Recherche PDF


Cet outil permet de trouver un fichier parmi les documents publics partagés par les utilisateurs de Fichier-PDF.fr.
Dernière mise à jour de la base de données: 31 juillet à 19:35 - Environ 390000 fichiers indexés.

Afficher résultats par page

Réponses pour «c6h5cooh»:



Total: 25 résultats - 0.228 secondes

pdf 100%

 C 2  pH 2  NH 3  S1  pH1 22  NH 2 OH   pH 2  9.0  pH1  10.6  C  1.0  102 mol. 1   f 2   f 1   NH 2 OH  NH 3  pKa2  pKa1 3.2  3  C B   S   V  20mL  pH  C /  CB 1000  ( H 3 O   Cl  )  S A  S   C A  0.015mol. 1   S A  pH   pH  f (VA )   S A  VAE 1.3  VA  5mL  pH 2.3  C B ‫ و‬C /  VAE 3.3  4.3    17 C6H5COOH  .C6H5COOH/C6H5COO-pKA     i .X i  25°C  mS.m2.mol-1   3  CH COO  4,1  2  C H COO  3,2  1   Na  5,0  HO-H3O+  1 V = 15,2mL (S) C  cb = 2,0.10-1mol.L-1  1.1 pH 1.2 Vb 1 pH   1.3     3 6     3,2 – 4,4   8,2 – 10,0   5    .C6H5COOH/C6H5COO-pKA 2 pH τfc 2 1   2 1 c cτKA 1.2 pKA2 2.2 18 CH3COONa CH3COO-    M(CH3COONa) = 82g.mol-1  Ke = 1,0.10-14 25°C  KA1 = 1,6.10-5 25°CCH3COOH/CH3COO-  25°C 1 S1m = 410mg   pH = 8,4  S1pHC1 V = 500mL   1.1 pH C1Keτ1 2.1 τ1  K = 6,3.10-10τ1C1K 3.1  S2S1 4.1  τ2 C2 = 10-3mol.L-1  2 C = 1,00.10-2mol.L-1V1 = 90,0mL  CHCOOHV2 = 10,0mL   CH 3COO(aq )  HCOOH ( aq )  CH 3COOH ( aq)  HCOO(aq )  xt σ 4 molxmS.m-1σ   81,9  1,37.10 x   eq  83,254mS .m 1  2.1 K ≈ 10 K  HCOOH/ HCOO-KA2  pH 2.2 HCOOHCOOHCH3COO-CH3COOH 19 HClO4RCOOH (S1)    τ = 1   1 (Sb) V = 10mL (S2)(S1) Cb = 0,10mol.L-1  pH pH(B) (A) Vb  Δ'BΔB(A) Δ'AΔA (B)    1.1  2.1 pH 3.1 (S1) (S2)(S1) 4.1 pKA  5.1   pH  t  1.22 g / L  Va 2 3.1  C 1.2   f  10 pH 2.2 C C. 2  K a  C6H5COOH/C6H5COO- Ka32 1   f  1 4.2 1  10 pKa  pH  20  (SA)nCnH2n+1COOH m = 450mg  (SA)VA = 10mLV0 = 500mL  CB = 10-2mol.L-1  Na (aq)  HO(aq) (SB) (SB)VB = 15mL pKA1 = 9,2 NH 4( aq ) / NH 3( aq)   M(H) = 1g.mol-1 M(C) = 12g.mol-1;

https://www.fichier-pdf.fr/2015/01/25/fichier-pdf-sans-nom/

25/01/2015 www.fichier-pdf.fr

حل موضوع إثبات المستوى ت ر 2014 97%

:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫معادلة التفاعل‬ ‫)‪C6H5COOH ( aq)  H2O (  )  C6H5HCOO ( aq)  H3O ( aq‬‬ ‫التقدم ‪x‬‬ ‫الحالة‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫بزيادة‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪x=0‬‬ ‫الحالة االبتدائية‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫بزيادة‬ ‫‪n0-x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫الحالة الوسطية‬ ‫‪xf‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫بزيادة‬ ‫‪n0-xf‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫الحالة النهائية‬ ‫كميات المادة )‪(mol‬‬ ‫‪ 3‬ـ حساب تراكيز النواتج ‪1......................................................................................:‬‬ ‫لدينا ‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪éq‬‬ ‫‪ H O .

https://www.fichier-pdf.fr/2015/05/09/2014-1/

09/05/2015 www.fichier-pdf.fr

1Corrigé Sujet 1 3ASE 95%

t1/2 = 24 min :‬‬ ‫التمرين الرابع ‪ 5( :‬نقاط)‬ ‫‪1..................................................................................‬‬ ‫‪1‬ـ معادلة التفاعل مع الماء‪:‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫ـ تفاعل حمض البنزويك مع الماء‪C6H5COOH(aq)  H2O()  C6H5HCOO (aq)  H3O (aq) (1) :‬‬ ‫ـ تفاعل حمض اإليثنويك مع الماء‪(2) :‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‪CH3COOH(aq)  H2O()  CH3HCOO (aq)  H3O (aq‬‬ ‫‪ 2‬ـ أ ـ جدول التقدم ‪57.0.............................................................................................

https://www.fichier-pdf.fr/2015/05/09/1corrige-sujet-1-3ase/

09/05/2015 www.fichier-pdf.fr

cor dc2 4Sc 1213 93%

Exercice n°1 (4 points)  1) HCOOH + C6H5COO –  HCOO- + C6H5COOH 2) K>1 d’où l’acide méthanoïque HCOOH est fort que l’acide benzoïque C6H5COOH.

https://www.fichier-pdf.fr/2014/01/14/cor-dc2-4sc-1213/

14/01/2014 www.fichier-pdf.fr

chap4 1ere partie 86%

        1 1  H+   H+  2      H  AH    AH (aq)  A  (aq )  H   C6H5COOH   C6H5COOH(aq)= C6H5COO-(aq)+H+    +  HCl (aq) = H +Cl –(aq) HNO3 (aq) = H + + NO3- (aq)   H   B    B  H   BH   1  19461879  1923 2     NH 3 (aq )  H  NH 4   –2   A  B  AH    AH  A  ./( AH  B   3  HCOOH(aq)/HCOO-(aq)   2  B2  A1 / B1  A1     A2 / B2   A1  B2  B1  A2   1 CH3COOH(aq) = CH3COO-(aq) + H+ 1‫اﻟﺤﻤﺾ‬ NH 3 ( aq )  H  NH 4 ( aq ) 2‫اﻷﺳﺎس‬ + H3O (aq)/H2O(l) 1‫اﻷﺳﺎس‬  2‫اﻟﺤﻤﺾ‬   CH 3COOH ( aq )  NH 3 ( aq )  CH 3COO  (aq )  NH 4 ( aq ) 1‫اﻟﺤﻤﺾ‬ 2‫اﻷﺳﺎس‬    2 1‫اﻷﺳﺎس‬ 2‫اﻟﺤﻤﺾ‬   HCOOH (aq)  H 2 O(l )  HCOO  (aq)  H 3 O  ( aq) 1‫اﻟﺤﻤﺾ‬ 2‫اﻷﺳﺎس‬ 2‫ اﻟﺤﻤﺾ‬ 1‫اﻷﺳﺎس‬     HCOOH (aq)  HCOO  (aq )  H  1‫اﻷﺳﺎس‬ 1‫اﻟﺤﻤﺾ‬  H 2 O (l )  H   H 3O  (aq ) 2‫اﻷﺳﺎس‬  PH 3       H3O+(aq)    10 15 10-14  [H3O+]  4(S.Sörensen)  pH  5log    PH   + + -2 -1 pH = -log[H3O ] [H3O ]≤ 5.10 mol.L  [H3O+]  -1   mol.L  +  [H3O ] = 10-pH(mol.L-1)   ‫ ﺳورن ﺳوﻧﺳن‬4‫اﻟوﺛﯾﻘﺔ‬ (1868-1939) ‫ﻛﯾﻣﯾﺎﺋﻲ داﻧﻣﺎرﻛﻲ إﻗﺗرح إﺳﺗﻌﻣﺎل‬ PH‫ﺳﻠم ﻟوﻏﺎﺗﻣﻲ وﻋرف ذﻟك ﺑﺎﻟـ‬ ‫ ﻋﻠﯾك اﻟﺗﻌرف‬5‫اﻟوﺛﯾﻘﺔ‬ log ‫ﻋﻠﻰ إﺳﺗﻌﻣﺎل اﻟﻠﻣﺳﺔ‬ ‫ﻟﻶﻟﺔ اﻟﺣﺎﺳﺑﺔ‬   H 3 O *   ‫ ﻣﺗر‬PH ‫ ﻣﻘﯾﺎس‬6‫اﻟوﺛﯾﻘﺔ‬ ‫ وﺳﻠم ﺗرﻛﯾز‬PH ‫ ﺳﻠم اﻟـ‬7‫اﻟوﺛﯾﻘﺔ‬ ‫ﺷوارد اﻟﮭﯾدروﻧﯾوم‬  2‫اﻟﺤﻤﺾ‬   PH   log[ H 3O ]  PH *   mol.L1  H 3 O  * [ H 3 O  ]    [ H 3 O  ]  10  PH   6 PH  PH *   25C    PH  7 *   PH  7 *   PH  7 *  PH7  4             x max  x f    x        x max    f     f  xf x max  10      1   0    1      5         A + B = C + D BA 10DC   C + DA + B  10 ‫ –أ ﯾؤدي اﻟﺗﺻﺎدم‬10-‫اﻟوﺛﯾﻘﺔ‬   ‫اﻟﻔﻌﺎل إﻟﻰ ﺣدوث ﺗﻔﺎﻋل‬  BA ‫ –ب ﯾؤدي اﻟﺗﺻﺎدم‬10-‫اﻟوﺛﯾﻘﺔ‬ ‫اﻟﻐﯾرﻓﻌﺎل إﻟﻰ ﻋدم ﺣدوث ﺗﻔﺎﻋل‬  V11  A + B  C + D    BA   V1 DC    2 V2  C + D→ A + B AV2 V1 1  2  ‫ إذا ﻛﺎن ﻋدد اﻟﺳﯾﺎرات اﻟﻣﺗوﺟﮭﺔ ﻣن‬11 ‫ اﻟوﺛﯾﻘﺔ‬ pH ‫اﻟﺟزﯾرة )أ( إﻟﻰ اﻟﺟزﯾرة )ب( ﻣﺗﺳﺎو ﻓﻲ ﻛل‬   ‫ﻟﺣظﺔ ﻟﻌدد اﻟﺳﯾﺎرات اﻟﻣﺗوﺟﮭﺔ ﻣن اﻟﺟزﯾرة‬ ‫ ﻓﺈن ﻋدد اﻟﺳﯾﺎرات ﻓﻲ‬، (‫)ب( إﻟﻰ اﻟﺟزﯾرة )أ‬   A + B  C + D ‫ و ﺗوﺻف ھذه‬، ‫ ﻛل ﺟزﯾرة ﯾﺑﻘﻰ ھو ﻧﻔﺳﮫ‬  .

https://www.fichier-pdf.fr/2015/01/11/chap4-1ere-partie/

11/01/2015 www.fichier-pdf.fr

2014 BAC تمارين مقترحة (1) 85%

298 k‬‬ ‫ب‪-‬اﺳﺘﻨﺘﺞ ﺣﺮارة اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ ﺣﺠﻢ ﺛﺎﺑﺖ ﻓﻲ درﺟﺔ ﺣﺮارة ‪ 298 k‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺴﺎﺑﻖ ‪.‬‬ ‫ج‪ -‬أﺣﺴﺐ أﻧﺘﺎﻟﻲ ھﺪا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻨﺪ ‪T = 398 k‬‬ ‫‪R= 8,32 J/k .mol‬‬ ‫‪Δ H f (CH4 )g= - 74.9kj/mol‬‬ ‫‪∆Hsub CS‬‬ ‫‪714‬‬ ‫‪N≡N‬‬ ‫‪944,7‬‬ ‫‪34, 3 J/k .mol‬‬ ‫‪Δ H f (NH3 )g= -46,2kj/mol‬‬ ‫‪C-H‬‬ ‫‪413,8‬‬ ‫‪C≡ N‬‬ ‫‪877,8‬‬ ‫= )‪CP ( NH3 )(g‬‬ ‫‪H-H‬‬ ‫‪435.5‬‬ ‫‪kj/mol‬‬ ‫اﻟﻘﯾم‬ ‫‪CP ( H2 )(g) = 28,8J/k .mol‬‬ ‫‪CP ( CH4 )(g) = 35,57 J/k .mol‬‬ ‫‪CP ( HCN )(g) = 77,84 J/k .mol‬‬ ‫اﻟﺗﻣرﯾن اﻟراﺑﻊ ‪:‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ اﻟﺨﺎﻣﺲ‪:‬‬ ‫‪ /1‬اﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﺣﺘﺮاق ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﯾﻚ ‪.C6H5COOH‬‬ ‫‪ / 2‬اﺣﺴﺐ أﻧﻄﺎﻟﺒﻲ ﺗﺸﻜﻞ ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻨﺰوﯾﻚ )‪∆Hf ( C6H5COOH‬‬ ‫‪2‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ اﻟﺴﺎدس‪:‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻚ ﻣﻌﺎدﻻت اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ‪:‬‬ ‫)‪2 C2H2(g) + 5 O2(g) → 4 CO2(g) + 2 H2O(l‬‬ ‫‪∆H° = - 2600 kJ‬‬ ‫)‪2 C2H4(g) + 6 O2(g) → 4 CO2(g) + 4 H2O(l‬‬ ‫‪∆H° = - 2822 kJ‬‬ ‫)‪2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l‬‬ ‫‪∆H° = - 572 kJ‬‬ ‫‪ /1‬اﺣﺴﺐ ‪ ΔHr‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫)‪C2H2(g) + H2(g) → C2H4(g‬‬ ‫‪ /2‬اﺳﺘﻨﺘﺞ أﻧﻄﺎﻟﺒﯿﺎت اﺣﺘﺮاق ‪ 1‬ﻣﻮل ﻟﻜﻞ ﻣﻦ )‪ C2H2(g‬و )‪C2H4(g‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ اﻟﺴﺎﺑﻊ ‪:‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻚ ﻣﻌﺎدﻻت اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ‪:‬‬ ‫‪ /1‬اﺣﺴﺐ ‪ ΔHr‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﯾﻦ اﻟﺜﺎﻣﻦ‪:‬‬ ‫ﻟﺪﯾﻚ ﻣﻌﺎدﻻت اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﯿﺔ ﻋﻨﺪ اﻟﺪرﺟﺔ ‪25 c° :‬‬ ‫‪ /1‬اﺣﺴﺐ ‪ ΔHr‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪ /2‬اﻋﺪ ﺣﺴﺎب ‪ ∆Hr‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ وذﻟﻚ ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل ﻗﺎﻧﻮن ھﯿﺲ ‪.‬‬ ‫‪ /3‬اﻛﺘﺐ ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﺣﺘﺮاق ﺣﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ اﻟﺴﺎﺋﻞ‪.‬‬ ‫‪ /4‬اﺣﺴﺐ أﻧﻄﺎﻟﺒﻲ اﻻﺣﺘﺮاق ﻟﺤﻤﺾ اﻟﻤﯿﺜﺎﻧﻮﯾﻚ اﻟﺴﺎﺋﻞ )‪∆HComb( HCOOH ) (l‬‬ ‫‪∆Hf ( CO2)g = -393 kj/mol.‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪ /5‬اﺣﺴﺐ ﻛﻤﯿﺔ اﻟﺤﺮارة اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻋﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻻﺣﺘﺮاق وذﻟﻚ ﻋﻨﺪ ﺣﺠﻢ ﺛﺎﺑﺚ‪.‬‬ ‫‪R= 8,32 J/k .mol‬‬ ‫‪ /6‬أﺣﺴﺐ أﻧﺘﺎﻟﻲ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻻﺣﺘﺮاق ﻋﻨﺪ ‪60 C°‬‬ ‫‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2014/09/28/2014-bac-1/

28/09/2014 www.fichier-pdf.fr

sujet1 3ASE 85%

t = 7,5min‬‬ ‫‪ 1‬ـ عين زمن نصف التفاعل ‪.t1/2‬‬ ‫‪.‬‬ ‫التمرين الرابع ‪ 5( :‬نقاط)‬ ‫محلوالن مائيان حجم كل منهما ‪ ، V= 20mL‬أحدهما لحمض البنزويك ‪ C6H5COOH‬واآلخر لحمض االيثانويك‬ ‫‪ ، CH3COOH‬لهما نفس التركيز ‪ .

https://www.fichier-pdf.fr/2015/05/05/sujet1-3ase/

05/05/2015 www.fichier-pdf.fr

dc24Sc1213 84%

(4 points) On considère les deux couples acide-base suivant :C6H5COOH / C6H5COO – et HCOOH / HCOO – 1) Ecrire l’équation de la réaction acide-base qui met en jeu ces deux couples tel que l’acide méthanoïque HCOOH est écrit à gauche.

https://www.fichier-pdf.fr/2014/01/14/dc24sc1213/

14/01/2014 www.fichier-pdf.fr

Td18 70%

REDOX8.Dismutation du benzaldéhyde Le benzaldéhyde C6H5CHO est susceptible d'être réduit en alcool benzylique C6H5CH2OH ou oxydé en acide benzoïque C6H5COOH.

https://www.fichier-pdf.fr/2014/12/05/td18/

05/12/2014 www.fichier-pdf.fr

série3-therm-cpst2016-suite 68%

La combustion dans une bombe calorimétrique (volume constant) d’une pastille de 3,762 g d’acide benzoïque (C6H5COOH(s)) de masse molaire 122,12 g/mol , dans un grand excès d’oxygène dégage 99,44 kJ à 298,15 K.

https://www.fichier-pdf.fr/2016/04/06/serie3-therm-cpst2016-suite/

06/04/2016 www.fichier-pdf.fr

série3-thaero suite 68%

La combustion dans une bombe calorimétrique (volume constant) d’une pastille de 3,762 g d’acide benzoïque (C6H5COOH(s)) de masse molaire 122,12 g/mol , dans un grand excès d’oxygène dégage 99,44 kJ à 298,15 K.

https://www.fichier-pdf.fr/2016/04/06/serie3-thaero-suite/

06/04/2016 www.fichier-pdf.fr

serie 9 final acide baseffff 66%

 10  ‫اﻟﻣﺣﻠول‬ (H3O+) mol.L-1 ‫اﻟﻌﺻﺎرة اﻟﻣﻌدﯾﺔ‬ 2,0.10-2 ‫اﻟﻧﺷﺎدر‬ 5,2.10-13 pH01 pH   ‫اﻟدم‬   -8 4,0.10   02            pH 1,8 7,5 7,3   03   0.005   6.35    pH       pH      pH   (1 pH        (2  H3O+    (3 H3O+      (4   H3O+          (5 04        HCl    2.0     pH  C  1.0  10 2 mol.L1            (1    H3O+    (2    C      (3 05 3 1 C  2.0  10 mol.L        V=1L   3.4    pH       pH  ‫اﻟﻣﺣﻠول‬ Décapant ‫ﻣزﯾل اﻟﺑﻘﻊ‬ ‫اﻟﻠﻌﺎب‬ ‫اﻟﻣﺎء اﻟﻣﻌدﻧﻲ‬ C6H5COOH/C6H5COO-        (1                 pH   (2           (3 06 3 1 C  2.0  10 mol.L     V=50ml   2.9   pH           1       2           3       H3O+    pH     4   τ             5 07 + 3 1   C  3.3  10 mol.L (CH3COO + Na )    V1=7.0mL     3.0  pH  C  1.8  10 3 mol.L1     V2=13.0mL        1       2   H3O+        3       4   τ     5  08 1 1 S3,S2,S1   C  1.0  10 mol.L  ,    1L  So       20 10  2.9  S0 pH  S0   H3O+     –              –          –  S3,S2,S1  C3,C2 ,C1   2 3.0 , 3.4 , 3.5   S3,S2,S1  pH  3      H3O+     –         –             –  C09  V=2.0L    m=0.35g   C6H8O6  C   pH=3.6   pH         C     1       pH    2    ;         3      H3O+     4      5 10 -           C3H5O3           /    1  /    –       -          2     3      11    01          HCO2H             1 -3 -1 pH=3.1   C  5,0 .10 mol.L      pH    2 25C                K   -   02   2.3mg   25C          BaSO4    1L    V=1L           1       2          3 -1   :

https://www.fichier-pdf.fr/2015/02/09/serie-9-final-acide-baseffff/

09/02/2015 www.fichier-pdf.fr

serie3 65%

C6H5COOH/C6H5COO- et de pka = 4,2 Couple (B);

https://www.fichier-pdf.fr/2017/05/13/serie3/

13/05/2017 www.fichier-pdf.fr

DS3 2013-2014 56%

C500‬‬ ‫‪ -II‬تطور مجموعة كيميائية‬ ‫ُيمكن تفادي تحلل حمض األسكوربيك في عصير فاكهة بإضافة بنزوات الصوديوم املعروف بالرمز ‪ E211‬إلى هذا العصير حيث يتفاعل حمض‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪2‬‬ ‫األسكوربيك مع أيون البنزوات )‪ C6 H5COO − (aq‬وفق املعادلة الكيميائية التالية‪:‬‬ ‫)‪C6H8O6 (aq) + C6H5COO- (aq)  C6H7O-6 (aq) + C6H5COOH (aq‬‬ ‫ُ‬ ‫‪ .1‬عبر عن ثابتة التوازن ‪ K‬املقرونة بهذا التفاعل بداللة ثابتتي الحمضية للمزدوجتين(قاعدة‪/‬حمض) املتفاعلتين ثم احسب قيمتها‪.‬‬ ‫‪ .2‬قيمة خارج التفاعل للمجموعة الكيميائية في الحالة البدئية هي ‪ .

https://www.fichier-pdf.fr/2019/05/03/ds3-2013-2014/

03/05/2019 www.fichier-pdf.fr

DS3 SVT PC 56%

C500‬‬ ‫‪ -II‬تطور مجموعة كيميائية‬ ‫ُيمكن تفادي تحلل حمض األسكوربيك في عصير فاكهة بإضافة بنزوات الصوديوم املعروف بالرمز ‪ E211‬إلى هذا العصير حيث يتفاعل حمض‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪2‬‬ ‫األسكوربيك مع أيون البنزوات )‪ C6 H5COO − (aq‬وفق املعادلة الكيميائية التالية‪:‬‬ ‫)‪C6H8O6 (aq) + C6H5COO- (aq)  C6H7O-6 (aq) + C6H5COOH (aq‬‬ ‫ُ‬ ‫‪ .1‬عبر عن ثابتة التوازن ‪ K‬املقرونة بهذا التفاعل بداللة ثابتتي الحمضية للمزدوجتين(قاعدة‪/‬حمض) املتفاعلتين ثم احسب قيمتها‪.‬‬ ‫‪ .2‬قيمة خارج التفاعل للمجموعة الكيميائية في الحالة البدئية هي ‪ .

https://www.fichier-pdf.fr/2019/05/03/ds3-svt-pc/

03/05/2019 www.fichier-pdf.fr

فرض 2 الدورة 1 2015 52%

‫الصفحة‬ ‫‪3‬‬ ‫الفرض المحروس الثاني‪ -‬الدورة‬ ‫‪1‬‬ ‫األولى‬ ‫الثانوية التأهيلية ‪ :‬أحمد الحنصالي‬ ‫نيابة ‪ :‬طنجة‪ -‬أصيلة‬ ‫‪5102‬‬ ‫الموضوع‬ ‫المادة‬ ‫الفيزياء و الكيمياء‬ ‫الشعبة‬ ‫أو المسلك‬ ‫شعبة العلوم التجريبية مسلك علوم فيزيائية‬ ‫مدة اإلنجاز‬ ‫‪2‬‬ ‫المعامل‬ ‫‪7‬‬ ‫يتضمن الموضوع تمرينا في الكيمياء و تمرينين في الفيزياء‬ ‫الكيمياء (‪ 7‬نقط) ‪ :‬دراسة تفاعل حمض البنزويك مع الماء و مع محلول‬ ‫هيدروكسيد الصوديوم‬ ‫الفيزياء (‪ 31‬نقطة)‪:‬‬ ‫‪ ‬التمرين األول ( ‪5.6‬ن)‪ :‬فوائد االندماج النووي‬ ‫‪ ‬التمرين الثاني (‪5.6‬ن) ‪ :‬جهاز مزيل الرجفان القلبي‪.‬‬ ‫‪0.75‬ن‬ ‫‪0.5‬ن‬ ‫‪0.75‬ن‬ ‫‪3‬ن‬ ‫‪3‬ن‬ ‫‪0.5‬ن‬ ‫‪0.75‬ن‬ ‫‪0.75‬ن‬ ‫‪3‬ن‬ ‫الكيمياء( ‪ 7‬نقط) ‪:‬‬ ‫يستعمل حمض البنزويك كمادة حافظة في صناعة المواد الغذائية‪ ،‬وهو جسم صلب أبيض اللون‪.‬‬ ‫يهدف هذا التمرين إلى دراسة تفاعل حمض البنزويك مع الماء و مع محلول هيدروكسيد الصوديوم‪.‬‬ ‫نحضر محلوال مائيا لحمض البنزويك )‪(S1‬بإذابة كتلة ‪m‬من حمض البنزويك في الماء المقطر للحصول على‬ ‫حجم ‪ v=100ml‬وتركيزه المولي ‪C=0,1mol/l‬‬ ‫معطيات ‪ :‬الكتلة المولية لحمض البنزويك ‪M(C6H5COOH)=122g.mol-1‬‬ ‫‪ -I‬دراسة تفاعل حمض البنزويك مع الماء‪4 (:‬ن)‬ ‫نقيس قيمة ‪ pH‬محلول حمض البنزويك المحضر نجد ‪pH= 2,6‬‬ ‫‪ -1‬أحسب الكتلة ‪m‬الالزم إذابتها في الماء المقطر لتحضير المحلول )‪.(S1‬‬ ‫‪ -2‬أكتب معادلة تفاعل حمض البنزويك مع الماء‪.‬‬ ‫‪ -3‬أنشئ الجدول الوصفي للتفاعل‪.‬‬ ‫‪ -4‬أحسب نسبة التقدم النهائي‪ .‬ماذا تستنتج؟‬ ‫‪ -5‬أوجد تعبير ثابتة التوازن بداللة ‪ C‬و ‪ ،pH‬استنتج قيمة ‪.K‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‬‫‪ -II‬تفاعل حمض البنزويك مع محلول هيدروكسيد الصوديوم ) ‪(Na ,HO‬‬ ‫نصب في كأس حجما ‪ V=20ml‬من محلول حمض البنزويك ذي التركيز ‪ C=0,1mol/l‬ونضيف إليه تدريجيا‬ ‫محلول هيدروكسيد الصوديوم تركيزه المولي ‪Cb= 5.10-2mol/l‬‬ ‫عند إضافة ‪ Vb=10ml‬من محلول هيدروكسيد الصوديوم تكون قيمة ‪ pH‬الخليط الموجود في الكأس عند درجة‬ ‫الحرارة ‪25°C‬هي ‪pH=3,7‬‬ ‫‪ -1‬أكتب المعادلة الكيميائية المنمذجة للتفاعل الحاصل‪.‬‬ ‫‪ -2‬أحسب )‪ na(HO-‬كمية مادة ‪ HO-‬المضافة‪.‬‬ ‫‪ -3‬أحسب )‪ nr(HO-‬كمية مادة ‪ HO-‬المتبقية في الخليط عند نهاية التفاعل‪.‬‬ ‫نعطي ‪[H3O+].[HO-] = 10-14‬‬ ‫‪ -4‬أوجد تعبير نسبة التقدم النهائي بداللة )‪ na(HO-‬و )‪ .

https://www.fichier-pdf.fr/2016/12/17/2-1-2015/

17/12/2016 www.fichier-pdf.fr

série3-therm-cpst2016-suite 52%

La combustion dans une bombe calorimétrique (volume constant) d’une pastille de 3,762 g d’acide benzoïque (C6H5COOH(s)) de masse molaire 122,12 g/mol , dans un grand excès d’oxygène dégage 99,44 kJ à 298,15 K.

https://www.fichier-pdf.fr/2016/03/30/serie3-therm-cpst2016-suite/

30/03/2016 www.fichier-pdf.fr

TD Thermochimie-Mai2014 52%

Formation de l’acide benzoïque 1) Connaissant la formule de l’acide benzoïque C6H5COOH(s), écrire l’équation bilan de sa combustion dans le dioxygène en dioxyde de carbone gaz et eau liquide.

https://www.fichier-pdf.fr/2014/06/02/td-thermochimie-mai2014/

02/06/2014 www.fichier-pdf.fr

ExolivreU4B 47%

11,6‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪27‬‬ ‫‪ – 1‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫)‪H3O+(aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫–‬ ‫‪HCOOH(aq) + H2O(l) = HCOO‬‬ ‫أ( ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة ‪HCOOH(aq) + (Na+, OH–)(aq) = (Na+, HCOO–)(aq) + H2O(l) :‬‬ ‫أو اﺧﺘﺼـﺎرا )‪HCOOH(aq) + OH–(aq) = HCOO–(aq) + H2O(l‬‬ ‫)ﻷن ‪ Na+‬ﺷﺎردة ﻏﻴﺮ ﻓﻌﺎﻟﺔ ﻓﻲ اﻟﻤﺎء(‬ ‫ب( ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﺗﻜﻮن آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة آﻞ ﻣﺘﻔﺎﻋﻞ ﻗﺪ اﻧﺘﻬﺖ ‪ .‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪ ، C1 Va = Cb Vb E :‬وﻣﻨﻪ ‪:‬‬ ‫‪C1 Va 0,1× 80‬‬ ‫=‬ ‫‪= 32 mL‬‬ ‫‪Cb‬‬ ‫‪0, 25‬‬ ‫= ‪Vb‬‬ ‫‪E‬‬ ‫ﺟـ( ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪ ، pH = 3,8‬وﻣﻨﻪ ‪⎡⎣ H 3O + ⎤⎦ = 10− pH = 10−3,8 = 1, 6 ×10−4 mol / L‬‬ ‫‪10−14‬‬ ‫‪10−14‬‬ ‫= ⎦⎤ ‪⎡⎣OH −‬‬ ‫=‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺠﺪاء اﻟﺸﺎردي ﻟﻠﻤﺎء ﻓﻲ اﻟﺪرﺟﺔ ‪ 25°C‬ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ ‪= 6, 25 × 10−11 mol / L‬‬ ‫‪⎡⎣ H 3O + ⎤⎦ 1, 6 ×10−4‬‬ ‫‪⎛1‬‬ ‫⎞‬ ‫أﻣﺎ آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة –‪ OH‬ﻓﻬﻲ ‪n ( OH − ) = ⎡⎣OH − ⎤⎦ × ⎜ VbE + Va ⎟ = 6, 25 × 10−11 × 96 × 10−3 = 6, 0 × 10−12 mol / L :‬‬ ‫‪⎝2‬‬ ‫⎠‬ ‫ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪّم ‪ :‬ﻧﺤﺴﺐ أوﻻ آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة اﻟﺤﻤﺾ واﻷﺳﺎس ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪t = 0‬‬ ‫‪n (HCOOH) = C1 Va = 0,1 × 0,08 = 8,0 ×10-3 mol/ L‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪n OH − = Cb × VbE = 0, 25 × 0, 016 = 4 ×10−3 mol / L‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‬ ‫(‬ ‫‪1‬‬ ‫‪ ،‬ﻧﻀﻊ ‪ ، V ' = VbE‬وهﻮ اﻟﺤﺠﻢ ﻣﻦ اﻷﺳﺎس اﻟﻤﻀﺎف ﻋﻨﺪ‬ ‫‪2‬‬ ‫) ‪ éq‬ﻣﻌﻨﺎﻩ ‪(équilibre‬‬ ‫ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ ،‬وﻧﺮﻣﺰ ﻟﻠﺘﻘﺪم ﻋﻨﺪ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﺑـ ‪xéq‬‬ ‫ﻧﻌﻠﻢ أن اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤ ّﺪ هﻮ –‪ ، OH‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪xmax = 4 × 10–3 mol‬‬ ‫)‪H2O (l‬‬ ‫‪HCOO–(aq) +‬‬ ‫=‬ ‫)‪OH–(aq‬‬ ‫‪HCOOH(aq) +‬‬ ‫زﻳﺎدة‬ ‫‪0‬‬ ‫‪4 × 10–3‬‬ ‫‪8 × 10–3‬‬ ‫‪t=0‬‬ ‫زﻳﺎدة‬ ‫‪x‬‬ ‫‪4 × 10–3 – x‬‬ ‫‪8 × 10–3 – x‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫زﻳﺎدة‬ ‫‪xéq‬‬ ‫‪4 × 10–3 – xéq‬‬ ‫‪8 × 10–3 – xéq‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﻣﻦ أﺟﻞ ﺣﺴﺎب ‪ xéq‬ﻟﺪﻳﻨﺎ ﻃﺮﻳﻘﺘﺎن هﻤﺎ ‪:‬‬ ‫اﻟﻄﺮﻳﻘﺔ اﻷوﻟﻰ ‪ :‬ﻋﻨﺪ ﻧﺼﻒ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ آﺎن ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪ ، n ( OH − ) = 6, 0 ×10−12 mol / L‬وهﺬﻩ اﻟﻜﻤﻴﺔ ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم هﻲ ﻧﻔﺴﻬﺎ‬ ‫‪ ، 4 × 10–3 – xéq‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪xéq = 4 × 10–3 – 6 × 10–12 ≈ 4 × 10–3 mol :‬‬ ‫)أهﻤﻠﻨﺎ ‪ 6 × 10–12‬أﻣﺎم ‪( 4 × 10–3‬‬ ‫‪4‬‬ ‫اﻟﻄﺮﻳﻘﺔ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ﻟﺪﻳﻨﺎ ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم )–‪xéq = n (HCOO‬‬ ‫ﻗﺎﻧﻮن اﻧﺤﻔﺎظ اﻟﺸﺤﻨﺔ ﻳﻌﻄﻴﻨﺎ ]‪[OH–] + [HCOO–] = [H3O+] + [Na+‬‬ ‫وﻟﺪﻳﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪C × V ' 0, 25 ×16‬‬ ‫‪⎡⎣ Na + ⎤⎦ = b‬‬ ‫=‬ ‫‪= 4, 2 × 10−2 mol / L‬‬ ‫' ‪V +V‬‬ ‫‪96‬‬ ‫‪⎡⎣ H 3O + ⎤⎦ = 1, 6 ×10−4 mol / L ،‬‬ ‫‪a‬‬ ‫‪⎡⎣OH − ⎤⎦ = 6, 25 × 10−11 mol / L‬‬ ‫وﺑﺎهﻤﺎل ]–‪ ، [OH‬ﻧﻜﺘﺐ ‪[HCOO–] ≈ [Na+] = 4,2 × 10–2 mol /L‬‬ ‫وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪xéq = n (HCOO–) = [HCOO–] (Va + V’) = 4,2 × 10–2 × 0,096 = 4,0 × 10–3 mol‬‬ ‫‪4 × 10−3‬‬ ‫ﺑﻮاﺳﻄﺔ إﺣﺪى اﻟﻄﺮق ﻧﺤﺴﺐ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﻬﺎﺋﻲ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة ‪= 1‬‬ ‫‪4 × 10−3‬‬ ‫=‬ ‫‪xéq‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫= ‪ ، τ‬وﻣﻨﻪ ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ أن ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة‬ ‫هﻮ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺗــﺎم ‪.‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ﻳﻤﻜﻦ أن ﻧﺤﺴﺐ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻨﻬﺎﺋﻲ ﺑﻮاﺳﻄﺔ أي ﺣﺠﻢ ﻣﻀﺎف ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻷﺳﺎﺳﻲ ‪ ،‬أﻗﺼﺪ ﻟﻴﺲ ﻓﻘﻂ ﻓﻲ ﻧﻘﻄﺔ ﻧﺼﻒ‬ ‫اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ ،‬ﻣﻌﻨﺎﻩ ﻳﻜﻔﻲ أن ﻧﻌﺮف ﺣﺠﻢ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻷﺳﺎﺳﻲ اﻟﻤﻀﺎف وﻗﻴﻤﺔ ‪ pH‬اﻟﻤﺰﻳﺞ ﻋﻨﺪ إﺿﺎﻓﺔ هﺬا اﻟﺤﺠﻢ ( ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪28‬‬ ‫‪ – 1‬ﻣﻌـﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪C6H5COOH(aq) + H2O(l) = C6H5COO–(aq) + H3O+(aq) :‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫ﺗﺬآﺮة رﻳــﺎﺿﻴﺔ ‪ :‬ﻟﺘﻜﻦ اﻟﺪاﻟﺔ ) ‪ .

https://www.fichier-pdf.fr/2015/01/07/exolivreu4b/

07/01/2015 www.fichier-pdf.fr

Chimie en solution 45%

Plus l’acide est fort, plus sa base conjuguée est faible 3 Constantes d’acidité et pKa des couples acide/base usuels, en solution aqueuse, à 25°C Acide HI H2SO4 HBr HClO4 HCl HNO3 H3O+ H2C2O4 HSO4H3PO4 HF HNO2 HCOOH C6H5COOH CH3COOH Al3+ C5H5NH+ H2S H2PO4HClO HBrO HCN NH4+ C6H5OH CH3NH3+ HPO42HS H2O C2H5OH Na+ Base conjuguée IHSO4BrClO4ClNO3H2O HC2O4SO42H2PO4FNO2HCOOC6H5COOCH3COOAl(OH)2+ C5H5N HSHPO42ClOBrOCNNH3 C6H5OCH3NH2 PO43S= OHC2H5ONaOH Ka pKa Acides très forts et Bases extrêmement faibles 1,00E+00 6,31E-02 1,00E-02 7,94E-03 6,31E-04 6,31E-04 1,58E-04 2,00E-05 2,00E-05 1,26E-05 6,31E-06 1,00E-07 6,31E-08 3,16E-08 2,51E-09 6,31E-10 6,31E-10 1,26E-10 2,51E-11 3,98E-13 1,26E-13 1,00E-14 0 1,2 2 2,1 3,2 3,2 3,8 4,7 4,7 4,9 5,2 7 7,2 7,5 8,6 9,2 9,2 9,9 10,6 12,4 12,9 14 Acides faibles et Bases faibles Acides extrêmement faibles et Bases très fortes Remarques :

https://www.fichier-pdf.fr/2011/10/09/chimie-en-solution/

09/10/2011 www.fichier-pdf.fr

Chimie en solution 45%

Plus l’acide est fort, plus sa base conjuguée est faible 3 Constantes d’acidité et pKa des couples acide/base usuels, en solution aqueuse, à 25°C Acide HI H2SO4 HBr HClO4 HCl HNO3 H3O+ H2C2O4 HSO4H3PO4 HF HNO2 HCOOH C6H5COOH CH3COOH Al3+ C5H5NH+ H2S H2PO4HClO HBrO HCN NH4+ C6H5OH CH3NH3+ HPO42HS H2O C2H5OH Na+ Base conjuguée IHSO4BrClO4ClNO3H2O HC2O4SO42H2PO4FNO2HCOOC6H5COOCH3COOAl(OH)2+ C5H5N HSHPO42ClOBrOCNNH3 C6H5OCH3NH2 PO43S= OHC2H5ONaOH Ka pKa Acides très forts et Bases extrêmement faibles 1,00E+00 6,31E-02 1,00E-02 7,94E-03 6,31E-04 6,31E-04 1,58E-04 2,00E-05 2,00E-05 1,26E-05 6,31E-06 1,00E-07 6,31E-08 3,16E-08 2,51E-09 6,31E-10 6,31E-10 1,26E-10 2,51E-11 3,98E-13 1,26E-13 1,00E-14 0 1,2 2 2,1 3,2 3,2 3,8 4,7 4,7 4,9 5,2 7 7,2 7,5 8,6 9,2 9,2 9,9 10,6 12,4 12,9 14 Acides faibles et Bases faibles Acides extrêmement faibles et Bases très fortes Remarques :

https://www.fichier-pdf.fr/2017/10/27/chimie-en-solution/

27/10/2017 www.fichier-pdf.fr

ExolivreU4A 44%

C6H5COOH(l) + H2O(l) = C6H5COO–(aq) + H3O+(aq‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ أﺳﺎس ﻷﻧﻪ ﺣﺪث ﺗﺒﺎدل ﺑﺮوﺗﻮن ‪ H+‬ﺑﻴﻦ ﺣﻤﺾ‬ ‫اﻟﺒﻨﺰﻳﻦ واﻟﻤــﺎء ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪02‬‬ ‫‪ – 1‬ﺑﺘﻄﺒﻴﻖ اﻟﻌﻼﻗﺔ ⎦⎤ ‪ pH = − Log ⎡⎣H 3O +‬أو اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﻌﻜﺴﻴﺔ ﻟﻬﺎ ‪ ⎡⎣H 3O + ⎤⎦ = 10− pH‬ﻧﻤﻸ اﻟﺠﺪول ‪:‬‬ ‫‪9,6‬‬ ‫‪1,6‬‬ ‫‪6,8‬‬ ‫‪4,1‬‬ ‫‪3,4‬‬ ‫‪1,3‬‬ ‫‪pH‬‬ ‫‪[H3O+] (mol/L) 5,0 × 10–2 4,0 × 10–4 7,4 × 10–5 1,6 × 10–7 2,6 × 10–2 2,5 × 10–10‬‬ ‫‪ – 2‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﺘﻨﺎﻗﺺ ]‪ [H3O+‬ﻳﺰداد اﻟـ ‪ ، pH‬وذﻟﻚ ﺣﺴﺐ اﻟﺘﻨﺎﺳﺐ اﻟﻌﻜﺴﻲ ﺑﻴﻨﻬﻤﺎ ﻓﻲ اﻟﻌﻼﻗﺔ ‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2015/01/07/exolivreu4a/

07/01/2015 www.fichier-pdf.fr

serie10 44%

‪.x‬‬ ‫ ‪ é‬‬ ‫ ‪é‬‬ ‫ت‪-‬‬ ‫ ‬ ‫بين أن ‪&R-COO- ' =(R-COOH)éq‬‬ ‫‪éq‬‬ ‫ثم استنتج اذن العالقة بين ‪ pH‬و ‪.pK‬‬ ‫اعتمادا على الجدول التالي تعرف على الحمض‬ ‫ث‪-‬‬ ‫‪pKA‬‬ ‫القاعدة‪/‬الحمض‬ ‫‪HCl2C-COOH / HCl2C-COO‬‬‫‪1,3‬‬ ‫‪H2ClC-COOH / H2ClC-COO‬‬‫‪2,9‬‬ ‫‬‫‪H-COOH / H-COO‬‬ ‫‪3,8‬‬ ‫‬‫‪H3C-COOH / H3C-COO‬‬ ‫‪4,8‬‬ ‫التمرين السابع‪:‬‬ ‫‪ .I‬نقيس التفاعل التالي‪ CaCO3 +2H3 O+ ↔ Ca2+ +CO2+3H2O :‬لدراسة تتبع ھذا التفاعل‪ ،‬نضع كتلة ‪ m=2g‬من كربونات‬ ‫الكالسيوم في محلول مائي لحمض الكلوريدريك حجمه ‪ V=100ml‬و تركيزه ‪ C=0,1mol/l‬و نتبع تطور حجم الغاز ‪CO2‬‬ ‫الناتج‪ .‬النتائج المحصل عليھا مدونة في الجدول أسفله‪.‬‬ ‫‪ (1‬اعتمادا على جدول التطور حدد قيمة التقدم األقصى و استنتج التفاعل المحد‪.‬‬ ‫‪ (2‬عبر عن التقدم ‪ x‬عند اللحظة ‪ t‬بداللة ‪ Patm‬و ‪ R‬و ‪ VCO2‬بعتبار ‪ CO2‬غازا كامال‪.‬‬ ‫‪ (3‬أحسب حجم ‪ CO2‬لحظة انتھاء التفاعل‪.‬‬ ‫‪ (4‬لماذا يمكن تتبع تطور ھذا التفاعل بواسطة المواصلة؟‬ ‫‪ (5‬مثل تغيرات حجم ثنائي أوكسيد الكربون بداللة الزمن‪ .‬ثم حدد زمن نصف التفاعل مبيانيا‪.‬‬ ‫‪ (6‬حدد الموصلية "‪ σ‬البدئية للمحلول‪.‬‬ ‫نعطي ‪ λH O+ =35mS.m2 .mol-1 :‬و ‪ M(O))16g/mol‬و ‪ M Ca =40g/mol‬و ‪.M C =12g/mol‬‬ ‫‪3‬‬ ‫)‪t(s‬‬ ‫‪0 20 40 60 80 120 180 240 300 360‬‬ ‫‪V 0 29 49 63 72 84 97 106 113 118‬‬ ‫نقيس مواصلة جزء من محلول مائي لحمض اإليثانويك ‪ CH3 COOH‬تركيزه ‪ C1 =10-2 mol/l‬بواسطة مقياس‬ ‫‪.II‬‬ ‫المواصلة ثابتة خليته ‪ K=150m‬فنجد ‪.G=1,6.10-4 S‬‬ ‫أكتب معادلة تفاعل حمض األثانويك مع الماء‪.‬‬ ‫‪(1‬‬ ‫أنشئ جدول تطور ھذا التفاعل و استنتج تعبير المواصلة ‪ G‬بداللة الموصليات المولية األيونية وتراكيز األيونات المتواجدة‬ ‫‪(2‬‬ ‫في المحلول و الثابتة ‪.K‬‬ ‫أحسب تركيز األيونات ‪ H3 O+‬عند التوازن‪.‬‬ ‫‪(3‬‬ ‫نعطي‪=35mS.m2 .mol-1 :‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪3O‬‬ ‫‪ λH‬و ‪=3,24mS.m2 .mol-1‬‬ ‫‪-‬‬ ‫‪3 COO‬‬ ‫‪.λCH‬‬ ‫نحضر محلوال بإذابة غز األمونياك في الماء‪ ،‬فنحصل على محلول)‪ (S‬حجمه ‪ V=100ml‬و تركيزه‬ ‫‪.III‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪ .C2 =10 mol/l‬نقيس ‪ pH‬المحلول فنجد ‪.pH=10,6‬‬ ‫‪ (1‬أكتب معادلة تفاعل غاز األمونياك مع الماء‬ ‫‪ (2‬أنشئ مخطط الھيمنة للمزدوجة ‪ NH4 + /NH3‬و استنتج النوع المھيمن في المحلول )‪.(S‬‬ ‫‪ (3‬حدد نسبة التقدم ‪ τ‬لھذا التفاعل‪ .‬ھل النتيجة المحصل عليھا متوافقة مع نتيجة السؤال السابق؟‬ ‫‪-4‬‬ ‫نحضر محلوال ) ' ‪ (S‬حجمه ‪ V ' =20ml‬و ذلك بإذابة ‪ 2.10-4 mol‬من حمض اإليثانويك إلى ‪ 10 mol‬من األمونياك‪.‬‬ ‫‪ (4‬أعط معادلة التفاعل الحاصل‬ ‫‪ (5‬أحسب خالرج التفاعل ‪ Q ,#‬في الحلة البدئية‬ ‫‪ (6‬أثبت أن خارج التفاعل عند التوازن ھو ‪Q r,éq‬؟ ماذا تستنتج؟‬ ‫‪ (7‬عبر عن ‪ Q r,éq‬بداللة التقدم !‪ x‬للتفاعل و استنتج قيمته؟ قارن التقدم !‪ x‬و التقدم ‪.x$ %‬‬ ‫‪ (8‬ھل يمكن ھذا التحول كليا؟ عين اعتمادا على حصيلة المادة في الحالة النھائية األنواع المھيمنة بالنسبة للمزدوجتين‬ ‫‪ CH3 COOH/CH3 COO‬و ‪ .NH4+ /NH3‬فسر لماذا ‪ pH=4,7‬بالنسبة للمحلول ) ' ‪.(S‬‬‫نعطي‪ pK A1 *CH3 COOH/CH3 COO- + =4,7 :‬و ‪.pK A2 NH4+ /NH3 =9,2‬‬ ‫‪ (9‬نضع في كأس حجمه ‪ V1 =20ml‬من حمض اإليثانويك تركيزه &‪ .C‬نضيف تدريجيا بواسطة سحاحة مدرجة محلول ھيدروكسيد‬ ‫الصوديوم تركيزه ‪ C2 =0,2mol/l‬فنسجل قيمة ‪ pH‬الخليط من أجل كل حجم ‪ V‬مسكوب و نخط المنحنى ) ‪pH=f(V2‬‬ ‫الممثل جانبه‪.‬‬ ‫أعط التركيب التجريبي المناسب لھذه العملية‪ .‬ما الفائدة منھا؟‬ ‫أ(‬ ‫اكتب معادلة التفاعل الحاصل‪.‬‬ ‫ب(‬ ‫عين مبيانيا إحداثيات نقطة التكافؤ؟‬ ‫ت(‬ ‫‬‫حدد معلال قيمة الثابتة ‪ pK‬للمزدوجة ‪CH3 COOH/CH3 COO‬؟‬ ‫ث(‬ ‫ما الكاشف المفضل لھذه العملية‪.‬‬ ‫ج(‬ ‫التمرين الثامن‪:‬‬ ‫من أجل تحديد ‪ CA‬قيمة تركيز مجھول لمحلول حمض البنزويك‬ ‫‪ C6H5COOH‬نعمل على معايرة حجم ‪ VA =50ml‬منه بواسطة‬ ‫محلول لھيدروكسيد الصوديوم ‪، ,- ,‬تركيزه ‪CB =0,25mol/l‬‬ ‫خالل المعايرة نعمل على تسجيل قيم ‪ pH‬الوسط بداللة '‪.‬‬ ‫الحجم المضاف من محلول ھيدروكسيد الصوديوم‪ ،‬فحصلنا على‬ ‫المنحنى الممثل جانبه‪.‬‬ ‫أرسم العدة التجريبية المستعملة خالل ھذه الدراسة‪،‬‬ ‫‪(1‬‬ ‫محددا المحلول المعايَر والمعايِر‪.‬‬ ‫أكتب معادلة التفاعل خالل ھذه المعايرة‪.‬‬ ‫‪(2‬‬ ‫أحسب ثابتة التوازن المقرونة بتفاعل المعايرة‪،‬‬ ‫‪(3‬‬ ‫ماذا تستنتج؟‬ ‫أحسب قيمة ‪.CA‬‬ ‫‪(4‬‬ ‫حدد المتفاعل المحد‪ ،‬قبل التكافؤ ‪ ،‬بعد التكافؤ ‪ ،‬وعند التكافؤ‪.‬‬ ‫‪(5‬‬ ‫عند إضافة الحجم ‪..' = 8/0‬‬ ‫تحقق بحساب نسبة التقدم ‪ 1‬أن التفاعل كلي‪.‬‬ ‫أ‪-‬‬ ‫حدد النوع المھيمن‪.‬‬ ‫ب‪-‬‬ ‫قارن حمضية حمض البنزويك مع حمض الميثانويك‪0,75) HCO H‬ن(‬ ‫‪(6‬‬

https://www.fichier-pdf.fr/2016/01/24/serie10-2/

24/01/2016 www.fichier-pdf.fr

Inductif mesomere 41%

CH3COOH Cl-CH2COOH Cl2CHCOOH Cl- CH2CH2COOH 4,75 2,90 1,29 4,05 C6H5COOH o-Cl-C6H4COOH o-NO2-C6H4COOH 4,2 2,9 2,2 Ces acides sont d'autant plus acides que la rupture de la liaison O-H est facile.

https://www.fichier-pdf.fr/2015/12/22/inductif-mesomere/

22/12/2015 www.fichier-pdf.fr

Inductif mesomere 41%

CH3COOH Cl-CH2COOH Cl2CHCOOH Cl- CH2CH2COOH 4,75 2,90 1,29 4,05 C6H5COOH o-Cl-C6H4COOH o-NO2-C6H4COOH 4,2 2,9 2,2 Ces acides sont d'autant plus acides que la rupture de la liaison O-H est facile.

https://www.fichier-pdf.fr/2015/12/22/inductif-mesomere-3/

22/12/2015 www.fichier-pdf.fr