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Réponses pour «c6h5coo»:



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 C 2  pH 2  NH 3  S1  pH1 22  NH 2 OH   pH 2  9.0  pH1  10.6  C  1.0  102 mol. 1   f 2   f 1   NH 2 OH  NH 3  pKa2  pKa1 3.2  3  C B   S   V  20mL  pH  C /  CB 1000  ( H 3 O   Cl  )  S A  S   C A  0.015mol. 1   S A  pH   pH  f (VA )   S A  VAE 1.3  VA  5mL  pH 2.3  C B ‫ و‬C /  VAE 3.3  4.3    17 C6H5COOH  .C6H5COOH/C6H5COO-pKA     i .X i  25°C  mS.m2.mol-1   3  CH COO  4,1  2  C H COO  3,2  1   Na  5,0  HO-H3O+  1 V = 15,2mL (S) C  cb = 2,0.10-1mol.L-1  1.1 pH 1.2 Vb 1 pH   1.3     3 6     3,2 – 4,4   8,2 – 10,0   5    .C6H5COOH/C6H5COO-pKA 2 pH τfc 2 1   2 1 c cτKA 1.2 pKA2 2.2 18 CH3COONa CH3COO-    M(CH3COONa) = 82g.mol-1  Ke = 1,0.10-14 25°C  KA1 = 1,6.10-5 25°CCH3COOH/CH3COO-  25°C 1 S1m = 410mg   pH = 8,4  S1pHC1 V = 500mL   1.1 pH C1Keτ1 2.1 τ1  K = 6,3.10-10τ1C1K 3.1  S2S1 4.1  τ2 C2 = 10-3mol.L-1  2 C = 1,00.10-2mol.L-1V1 = 90,0mL  CHCOOHV2 = 10,0mL   CH 3COO(aq )  HCOOH ( aq )  CH 3COOH ( aq)  HCOO(aq )  xt σ 4 molxmS.m-1σ   81,9  1,37.10 x   eq  83,254mS .m 1  2.1 K ≈ 10 K  HCOOH/ HCOO-KA2  pH 2.2 HCOOHCOOHCH3COO-CH3COOH 19 HClO4RCOOH (S1)    τ = 1   1 (Sb) V = 10mL (S2)(S1) Cb = 0,10mol.L-1  pH pH(B) (A) Vb  Δ'BΔB(A) Δ'AΔA (B)    1.1  2.1 pH 3.1 (S1) (S2)(S1) 4.1 pKA  5.1   pH  t  1.22 g / L  Va 2 3.1  C 1.2   f  10 pH 2.2 C C. 2  K a  C6H5COOH/C6H5COO- Ka32 1   f  1 4.2 1  10 pKa  pH  20  (SA)nCnH2n+1COOH m = 450mg  (SA)VA = 10mLV0 = 500mL  CB = 10-2mol.L-1  Na (aq)  HO(aq) (SB) (SB)VB = 15mL pKA1 = 9,2 NH 4( aq ) / NH 3( aq)   M(H) = 1g.mol-1 M(C) = 12g.mol-1;

https://www.fichier-pdf.fr/2015/01/25/fichier-pdf-sans-nom/

25/01/2015 www.fichier-pdf.fr

cor dc2 4Sc 1213 98%

Exercice n°1 (4 points)  1) HCOOH + C6H5COO –  HCOO- + C6H5COOH 2) K>1 d’où l’acide méthanoïque HCOOH est fort que l’acide benzoïque C6H5COOH.

https://www.fichier-pdf.fr/2014/01/14/cor-dc2-4sc-1213/

14/01/2014 www.fichier-pdf.fr

dc24Sc1213 96%

(4 points) On considère les deux couples acide-base suivant :C6H5COOH / C6H5COO – et HCOOH / HCOO – 1) Ecrire l’équation de la réaction acide-base qui met en jeu ces deux couples tel que l’acide méthanoïque HCOOH est écrit à gauche.

https://www.fichier-pdf.fr/2014/01/14/dc24sc1213/

14/01/2014 www.fichier-pdf.fr

حل موضوع إثبات المستوى ت ر 2014 79%

C6H5COO‬‬ ‫‪C H COO   H O ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪éq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪éq‬‬ ‫‪6 5‬‬ ‫‪éq‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫أي ‪:‬‬ ‫‪6 5‬‬ ‫‪6 5‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪‬‬ ‫ومنه ‪:‬‬ ‫) ‪(C H COO  H O ‬‬ ‫‪3‬‬ ‫تطبيق عددي ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪ H O  .

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09/05/2015 www.fichier-pdf.fr

serie 9 final acide baseffff 70%

 10  ‫اﻟﻣﺣﻠول‬ (H3O+) mol.L-1 ‫اﻟﻌﺻﺎرة اﻟﻣﻌدﯾﺔ‬ 2,0.10-2 ‫اﻟﻧﺷﺎدر‬ 5,2.10-13 pH01 pH   ‫اﻟدم‬   -8 4,0.10   02            pH 1,8 7,5 7,3   03   0.005   6.35    pH       pH      pH   (1 pH        (2  H3O+    (3 H3O+      (4   H3O+          (5 04        HCl    2.0     pH  C  1.0  10 2 mol.L1            (1    H3O+    (2    C      (3 05 3 1 C  2.0  10 mol.L        V=1L   3.4    pH       pH  ‫اﻟﻣﺣﻠول‬ Décapant ‫ﻣزﯾل اﻟﺑﻘﻊ‬ ‫اﻟﻠﻌﺎب‬ ‫اﻟﻣﺎء اﻟﻣﻌدﻧﻲ‬ C6H5COOH/C6H5COO-        (1                 pH   (2           (3 06 3 1 C  2.0  10 mol.L     V=50ml   2.9   pH           1       2           3       H3O+    pH     4   τ             5 07 + 3 1   C  3.3  10 mol.L (CH3COO + Na )    V1=7.0mL     3.0  pH  C  1.8  10 3 mol.L1     V2=13.0mL        1       2   H3O+        3       4   τ     5  08 1 1 S3,S2,S1   C  1.0  10 mol.L  ,    1L  So       20 10  2.9  S0 pH  S0   H3O+     –              –          –  S3,S2,S1  C3,C2 ,C1   2 3.0 , 3.4 , 3.5   S3,S2,S1  pH  3      H3O+     –         –             –  C09  V=2.0L    m=0.35g   C6H8O6  C   pH=3.6   pH         C     1       pH    2    ;         3      H3O+     4      5 10 -           C3H5O3           /    1  /    –       -          2     3      11    01          HCO2H             1 -3 -1 pH=3.1   C  5,0 .10 mol.L      pH    2 25C                K   -   02   2.3mg   25C          BaSO4    1L    V=1L           1       2          3 -1   :

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chap4 1ere partie 70%

        1 1  H+   H+  2      H  AH    AH (aq)  A  (aq )  H   C6H5COOH   C6H5COOH(aq)= C6H5COO-(aq)+H+    +  HCl (aq) = H +Cl –(aq) HNO3 (aq) = H + + NO3- (aq)   H   B    B  H   BH   1  19461879  1923 2     NH 3 (aq )  H  NH 4   –2   A  B  AH    AH  A  ./( AH  B   3  HCOOH(aq)/HCOO-(aq)   2  B2  A1 / B1  A1     A2 / B2   A1  B2  B1  A2   1 CH3COOH(aq) = CH3COO-(aq) + H+ 1‫اﻟﺤﻤﺾ‬ NH 3 ( aq )  H  NH 4 ( aq ) 2‫اﻷﺳﺎس‬ + H3O (aq)/H2O(l) 1‫اﻷﺳﺎس‬  2‫اﻟﺤﻤﺾ‬   CH 3COOH ( aq )  NH 3 ( aq )  CH 3COO  (aq )  NH 4 ( aq ) 1‫اﻟﺤﻤﺾ‬ 2‫اﻷﺳﺎس‬    2 1‫اﻷﺳﺎس‬ 2‫اﻟﺤﻤﺾ‬   HCOOH (aq)  H 2 O(l )  HCOO  (aq)  H 3 O  ( aq) 1‫اﻟﺤﻤﺾ‬ 2‫اﻷﺳﺎس‬ 2‫ اﻟﺤﻤﺾ‬ 1‫اﻷﺳﺎس‬     HCOOH (aq)  HCOO  (aq )  H  1‫اﻷﺳﺎس‬ 1‫اﻟﺤﻤﺾ‬  H 2 O (l )  H   H 3O  (aq ) 2‫اﻷﺳﺎس‬  PH 3       H3O+(aq)    10 15 10-14  [H3O+]  4(S.Sörensen)  pH  5log    PH   + + -2 -1 pH = -log[H3O ] [H3O ]≤ 5.10 mol.L  [H3O+]  -1   mol.L  +  [H3O ] = 10-pH(mol.L-1)   ‫ ﺳورن ﺳوﻧﺳن‬4‫اﻟوﺛﯾﻘﺔ‬ (1868-1939) ‫ﻛﯾﻣﯾﺎﺋﻲ داﻧﻣﺎرﻛﻲ إﻗﺗرح إﺳﺗﻌﻣﺎل‬ PH‫ﺳﻠم ﻟوﻏﺎﺗﻣﻲ وﻋرف ذﻟك ﺑﺎﻟـ‬ ‫ ﻋﻠﯾك اﻟﺗﻌرف‬5‫اﻟوﺛﯾﻘﺔ‬ log ‫ﻋﻠﻰ إﺳﺗﻌﻣﺎل اﻟﻠﻣﺳﺔ‬ ‫ﻟﻶﻟﺔ اﻟﺣﺎﺳﺑﺔ‬   H 3 O *   ‫ ﻣﺗر‬PH ‫ ﻣﻘﯾﺎس‬6‫اﻟوﺛﯾﻘﺔ‬ ‫ وﺳﻠم ﺗرﻛﯾز‬PH ‫ ﺳﻠم اﻟـ‬7‫اﻟوﺛﯾﻘﺔ‬ ‫ﺷوارد اﻟﮭﯾدروﻧﯾوم‬  2‫اﻟﺤﻤﺾ‬   PH   log[ H 3O ]  PH *   mol.L1  H 3 O  * [ H 3 O  ]    [ H 3 O  ]  10  PH   6 PH  PH *   25C    PH  7 *   PH  7 *   PH  7 *  PH7  4             x max  x f    x        x max    f     f  xf x max  10      1   0    1      5         A + B = C + D BA 10DC   C + DA + B  10 ‫ –أ ﯾؤدي اﻟﺗﺻﺎدم‬10-‫اﻟوﺛﯾﻘﺔ‬   ‫اﻟﻔﻌﺎل إﻟﻰ ﺣدوث ﺗﻔﺎﻋل‬  BA ‫ –ب ﯾؤدي اﻟﺗﺻﺎدم‬10-‫اﻟوﺛﯾﻘﺔ‬ ‫اﻟﻐﯾرﻓﻌﺎل إﻟﻰ ﻋدم ﺣدوث ﺗﻔﺎﻋل‬  V11  A + B  C + D    BA   V1 DC    2 V2  C + D→ A + B AV2 V1 1  2  ‫ إذا ﻛﺎن ﻋدد اﻟﺳﯾﺎرات اﻟﻣﺗوﺟﮭﺔ ﻣن‬11 ‫ اﻟوﺛﯾﻘﺔ‬ pH ‫اﻟﺟزﯾرة )أ( إﻟﻰ اﻟﺟزﯾرة )ب( ﻣﺗﺳﺎو ﻓﻲ ﻛل‬   ‫ﻟﺣظﺔ ﻟﻌدد اﻟﺳﯾﺎرات اﻟﻣﺗوﺟﮭﺔ ﻣن اﻟﺟزﯾرة‬ ‫ ﻓﺈن ﻋدد اﻟﺳﯾﺎرات ﻓﻲ‬، (‫)ب( إﻟﻰ اﻟﺟزﯾرة )أ‬   A + B  C + D ‫ و ﺗوﺻف ھذه‬، ‫ ﻛل ﺟزﯾرة ﯾﺑﻘﻰ ھو ﻧﻔﺳﮫ‬  .

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11/01/2015 www.fichier-pdf.fr

serie3 69%

C6H5COOH/C6H5COO- et de pka = 4,2 Couple (B);

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13/05/2017 www.fichier-pdf.fr

1Corrigé Sujet 1 3ASE 60%

)2‬‬ ‫تطبيق عددي ‪:‬‬ ‫‪6 5‬‬ ‫‪éq‬‬ ‫‪K A1‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪éq‬‬ ‫‪CH 3COOH éq‬‬ ‫‪K A2‬‬ ‫‪570....................................................................................................‬‬ ‫‪C H COO   H O ‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪ 8,0.104 mol.L1‬‬ ‫‪éq‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪6 5‬‬ ‫‪éq‬‬ ‫‪C6H5COOHéq  C  C6H5COO  éq  9,0.103mol.L1‬‬ ‫‪K A1  7,1.105‬‬ ‫كذلك ‪570...................................................................................................................

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09/05/2015 www.fichier-pdf.fr

DS3 2013-2014 60%

C500‬‬ ‫‪ -II‬تطور مجموعة كيميائية‬ ‫ُيمكن تفادي تحلل حمض األسكوربيك في عصير فاكهة بإضافة بنزوات الصوديوم املعروف بالرمز ‪ E211‬إلى هذا العصير حيث يتفاعل حمض‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪2‬‬ ‫األسكوربيك مع أيون البنزوات )‪ C6 H5COO − (aq‬وفق املعادلة الكيميائية التالية‪:‬‬ ‫)‪C6H8O6 (aq) + C6H5COO- (aq)  C6H7O-6 (aq) + C6H5COOH (aq‬‬ ‫ُ‬ ‫‪ .1‬عبر عن ثابتة التوازن ‪ K‬املقرونة بهذا التفاعل بداللة ثابتتي الحمضية للمزدوجتين(قاعدة‪/‬حمض) املتفاعلتين ثم احسب قيمتها‪.‬‬ ‫‪ .2‬قيمة خارج التفاعل للمجموعة الكيميائية في الحالة البدئية هي ‪ .

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03/05/2019 www.fichier-pdf.fr

DS3 SVT PC 60%

C500‬‬ ‫‪ -II‬تطور مجموعة كيميائية‬ ‫ُيمكن تفادي تحلل حمض األسكوربيك في عصير فاكهة بإضافة بنزوات الصوديوم املعروف بالرمز ‪ E211‬إلى هذا العصير حيث يتفاعل حمض‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪2‬‬ ‫األسكوربيك مع أيون البنزوات )‪ C6 H5COO − (aq‬وفق املعادلة الكيميائية التالية‪:‬‬ ‫)‪C6H8O6 (aq) + C6H5COO- (aq)  C6H7O-6 (aq) + C6H5COOH (aq‬‬ ‫ُ‬ ‫‪ .1‬عبر عن ثابتة التوازن ‪ K‬املقرونة بهذا التفاعل بداللة ثابتتي الحمضية للمزدوجتين(قاعدة‪/‬حمض) املتفاعلتين ثم احسب قيمتها‪.‬‬ ‫‪ .2‬قيمة خارج التفاعل للمجموعة الكيميائية في الحالة البدئية هي ‪ .

https://www.fichier-pdf.fr/2019/05/03/ds3-svt-pc/

03/05/2019 www.fichier-pdf.fr

ExolivreU4B 50%

11,6‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪27‬‬ ‫‪ – 1‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫)‪H3O+(aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫–‬ ‫‪HCOOH(aq) + H2O(l) = HCOO‬‬ ‫أ( ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة ‪HCOOH(aq) + (Na+, OH–)(aq) = (Na+, HCOO–)(aq) + H2O(l) :‬‬ ‫أو اﺧﺘﺼـﺎرا )‪HCOOH(aq) + OH–(aq) = HCOO–(aq) + H2O(l‬‬ ‫)ﻷن ‪ Na+‬ﺷﺎردة ﻏﻴﺮ ﻓﻌﺎﻟﺔ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء(‬ ‫ب( ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﺗﻜﻮن آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة آﻞ ﻣﺘﻔﺎﻋﻞ ﻗﺪ اﻧﺘﻬﺖ ‪ .‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪ ، C1 Va = Cb Vb E :‬وﻣﻨﻪ ‪:‬‬ ‫‪C1 Va 0,1× 80‬‬ ‫=‬ ‫‪= 32 mL‬‬ ‫‪Cb‬‬ ‫‪0, 25‬‬ ‫= ‪Vb‬‬ ‫‪E‬‬ ‫ﺟـ( ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪ ، pH = 3,8‬وﻣﻨﻪ ‪⎡⎣ H 3O + ⎤⎦ = 10− pH = 10−3,8 = 1, 6 ×10−4 mol / L‬‬ ‫‪10−14‬‬ ‫‪10−14‬‬ ‫= ⎦⎤ ‪⎡⎣OH −‬‬ ‫=‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺠﺪاء اﻟﺸﺎردي ﻟﻠﻤﺎء ﻓﻲ اﻟﺪرﺟﺔ ‪ 25°C‬ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ ‪= 6, 25 × 10−11 mol / L‬‬ ‫‪⎡⎣ H 3O + ⎤⎦ 1, 6 ×10−4‬‬ ‫‪⎛1‬‬ ‫⎞‬ ‫أﻣﺎ آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة –‪ OH‬ﻓﻬﻲ ‪n ( OH − ) = ⎡⎣OH − ⎤⎦ × ⎜ VbE + Va ⎟ = 6, 25 × 10−11 × 96 × 10−3 = 6, 0 × 10−12 mol / L :‬‬ ‫‪⎝2‬‬ ‫⎠‬ ‫ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪّم ‪ :‬ﻧﺤﺴﺐ أوﻻ آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة اﻟﺤﻤﺾ واﻷﺳﺎس ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪t = 0‬‬ ‫‪n (HCOOH) = C1 Va = 0,1 × 0,08 = 8,0 ×10-3 mol/ L‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪n OH − = Cb × VbE = 0, 25 × 0, 016 = 4 ×10−3 mol / L‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‬ ‫(‬ ‫‪1‬‬ ‫‪ ،‬ﻧﻀﻊ ‪ ، V ' = VbE‬وهﻮ اﻟﺤﺠﻢ ﻣﻦ اﻷﺳﺎس اﻟﻤﻀﺎف ﻋﻨﺪ‬ ‫‪2‬‬ ‫) ‪ éq‬ﻣﻌﻨﺎﻩ ‪(équilibre‬‬ ‫ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ ،‬وﻧﺮﻣﺰ ﻟﻠﺘﻘﺪم ﻋﻨﺪ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﺑـ ‪xéq‬‬ ‫ﻧﻌﻠﻢ أن اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤ ّﺪ هﻮ –‪ ، OH‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪xmax = 4 × 10–3 mol‬‬ ‫)‪H2O (l‬‬ ‫‪HCOO–(aq) +‬‬ ‫=‬ ‫)‪OH–(aq‬‬ ‫‪HCOOH(aq) +‬‬ ‫زﻳﺎدة‬ ‫‪0‬‬ ‫‪4 × 10–3‬‬ ‫‪8 × 10–3‬‬ ‫‪t=0‬‬ ‫زﻳﺎدة‬ ‫‪x‬‬ ‫‪4 × 10–3 – x‬‬ ‫‪8 × 10–3 – x‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫زﻳﺎدة‬ ‫‪xéq‬‬ ‫‪4 × 10–3 – xéq‬‬ ‫‪8 × 10–3 – xéq‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻣﻦ أﺟﻞ ﺣﺴﺎب ‪ xéq‬ﻟﺪﻳﻨﺎ ﻃﺮﻳﻘﺘﺎن هﻤﺎ ‪:‬‬ ‫اﻟﻄﺮﻳﻘﺔ اﻷوﻟﻰ ‪ :‬ﻋﻨﺪ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ آﺎن ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪ ، n ( OH − ) = 6, 0 ×10−12 mol / L‬وهﺬﻩ اﻟﻜﻤﻴﺔ ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم هﻲ ﻧﻔﺴﻬﺎ‬ ‫‪ ، 4 × 10–3 – xéq‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪xéq = 4 × 10–3 – 6 × 10–12 ≈ 4 × 10–3 mol :‬‬ ‫)أهﻤﻠﻨﺎ ‪ 6 × 10–12‬أﻣﺎم ‪( 4 × 10–3‬‬ ‫‪4‬‬ ‫اﻟﻄﺮﻳﻘﺔ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﻟﺪﻳﻨﺎ ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم )–‪xéq = n (HCOO‬‬ ‫ﻗﺎﻧﻮن اﻧﺤﻔﺎظ اﻟﺸﺤﻨﺔ ﻳﻌﻄﻴﻨﺎ ]‪[OH–] + [HCOO–] = [H3O+] + [Na+‬‬ ‫وﻟﺪﻳﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪C × V ' 0, 25 ×16‬‬ ‫‪⎡⎣ Na + ⎤⎦ = b‬‬ ‫=‬ ‫‪= 4, 2 × 10−2 mol / L‬‬ ‫' ‪V +V‬‬ ‫‪96‬‬ ‫‪⎡⎣ H 3O + ⎤⎦ = 1, 6 ×10−4 mol / L ،‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪⎡⎣OH − ⎤⎦ = 6, 25 × 10−11 mol / L‬‬ ‫وﺑﺎهﻤﺎل ]–‪ ، [OH‬ﻧﻜﺘﺐ ‪[HCOO–] ≈ [Na+] = 4,2 × 10–2 mol /L‬‬ ‫وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪xéq = n (HCOO–) = [HCOO–] (Va + V’) = 4,2 × 10–2 × 0,096 = 4,0 × 10–3 mol‬‬ ‫‪4 × 10−3‬‬ ‫ﺑﻮاﺳﻄﺔ إﺣﺪى اﻟﻄﺮق ﻧﺤﺴﺐ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﻬﺎﺋﻲ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة ‪= 1‬‬ ‫‪4 × 10−3‬‬ ‫=‬ ‫‪xéq‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫= ‪ ، τ‬وﻣﻨﻪ ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ أن ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة‬ ‫هﻮ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗــﺎم ‪.‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ﻳﻤﻜﻦ أن ﻧﺤﺴﺐ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﻬﺎﺋﻲ ﺑﻮاﺳﻄﺔ أي ﺣﺠﻢ ﻣﻀﺎف ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻷﺳﺎﺳﻲ ‪ ،‬أﻗﺼﺪ ﻟﻴﺲ ﻓﻘﻂ ﻓﻲ ﻧﻘﻄﺔ ﻧﺼﻒ‬ ‫اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ ،‬ﻣﻌﻨﺎﻩ ﻳﻜﻔﻲ أن ﻧﻌﺮف ﺣﺠﻢ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻷﺳﺎﺳﻲ اﻟﻤﻀﺎف وﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬اﻟﻤﺰﻳﺞ ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ هﺬا اﻟﺤﺠﻢ ( ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪28‬‬ ‫‪ – 1‬ﻣﻌـﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪C6H5COOH(aq) + H2O(l) = C6H5COO–(aq) + H3O+(aq) :‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫ﺗﺬآﺮة رﻳــﺎﺿﻴﺔ ‪ :‬ﻟﺘﻜﻦ اﻟﺪاﻟﺔ ) ‪ .

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07/01/2015 www.fichier-pdf.fr

ExolivreU4A 47%

C6H5COOH(l) + H2O(l) = C6H5COO–(aq) + H3O+(aq‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ أﺳﺎس ﻷﻧﻪ ﺣﺪث ﺗﺒﺎدل ﺑﺮوﺗﻮن ‪ H+‬ﺑﻴﻦ ﺣﻤﺾ‬ ‫اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ واﻟﻤــﺎء ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪02‬‬ ‫‪ – 1‬ﺑﺘﻄﺒﻴﻖ اﻟﻌﻼﻗﺔ ⎦⎤ ‪ pH = − Log ⎡⎣H 3O +‬أو اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﻌﻜﺴﻴﺔ ﻟﻬﺎ ‪ ⎡⎣H 3O + ⎤⎦ = 10− pH‬ﻧﻤﻸ اﻟﺠﺪول ‪:‬‬ ‫‪9,6‬‬ ‫‪1,6‬‬ ‫‪6,8‬‬ ‫‪4,1‬‬ ‫‪3,4‬‬ ‫‪1,3‬‬ ‫‪pH‬‬ ‫‪[H3O+] (mol/L) 5,0 × 10–2 4,0 × 10–4 7,4 × 10–5 1,6 × 10–7 2,6 × 10–2 2,5 × 10–10‬‬ ‫‪ – 2‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺘﻨﺎﻗﺺ ]‪ [H3O+‬ﻳﺰداد اﻟـ ‪ ، pH‬وذﻟﻚ ﺣﺴﺐ اﻟﺘﻨﺎﺳﺐ اﻟﻌﻜﺴﻲ ﺑﻴﻨﻬﻤﺎ ﻓﻲ اﻟﻌﻼﻗﺔ ‪.

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