Recherche PDF


Cet outil permet de trouver un fichier parmi les documents publics partagés par les utilisateurs de Fichier-PDF.fr.
Dernière mise à jour de la base de données: 18 septembre à 23:09 - Environ 390000 fichiers indexés.

Afficher résultats par page

Réponses pour «cr2o72»:



Total: 15 résultats - 0.101 secondes

eeeeeeeeeee 100%

‫تم تحميل هذا الملف بواسطة موقع بكالوريا الجزائر‬ ‫‪Www.Bac-Alg.Com‬‬ ‫السنة الدراسية ‪2016/2015:‬‬ ‫المدة‪ :‬ساعتين‬ ‫ثانوية العقيد عثــــمان –غليزان‪-‬‬ ‫المستوى‪3 :‬ع‬ ‫االختبار األول للثالثي األول في مادة علوم الفيزيائية‬ ‫التمرين األول‪7( :‬نقاط)‬ ‫زﺎ‬ ‫ﺑ ـﻮ‬ ‫إن تفاعل كحول اإليثانول ))‪ (C2H6O(l‬مع شوارد البيكرومات ))‪ (Cr2O72-(aq‬برتقالية اللون بوجود حمض الكبريت املركز تفاعل بطيء وتام‪.‬‬ ‫‪ .1‬علما أن الثنائيتان الداخلتان في هذا التفاعل هي‪ (Cr2O72-/Cr3+) :‬و)‪.(C2H4O2/C2H6O‬‬ ‫ أكتب معادلة التفاعل الحادث‪.‬‬‫‪ .2‬في اللحظة ‪ ،t=0 s‬نمزج حجما ‪ V1= 3,4mL‬من كحول اإليثانول (كتلته الحجمية ‪ =0,8g/mL‬وكتلته املولية الجزيئية ‪ )M=46g/mol‬مع‬ ‫حجم ‪ V2=100 mL‬من محلول بيكرومات البوتاسيوم ذي التركيز ‪ C2=2.10-1mol/L‬واملحمض بحمض الكبريت املوجود بالزيادة‪.‬‬ ‫ مكنتنا طريقة فيزيائية تدعى القياس اللوني بمتابعة تطور التركيز ]‪ [Cr2O72-‬لشوارد البيكرومات في املزيج‪ ،‬الذي نعتبر حجمه‬‫‪ ،VT100mL‬خالل أزمنة معينة فتحصلنا على النتائج املدونة في الجدول‪.‬‬ ‫)‪t (min‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪10 20 30 40 50 60 70‬‬ ‫‪[Cr2O72-](mmol/L) 200 126 80 52 32 20 12 6‬‬ ‫التمرين الثاني‪6( :‬نقاط)‬ ‫ﻛﺮ ـ‬ ‫نز‬ ‫أ‪ -‬أرسم املنحنى البياني )‪ [Cr2O72-]=f(t‬باستعمال سلم رسم مناسب‪.‬‬ ‫ب‪ -‬احسب كمية املادة االبتدائية للمتفاعالت‪ .‬هل املزيج االبتدائي ستوكيومتري؟‬ ‫جـ‪ -‬أنجز جدوال لتقدم التفاعل‪ .‬ثم أحسب التقدم األعظمي ‪.xmax‬‬ ‫‪ .3‬عرف زمن نصف التفاعل )‪ (t1/2‬وحدد قيمته بيانيا‪.‬‬ ‫‪ .4‬أ‪ -‬أعط عبارة السرعة الحجمية للتفاعل بداللة ]‪.[Cr2O72-‬‬ ‫ب‪ -‬فسر تطور قيمة السرعة الحجمية للتفاعل خالل الزمن‪.‬‬ ‫𝐴‬ ‫أ‪ -‬رتب األنوية املعطاة في الجدول حسب تناقص تماسكها‪.‬‬ ‫ب‪ -‬أحسب الطاقة املحررة من طرف تفاعل االنشطار النووي السابق‬ ‫بوحدة ‪.Mev‬‬ ‫جـ‪ -‬استنتج مقدار النقص الكتلي لهذا التفاعل بوحدة ‪.uma‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ .3‬في تفاعل من نوع آخر تتفاعل نواة الديتريوم 𝐻‪ 1‬مع نواة التريتيوم 𝐻‪1‬‬ ‫معطية نواة الهليوم 𝑒𝐻‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2017/05/25/eeeeeeeeeee/

25/05/2017 www.fichier-pdf.fr

Corrigémines2006 94%

IV- Contrôle d’Alcoolémie IV-1 Cr2O72- + 14 H3O+ + 6 e- = 2 Cr3+ + 21 H2O (×2) CH3CH2OH + 5 H2O = CH3COOH + 4 H3O+ + 4 e- (×3) 2 Cr2O72- + 16 H3O+ + 3 CH3CH2OH = 4 Cr3+ + 3 CH3COOH + 27 H2O IV-2 CH3CH2OH « donne » des électrons, cette espèce est donc oxydée.

https://www.fichier-pdf.fr/2015/10/09/corrigemines2006/

09/10/2015 www.fichier-pdf.fr

TP Manganimétrie 2 88%

25 ml, erlenmeyer, béchers, pipette de 10 ml, fiole jaugée de 100 ml, burette de Éprouvette graduée de 10 ml, Pissette 1 – Equations mise en jeu Cr2O72− + 14H+ + 6e− Fe2 + 2Cr3+ + 7H2O Fe3+ + e- L’équation de réaction est :

https://www.fichier-pdf.fr/2013/11/20/tp-manganimetrie-2/

20/11/2013 www.fichier-pdf.fr

تمارين + كيمياء عضوية 83%

‫التمرين األول‪:‬‬ ‫‪-1‬مركب عضوي)‪ (A‬صجػتى الجزيُجٌ العامٌ ‪ CnH2n+2O‬تمثل كتلٌ الكربون ؽجى ‪ 3‬أضعاف كتلٌ األكسججن‪.‬‬ ‫ أوجد الصجػٌ الجزيُجٌ المجملٌ للمركب )‪.(A‬‬‫‪ -2‬يتؾاعل المركب )‪(A‬مع الصوديوم ؽجنطلق غاز الوجدروججن‪.‬‬ ‫أ‪-‬استنتح الوظجؾٌ الكجمجاُجٌ للمركب )‪.(A‬‬ ‫ب‪ -‬أكتب بعض الصجؼ نصف المؾصلٌ للمركب )‪ (A‬مع ذكر اإلسم المواؽق لكل صجػٌ‪.‬‬ ‫‪ -3‬يؤكسد المركب )‪ (A‬أكسدة مقتصدة بواسطٌ مخلول مخمض لبرمنػنات البوتاسجوم ؽجنتح مركب )‪ (B‬يعطً راسبا‬ ‫أصؾرا برتقالجا مع كاشف ‪ DNPH‬وِ يتأثر بمخلول ؽولنؼ‪.‬‬ ‫أ‪-‬ما هً الوظجؾٌ الكجمجاُجٌ للمركب )‪ (B‬؟‬ ‫ب‪ -‬خدد اآلن بدقٌ صجػٌ المركب )‪ (A‬؟‬ ‫جـ‪-‬أكتب المعادلتجن النصؾجتجن لألكسدة و اإلرجاع ثم معادلٌ األكسدة اإلرجاعجٌ‪.‬‬ ‫يعطٍ ‪M (C )  12 g / mol  M (H )  1g / mol  M (O )  16 g / mol :‬‬ ‫التمرين الثانً ‪:‬‬ ‫لمعرؽٌ الصجػٌ الجزيُجٌ المجملٌ لؾخم هجدروججنً )‪ (A‬نتبع الخطوات التالجٌ‪:‬‬ ‫‪-I‬إن اإلختراق التام لـ ‪ 0,2moℓ‬من ؽخم هجدروججنً )‪ (A‬نتح عنى ‪ 19,2L‬من غاز ثناًُ أكسجد الكربون و ‪14,4g‬‬ ‫من بخار الماء ‪(.‬الخجم المولً للػازات هو ‪)VM=24L/moℓ‬‬ ‫‪-1‬أكتب معادلٌ التؾاعل الكجمجاًُ‪.‬‬ ‫‪-2‬أوجد الصجػٌ الجزيُجٌ المجملٌ للؾخم الوجدروججنً‪.‬‬ ‫‪-3‬ما هً العاُلٌ التً ينتمً إلجوا إذا علمت أن سلسلتى مؾتوخٌ‪.‬‬ ‫‪-4‬أعط ؽً جدول الصجؼ نصف المؾصلٌ الممكنٌ للؾخم الوجدروججنً و تسمجتوا و كتابتوا الطوبولوججٌ‪.‬‬ ‫‪-II‬إن إماهٌ الؾخم الوجدروججنً )‪ (A‬نتح عنى مركب عضوي أكسججنً )‪.(B‬‬ ‫‪-1‬أكتب معادلٌ تؾاعل اإلماهٌ ‪.‬‬ ‫ما هو صنف المركب )‪ (B‬الناتح ثم أعط إسمى و كتابتى الطوبولوججٌ‪.‬‬‫‪-2‬نأخذ خجما ‪ V1=30mL‬من المركب )‪ (B‬و نعايره بواسطٌ مخلول بجكرومات البوتاسجوم ‪ (2K++Cr2O72-)aq‬ؽً‬ ‫وسط خمضً تركجزه المولً ‪ C2=1moℓ/L‬ؽجلزم لذلك خجم قدره ‪َ V2=10mL‬ؽإذا علمت أن الثناُجٌ(مر‪/‬مؤ) الداخلٌ‬ ‫ؽً التؾاعل هً )‪.(Cr2O72- /Cr3+‬‬ ‫أ‪ -‬أكتب المعادلتجن النصؾجتجن لألكسدة و اإلرجاع ثم إستنتح المعادلٌ اإلجمالجٌ‪.‬‬ ‫ب‪-‬أعط إسم المركب العضوي )‪ (C‬الناتح و كتابتى الطوبولوججٌ‪.‬‬ ‫جـ‪-‬عجن التركجز المولً للمركب )‪.(B‬‬ ‫يعطٍ ‪M (C )  12 g / mol  M (H )  1g / mol  M (O )  16 g / mol :‬‬

https://www.fichier-pdf.fr/2014/05/06/fichier-pdf-sans-nom-2/

06/05/2014 www.fichier-pdf.fr

bac01 physsol 81%

‫وزارة اﻟﺘﺮﺑﻴﺔ اﻟﻮﻃﻨﻴﺔ‬ ‫اﻟﺒﻜﺎﻟﻮرﻳــﺎ اﻷﺳﺒﻮﻋﻲ رﻗﻢ ‪01‬‬ ‫اﻟﻤﺎدة ‪ :‬ﻋﻠﻮم ﻓﻴﺰﻳــﺎﺋﻴﺔ‬ ‫اﻟﻮﻗﺖ ‪ 60 :‬دﻗﻴﻘﺔ‬ ‫اﻟﺸﻌﺐ اﻟﻌﻠﻤﻴﺔ‬ ‫اﻟﺤﻞ‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪01‬‬ ‫‪Cr2O72– / Cr3+‬‬ ‫‪:‬‬ ‫)‪Cr2O72– (aq) + 14 H+(aq) + 6 e– = 2 Cr3+(aq) + 7 H2O(l‬‬ ‫‪O2 / H2O2‬‬ ‫‪:‬‬ ‫–‪H2O2 (aq) = O2 (g) + 2 H+ (aq) + 2 e‬‬ ‫‪H2O2 / H2O‬‬ ‫‪:‬‬ ‫)‪H2O2 (aq) + 2 H+(aq) + 2 e– = 2 H2O(l‬‬ ‫‪MnO4– / Mn2+‬‬ ‫‪:‬‬ ‫)‪MnO4–(aq) + 8 H+ (aq) + 5 e– = Mn2+(aq) + 4 H2O(l‬‬ ‫)‪MnO4–(aq) + 4 H+ (aq) + 3 e– = MnO2(s) + 2 H2O(l‬‬ ‫‪:

https://www.fichier-pdf.fr/2016/12/03/bac01-physsol/

03/12/2016 www.fichier-pdf.fr

DCO 68%

- Cr2O72- / Cr3+ :

https://www.fichier-pdf.fr/2017/01/20/dco/

20/01/2017 www.fichier-pdf.fr

couleur ions 65%

‫أهﻢ اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺎت ‪ Ox / Re d‬اﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻓﻲ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة ﻓﻲ اﻟﻮﺣﺪة اﻷوﻟﻰ‬ ‫اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫اﺳﻢ اﻟﻤﺆآﺴﺪ وﻟﻮﻧﻪ‬ ‫اﺳﻢ اﻟﻤﺮﺟﻊ وﻟﻮﻧﻪ‬ ‫‪MnO4– / Mn2+‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﺮﻣﻨﻐﻨﺎت )ﺑﻨﻔﺴﺠﻴﺔ(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻤﻨﻐﻨﻴﺰ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫‪MnO4– / MnO2‬‬ ‫أآﺴﻴﺪ اﻟﻤﻨﻐﻨﻴﺰ ) أﺳﻤﺮ(‬ ‫‪Cr2O72– / Cr3+‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﻴﻜﺮوﻣﺎت )ﺑﺮﺗﻘﺎﻟﻴﺔ(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻜﺮوم )ﺧﻀﺮاء زﻣﺮدﻳﺔ(‬ ‫– ‪I2 / I‬‬ ‫ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻴﻮد )أﺳﻤﺮ(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻴﻮد )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫–‪S2O82– / SO42‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﻴﺮوآﺴﻮدي آﺒﺮﻳﺘﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻜﺒﺮﻳﺘﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة ﺗﻴﺘﺮا ﺗﻴﻮﻧﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة ﺛﻴﻮآﺒﺮﻳﺘﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫–‪S4O62– / S2O32‬‬ ‫ﻳﺘﺤﻮل ﻟﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل إﻟﻰ ﻟﺒﻨﻲ ﺑﺴﺮﻋﺔ‬ ‫‪S2O32– / S‬‬ ‫ذرة اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ )ﺻﻔﺮاء(‬ ‫–‪SO2 / S2O32‬‬ ‫ﻏﺎز ﺛﺎﻧﻲ أآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫–‪ClO– / Cl‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻬﻴﺒﻮآﻠﻮرﻳﺖ )ﺧﻀﺮاء ﻣﺼﻔﺮّة(‬ ‫‪H2O2 / H2O‬‬ ‫اﻟﻤﺎء اﻷآﺴﻮﺟﻴﻨﻲ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻜﻠﻮر )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫‪O2 / H2O2‬‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻷوآﺰاﻟﻴﻚ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫‪CO2 / H2C2O4‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ‬ ‫ﺗﻔﻴﺪﻧﺎ هﺬﻩ اﻷﻟﻮان ﻓﻲ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﻟﺤﻈﺔ ﺑﻠﻮغ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ﻣﺜﺎل‬ ‫ﻣﻌﺎﻳﺮة اﻟﻤﺎء اﻷآﺴﻮﺟﻴﻨﻲ ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ) –‪ ( K+ , MnO4‬ﻓﻲ وﺳﻂ ﺣﺎﻣﻀﻲ ‪.‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﺒﻴﺸﺮ اﻟﻤﺎء اﻷآﺴﺠﻴﻨﻲ و اﻟﺴﺤﺎﺣﺔ ﻧﻤﻠﺆهﺎ ﺑﻤﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪.‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪ K+‬ﻻ ﻟﻮن ﻟﻬﺎ ‪.‬‬ ‫أﺛﻨﺎء اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة آﻠﻤﺎ ﻳﻨﺰل ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ﻳﺨﺘﻔﻲ ﻟﻮﻧﻪ اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ‪ ،‬وﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ اﻟﺘﻲ ﻳﺴﺘﻘﺮ ﻓﻴﻬﺎ اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ﻧﻜﻮن ﻗﺪ ﺑﻠﻐﻨﺎ‬ ‫اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪.‬‬ ‫إذا ﺻﺎدﻓﺖ ﺳﺆاﻻ ﻳﻘﻮل ‪ :‬آﻴﻒ ﻧﻌﺮف ﺑﻠﻮغ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ؟ ‪ ،‬أﺟﺐ ‪ :‬ﻋﻨﺪ اﺳﺘﻘﺮار اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ‪.‬‬ ‫وﻗﺲ ﻋﻠﻰ هﺬا ﻓﻲ اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﻷﺧﺮى‬ ‫‪GUEZOURI Abdelkader – Lycée Maraval – Oran‬‬ ‫‪www.guezouri.org‬‬

https://www.fichier-pdf.fr/2014/11/04/couleur-ions/

04/11/2014 www.fichier-pdf.fr

161585 chap.9 59%

Cr2O72– ;

https://www.fichier-pdf.fr/2012/05/02/161585-chap-9/

02/05/2012 www.fichier-pdf.fr

سلسلة الكيمياء 201720181 55%

S1‬‬ ‫‪ -2‬ندرس التطور بداللة الزمن لخليط مكون بدئيا من ‪ 50ml‬من المحلول ‪ S1‬و ‪ 50ml‬من محلول ثنائي كرومات‬ ‫البوتاسيوم ‪ .‬اكتب معادلة التفاعل الحاصل بين المزدوجتين‬ ‫المتدخلتين ‪:‬‬ ‫‪Cr2O72aq / Cr3aq ‬‬ ‫‪CO2aq / H 2C2O4aq‬‬ ‫و‬ ‫‪ -3‬أذكر النوع الكيميائي المؤكسد و النوع الكيميائي المختزل خالل‬ ‫هذا التحول ‪.‬‬ ‫‪ -4‬احسب كميات المادة البدئية للمتفاعالت ‪.‬‬ ‫‪ -5‬أنجز جدول التقدم للتفاعل الكيميائي ‪ .‬ثم حدد التقدم األقصى لهذا‬ ‫التفاعل ‪.‬‬ ‫‪ -6‬أوجد العالقة بين ‪ Cr ‬و التقدم ‪ x‬للتفاعل الكيميائي ‪.‬‬ ‫‪ -7‬نحتفظ بدرجة الحرارة ثابتة ‪ ،‬ونتتبع تركيز األيونات ‪Cr 3‬‬ ‫الناتجة عن التفاعل ‪ ،‬فنحصل على المنحنى التالي ‪:‬‬ ‫‪3‬‬ ‫عرف السرعة الحجمية ‪ v‬لهذا التفاعل‪ ،‬استنتج تعبيرها بداللة‬ ‫‪7‬ــ‪ )1‬حدد قيمة هذه السرعة عند اللحظتين ‪ t  0s‬و ‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2017/10/23/201720181/

23/10/2017 www.fichier-pdf.fr

donnees 51%

Les unités dérivées hertz Hz s–1 force newton N m kg s–2 pression, contrainte pascal Pa N/m2 m–1 kg s–2 énergie, travail, quantité de chaleur joule J Nm m2 kg s–2 puissance, flux énergétique watt W J/s m2 kg s–3 coulomb C différence de potentiel électrique, force électromotrice volt V W/A m2 kg s–3 A–1 capacité électrique farad F C/V m–2 kg–1 s4 A2 résistance électrique ohm V/A m2 kg s–3 A–2 fréquence charge électrique, quantité d'électricité sA conductance électrique siemens S A/V m–2 kg–1 s3 A2 induction magnétique tesla T Wb/m2 kg s–2 A–1 inductance henry H Wb/A m2 kg s–2 A–2 degré Celsius °C K vitesse angulaire radian par seconde rad/s s–1 accélération angulaire radian par seconde carrée rad/s2 s–2 température Celsius Quelques ions à connaître ion oxonium (ou ion hydronium) ion hydroxyde ions sulfates ions nitrates ions ammonium ions permanganate ions dichromate ions thiosulfate H3O+ OHSO42NO3NH4+ MnO4- (violet très vif dans H2O) Cr2O72- (orange très vif dans H2O) S2O32-

https://www.fichier-pdf.fr/2011/06/25/donnees/

25/06/2011 www.fichier-pdf.fr

SolInd1 49%

x‬ﺣﻴﺚ ‪xm = 0, 05 mol‬‬ ‫‪3‬‬ ‫اﻟﺘﺪرﻳﺐ ‪03‬‬ ‫‪ – 1‬ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪّم ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﺎء ﻣﻮﺟﻮد ﺑﺰﻳـﺎدة ﻷن ‪:‬‬ ‫‪150‬‬ ‫‪= 8,3 mol‬‬ ‫‪18‬‬ ‫)‪(CH3)3–COH(aq) + H3O+(aq) + Cl–(aq‬‬ ‫)‪(CH3)3–CCl(aq) + 2 H2O(l‬‬ ‫=‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺑﻜﺜﺮة‬ ‫‪3 ×10−3‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫ﺑﻜﺜﺮة‬ ‫‪3 × 10−3 − x‬‬ ‫‪xm‬‬ ‫‪xm‬‬ ‫‪xm‬‬ ‫ﺑﻜﺜﺮة‬ ‫‪3 × 10−3 − xm‬‬ ‫= ‪nH 2O‬‬ ‫)‪ 150 mL‬ﻣﻦ اﻟﻤﺎء ﺗﻜﺎﻓﺊ ‪(150 g‬‬ ‫‪ - 2‬ﻣﻦ اﻟﺠﺪول ‪ ، 3 × 10−3 − xm = 0 :‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪xm = 3 × 10−3 mol‬‬ ‫‪–3‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t‬ﺗﻜﻮن اﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ اﻟﻨﻮﻋﻴﺔ‬ ‫ﻓﻲ ﻧﻬـﺎﻳﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻜﻮن اﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ اﻟﻨﻮﻋﻴﺔ‬ ‫‪σ‬‬ ‫ﺑﻘﺴﻤﺔ )‪ (1‬ﻋﻠﻰ )‪ (2‬ﻧﺠﺪ‬ ‫‪σf‬‬ ‫‪-4‬‬ ‫‪) Vx‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪) nV‬‬ ‫‪0‬‬ ‫(‬ ‫‪σ = λH O+ + λCl −‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫(‬ ‫‪σ f = λH O+ + λCl −‬‬ ‫‪3‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫‪x = n0‬‬ ‫‪5,1‬‬ ‫‪= 1, 68 × 10−3 mol‬‬ ‫‪9 ,1‬‬ ‫‪9,1mS 9,1×10−3‬‬ ‫=‬ ‫‪= 0,91 S.m −1‬‬ ‫‪−2‬‬ ‫‪cm‬‬ ‫‪1× 10‬‬ ‫× ‪x = 3 ×10−3‬‬ ‫= ‪9,1mS.cm −1‬‬ ‫هﺬا ﻣﻌﻨــــﺎﻩ ‪:‬‬ ‫اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﺤﺮآﻲ ‪ :‬هﻮ اﻟﻤﻘﺪار اﻟﺬي ﻳﻐﻴﺮ اﻟﺘﻄﻮر اﻟﺰﻣﻨﻲ ﻟﺠﻤﻠﺔ آﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺗﺘﺤﻮّل ﺑﻔﻌﻞ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﻄﻲء ‪ ،‬وﻣﻦ هﺬﻩ اﻟﻤﻘﺎدﻳﺮ ‪:‬‬ ‫درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪ ،‬ﺗﺮاآﻴﺰ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ‪ ،‬اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ‪ ،‬اﻟﺘﺤﻔﻴﺰ ‪.‬‬ ‫اﻟﻮﺳﻴﻂ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ‪ :‬ﻓﺮد آﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻳﺴﺮع اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺪون اﻟﺘﺄﺛﻴﺮ ﻋﻠﻰ اﻟﻨﻮاﺗﺞ ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﺤﻔﻴﺰ اﻟﺬاﺗﻲ ‪ :‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮن أﺣﺪ اﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻓﻲ ﺗﺤﻮّل آﻴﻤﻴـﺎﺋﻲ ﻳﻘﻮم ﺑﺘﺤﻔﻴﺰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ ،‬ﺗﺴﻤّﻰ اﻟﻈﺎهﺮة اﻟﺘﺤﻔﻴﺰ اﻟﺬاﺗﻲ ‪.‬‬ ‫ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ :‬ﻣﻘﺪار ﺗﻐﻴﺮ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ )وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ آﻤﻴﺎت ﻣﺎدة اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ( ﻓﻲ وﺣﺪة اﻟﺰﻣﻦ ‪.‬‬ ‫اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔـﺎﻋﻞ ‪ :‬ﻣﻘﺪار ﺗﻐﻴﺮ اﻟﺘﻘﺪّم )وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ آﻤﻴﺎت ﻣﺎدة اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ( ﻓﻲ وﺣﺪة اﻟﺰﻣﻦ ﻓﻲ ﻟﺘﺮ ون اﻟﻤﺰﻳﺞ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫ﻣﺆﺷﺮ ﺑﻠﻮغ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ :‬هﻲ اﻟﻈﺎهﺮة اﻟﺘﻲ ﺗﺒﻴﻦ ﻟﻨﺎ وﻗﺖ اﺧﺘﻔﺎء اﻟﻔﺮد اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ اﻟﺬي ﻧﻘﻮم ﺑﻤﻌﺎﻳﺮﺗﻪ )ﻳﺨﺘﻔﻲ أو ﻳﺴﺘﻘﺮ اﻟﻠﻮن( ‪.‬‬ ‫ﻣﻠﺤﻖ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻼت أآﺴﺪة – إرﺟــﺎع أﺧﺮى‬ ‫اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘــﺎن‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻷآﺴﺪة – ارﺟــﺎع‬ ‫‪+ 5 SO2 + 6 H2O = 2 Mn2+ + 5 SO42– + 4 H3O+‬‬ ‫‪Mn2+ + 5 Fe3+ + 12 H2O‬‬ ‫–‪MnO4‬‬ ‫‪2‬‬ ‫= ‪MnO4– + 5 Fe2+ + 8 H3O+‬‬ ‫–‪2‬‬ ‫‪ SO2 / SO4‬و‬ ‫‪2+‬‬ ‫–‬ ‫‪MnO4 / Mn‬‬ ‫‪ Fe2+ / Fe3+‬و ‪MnO4– / Mn2+‬‬ ‫‪2 I– + H2O2 + 2 H3O+ = I2 + 4 H2O‬‬ ‫‪ I– / I2‬و ‪H2O2 / H2O‬‬ ‫‪2 MnO4– + 5 H2O2 + 6 H3O+ = 2 Mn2+ + 5 O2 + 14 H2O‬‬ ‫‪ MnO4– / Mn2+‬و ‪O2 / H2O2‬‬ ‫‪+ 3 H2C2O4 + 8 H3O+ = 2 Cr+3 + 6 CO2 + 15 H2O‬‬ ‫‪4‬‬ ‫–‪2‬‬ ‫‪ H2C2O4 / CO2 Cr2O7‬و ‪Cr2O72– / Cr3+‬‬

https://www.fichier-pdf.fr/2015/05/13/solind1/

13/05/2015 www.fichier-pdf.fr

se1 49%

x‬ﺣﻴﺚ ‪xm = 0, 05 mol‬‬ ‫‪3‬‬ ‫اﻟﺘﺪرﻳﺐ ‪03‬‬ ‫‪ – 1‬ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪّم ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﺎء ﻣﻮﺟﻮد ﺑﺰﻳـﺎدة ﻷن ‪:‬‬ ‫‪150‬‬ ‫‪= 8,3 mol‬‬ ‫‪18‬‬ ‫)‪(CH3)3–COH(aq) + H3O+(aq) + Cl–(aq‬‬ ‫)‪(CH3)3–CCl(aq) + 2 H2O(l‬‬ ‫=‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺑﻜﺜﺮة‬ ‫‪3 ×10−3‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫ﺑﻜﺜﺮة‬ ‫‪3 × 10−3 − x‬‬ ‫‪xm‬‬ ‫‪xm‬‬ ‫‪xm‬‬ ‫ﺑﻜﺜﺮة‬ ‫‪3 × 10−3 − xm‬‬ ‫= ‪nH 2O‬‬ ‫)‪ 150 mL‬ﻣﻦ اﻟﻤﺎء ﺗﻜﺎﻓﺊ ‪(150 g‬‬ ‫‪ - 2‬ﻣﻦ اﻟﺠﺪول ‪ ، 3 × 10−3 − xm = 0 :‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪xm = 3 × 10−3 mol‬‬ ‫‪–3‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t‬ﺗﻜﻮن اﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ اﻟﻨﻮﻋﻴﺔ‬ ‫ﻓﻲ ﻧﻬـﺎﻳﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻜﻮن اﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ اﻟﻨﻮﻋﻴﺔ‬ ‫‪σ‬‬ ‫ﺑﻘﺴﻤﺔ )‪ (1‬ﻋﻠﻰ )‪ (2‬ﻧﺠﺪ‬ ‫‪σf‬‬ ‫‪-4‬‬ ‫‪) Vx‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪) nV‬‬ ‫‪0‬‬ ‫(‬ ‫‪σ = λH O+ + λCl −‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫(‬ ‫‪σ f = λH O+ + λCl −‬‬ ‫‪3‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫‪x = n0‬‬ ‫‪5,1‬‬ ‫‪= 1, 68 × 10−3 mol‬‬ ‫‪9 ,1‬‬ ‫‪9,1mS 9,1×10−3‬‬ ‫=‬ ‫‪= 0,91 S.m −1‬‬ ‫‪−2‬‬ ‫‪cm‬‬ ‫‪1× 10‬‬ ‫× ‪x = 3 ×10−3‬‬ ‫= ‪9,1mS.cm −1‬‬ ‫هﺬا ﻣﻌﻨــــﺎﻩ ‪:‬‬ ‫اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﺤﺮآﻲ ‪ :‬هﻮ اﻟﻤﻘﺪار اﻟﺬي ﻳﻐﻴﺮ اﻟﺘﻄﻮر اﻟﺰﻣﻨﻲ ﻟﺠﻤﻠﺔ آﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺗﺘﺤﻮّل ﺑﻔﻌﻞ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﻄﻲء ‪ ،‬وﻣﻦ هﺬﻩ اﻟﻤﻘﺎدﻳﺮ ‪:‬‬ ‫درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪ ،‬ﺗﺮاآﻴﺰ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ‪ ،‬اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ‪ ،‬اﻟﺘﺤﻔﻴﺰ ‪.‬‬ ‫اﻟﻮﺳﻴﻂ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ‪ :‬ﻓﺮد آﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻳﺴﺮع اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺪون اﻟﺘﺄﺛﻴﺮ ﻋﻠﻰ اﻟﻨﻮاﺗﺞ ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﺤﻔﻴﺰ اﻟﺬاﺗﻲ ‪ :‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮن أﺣﺪ اﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻓﻲ ﺗﺤﻮّل آﻴﻤﻴـﺎﺋﻲ ﻳﻘﻮم ﺑﺘﺤﻔﻴﺰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ ،‬ﺗﺴﻤّﻰ اﻟﻈﺎهﺮة اﻟﺘﺤﻔﻴﺰ اﻟﺬاﺗﻲ ‪.‬‬ ‫ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ :‬ﻣﻘﺪار ﺗﻐﻴﺮ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ )وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ آﻤﻴﺎت ﻣﺎدة اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ( ﻓﻲ وﺣﺪة اﻟﺰﻣﻦ ‪.‬‬ ‫اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔـﺎﻋﻞ ‪ :‬ﻣﻘﺪار ﺗﻐﻴﺮ اﻟﺘﻘﺪّم )وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ آﻤﻴﺎت ﻣﺎدة اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ( ﻓﻲ وﺣﺪة اﻟﺰﻣﻦ ﻓﻲ ﻟﺘﺮ ون اﻟﻤﺰﻳﺞ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫ﻣﺆﺷﺮ ﺑﻠﻮغ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ :‬هﻲ اﻟﻈﺎهﺮة اﻟﺘﻲ ﺗﺒﻴﻦ ﻟﻨﺎ وﻗﺖ اﺧﺘﻔﺎء اﻟﻔﺮد اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ اﻟﺬي ﻧﻘﻮم ﺑﻤﻌﺎﻳﺮﺗﻪ )ﻳﺨﺘﻔﻲ أو ﻳﺴﺘﻘﺮ اﻟﻠﻮن( ‪.‬‬ ‫ﻣﻠﺤﻖ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻼت أآﺴﺪة – إرﺟــﺎع أﺧﺮى‬ ‫اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘــﺎن‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻷآﺴﺪة – ارﺟــﺎع‬ ‫‪+ 5 SO2 + 6 H2O = 2 Mn2+ + 5 SO42– + 4 H3O+‬‬ ‫‪Mn2+ + 5 Fe3+ + 12 H2O‬‬ ‫–‪MnO4‬‬ ‫‪2‬‬ ‫= ‪MnO4– + 5 Fe2+ + 8 H3O+‬‬ ‫–‪2‬‬ ‫‪ SO2 / SO4‬و‬ ‫‪2+‬‬ ‫–‬ ‫‪MnO4 / Mn‬‬ ‫‪ Fe2+ / Fe3+‬و ‪MnO4– / Mn2+‬‬ ‫‪2 I– + H2O2 + 2 H3O+ = I2 + 4 H2O‬‬ ‫‪ I– / I2‬و ‪H2O2 / H2O‬‬ ‫‪2 MnO4– + 5 H2O2 + 6 H3O+ = 2 Mn2+ + 5 O2 + 14 H2O‬‬ ‫‪ MnO4– / Mn2+‬و ‪O2 / H2O2‬‬ ‫‪+ 3 H2C2O4 + 8 H3O+ = 2 Cr+3 + 6 CO2 + 15 H2O‬‬ ‫‪4‬‬ ‫–‪2‬‬ ‫‪ H2C2O4 / CO2 Cr2O7‬و ‪Cr2O72– / Cr3+‬‬

https://www.fichier-pdf.fr/2013/05/14/se1/

14/05/2013 www.fichier-pdf.fr

QC Travaux d'été 42%

Application aux couples Cl 2(g) /Cl-(aq) Cr2O72-(aq) / Cr 3+(aq) , Zn(OH)2(s) / Zn(s) .

https://www.fichier-pdf.fr/2012/08/13/qc-travaux-d-ete/

13/08/2012 www.fichier-pdf.fr

مجموعة تمارين محلولة من الوحدة 1 38%

( Ox / Réd‬‬ ‫) ‪S2O82(−aq ) + 2e − = 2 SO42(−aq‬‬ ‫‪2 I (−aq ) = I 2( aq ) + 2e −‬‬ ‫) ) ( ‪( S O ( ) / SO‬‬ ‫) ) (‪( I ( ) / I‬‬ ‫‪2−‬‬ ‫‪8 aq‬‬ ‫‪2−‬‬ ‫‪4 aq‬‬ ‫‪−‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪2S2O32−( aq ) → S4O62−( aq ) + 2e−‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪H 2C2O4 = 2CO2 + 2 H + + 2e −‬‬ ‫‪2 aq‬‬ ‫)‬ ‫) ‪H 2O2( aq ) + 2 H (+aq ) + 2 e− → 2 H 2O( l‬‬ ‫) ‪/ H 2O( l‬‬ ‫)‬ ‫))‬ ‫) ‪/ S2O32−( aq‬‬ ‫( ‪(H O‬‬ ‫) ‪2 aq‬‬ ‫‪+ 2 H (+aq ) + 2e−‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‬ ‫))‬ ‫) ‪( aq‬‬ ‫‪H 2O2( aq ) = O2‬‬ ‫) ‪Mno4−( aq ) + 8 H (+aq ) + 5e − = Mn(2aq+ ) + +4 H 2O(l‬‬ ‫) ‪/ Mn(2aq+‬‬ ‫‪−‬‬ ‫) ‪4 aq‬‬ ‫) ‪Cr2O72(−aq ) + 14 H (+aq ) + 6e − = 2Cr(3aq+ ) + +7 H 2O( l‬‬ ‫‪/ 2Cr(3aq+‬‬ ‫‪2−‬‬ ‫) ‪7 aq‬‬ ‫‪2−‬‬ ‫) ‪6 aq‬‬ ‫‪4‬‬ ‫( ‪( CO ( ) / H C O‬‬ ‫) ) ( ‪(O ( ) / H O‬‬ ‫‪4 aq‬‬ ‫‪2 aq‬‬ ‫( ‪( Mno‬‬ ‫( ‪(Cr O‬‬ ‫( ‪(S O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2 g‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫** ﺣﺴﺎﺏ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﳌﺎﺩﺓ ‪ :‬ﲢﺴﺐ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺣﺴﺐ ﺍﳌﻌﻄﻴﺎﺕ ﻓﺘﻜﻮﻥ ﰲ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻋﻄﺎﺀ ‪:‬‬ ‫ ﻛﺘﻠﺔ ﺟﺴﻢ ‪ m‬ﺃﻭ ﻛﺘﻠﺘﻪ ﺣﺠﻤﻴﺔ ‪ ρ‬ﻭ ﺍﳊﺠﻢ ‪:

https://www.fichier-pdf.fr/2016/11/30/1/

30/11/2016 www.fichier-pdf.fr

lectroLyte les examanes 25%

Cr2O72-(aq) / Cr3+(aq) d.

https://www.fichier-pdf.fr/2015/02/10/lectrolyte-les-examanes/

10/02/2015 www.fichier-pdf.fr