Recherche PDF
Cet outil permet de trouver un fichier parmi les documents publics partagés par les utilisateurs de Fichier-PDF.fr.
Dernière mise à jour de la base de données: 15 août à 19:51 - Environ 390000 fichiers indexés.
Réponses pour «ch3coo»: Total: 47 résultats - 0.064 secondes
– ﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋل ﺒﻴن ﺸوارد اﻹﻳﺜﺎﻨوات و اﻟﻤﺎء1
CH3COO − =
H2O CH3COOH OH−
15-14
K=
2xmax 2.5.10 −3
=
= 0,1mo / L
V
0,1
[CH3COOH]f [HCOO ]f
−
[CH3COO − ]f [HCOOH]f
xf xf
.
fichier-pdf.fr/2015/05/22/1/
22/05/2015
Dev115Ter Brahim الجمهورية الجزائرية الديمقراطية الشعبية
ثانوية سي امحمدبوقرة سوفاي
عيـن الدفـــــــــــــــــــــــــــــلى
الشعـــــــــــــــبة :تقني رياضي
المدة :ساعة ونصف
التمـــــــــــــــــــرين األول
إيثانوات الصوديوم )(CH3COO -,Na هو منوذج الصابون املستعمل يف الغسيل ناتج من تفاعل املادة الدمسة CH3COOC2H5مع قاعدة قوية ) (Na ,OH-وفق
املعادلة التالية:
CH3COOC2H5 Na OH CH3COO Na C2H5OH
حيث نسكب عند t = 0 sيف بيشر كمية من إيثانواتاإليثيل على حملول الصودا فنحصل على حملول حجمه
V = 100.0 mLحيث لكل األفراد الكيميائية يف املزيج اإلبتدائي متساوية الرتكيز املولي ( ) C0
إن الدراسة احلركية للتفاعل استعمل فيها جهاز
قياس الناقلية على فرتات زمنية متعاقبة ويف درجة
الشكل1-
)(mS/m
احلرارة 60°cأعطت املنحنى (الشكل.)1-
300
ليكن ) x(tتقدم التفاعل بالنسبة للزمن
-1أنشئ جدول لتقدم التفاعل
250
-2ما هي األنواع الكيميائية املسؤولة عن الناقليـة
-3استنتج ناقلية املزيج االبتدائية iوالنهائية f
200
-4عرب عن بداللة x , V , C0 ,
-5حسب الرتكيز االبتدائي )C0(mol/L
-6ارسم كيفيا على نفس املخطط املنحنيات :
100
)n(CH3COOC2H5 ) = g(t) ، x= f(t
-7ما هو العامل احلركي املؤثر يف التفاعل
91
تعطى:
)t(mn
60
90
(Na )= 5×10-3 S.m2/mol
(CH3COO -)= 4.1×10-3 S.m2/mol ، (OH-)= 20×10-3 S.m2/mol
التمـــــــــــــرين الثاني
235
92
U
-Iيعمل مفاعل غواصة نووية باليورانيوم الغين بالنظري
-1ما هو الرتكيب النووي هلذا النظري( الربوتونات ،النيرتونات )؟
إن نواة اليورانيوم 235تتعرض إلنشطارات خمتلفة ميكن منذجتها بالتفاعل التالي:
1
2 0n
Y
54 Xe
Sr
94
X
→
n
1
0
235
92
U
-2احسب املقدارين y ، x
-IIإن األكزينون Xeو السرتاسيوم Srنشطني إشعاعيا وميكن أن حيدثا حتول β
-1ما هيالكيفية احلسابية (دون حساب) اليت مكن من معرفة أيهما أكثر نشاطا من اآلخر؟
-2ما نوع التحول احلادث هلما (
0
1
أم
0
1
) علما أن النظريين الطبيعيني هلما الرمزين
Sr ، 131
54 Xe
88
38
30
0
بافرتاض أن كافة اإلنشطارات يف اليورانيوم 235مماثلة االنشطار املوضح يف املعادلة
235
92
U
-3احسب الطاقة احملررة من حتول نواة واحدة ثم من مول واحد من
-4احسب كتلة اليورانيوم الغين الذي تستهلكه الغواصة خالل شهر من إحبارها علما أن استطاعة املفاعل
P = 25 Mwatt
معطيات ميكن اإلستعانة بها:
1 u = 1,6605 .
fichier-pdf.fr/2016/12/03/dev115ter-brahim/
03/12/2016
C 2
pH 2 NH 3 S1 pH1 22
NH 2 OH
pH 2 9.0 pH1 10.6 C 1.0 102 mol. 1
f 2 f 1
NH 2 OH NH 3
pKa2 pKa1 3.2
3
C B
S
V 20mL pH C /
CB
1000
( H 3 O Cl ) S A S
C A 0.015mol. 1
S A pH
pH f (VA )
S A VAE
1.3
VA 5mL pH 2.3
C B وC / VAE 3.3
4.3
17
C6H5COOH
.C6H5COOH/C6H5COO-pKA
i .X i 25°C
mS.m2.mol-1
3 CH COO 4,1 2 C H COO 3,2 1 Na 5,0
HO-H3O
1
V = 15,2mL (S)
C
cb = 2,0.10-1mol.L-1
1.1
pH 1.2
Vb
1
pH
1.3
3
6
3,2 – 4,4
8,2 – 10,0
5
.C6H5COOH/C6H5COO-pKA 2
pH
τfc
2
1
2
1
c
cτKA 1.2
pKA2 2.2
18
CH3COONa
CH3COO -
M(CH3COONa) = 82g.mol-1
Ke = 1,0.10-14 25°C
KA1 = 1,6.10-5 25°CCH3COOH/CH3COO -
25°C
1
S1m = 410mg
pH = 8,4 S1pHC1 V = 500mL
1.1
pH C1Keτ1 2.1
τ1
K = 6,3.10-10τ1C1K 3.1
S2S1 4.1
τ2 C2 = 10-3mol.L-1
2
C = 1,00.10-2mol.L-1V1 = 90,0mL
CHCOOHV2 = 10,0mL
CH 3COO(aq ) HCOOH ( aq ) CH 3COOH ( aq) HCOO(aq )
xt σ
4
molxmS.m-1σ 81,9 1,37.10 x
eq 83,254mS .m 1 2.1
K ≈ 10 K
HCOOH/ HCOO-KA2
pH 2.2
HCOOHCOOHCH3COO -CH3COOH
19
HClO4RCOOH (S1)
τ = 1
1
(Sb)
V = 10mL
(S2)(S1)
Cb = 0,10mol.L-1
pH
pH(B) (A)
Vb
Δ'BΔB(A) Δ'AΔA
(B)
1.1
2.1
pH 3.1
(S1)
(S2)(S1) 4.1
pKA 5.1
pH t 1.22 g / L Va 2
3.1
C 1.2
f
10 pH
2.2
C
C. 2
K a
C6H5COOH/C6H5COO- Ka32
1
f
1
4.2
1 10 pKa pH
20
(SA)nCnH2n 1COOH
m = 450mg
(SA)VA = 10mLV0 = 500mL
CB = 10-2mol.L-1 Na (aq) HO(aq) (SB)
(SB)VB = 15mL
pKA1 = 9,2 NH 4( aq ) / NH 3( aq)
M(H) = 1g.mol-1 M(C) = 12g.mol-1;
fichier-pdf.fr/2015/01/25/fichier-pdf-sans-nom/
25/01/2015
ExolivreU4B اﻟﺘﻄﻮّرات اﻟﺮﺗﻴﺒﺔ
اﻟﻜﺘﺎب اﻷول
ﺗﻄﻮر ﺟﻤﻠﺔ آﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻧﺤﻮ ﺣـﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن
اﻟﻮﺣﺪة 04
ﺣﻠــﻮل ﺗﻤـــﺎرﻳﻦ اﻟﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ
GUEZOURI Aek – Lycée Maraval - Oran
ﺣﺴﺐ اﻟﻄﺒﻌﺔ اﻟﺠﺪﻳﺪة ﻟﻠﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ 2011 - 2010
اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ 23
-1
)CH3COOH(aq) H2O(l) = CH3COO –(aq) H3O (aq
)H3O (aq
)(aq
–
CH2ClCOOH(aq) H2O(l) = CH2ClCOO
ﺟﺪول ﺗﻘﺪم ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ﻣﻊ اﻟﻤـﺎء :
)H3O (aq
CH3COO –(aq))
= )H2O(l
CH3COOH(aq)
0
0
زﻳـﺎدة
10–3
t=0
x
x
زﻳﺎدة
10–3 – x
اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ
xéq
xéq
زﻳﺎدة
10–3 – xéq
اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ
ﺟﺪول ﺗﻘﺪم ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ أﺣـﺎدي آﻠﻮر اﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ﻣﻊ اﻟﻤـﺎء :
)H3O (aq
CH2ClCOO–(aq)
)H2O(l
CH2ClCOOH(aq)
0
0
زﻳـﺎدة
10–3
t=0
x
x
زﻳﺎدة
10–3 – x
اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ
xéq
xéq
زﻳﺎدة
10–3 – xéq
اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ
=
ﻣﻼﺣﻈﺔ :ﻧﻌﺘﺒﺮ درﺟﺔ ﺣﺮارة اﻟﻤﺤﻠﻮﻟﻴﻦ ، 25°Cﻟﻜﻲ ﻧﺄﺧﺬ اﻟﺠﺪاء اﻟﺸﺎردي ﻟﻠﻤﺎء ، Ke = 10-14وﻓﻲ هﺬﻩ اﻟﺤﺎﻟﺔ ﺗﻜﻮن ﻗﻴﻤﺘﺎ اﻟـ pH
هﻤﺎ ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ) pH2 = 2,7 ، pH1 = 3,55ﻟﻴﺲ 3,6و 2,6ﻟﻜﻲ ﺗﻜﻮن ﻗﻴﻤﺘﺎ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ دﻗﻴﻘﺘﻴﻦ(
- 2ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻤﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ :
، ⎡⎣ H 3O ⎤⎦ = 10− pH = 10−3,55 = 2,82 ×10−4 mol / L
10−14
10−14
= ⎡⎣OH − ⎤⎦ = − pH
= 3,54 × 10−11 mol / L
10 1 2,82 × 10−4
اﻧﻄﻼﻗﺎ ﻣﻦ أن اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﻣﻌﺘﺪﻟﺔ آﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺎ ،ﻓﺈن ﻣﺠﻤﻮع اﻟﺸﻮارد اﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻳﺴﺎوي ﻣﺠﻤﻮع اﻟﺸﻮارد اﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ،أي :
]– ، [H3O ] = [CH3COO –] [OHوﺑﺈهﻤﺎل ]– [OHﻧﻜﺘﺐ [CH3COO –] ≈ [H3O ] = 2,82 × 10–4 mol/ L :
وﺣﺴﺐ ﻗﺎﻧﻮن اﻧﺤﻔﺎظ اﻟﻤـﺎدة ﻓﺈن ، C1 = [CH3COO –]f [CH3COOH]f :وﻣﻨﻪ :
[CH3COOH]f = C1 – [CH3COO –]f = 5 × 10–3 – 2,82 × 10–4 = 4,72 × 10–3 mol/L
ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻤﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ أﺣـﺎدي آﻠﻮر اﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ :
10−14
10−14
= ⎡⎣OH − ⎤⎦ = − pH
= 5, 0 × 10−12 mol / L ، ⎡⎣ H 3O ⎤⎦ = 10− pH = 10−2,7 = 2, 0 ×10−3 mol / L
10 2 2, 0 ×10−3
ﺣﺴﺐ ﻗﺎﻧﻮن اﻧﺤﻔﺎظ اﻟﺸﺤﻨﺔ ﻓﺈن ﻣﺠﻤﻮع اﻟﺸﻮارد اﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻳﺴﺎوي ﻣﺠﻤﻮع اﻟﺸﻮارد اﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ،أي :
]– ، [H3O ] = [CH2ClCOO–] [OHوﺑﺈهﻤﺎل ]– [OHﻧﻜﺘﺐ [CH2ClCOO–] ≈ [H3O ] = 2,51 × 10–3 mol/ L :
وﺣﺴﺐ ﻗﺎﻧﻮن اﻧﺤﻔﺎظ ﻣـﺎدة اﻟﺤﻤﺾ ﻓﺈن ، C2 = [CH2ClCOO–]f [CH2ClCOOH]f :وﻣﻨﻪ :
1
[CH2ClCOOH]f = C2 – [CH2ClCOO–]f = 5 × 10–3 – 2 × 10–3 = 3,0 × 10–3 mol/L
2
-3
(
)
⎦⎤ ⎡⎣ H 3O ⎤⎦ × ⎡⎣CH 3COO −
2,82 ×10−4
f
f
= K A1
=
= 1, 7 ×10−5
−3
4,
72
10
CH
COOH
×
[ 3
]f
2
= 1,33 × 10−3
)
(
⎦⎤ ⎡⎣ H 3O ⎤⎦ × ⎡⎣CH 2ClCOO −
2 ×10−3
f
f
=
=
3 × 10−3
[CH 2ClCOOH ] f
K A2
ﻣﻼﺣﻈﺔ :ﻧﻌﻠﻢ أن ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ ﺗﺘﻌﻠﻖ ﻓﻘﻂ ﺑﺪرﺟﺔ اﻟﺤﺮارة .ﺣﻴﺚ أن اﻟﻘﻴﻤﺘﻴﻦ اﻟﻤﺤﺴﻮﺑﺘﻴﻦ ﺗﻮاﻓﻘﺎن درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة .
fichier-pdf.fr/2015/01/07/exolivreu4b/
07/01/2015
ٜ
ػةسج KAذاتس اىحٌ ٗضح ىوشْائٞح CH3COOH/CH3COO -تذالىح ] ،C ٗ [H3O ذأمذ ٍِ أُ قَٞرٔ
-3أمرة ا
ٕ.
fichier-pdf.fr/2017/05/01/13/
01/05/2017
التمرين
CH3COOH( aq )
NaHCO3
NaHCO3( s ) CH3COOH ( aq ) CO2( g ) Na(aq ) CH3COO (aq ) H 2O(l )
25C
t 0
NaHCO3( s )
Vs 50mL
V0 1,40L
m0 1,26 g
C0 1,0mol.L1
P
M ( NaHCO3 ) 84 g.mol 1
R 8,314 j.mol 1.k 1
t 400S
dp (t )
dt
t 100s
R,T ,Vs ,V0
P (t )
C2
C0
2
C1 2C0
4/1الصفحة
)ن
A'
Z'
222
86
P
A'
Z'
226
88
Rn
(:
fichier-pdf.fr/2015/01/31/examen-blanc-3ass-physique-2e-sujet/
31/01/2015
و الأسس ثانوية بهية حيدور
األحماض و األسس
التمرين األول :
- Iنعطً معادِت التفاعل التالجٌ :
(HClO(aq ) OH(aq ) ClO(aq ) H2O
)
)
CH3CO2CH3( ) OH(aq
CH3COO ( aq
( CH3OH
)
)
CH3CO(aq
H2O( ) CH 3COH( ) OH( aq
)
)
) CO2, H2O(aq ) CH3NH2( ) HCO3(aq ) CH 3NH3(aq
– 1هل هذه التفاعّت تفاعّت حمض أساس ؟ علّل
– 2تعرف فً كل مرة علٍ الحمض و األساس .
– 3حدّد الثناُجٌ أساس /حمض المشاركٌ فً كل تفاعل و اكتب المعادلٌ النصفجٌ لوا .
- IIأكتب المعادِت النصفجٌ للثناُجات أساس /حمض التالجٌ :
.
fichier-pdf.fr/2014/02/26/fichier-pdf-sans-nom-5/
26/02/2014
CH3COOH H2O CH3COO - H3O
6) Base faible
Une base est faible lorsque la réaction avec l’eau forme des ions hydroxyles de façon
non totale.
fichier-pdf.fr/2014/02/28/chimie-1/
28/02/2014
r �9ù;ISJ, ll éûG, �,lpl,LllC,G,, ,...,sii
[ CH3coo · 1 [H3 o• L
q
[CH3COOH}
, =[H30• ], =
[CH 3Coo·Jeq
eq
q
X éq
= � x--'-é q'-- �
:li.i..1.1 p.l<i.JI J9� •.·"
fichier-pdf.fr/2016/12/02/tas7i7-watani-2012-svt-1/
02/12/2016
serie 9 final acide baseffff
10
اﻟﻣﺣﻠول
(H3O ) mol.L-1
اﻟﻌﺻﺎرة اﻟﻣﻌدﯾﺔ
2,0.10-2
اﻟﻧﺷﺎدر
5,2.10-13
pH01
pH
اﻟدم
-8
4,0.10
02
pH
1,8
7,5
7,3
03
0.005 6.35 pH pH
pH (1
pH (2
H3O (3
H3O (4
H3O (5
04
HCl
2.0 pH C 1.0 10 2 mol.L1
(1
H3O (2
C (3
05
3
1
C 2.0 10 mol.L V=1L
3.4 pH pH
اﻟﻣﺣﻠول
Décapant ﻣزﯾل اﻟﺑﻘﻊ
اﻟﻠﻌﺎب
اﻟﻣﺎء اﻟﻣﻌدﻧﻲ
C6H5COOH/C6H5COO- (1
pH (2
(3
06
3
1
C 2.0 10 mol.L V=50ml
2.9 pH
1
2
3
H3O pH 4
τ 5
07
3
1
C 3.3 10 mol.L (CH3COO Na ) V1=7.0mL
3.0 pH C 1.8 10 3 mol.L1 V2=13.0mL
1
2
H3O 3
4
τ 5
08
1
1
S3,S2,S1 C 1.0 10 mol.L , 1L So
20 10
2.9 S0 pH
S0 H3O –
–
–
S3,S2,S1 C3,C2 ,C1 2
3.0 , 3.4 , 3.5 S3,S2,S1 pH 3
H3O –
–
–
C09
V=2.0L m=0.35g C6H8O6 C
pH=3.6 pH
C 1
pH 2
; 3
H3O 4
5
10
- C3H5O3
/ 1
/ –
-
2
3
11
01
HCO2H
1
-3
-1
pH=3.1 C 5,0 .10 mol.L pH 2
25C
K -
02
2.3mg 25C BaSO4
1L
V=1L 1
2
3
-1
:
fichier-pdf.fr/2015/02/09/serie-9-final-acide-baseffff/
09/02/2015
chap4 1ere partie
1
1
H
H
2
H AH
AH (aq) A (aq ) H
C6H5COOH
C6H5COOH(aq)= C6H5COO-(aq) H
HCl (aq)
=
H Cl –(aq)
HNO3 (aq) =
H NO3- (aq)
H B
B H BH
1
19461879
1923
2
NH 3 (aq ) H NH 4
–2
A B AH
AH A
./( AH B
3
HCOOH(aq)/HCOO-(aq)
2
B2 A1 / B1 A1
A2 / B2
A1 B2 B1 A2
1
CH3COOH(aq) = CH3COO -(aq) H
1اﻟﺤﻤﺾ
NH 3 ( aq ) H NH 4 ( aq )
2اﻷﺳﺎس
H3O (aq)/H2O(l)
1اﻷﺳﺎس
2اﻟﺤﻤﺾ
CH 3COOH ( aq ) NH 3 ( aq ) CH 3COO (aq ) NH 4 ( aq )
1اﻟﺤﻤﺾ
2اﻷﺳﺎس
2
1اﻷﺳﺎس
2اﻟﺤﻤﺾ
HCOOH (aq) H 2 O(l ) HCOO (aq) H 3 O ( aq)
1اﻟﺤﻤﺾ
2اﻷﺳﺎس
2 اﻟﺤﻤﺾ
1اﻷﺳﺎس
HCOOH (aq) HCOO (aq ) H
1اﻷﺳﺎس
1اﻟﺤﻤﺾ
H 2 O (l ) H H 3O (aq )
2اﻷﺳﺎس
PH 3
H3O (aq)
10 15 10-14
[H3O ]
4(S.Sörensen)
pH
5log
PH
-2
-1
pH = -log[H3O ] [H3O ]≤ 5.10 mol.L
[H3O ]
-1
mol.L
[H3O ] = 10-pH(mol.L-1)
ﺳورن ﺳوﻧﺳن4اﻟوﺛﯾﻘﺔ
(1868-1939)
ﻛﯾﻣﯾﺎﺋﻲ داﻧﻣﺎرﻛﻲ إﻗﺗرح إﺳﺗﻌﻣﺎل
PHﺳﻠم ﻟوﻏﺎﺗﻣﻲ وﻋرف ذﻟك ﺑﺎﻟـ
ﻋﻠﯾك اﻟﺗﻌرف5اﻟوﺛﯾﻘﺔ
log ﻋﻠﻰ إﺳﺗﻌﻣﺎل اﻟﻠﻣﺳﺔ
ﻟﻶﻟﺔ اﻟﺣﺎﺳﺑﺔ
H 3 O *
ﻣﺗرPH ﻣﻘﯾﺎس6اﻟوﺛﯾﻘﺔ
وﺳﻠم ﺗرﻛﯾزPH ﺳﻠم اﻟـ7اﻟوﺛﯾﻘﺔ
ﺷوارد اﻟﮭﯾدروﻧﯾوم
2اﻟﺤﻤﺾ
PH log[ H 3O ] PH *
mol.L1 H 3 O * [ H 3 O ]
[ H 3 O ] 10 PH
6 PH PH *
25C
PH 7 *
PH 7 *
PH 7 *
PH7
4
x max x f
x
x max
f
f
xf
x max
10
1 0
1
5
A B = C D
BA
10DC
C DA B
10
–أ ﯾؤدي اﻟﺗﺻﺎدم10-اﻟوﺛﯾﻘﺔ
اﻟﻔﻌﺎل إﻟﻰ ﺣدوث ﺗﻔﺎﻋل
BA
–ب ﯾؤدي اﻟﺗﺻﺎدم10-اﻟوﺛﯾﻘﺔ
اﻟﻐﯾرﻓﻌﺎل إﻟﻰ ﻋدم ﺣدوث ﺗﻔﺎﻋل
V11
A B C D
BA
V1
DC
2 V2
C D→ A B
AV2 V1
1
2
إذا ﻛﺎن ﻋدد اﻟﺳﯾﺎرات اﻟﻣﺗوﺟﮭﺔ ﻣن11 اﻟوﺛﯾﻘﺔ
pH
اﻟﺟزﯾرة )أ( إﻟﻰ اﻟﺟزﯾرة )ب( ﻣﺗﺳﺎو ﻓﻲ ﻛل
ﻟﺣظﺔ ﻟﻌدد اﻟﺳﯾﺎرات اﻟﻣﺗوﺟﮭﺔ ﻣن اﻟﺟزﯾرة
ﻓﺈن ﻋدد اﻟﺳﯾﺎرات ﻓﻲ، ()ب( إﻟﻰ اﻟﺟزﯾرة )أ
A B C D
و ﺗوﺻف ھذه، ﻛل ﺟزﯾرة ﯾﺑﻘﻰ ھو ﻧﻔﺳﮫ
.
fichier-pdf.fr/2015/01/11/chap4-1ere-partie/
11/01/2015
60°C
معطٍاث:
كصاكح انكحٕل انًغرؼًم d = 0,79 :؛ انكرهح انًٕنٛح نهكحٕل M)al( = 74,0 g.mol-1 :؛ انصاترح pKAنهًضدٔظح CH3COOH/CH3COO -ػُذ pKA = 4,8 :25°C؛ انعذاء األ َٕٙٚنهًاء ػُذ pKe = 14 :
fichier-pdf.fr/2015/06/13/2011/
13/06/2015