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A NaBH4 , H G NH2 CH3OH O CH3OH, H CH3OH, H B CH2=PPh3 1) CH3MgBr 2) H2O, H F HO H C OH D E 2) 1°) Quels composés obtient-on à partir de A dans chacun des cas suivant :

C(s) ΔHs = 717 KJ/mol , ΔHd(KJ/mol) H2(436) C-H(415) , C—C (344) molécule ΔH0f (KJ/mol Cp (j/mol.K) C3H8(g) O2(g) 74.3 29.4 CO2(g) -393.5 37.1 H2O(l) -285.2 75.2 H2O (g) -241.8 33.6 N2(g) 29.1 Exercice-4 La combustion totale d’une mole de méthanol liquide ( CH3OH) libère 725 KJ à T= 298 K et P= 1 atm.

C(s) ΔHs = 717 KJ/mol , ΔHd(KJ/mol) H2(436) C-H(415) , C—C (344) molécule ΔH0f (KJ/mol Cp (j/mol.K) C3H8(g) - 104 74.3 O2(g) 29.4 CO2(g) -393.5 37.1 H2O(l) -285.2 75.2 H2O (g) -241.8 33.6 N2(g) 29.1 Exercice-4 La combustion totale d’une mole de méthanol liquide ( CH3OH) libère 725 KJ à T= 298 K et P= 1 atm.

On donne Cv = 3R/2 et Cp=5R/2 Exercice-5* La combustion totale d’une mole de méthanol liquide ( CH3OH) libère 725 KJ à T= 298 K et P= 1 atm.

： A) CH3OH B) H2O A/B = 70/30 , v/v ：1.0 mL/min ：40 ℃ ：UV 254 nm :

C(s) ΔHs = 717 KJ/mol , ΔHd(KJ/mol) H2(436) C-H(415) , C—C (344) molécule ΔH0f (KJ/mol Cp (j/mol.K) C3H8(g) O2(g) 74.3 29.4 CO2(g) -393.5 37.1 H2O(l) -285.2 75.2 H2O (g) -241.8 33.6 N2(g) 29.1 Exercice-4 La combustion totale d’une mole de méthanol liquide ( CH3OH) libère 725 KJ à T= 298 K et P= 1 atm.

a) b) c) d) e) f) CH3Li CH3CH2CH2CH2NH2 CH3C≡CH NaOCH3 HC≡CNa H2O CH3OH NaNH2 CH3CO2H CH3ONa CH3OH NaOH 7) Classez ces composés par ordre de basicité croissante.

CO (gaz) 2 H2 (gaz) CH3OH (gaz) A l’aide d’un protocole expérimental approprié , on détermine la quantité formée de méthanol n(CH3OH) à des instants différents .

On considère la réaction de combustion du méthanol liquide CH3OH(l).

و الأسس ‫ثانوية بهية حيدور‬ ‫األحماض و األسس‬ ‫التمرين األول ‪:‬‬ ‫‪ - I‬نعطً معادِت التفاعل التالجٌ ‪:‬‬ ‫(‪HClO(aq )  OH(aq )  ClO(aq )  H2O‬‬ ‫‪‬‬ ‫)‬ ‫)‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪CH3CO2CH3( )  OH(aq‬‬ ‫‪ CH3COO( aq‬‬ ‫(‪ CH3OH‬‬ ‫)‬ ‫)‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪CH3CO(aq‬‬ ‫‪ H2O( )  CH 3COH( )  OH( aq‬‬ ‫)‬ ‫)‬ ‫) ‪CO2, H2O(aq )  CH3NH2( )  HCO3(aq )  CH 3NH3(aq‬‬ ‫‪ – 1‬هل هذه التفاعّت تفاعّت حمض أساس ؟ علّل‬ ‫‪ – 2‬تعرف فً كل مرة علٍ الحمض و األساس ‪.‬‬ ‫‪ – 3‬حدّد الثناُجٌ أساس ‪ /‬حمض المشاركٌ فً كل تفاعل و اكتب المعادلٌ النصفجٌ لوا ‪.‬‬ ‫‪ - II‬أكتب المعادِت النصفجٌ للثناُجات أساس ‪ /‬حمض التالجٌ ‪:‬‬ ‫‪.

CO* is also hydrogenated in significant amounts to HCO*, CH2O*, CH3O*, and CH3OH*.

△Hr = HB- HA A B △H1 △Hr = HB- HA △H3 C D △H2 △Hr = △H1 △H2 △H2 △H3 = HB - HA Exercices CH3OH 3/2 O2 △HƒCH3OH △Hr = ?

M(CH3OH)  32g.mol1 ,  La masse molaire de l’acide benzoïque :

CH3OH :

A) CH3OH B) H2O A/B = 80/20, v/v :

l’hydrogène dans les transports │ Février │ 2014 │ Sylvia RYAN et Victor VIALARD Type Anode Electrolyte (→ sens de déplacement des ions) PEMFC (membranne échangeuse de protons) H2 → 2H 2e(Platine) Polymère perfluorée (SO3H ) H → DMFC (methanol direct) PAFC (acide phosphorique) CH3OH H2O → CO2 Polymère perfluorée 6H 6e(SO3H ) (platine) H → H2 → 2H 2e(Platine) H2 2OH- → H2O AFC (alcaline) 2e(platine, nickel) H2 CO32- → H2O MCFC (carboCO2 2enate fondu) (nickel, chrome) Oxyde solide H2 O2- → H2O 2e(SOFC) (Nickel, zicorne) PO4H3 H → KOH ← OHLi2CO3/K2CO3/NaCO3 2 ← CO32ZrO2 et Y2O3 ← O2- Cathode 1/2O2 2H 2e→ H2O (platine) T° (°C) Applications 60-90 Portable Transports Stationnaire 1/2O2 2H 2e→ H2O 60-90 (platine) 1/2O2 2H 2e→ H2O 160-220 (platine) 1/2O2 H2O 2e→ 2OH50-250 (platine, or, argent) 1/2O2 CO2 2e650 → CO32(NiOx et lithium) 1/2O2 2e- → O2750(LarSr1 et xMnO3) 1050 Portable Transports Stationnaire Spacial Transports Stationnaire Stationnaire (fig.

CH3COOH(l) CH3OH(l) = CH3COO-CH3(l) H2O(l‬ﺗﻔﺎﻋﻞ أﺳﺘﺮة ‪) .‬ﻧﺘﻌﺮّف ﻋﻠﻴﺔ ﻓﻲ وﺣﺪة ﻻﺣﻘﺔ (‬ ‫)‪HCl(g) NH3(g) = NH4Cl(s‬‬ ‫)ﻧﺤﺼﻞ ﻓﻲ هﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻋﻠﻰ آﻠﻮر اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم ﺻﻠﺐ وﻟﻴﺲ ﻣﺤﻠﻮﻻ ﻷن ‪ HCl‬و ‪ NH3‬ﻏﺎزان( ‪:‬‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ – أﺳﺎس ﻷﻧﻪ ﺣﺪث ﺗﺒﺎدل ﺑﺮوﺗﻮن ‪ H ‬ﺑﻴﻦ ﻏﺎز آﻠﻮر اﻟﻬﻴﺪروﺟﻴﻦ وﻏﺎز اﻟﻨﺸﺎدر ‪.‬‬ ‫)‪ :

10.1021/acs.chemrev.5b00197 CO2 2H 2e− → HCO2 H E°′ = −0.61 V CO2 6H 6e− → CH3OH H 2O (3) E°′ = − 0.38 V (4) Researchers in this field have investigated photochemical and electrochemical CO2 reduction to CO or formate, even to methanol, using transition metal electrodes, metal complexes, semiconductors, and also organic molecules, and the details of these achievements can be found in many reviews recently published.14−31 While recent progress in this field is quite remarkable in photochemical CO2 reduction using semiconductors or heterogeneous systems, most experiments have not been confirmed using labeled CO2 (i.e., 13CO2) and H2O (i.e., H218O and/or D2O).

Source d’exposition Le méthanol ou alcool méthylique, aussi appelé « alcool de bois », est de formule CH3OH.

CH3OH/H2O=45/55 Débit :

Nom Formule Désignation Propriétés importantes N° Fiche toxicologique de l’INRS Ammoniac NH3 R717 Eau Dioxyde de carbone HYDROCARBURES H2O CO2 R718 R744 Cyclopropane C3H6 RC270 Propane C3H8 R290 Butane C4H10 R600 Isobutane i-C4H10 R600a Propylène C3H6 R1270 CCl3F CCl2F2 R11 R12 FT136 FT135 CCl2F-CClF2 R113 FT65 CClF2-CF3 / R115 R502 CHCl2F CHClF2 R21 R22 COMPOSÉS INORGANIQUES CFC Trichlorofluorométhane Dichlorodifluorométhane 1,1,2-Trichloro-1,2,2trifluoroéthane Chloropentafluoroéthane R22 R115 HCFC Dichlorofluorométhane Chlorodifluorométhane 2,2-Dichloro-1,1,1trifluoroéthane 2-Chloro-1,1,1,2tétrafluoroéthane 1-Chloro-1,1difluoroéthane R22 R152a R124 R22 R125 R290 R22 R143a R125 R22 R124 R142b HFC Difluorométhane Pentafluoroéthane 1,1,1,2-Tétrafluoroéthane 1,1,1-Trifluoroéthane 1,1-Difluoroéthane R125 R143a R134a R32 R125 R134a R32 R125 R125 R143a AUTRES Étherdiméthylique Étherdiéthylique Méthylamine Éthylamine CF3-CHCl2 R123 CF3-CHClF R124 CClF2-CH3 R142b / / / / R401A R402A R408A R409A CH2F2 CHF2-CF3 CH2F-CF3 CH3-CF3 CH3-CHF2 / / / / R32 R125 R134a R143a R152a R404A R407C R410A R507 CH3-O-CH3 / C2H5-O-C2H5 / CH3NH2 C2H5NH2 R630 R631 Toxicité, Inflammabilité, FT16 Toxicité FT238 Inflammabilité élevée Inflammabilité élevée Inflammabilité élevée Inflammabilité élevée Inflammabilité élevée FT142 Toxicité hépatique Inflammabilité Inflammabilité Inflammabilité Inflammabilité Inflammabilité élevée Inflammabilité élevée FT10 FT134 Inflammabilité élevée, toxicité Inflammabilité élevée Méthanol CH3OH / Éthanol C2H5OH / CBrClF2 R12B1 FT165 CBrF3 R13B1 FT163 Bromochlorodifluorométhane Bromotrifluorométhane FT5 FT48 3 trouve principalement dans les installations de froid industriel de grande puissance.

The device emission wavelength is dependent on the layer thicknesses rather than the bandgap of the material, operation at 2.5 THz has demonstrated the utility of QCL for measurement of a transition of CH3OH [6].

CH3OH CH3COOH CH3COOCH3 H2O Les deux systèmes précédents évoluent l’un vers l’autre et atteindront un état d’équilibre dynamique.

On étudie la réaction CH3COOCH3 OH− → CH3COO− CH3OH .

HCOOH(aq) / CH3OH(aq) e.