EF+Corrigé TP Chim1 SM ST 2019 2020 .pdf


Nom original: EF+Corrigé TP_Chim1 SM_ST 2019-2020.pdf
Titre: Microsoft Word - Corrigé TP Chimie 1 2020.doc
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UNIVERSITE ABOUBAKR BELKAID DE TLEMCEN
FACULTE DES SCIENCES
1ère Année LMD ST/SM
DEPARTEMENT DE CHIMIE

Mardi 28 Janvier 2020
Durée : 1h00

Veuillez cocher au stylo noir ou bleu, avec un astérisque épais (

ou

), la case qui correspond à la (les) bonne (s)

réponse (s) L’utilisation du correcteur est strictement interdite

ce
s

Tenir à l'écart de la chaleur
En cas d'irritation ou d'éruption cutanée : appeler un médecin
Eviter le rejet dans l'environnement
Porter un équipement de protection respiratoire

de
sS

a)
b)
c)
d)

cie
n

3. Sélectionnez la consigne de sécurité la plus appropriée

(U
AB
T)
20
19
~

1.

Quelle est la solution la plus concentrée ?
a) un morceau de sucre dissous dans 150 mL d'eau.
b) un morceau de sucre dissous dans 1 L d'eau.
c) 5 morceaux de sucre dissous dans 1 L d'eau.
d) toutes ces solutions ont la même concentration massique.

SM

/S
T

(S

5.

1)
~

Fa
cu

lté

4. On désire préparer une solution de concentration molaire 2,0.10-1 mol.L-1 à partir d'une solution mère de
concentration molaire 2,0 mol.L-1. Cette opération est une :
a) Dissolution
b) Dilution
c) Liquéfaction
d) Solvatation

ièr

eL

MD

6. On désire préparer 100 mL d'une solution de chlorure de sodium (Na+(aq) + Cl-(aq)) de concentration
C=0,10 mol.L-1 en diluant 5 fois une solution mère. Choisir la verrerie nécessaire :
a) Un erlenmeyer de 100 mL.
b) Une fiole jaugée de 100 mL.
c) Une pipette jaugée de 20 mL.
d) Une éprouvette graduée de 20 mL

em

7. La Molarité d'une solution d'acide phosphorique (H3PO4) qui contient : 98 g de soluté par 500 ml de
solution est égale : (On donne les masses molaires de : H = 1 g/mol ; P = 31 g/mol ; O =16 g/mol)
a) 2 mol/L
b) 196 mol/L
c) 0.002 mol/L
d) 0,2 moL/L

Pr

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Une seule de ces affirmations est exacte; laquelle ?
a) Je peux manger et boire dans la salle de TP
b) Manipuler debout
c) Je peux fumer dans la salle de TP
d) Porter une blouse blanche en polyester
2. Donne le risque associé au pictogramme
a) Toxique
b) Corrosif
c) Comburant
d) Dangereux pour l’environnement

20
20

EPREUVE FINALE -TP CHIMIE1

8.

Quel volume de H2SO4 faut-il utiliser pour préparer 100 mL de H2SO4 de Normalité 5 N ?

20
20

(Pureté 96 % ; d = 1,83 ; M = 98 g/mole)
a) 13.95 mL
b) 25,52 mL

(U
AB
T)
20
19
~

c) 1,2 L
d) Aucune
9.

ce
s

cie
n

SM

14.

/S
T

(S

13.

1)
~

Fa
cu

12.

lté

de
sS

11.

em

ièr

eL

MD

a) Oxydation
b) Réduction
c) Neutralisation
d) Complexation
15.On dose un échantillon de volume V=10,0 mL de solution d’acide oxalique H 2C2O4 de concentration
inconnue C par une solution de permanganate de potassium KMnO4 de concentration C’=2,00. 10-2 mol.L-1 .
L’équation bilan de la réaction chimique de dosage est :
2 MnO4- + 6 H+ + 5 H2C2O4  2 Mn2+ + 8 H2O + 10 CO2
Le volume équivalent vaut V’=12,7 mL. Quelle est la concentration de la solution d’acide oxalique ?

Pr

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10.

Le but d'un titrage est de déterminer :
a) L'absorbance de la solution
b) La concentration des espèces présentes dans la solution
c) La nature des espèces présentes dans la solution .
d) La décoloration
Lors d’un titrage direct, la quantité de matière de l’espèce à doser:
a) reste constante.
b) diminue.
c) augmente.
d) diminue avant l’équivalence et augmente ensuite.
Une solution incolore est titrée par une solution violette de permanganate de potassium, placée dans la
burette. La couleur à l'équivalence est :
a) violet clair.
b) incolore.
c) violet foncé
d) rouge.
Un réactif qui fournit des électrons est :
a) une base.
b) un acide.
c) un oxydant.
d) un réducteur
Lors du dosage de H2SO4 par NaOH, à l’équivalence la molarité de l’acide est égale à :
a) Ca=Cb.Vb/(2Va)
b) Ca=2.Cb.Vb/Va
c) Ca=Cb.Va/(2Vb)
d) Ca=Cb.Vb/Va
22La demi-réaction suivante : 2 S2O3 S4O6 +2 e

a)
b)
c)
d)

C=1,02. 10-2 mol.L-1
C=2,54. 10-2 mol.L-1
C=6,35. 10-2 mol.L-1
C=8,12. 10-2 mol.L-1


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