Corrigé EF TP Chimie1 SM ST 2018 2019 .pdf


Nom original: Corrigé EF TP Chimie1 SM-ST 2018-2019.pdf

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UNIVERSITE ABOUBAKR BELKAID DE TLEMCEN
FACULTE DES SCIENCES -DEPARTEMENT DE CHIMIE
Durée : 1h

Mardi 08/01/2019

EXAMEN TP CHIMIE 1
ou

), la case qui correspond à la bonne réponse

L’utilisation du correcteur est strictement interdite

(U
AB
T)
20
18
~

ce
s

2. En plus du nom du produit et des pictogrammes de sécurité présents sur l'étiquette d'un produit, on trouve
aussi : 02 pts
A. La couleur du produit
B. La concentration en mol/ L
C. Les phrases de risque et de sécurité
D. La température de fusion

de
sS

cie
n

3. Lors d’un dosage, on doit prélever l’échantillon à doser à l’aide : 01 pt
A. D’une fiole jaugée
B. D’une pipette jaugée
C. D’une éprouvette graduée
D. D’une burette graduée

Fa
cu

lté

4. Lors de la dilution d’une solution, la fiole jaugée dans laquelle on va préparer la solution fille doit être
rincée : 01 pt
A. Une seule fois, à l’acétone.
B. Deux fois, à l’eau distillée.
C. Eventuellement une première fois à l’eau distillée, mais aussi et surtout une seconde fois avec la solution.
D. Ne rincer pas.

/S
T

(S

1)
~

5. Choisir les propositions correctes : 02 pts
A. Un oxydant est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.
B. Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.
C. Un oxydant est une espèce chimique capable de gagner un ou plusieurs électrons.
D. Un réducteur est une espèce chimique capable de gagner un ou plusieurs électrons.

MD

SM

6. On désire préparer une solution de concentration molaire 0,20 mol/L à partir d'une solution mère de
concentration molaire 2,0 mol/L. Pour cela, on peut utiliser 01 pt
A. Une fiole jaugée de 100 mL et une pipette jaugée de 5 mL
B. Une fiole jaugée de 100 mL et une pipette jaugée de 1 mL
C. Une fiole jaugée de 100 mL et une pipette jaugée de 10 mL
D. Un bécher de 100 ml et une pipette jaugée de 5 mL

em

ièr

eL

7. Lorsqu'on dilue un acide concentré, il faut : 01 pt
A. Verser l'eau dans l'acide.
B. Verser l'acide dans l'eau et chauffer la solution qui en résulte
C. Verser petit à petit l'acide dans l'eau tout en refroidissant l'ensemble
D. On ne dilue jamais un acide c'est trop dangereux

Pr

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1. Quelle est la consigne de sécurité incorrecte ?01 pt
A. Manipuler debout.
B. Porter une blouse blanche en polyester.
C. Utiliser les bacs de récupération pour stocker les solutions périmées
D. Eloigner toute source de chaleur d'un produit inflammable.

20
19
)

Veuillez cocher au stylo noir ou bleu, avec un astérisque épais (

1ère Année LMD ST/SM

8. On prélève 100 mL d’une solution mère à 1g/L de l’acide sulfurique (H2SO4) à laquelle on ajoute 400mL
d’eau distillée. On obtient une solution à : 01 pt
A. 100 mg/L
B. 200 mg/L
C. 0,250 g/L
D. 500 mg/L
1/2

20
19
)

9. Que se passe-t-il si on met dans l’eau un objet qui a une masse volumique plus importante que celle de
l’eau ? 01 pt
A. L’objet va se casser
B. L’objet va flotter
C. L’objet va couler
D. Ce n’est pas possible

(U
AB
T)
20
18
~

10. Calculer la molarité d'une solution d'acide chlorhydrique (HCl) à 37% sachant que la densité de HCl 37%
est 1,19 et sa masse molaire est 36,5 g.mol-1 02 pts
A. 10 M
B. 5,5 M
C. 12,06 M
D. 8,12 M

A partir d’hydroxyde de potassium en pastille, préparer avec précision, un volume V1 = 50 mL d’une solution
aqueuse de potasse de normalité N1 = 3 eq.g.L-1.

ce
s

Corrosif
Toxique
Radioactif
Danger pour l’environnement

cie
n

A.
B.
C.
D.

de
sS

12. Quelle est la pièce en verre utilisée pour préparer cette solution01 pt
A.
Becher
B.
Eprouvette
C.
Fiole jaugée
D.
Erlenmeyer

lté

13. Quelle masse doit-on peser pour préparer cette solution de potasse ? 01 pts

1)
~

Fa
cu

A. mKOH=8,4165 g
B. mKOH=7,5748 g
C. mKOH=4,2079 g
D. mKOH=2,6852g

SM

/S
T

(S

13. On a dosé 10,0 mL d'une solution d'acide chlorhydrique, de concentration inconnue (C2), par 1,5 cL d'une
solution de potasse de normalité N1 = 3 eq.g/ L. La concentration de la solution dosée est : 02 pts
A. CA=4,5 M
B. CA=0,45 M
C. CA=0.10 M
D. CA=0.02M

em

ièr

eL

MD

15. On dose un échantillon de volume V=10 mL de solution d’acide oxalique H2C2O4 de concentration
inconnue C1 par une solution de permanganate de potassium KMnO4 de concentration C2=2.10-2 mol.L-1.
L’équation bilan de la réaction chimique de dosage
2 MnO4- + 6 H+ + 5 H2C2O4  2 Mn2+ + 8 H2O + 10 CO2. Le volume équivalent vaut V2= 12,7 mL.
Quelle est la concentration de la solution d’acide oxalique C1 ? 02 pts

Pr

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11. Que signifie le pictogramme sur l’étiquette ? 01 pt

A. C1=1,27. 10-2 mol.L-1
B. C1=2,54 . 10-2 mol.L-1
C. C1=6,35. 10-2 mol.L-1
D. C1=12,27. 10-2 mol.L-1

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