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corrigé EF2 TPChim2 SM ST 18 19 .pdf


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UNIVERSITE ABOUBAKR BELKAID DE TLEMCEN
FACULTE DES SCIENCES
1ère Année LMD ST/SM
DEPARTEMENT DE CHIMIE

Mardi 09 Juillet 2019
Durée : 1h00

Veuillez cocher au stylo noir ou bleu, avec un astérisque épais (

ou

), la case qui correspond à la (ou les) bonne

(es) réponse (es) L’utilisation du correcteur est strictement interdite
Si on fait fondre 200 g de glace, que se passe-t-il ? 2pts
a) On obtient 200 g d’eau
b) On obtient 250 g d’eau
c) On obtient 200 g de vapeur d’eau
d) On obtient 200 ml d’eau

2.

Comment peut-on définir un changement d’état ? 1pt
a) C’est une transformation chimique
b) C’est une malformation chimique
c) C’est une malformation physique
d) C’est une transformation physique

3.

Si on fait chauffer de la neige, on obtient de l’eau. De quelle transformation s’agit-il ? 1pt
a) De la solidification
b) De la liquéfaction
c) De la fusion
d) De La sublimation

4.

Lequel de ces changements d'état est exothermique ? 1pt
a) La vaporisation
b) La fusion
c) La solidification
d) aucun

5.

Convertir 77 K en degré Celsius . 1pt
a) 350,15 °C
b) -196,15 °C
c) 196,15 °C
d) -350,15 °C

On chauffe de l’eau distillée et on relève sa température toutes les deux minutes ; les résultats des mesures
sont donnés dans le tableau ci-dessous 1pt
0
25

MD

t (min)
T (°C)

SM

6.

/S
T

(S

2)
~

Fa
cu

lté

de
sS

cie
n

ce
s

(U
AB
T)
20
18
~

1.

2
45

4
65

6
85

8
100

10
100

12
100

em

ièr

eL

La température 100 °C représente :
a) La température de vaporisation de l’eau distillée.
b) La température de fusion de l’eau distillée
c) La température de sublimation de l’eau distillée
d) La température de liquéfaction de l’eau distillée

7. Dans un calorimètre adiabatique on mélange une certaine quantité d'eau froide avec une certaine quantité
d'eau chaude. Combien de quantités de chaleur sont échangés ? 1pt
a) Une
b) Deux
c) Trois
d) Quatre

Pr

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20
19
)

CORRIGE EXAMEN FINAL - TP CHIMIE 2

1/2

8. Considérons un corps pur, de masse m, changeant d'état, sans changement de température. On appelle L la
"chaleur latente" de changement d'état. Quelle est l'expression de la chaleur mise en jeu? 1pt
b) Q = m / L

c) Q = mL

d)Q = m²L

20
19
)

a) Q = mL²

(U
AB
T)
20
18
~

9. La température est une variable définissant l'état d'un système physique ; pour cela elle est appelée
"variable d'état". Est-ce une variable d'état : 1pt
a) Interne
b) Externe
c) Extensive
d) intensive

10. On considère un calorimètre adiabatique, de masse en eau m à déterminer, contenant 0,500 kg d'eau à la
température de 15°C. On y ajoute 0,600 kg d'eau à 53°C. La température finale est de 34°C. Calculer la masse
en eau m du calorimètre. On donne la chaleur massique de l'eau c = 4180 J kg-1 K-1 2pts
a)

100 g

b)
c)

82.55 g
48.22 g

d)

12 g

jusqu’à 36,20 °C. On donne MKOH=56,10 g/mol. La chaleur molaire de dissolution de

cie
n

de l’eau s’élève

ce
s

(KOH) dans 100,0 ml d’eau (ceau=4,18 J.g-1.K-1) à une température de 24,00 °C, on constate que la température

l’hydroxyde de potassium est égale à : 2pts

b) -63.12 J/mol
c) -63,12 J/mol
d) 12.23 Kj/mol

Fa
cu

12. la chaleur latente est exprimée en 2pts

lté

de
sS

a) -57,21 kJ/mol

2)
~

a) J.kg-1
b) J.k-1.mol-1
c) Cal .kg-1.K-1
d) J.g-1
13. Dans un calorimètre de capacité calorifique égale à 200 J.K-1, contenant 200 g d'eau à 18°C, on plonge

(S

100 g de cuivre pris dans une étuve à 80 °C. La température d'équilibre est 20,2°C. Quelle est la chaleur
massique du cuivre ? 2pts

SM

/S
T

a) Ccuivre = 381,13 J.kg-1K-1
b) Ccuivre = 38.11 J.kg-1K-1
c) Ccuivre = 0.38 J.kg-1K-1
d) Ccuivre = 0.38 Kj.kg-1K-1
14. Un système thermodynamique qui n'échange ni matière, ni énergie avec son entourage est appelé 1pt

ièr

eL

MD

a) Système fermé
b) Système ouvert
c) Système adiabatique
d) Système équimolaire
15. Sous une pression de 1 atm, un mélange dans calorimètre adiabatique, 25 g d’acétate d’éthyle

em

CH3CO2C2H5 avec 25 g de KOH, tous les deux initialement à 22 °C. la réaction de saponification a montré une
augmentation de la température jusqu’à 28 °C. on donne cacétate d’éthyle=cNaOH=4,18 J.g-1K-1 et Ccal=180 J.K-1. La
réaction de saponification est 1pt

Pr

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11. Dans un calorimètre de capacité thermique négligeable, on fait dissoudre 5,00 g d’hydroxyde de potassium

a)
b)
c)
d)

Endothermique
Exothermique
Athermique
Adiabatique
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