de la glace: cg=2090 J.kg-1.K-1, Chaleur latente de
fusion de la glace: Lf= 3,34.105 J.kg-1

/S
T

EXERCICE 3:
1) Calculer l’enthalpie de réaction et la chaleur de réaction à 25°C de :

eL

MD

SM

2N2 (g) + 5O2 (g) 2N2O5 (g)
connaissant les réactions suivantes à 25°C:
2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (ℓ)
N2O5 (g) + H2O (ℓ) 2HNO3 (ℓ)
½N2 (g) + 3/2O2 (g) + ½H2 (g) HNO3 (ℓ)

ΔH1 ° = -572 kJ
ΔH2 ° = -77 kJ
ΔH3 ° = -174 kJ

em

ièr

2) Sans faire de calcul, quel est le signe de la variation d’entropie de la réaction :
2N2 (g) + 5O2 (g) 2N2O5 (g)
Pourquoi ?

Pr

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Examen de Rattrapage Chimie 2 (1h 30’)

Bonne chance

ièr
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