Recherche PDF


Cet outil permet de trouver un fichier parmi les documents publics partagés par les utilisateurs de Fichier-PDF.fr.
Dernière mise à jour de la base de données: 22 septembre à 22:13 - Environ 390000 fichiers indexés.

Afficher résultats par page

Réponses pour «guezouri»:



Total: 31 résultats - 0.169 secondes

RevG2016 Trim1 100%

t = 0‬‬ ‫‪ – 6‬ﻗﺎرن هﺬﻩ اﻟﺴﺮﻋﺔ ﻣﻊ اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﻤﺤﺴﻮﺑﺔ ﻓﻲ اﻟﻤﺰﻳﺞ اﻷول ‪ ،‬ﺛﻢ اذآﺮ ﺳﺒﺐ اﺧﺘﻼف اﻟﻨﺘﻴﺠﺘﻴﻦ ‪.‬‬ ‫‪90‬‬ ‫‪80‬‬ ‫‪70‬‬ ‫‪50‬‬ ‫‪40‬‬ ‫‪30‬‬ ‫‪25‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪15‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0 211 360 465 540 593 630 675 700 714 720 720‬‬ ‫) ‪t ( mn‬‬ ‫) ‪VH 2 ( mL‬‬ ‫) ‪x ( mmol‬‬ ‫‪VM = 22, 4 L / mol ، M ( Al ) = 27 g / mol‬‬ ‫‪GUEZOURI Aek , Lycée Mehadji – Oran‬‬ ‫‪Site :

https://www.fichier-pdf.fr/2016/12/03/revg2016-trim1/

03/12/2016 www.fichier-pdf.fr

Phys 2009A 93%

‫‪ ‬ﺗﺼﺤﻴﺢ‪  ‬ﺍﻣﺘﺤﺎﻥ‪ ‬ﺍﻟﺒﻜﺎﻟﻮﺭﻳﺎ‬ ‫‪ ‬ﺍﻟﻌﻠﻮﻡ‪ ‬ﺍﻟﻔﻴﺰﻳــﺎﺋﻴﺔ‪  – ‬ﺷﻌﺒﺔ‪ ‬ﺍﻟﻌﻠﻮﻡ‪ ‬ﺍﻟﺘﺠﺮﻳﺒﻴﺔ‬ ‫‪ ‬ﺍﻟﻤﻮﺿﻮﻉ‪ ‬ﺍﻷﻭﻝ‬ ‫‪GUEZOURI Abdelkader – Lycée Maraval ­ Oran ‬‬ ‫‪ ‬ﺍﻟﺘﻤﺮﻳﻦ‪ ‬ﺍﻷﻭﻝ‪  04 ) ‬ﻧﻘﻂ (‬ ‫‪  ­  I‬ﺃ‪  ( ‬ﺟﺪﻭﻝ‪ ‬ﺍﻟﺘﻘﺪﻡ‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪nS O  2 - = C 1V 1  = 4 ´ 10 ´ 0 ,1 = 4 ´ 10 -3 mol‬‬ ‫‪2 8 ‬‬ ‫‪n I - = C 2V 2  = 8 ´ 10-2 ´ 0 ,1 = 8 ´ 10 -3 mol‬‬ ‫‪I2(aq)  +   2 SO4 2 – ‬‬ ‫)‪+             S2O8 2 – (aq‬‬ ‫‪® ‬‬ ‫‪2 I – (aq) ‬‬ ‫‪ ‬ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ‪ ‬ﺍﻟﺘﻔﺎ‪ ‬ﻋﻞ‬ ‫‪ ‬ﻛﻤﻴﺔ‪ ‬ﺍﻟﻤـــﺎﺩﺓ ‪( mol ) ‬‬ ‫‪ ‬ﺍﻟﺘﻘﺪﻡ‬ ‫‪ ‬ﺣﺎﻟﺔ‪ ‬ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫‪0 ‬‬ ‫‪0 ‬‬ ‫‪4 ´ 10 –3 ‬‬ ‫‪8 ´ 10 –3 ‬‬ ‫‪0 ‬‬ ‫‪ ‬ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ‪ ‬ﺍﻻﺑﺘﺪﺍﺋﻴﺔ‬ ‫‪2x ‬‬ ‫‪x ‬‬ ‫‪4 ´ 10 -3 1  - x‬‬ ‫‪8 ´ 10-3  - 2 x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪ ‬ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ ‪ ‬ﺍﻹﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫‪2 x f ‬‬ ‫‪x f ‬‬ ‫‪8 ´ 10 -3  - x f ‬‬ ‫‪8 ´ 10 -3  - 2 x f ‬‬ ‫‪x f ‬‬ ‫‪ ‬ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‪ ‬ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪ ‬ﺏ‪ ( ‬ﻟﺪﻳﻨﺎ‪  ٬  nS O 2 - = C1 V1  - x : ‬ﺃﻱ‬ ‫‪2 8 ‬‬ ‫‪nI 2  = x‬‬ ‫‪  ٬‬ﺃﻱ‬ ‫‪x ‬‬ ‫‪V1 + V2 ‬‬ ‫‪C V - x C1V 1 ‬‬ ‫‪x ‬‬ ‫‪éë S2O 8 2 - ùû = 1 1‬‬ ‫=‬ ‫‬‫‪V1 + V2 V1 + V2 V1 + V2 ‬‬ ‫=‪[ I 2 ] ‬‬ ‫‪( 1 ) ‬‬ ‫‪ ٬ ‬ﻭﺑﺎﻟﺘﻌﻮﻳﺾ‪ ‬ﻓﻲ‪ ‬ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ‪ ( 1 ) ‬ﻧﺠﺪ‬ ‫‪C V - x C1V 1 ‬‬ ‫‪éë S 2O8 2 - ùû = 1 1‬‬ ‫=‬ ‫‪- [ I 2 ] ‬‬ ‫‪V1 + V2 V1 + V2 ‬‬ ‫‪ ‬ﺟـ‪( ‬‬ ‫‪C V ‬‬ ‫‪4 ´ 10-2  ´ 0,1 ‬‬ ‫= ‪éëS 2O 8 2- ùû = 1 1 ‬‬ ‫‪= 2 ´10 -2 mol . L -1 ‬‬ ‫‪V 1 + V 2 ‬‬ ‫‪0, 2 ‬‬ ‫‪  ­ II‬ﺃ‪ ( ‬ﻧﺒﺮّﺩ‪ ‬ﺍﻟﻤﺰﻳﺞ‪ ‬ﻗﺒﻞ‪ ‬ﺍﻟﻤﻌﺎﻳ‪ ‬ﺮﺓ‪ ‬ﻟﺘﻮﻗﻴﻒ‪ ‬ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪  ) ‬ﺃﻱ‪ ‬ﺍﻟﻤﺤﺎﻓﻈﺔ‪ ‬ﻋﻠﻰ‪ ‬ﻛﻤﻴﺔ‪ ‬ﺛﻨﺎﺋﻲ‪ ‬ﺍﻟﻴﻮﺩ ‪ I2 ‬ﻟﺤﻈﺔ‪ ‬ﺃﺧﺬ‪ ‬ﺍﻟﻌﻴّﻨﺔ‪ ٬  ( ‬ﻷﻥ‪ ‬ﻫﺬﺍ‪ ‬ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‪ ‬ﺑﻄﻲء‪ ‬ﺟﺪﺍ‬ ‫‪ ‬ﻓﻲ‪ ‬ﺩﺭﺟﺔ‪ ‬ﺣﺮﺍﺭﺓ‪ ‬ﻣﻨﺨﻔ‪ ‬ﻀ‪ ‬ﺔ‪. ‬‬ ‫‪ ‬ﺏ‪ ( ‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺘﺎﻥ‪ ‬ﺍﻟﻨﺼﻔﻴﺘﺎﻥ ‪: ‬‬ ‫‪I2  + 2 e –  =  2 I – ‬‬ ‫‪GUEZOURI ‬‬ ‫‪Lycée Maraval ‬‬ ‫‪Oran‬‬ ‫‪2 S2O3 2 –  =  S4O6 2 –  + 2 e – ‬‬ ‫‪ ‬ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ‪ ‬ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ‪ – ‬ﺇﺭﺟــﺎﻉ‪: ‬‬ ‫‪®  S4O6 2 –  + 2 I – ‬‬ ‫– ‪S2O3 2‬‬ ‫‪I2  +  2‬‬ ‫‪ ‬ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪  :  1 ‬ﺃﻛﺜﺮ‪ ‬ﺍﻟﻈﻦ‪ ‬ﺃﻥ‪ ‬ﺍﻟﺴﺆﺍﻝ‪ ‬ﻳﻘﺼﺪ ‪ ‬ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ‪ ‬ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ ‪  – ‬ﺇﺭﺟﺎﻉ ‪ ٬ ‬ﺃﻣﺎ‪ ‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ ‪ ‬ﺍﻹﺟﻤﺎﻟﻴﺔ ‪ ‬ﻫﻲ‪ ‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪ ‬ﺍﻟﺘﻲ‪ ‬ﻧُﺪﺧﻞ‪ ‬ﻓﻴﻬﺎ‪ ‬ﺍﻟﺸﻮﺍﺭﺩ‪ ‬ﻏﻴﺮ‬ ‫‪ ‬ﺍﻟﻔﻌﺎﻟﺔ‪ ٬ ‬ﺣﻴﺚ‪ ‬ﺃﻥ‪ ‬ﻓﻲ‪ ‬ﺣﺎﻟﺘﻨﺎ‪ ‬ﻫﺬﻩ ‪ ‬ﺍﻟﺸﺎﺭﺩﺓ‪ ‬ﻏﻴﺮ‪ ‬ﺍﻟﻔﻌّﺎﻟﺔ‪ ‬ﻫﻲ ‪Na + ‬‬ ‫‪I2  +  2 ( 2 Na +  , S2O3 2­ ) ®  ( 2 Na +  , S4O6 2­ )  +  2 ( Na +  , I ­ ) ‬‬ ‫‪ ‬ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ : 2 ‬ﺍﻹﺟﺎﺑﺔ ‪ ‬ﺻﺤﻴﺤﺔ‪ ‬ﺳﻮﺍء‪ ‬ﺍﻟﺘﻠﻤﻴﺬ‪ ‬ﻛﺘﺐ‪ ‬ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ‪ ‬ﺍﻷﻛﺴﺪﺓ‪ – ‬ﺇﺭﺟﺎﻉ ‪ ‬ﺃﻭ‪ ‬ﺍﻟﻤﻌﺎﺩﻟﺔ‪ ‬ﺍﻹﺟﻤﺎﻟﻴﺔ‪. ‬‬ ‫‪1 ‬‬ ‫‪ ‬ﺟـ‪  ( ‬ﺟﺪﻭﻝ‪ ‬ﺗﻘﺪّﻡ‪ ‬ﺗﻔﺎﻋﻞ‪ ‬ﺍﻟﻤﻌﺎﻳﺮﺓ ‪: ‬‬ ‫‪2 I – (aq)  +    S4O6 2 – (aq) ‬‬ ‫‪® ‬‬ ‫‪2 S2O3 2 – (aq) ‬‬ ‫)‪+              I2(aq‬‬ ‫‪ ‬ﻣﻌﺎﺩﻟﺔ‪ ‬ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪ ‬ﻛﻤﻴﺔ‪ ‬ﺍﻟﻤـــﺎﺩﺓ ‪( mol ) ‬‬ ‫‪0 ‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪x E ‬‬ ‫‪2  x E ‬‬ ‫‪[ I 2 ] ´ V0 ‬‬ ‫‪= 0 ‬‬ ‫‪[ I 2 ] ´ V0 –  x E ‬‬ ‫‪C 'V  ' ‬‬ ‫‪ ‬ﻋﻨﺪ‪ ‬ﺍﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‪ ‬ﻳﻜﻮﻥ‪ ٬  C 'V '- 2 xE  = 0  : ‬ﻭﻣﻨﻪ‬ ‫‪2 ‬‬ ‫‪[ I 2 ] ´ V0  - xE  = 0 ‬‬ ‫‪ ‬ﺩ(‬ ‫‪ ‬ﺍﻟﺘﻘﺪﻡ‬ ‫‪ ‬ﺣﺎﻟﺔ‪ ‬ﺍﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫‪C’V’ ‬‬ ‫‪0 ‬‬ ‫‪ ‬ﺍﻟﺤﺎ‪ ‬ﻟﺔ ‪ ‬ﺍﻻﺑﺘﺪﺍﺋﻴﺔ‬ ‫‪C’V’ – 2  x E ‬‬ ‫‪xE‬‬ ‫‪ ‬ﺍﻟﺤﺎﻟﺔ‪ ‬ﺍﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪(1 ) ‬‬ ‫= ‪xE ‬‬ ‫‪1 C 'V ' ‬‬ ‫‪ ٬ ‬ﻭﺑﺘﻌﻮﻳﺾ‪ ‬ﻋﺒﺎﺭﺓ ‪  x E ‬ﻣﻦ‪ ‬ﺍﻟﻌﻼﻗﺔ ‪  ( 1 ) ‬ﻧﺠﺪ ‪:‬‬ ‫‪2  V0 ‬‬ ‫'‪C ‬‬ ‫‪1,5 ´ 10 -2 ‬‬ ‫= '‪´V‬‬ ‫‪´ V ' = 0, 75 ´ V ' ‬‬ ‫‪2V0 ‬‬ ‫‪2 ´ 10 ´10 -3 ‬‬ ‫=‪[ I 2 ] ‬‬ ‫=‪[ I 2 ] ‬‬ ‫‪ ‬ﺇﺫﺍ‪ ‬ﻋﻮّﺿﻨﺎ ‪ ‬ﻗﻴﻢ ‪  V’ ‬ﺑـ ‪ mL ‬ﻧﺠﺪ ‪  [ I 2 ] ‬ﺑـ ‪.  mmol /L ‬‬ ‫‪60 ‬‬ ‫‪45 ‬‬ ‫‪30 ‬‬ ‫‪20 ‬‬ ‫‪15 ‬‬ ‫‪10 ‬‬ ‫‪5 ‬‬ ‫‪0 ‬‬ ‫‪t (min) ‬‬ ‫‪16,7 ‬‬ ‫‪15,3 ‬‬ ‫‪13,1 ‬‬ ‫‪10,4 ‬‬ ‫‪8,7 ‬‬ ‫‪6,7 ‬‬ ‫‪4 ‬‬ ‫‪0 ‬‬ ‫‪V’ (mL) ‬‬ ‫‪12,5 ‬‬ ‫‪11,5 ‬‬ ‫‪9,8 ‬‬ ‫‪7,8 ‬‬ ‫‪6,5 ‬‬ ‫‪5,0 ‬‬ ‫‪3,0 ‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪[ I 2 ] ( mmol / L ) ‬‬ ‫‪[ I 2 ] ( mmol / L ) ‬‬ ‫‪ ‬ﻫـ‪ ( ‬ﺭﺳﻢ‪ ‬ﺍﻟﺒﻴﺎﻥ‪: ‬‬ ‫‪ ‬ﺍﻟﺴﺮﻋﺔ‪ ‬ﺍﻟﺤﺠﻤﻴّ‪ ‬ﺔ‪ ‬ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ‪: ‬‬ ‫‪ ‬‬ ‫‪ ‬ﻭ‪( ‬‬ ‫‪1  d x ‬‬ ‫´‬ ‫‪VT  dt‬‬ ‫=‪v ‬‬ ‫‪N ‬‬ ‫‪· ‬‬ ‫‪ ‬ﺣﻴﺚ ‪  x ‬ﻫﻮ‪ ‬ﻛﻤﻴﺔ‪ ‬ﻣﺎﺩﺓ‬ ‫‪5 · ‬‬ ‫‪ ‬ﺛﻨ‪ ‬ﺎﺋﻲ‪ ‬ﺍﻟﻴﻮﺩ‪ ‬ﻓﻲ‪ ‬ﺍﻟﻠﺤﻈﺔ ‪. t ‬‬ ‫‪ ‬ﻭﻟﺪﻳﻨﺎ ‪:‬‬ ‫)‪t (mn‬‬ ‫·‬ ‫·‬ ‫·‬ ‫·‬ ‫·‬ ‫‪60‬‬ ‫‪40 ‬‬ ‫‪30 ‬‬ ‫‪20 ‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪x = n ( I 2 ) = [ I 2 ] ´ VT ‬‬ ‫‪d [ I 2 ] d [ I 2 ] ‬‬ ‫‪1 ‬‬ ‫‪ ‬ﻭﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫´ ‪´V T ‬‬ ‫=‬ ‫‪V T ‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫= ) ‪([ I ] ´V ‬‬ ‫‪T ‬‬ ‫‪2 ‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪1 d‬‬ ‫´‬ ‫‪VT‬‬ ‫= ‪v‬‬ ‫‪d [ I 2 ]  11 ‬‬ ‫‪d [ I 2 ] ‬‬ ‫=‬ ‫‪ ‬ﻫﻮ‪ ‬ﻣﻴﻞ‪ ‬ﺍﻟﻤﻤﺎﺱ‪ ‬ﻓﻲ‪ ‬ﺍﻟﻨﻘﻄﺔ ‪ ٬ N ‬ﺃﻱ ‪= 0, 24 mmol.

https://www.fichier-pdf.fr/2015/05/21/phys-2009a/

21/05/2015 www.fichier-pdf.fr

SolSerie13 18 92%

www.guezouri.org 1 www.guezouri.org 2 www.guezouri.org 3

https://www.fichier-pdf.fr/2018/06/19/solserie1318/

19/06/2018 www.fichier-pdf.fr

Bac2013M A 87%

‫ﺑﻜﺎﻟﻮرﻳﺎ ‪2013‬‬ ‫ﻋﻠﻮم ﻓﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ – ﺷﻌﺒﺔ اﻟﺮﻳـﺎﺿﻴﺎت واﻟﺘﻘﻨﻲ رﻳــﺎﺿﻲ‬ ‫اﻟﻤﻮﺿــﻮع اﻷول‬ ‫‪www.guezouri.org‬‬ ‫‪--------------------------------------‬‬‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ اﻷول )‪ 3‬ﻧﻘﻂ(‬ ‫‪-1‬‬ ‫أ( اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘﺎن هﻤـﺎ ‪Cr2O7 2− / Cr 3+ :‬‬ ‫و ‪ ، CO2 / C 2 H 2O4‬ﻳُﻤﻜﻦ آﺘﺎﺑﺔ هﺬﻩ اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ اﻷﺧﻴﺮة ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ‬ ‫‪(CO2 , H 2O ) / C 2 H 2O4‬‬ ‫ب( ﺟﺩول اﻟﺘﻘﺩّم‬ ‫‪+ 8H + = 2Cr 3+ + 6CO2 + 7 H 2O‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺑﻮﻓﺮة‬ ‫ﺑﻮﻓﺮة‬ ‫‪8 × 10 − 4‬‬ ‫‪6 × 10 − 4‬‬ ‫ﺑﻮﻓﺮة‬ ‫‪6x‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫ﺑﻮﻓﺮة‬ ‫‪8 × 10 − 4 − x‬‬ ‫‪6 × 10 − 4 − 3x‬‬ ‫ﺑﻮﻓﺮة‬ ‫‪6 xm‬‬ ‫‪2 xm‬‬ ‫ﺑﻮﻓﺮة‬ ‫‪8 × 10 − 4 − xm‬‬ ‫‪6 × 10 − 4 − 3xm‬‬ ‫‪6 × 10 − 4 − 3x m = 0‬‬ ‫اﻟﺘﻘﺩم اﻷﻋﻈﻤﻲ ‪:‬‬ ‫‪− xm = 0‬‬ ‫ﺑﻤﺎ أن ‪2 × 10 − 4 <

https://www.fichier-pdf.fr/2015/05/21/bac2013m-a/

21/05/2015 www.fichier-pdf.fr

Bac2013M B 84%

‫ﺑﻜﺎﻟﻮرﻳﺎ ‪2013‬‬ ‫ﻋﻠﻮم ﻓﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ – ﺷﻌﺒﺔ اﻟﺮﻳـﺎﺿﻴﺎت واﻟﺘﻘﻨﻲ رﻳــﺎﺿﻲ‬ ‫اﻟﻤﻮﺿﻮع اﻟﺜــﺎﻧﻲ‬ ‫‪www.guezouri.org‬‬ ‫‪--------------------------------------‬‬‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ اﻷول )‪ 3,5‬ﻧﻘﻂ(‬ ‫‪-1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪A‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪ ،‬وﺣﺴﺐ ﻗﺎﻧﻮﻧﻲ ﺻﻮدي ﻟﻼﻧﺤﻔـﺎظ ﻓﺈن ‪ A = 5 − 1 = 4 :‬و ‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2015/05/21/bac2013m-b/

21/05/2015 www.fichier-pdf.fr

couleur ions 83%

‫أهﻢ اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺎت ‪ Ox / Re d‬اﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻓﻲ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة ﻓﻲ اﻟﻮﺣﺪة اﻷوﻟﻰ‬ ‫اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫اﺳﻢ اﻟﻤﺆآﺴﺪ وﻟﻮﻧﻪ‬ ‫اﺳﻢ اﻟﻤﺮﺟﻊ وﻟﻮﻧﻪ‬ ‫‪MnO4– / Mn2+‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﺮﻣﻨﻐﻨﺎت )ﺑﻨﻔﺴﺠﻴﺔ(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻤﻨﻐﻨﻴﺰ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫‪MnO4– / MnO2‬‬ ‫أآﺴﻴﺪ اﻟﻤﻨﻐﻨﻴﺰ ) أﺳﻤﺮ(‬ ‫‪Cr2O72– / Cr3+‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﻴﻜﺮوﻣﺎت )ﺑﺮﺗﻘﺎﻟﻴﺔ(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻜﺮوم )ﺧﻀﺮاء زﻣﺮدﻳﺔ(‬ ‫– ‪I2 / I‬‬ ‫ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻴﻮد )أﺳﻤﺮ(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻴﻮد )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫–‪S2O82– / SO42‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﻴﺮوآﺴﻮدي آﺒﺮﻳﺘﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻜﺒﺮﻳﺘﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة ﺗﻴﺘﺮا ﺗﻴﻮﻧﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة ﺛﻴﻮآﺒﺮﻳﺘﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫–‪S4O62– / S2O32‬‬ ‫ﻳﺘﺤﻮل ﻟﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل إﻟﻰ ﻟﺒﻨﻲ ﺑﺴﺮﻋﺔ‬ ‫‪S2O32– / S‬‬ ‫ذرة اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ )ﺻﻔﺮاء(‬ ‫–‪SO2 / S2O32‬‬ ‫ﻏﺎز ﺛﺎﻧﻲ أآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫–‪ClO– / Cl‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻬﻴﺒﻮآﻠﻮرﻳﺖ )ﺧﻀﺮاء ﻣﺼﻔﺮّة(‬ ‫‪H2O2 / H2O‬‬ ‫اﻟﻤﺎء اﻷآﺴﻮﺟﻴﻨﻲ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻜﻠﻮر )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫‪O2 / H2O2‬‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻷوآﺰاﻟﻴﻚ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫‪CO2 / H2C2O4‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ‬ ‫ﺗﻔﻴﺪﻧﺎ هﺬﻩ اﻷﻟﻮان ﻓﻲ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﻟﺤﻈﺔ ﺑﻠﻮغ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ﻣﺜﺎل‬ ‫ﻣﻌﺎﻳﺮة اﻟﻤﺎء اﻷآﺴﻮﺟﻴﻨﻲ ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ) –‪ ( K+ , MnO4‬ﻓﻲ وﺳﻂ ﺣﺎﻣﻀﻲ ‪.‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﺒﻴﺸﺮ اﻟﻤﺎء اﻷآﺴﺠﻴﻨﻲ و اﻟﺴﺤﺎﺣﺔ ﻧﻤﻠﺆهﺎ ﺑﻤﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪.‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪ K+‬ﻻ ﻟﻮن ﻟﻬﺎ ‪.‬‬ ‫أﺛﻨﺎء اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة آﻠﻤﺎ ﻳﻨﺰل ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ﻳﺨﺘﻔﻲ ﻟﻮﻧﻪ اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ‪ ،‬وﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ اﻟﺘﻲ ﻳﺴﺘﻘﺮ ﻓﻴﻬﺎ اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ﻧﻜﻮن ﻗﺪ ﺑﻠﻐﻨﺎ‬ ‫اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪.‬‬ ‫إذا ﺻﺎدﻓﺖ ﺳﺆاﻻ ﻳﻘﻮل ‪ :‬آﻴﻒ ﻧﻌﺮف ﺑﻠﻮغ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ؟ ‪ ،‬أﺟﺐ ‪ :‬ﻋﻨﺪ اﺳﺘﻘﺮار اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ‪.‬‬ ‫وﻗﺲ ﻋﻠﻰ هﺬا ﻓﻲ اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﻷﺧﺮى‬ ‫‪GUEZOURI Abdelkader – Lycée Maraval – Oran‬‬ ‫‪www.guezouri.org‬‬

https://www.fichier-pdf.fr/2014/11/04/couleur-ions/

04/11/2014 www.fichier-pdf.fr

ExoLivre U1A 77%

‫اﻟﺘﻄﻮرات اﻟـﺮﺗــﻴﺒﺔ‬ ‫اﻟﻜﺘﺎب اﻷول‬ ‫ﺗﻄﻮر آﻤﻴﺎت ﻣﺎدة اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ ﺧﻼل ﺗﺤﻮل آﻴﻤﻴــﺎﺋﻲ ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة ‪01‬‬ ‫ﺣﻠــﻮل ﺗﻤـــﺎرﻳﻦ اﻟﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ‬ ‫‪GUEZOURI Aek – Lycée Maraval - Oran‬‬ ‫اﻟﺠﺰء اﻷول )ﺣﺴﺐ اﻟﻄﺒﻌﺔ اﻟﺠﺪﻳﺪة ﻟﻠﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ اﻟﻤﻌﺘﻤﺪة ﻣﻦ ﻃﺮف اﻟﻤﻌﻬﺪ اﻟﻮﻃﻨﻲ ﻟﻠﺒﺤﺚ ﻓﻲ اﻟﺘﺮﺑﻴﺔ (‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪01‬‬ ‫ل اﻟﺼﺪأ ﻋﻠﻰ أن اﻟﺤﺪﻳﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻷآﺴﻮﺟﻴﻦ ‪.‬‬ ‫‪ – 1‬ﻳﺪ ّ‬ ‫‪ – 2‬ﻣﻌـﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴـﺎﺋﻲ ‪:‬‬ ‫‪= 2 Fe2O3‬‬ ‫‪4 Fe + 3 O2‬‬ ‫‪ – 3‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﻄﻲء ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪02‬‬ ‫‪ – 1‬اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘﺎن هﻤﺎ ‪ I2 / I – :‬و –‪S4O6 2– / S2O32‬‬ ‫– ‪I2 + 2 e – = 2 I‬‬ ‫‪ - 2‬اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﺎن اﻟﻨﺼﻔﻴﺘﺎن اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺘﺎن هﻤﺎ ‪:‬‬ ‫– ‪S4O62 – + 2 e‬‬ ‫= – ‪2 S2O32‬‬ ‫– ‪I2 + 2 S2O32 – = S4O62 – + 2 I‬‬ ‫‪ - 3‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻷآﺴﺪة – إرﺟــﺎع ‪:‬‬ ‫‪ - 4‬ﻗﺒﻞ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻳﺰول ﻟﻮن ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻴﻮد آﻠﻤﺎ اﻣﺘﺰج ﻣﻊ ﺛﻴﻮآﺒﺮﻳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم )ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻴﻮد هﻮ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤ ّﺪ ( ‪.‬‬ ‫وﻟﻤﺎ ﻧﺼﻞ ﻟﻠﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ﻓﺄﻳﺔ ﻗﻄﺮة إﺿﺎﻓﻴﺔ ﻣﻨﻪ ﺗﻨﺰل ﻟﻠﻜﺄس ﻳﺴﺘﻘﺮ ﻟﻮﻧﻬﺎ اﻷﺳﻤﺮ ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪03‬‬ ‫‪ – 1‬ﻳﺤﺪث اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﻴﻦ اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘﻴﻦ ‪ I2 / I – :

https://www.fichier-pdf.fr/2014/09/30/exolivre-u1a/

30/09/2014 www.fichier-pdf.fr

ExoLivre%20U1A 77%

‫اﻟﺘﻄﻮرات اﻟـﺮﺗــﻴﺒﺔ‬ ‫اﻟﻜﺘﺎب اﻷول‬ ‫ﺗﻄﻮر آﻤﻴﺎت ﻣﺎدة اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ ﺧﻼل ﺗﺤﻮل آﻴﻤﻴــﺎﺋﻲ ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة ‪01‬‬ ‫ﺣﻠــﻮل ﺗﻤـــﺎرﻳﻦ اﻟﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ‬ ‫‪GUEZOURI Aek – Lycée Maraval - Oran‬‬ ‫اﻟﺠﺰء اﻷول )ﺣﺴﺐ اﻟﻄﺒﻌﺔ اﻟﺠﺪﻳﺪة ﻟﻠﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ اﻟﻤﻌﺘﻤﺪة ﻣﻦ ﻃﺮف اﻟﻤﻌﻬﺪ اﻟﻮﻃﻨﻲ ﻟﻠﺒﺤﺚ ﻓﻲ اﻟﺘﺮﺑﻴﺔ (‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪01‬‬ ‫ل اﻟﺼﺪأ ﻋﻠﻰ أن اﻟﺤﺪﻳﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻷآﺴﻮﺟﻴﻦ‪.‬‬ ‫‪ – 1‬ﻳﺪ ّ‬ ‫‪ – 2‬ﻣﻌـﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴـﺎﺋﻲ ‪:‬‬ ‫‪= 2 Fe2O3‬‬ ‫‪4 Fe + 3 O2‬‬ ‫‪ – 3‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﻄﻲء ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪02‬‬ ‫‪ – 1‬اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘﺎن هﻤﺎ ‪ I2 / I – :‬و –‪S4O6 2– / S2O32‬‬ ‫– ‪I2 + 2 e – = 2 I‬‬ ‫‪ - 2‬اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﺎن اﻟﻨﺼﻔﻴﺘﺎن اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺘﺎن هﻤﺎ ‪:‬‬ ‫– ‪S4O62 – + 2 e‬‬ ‫= – ‪2 S2O32‬‬ ‫– ‪I2 + 2 S2O32 – = S4O62 – + 2 I‬‬ ‫‪ - 3‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻷآﺴﺪة – إرﺟــﺎع ‪:‬‬ ‫‪ - 4‬ﻗﺒﻞ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻳﺰول ﻟﻮن ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻴﻮد آﻠﻤﺎ اﻣﺘﺰج ﻣﻊ ﺛﻴﻮآﺒﺮﻳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم )ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻴﻮد هﻮ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤ ّﺪ ( ‪.‬‬ ‫وﻟﻤﺎ ﻧﺼﻞ ﻟﻠﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ﻓﺄﻳﺔ ﻗﻄﺮة إﺿﺎﻓﻴﺔ ﻣﻨﻪ ﺗﻨﺰل ﻟﻠﻜﺄس ﻳﺴﺘﻘﺮ ﻟﻮﻧﻬﺎ اﻷﺳﻤﺮ ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪03‬‬ ‫‪ – 1‬ﻳﺤﺪث اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﻴﻦ اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘﻴﻦ ‪ I2 / I – :

https://www.fichier-pdf.fr/2015/11/15/exolivre-20u1a/

15/11/2015 www.fichier-pdf.fr

Resum U2 65%

‫ﻣﻠﺨﺺ اﻟﺘﺤﻮّﻻت اﻟﻨﻮوﻳﺔ‬ ‫‪BAC 2012‬‬ ‫‪+ 24 He‬‬ ‫‪A− 4‬‬ ‫‪Z − 2Y‬‬ ‫→‬ ‫‪A‬‬ ‫‪ZX‬‬ ‫‪+ 10 e‬‬ ‫‪A‬‬ ‫‪Z −1Y‬‬ ‫→‬ ‫‪A‬‬ ‫‪ZX‬‬ ‫‪+ − 10 e‬‬ ‫‪A‬‬ ‫‪Z +1Y‬‬ ‫→‬ ‫‪A‬‬ ‫‪ZX‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻻت اﻟﺘﻔﻜﻚ اﻹﺷﻌﺎﻋﻲ‬ ‫‪+γ‬‬ ‫‪www.guezouri.org‬‬ ‫‪ln N , ln A , ln m‬‬ ‫اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﻨﻈﺮﻳﺔ ‪:‬‬ ‫‪ln A = −λ t + ln A0‬‬ ‫‪← ln N 0 , ln A0 , ln m0‬‬ ‫ﻣﻴﻞ اﻟﻤﺴﺘﻘﻴﻢ هﻮ ‪- λ‬‬ ‫‪A‬‬ ‫‪A‬‬ ‫‪Z X*→ Z X‬‬ ‫‪t‬‬ ‫ﻣﺨﻄﻂ ﺳﻮﻗﺮي ‪:‬‬ ‫–‪β‬‬ ‫ﻻ ﺗﻮﺟﺪ ﻧﻮاة ﻣﺴﺘﻘﺮّة ﺑﻌﺪ‬ ‫•‬ ‫‪τ ln A0‬‬ ‫‪N0‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪N‬‬ ‫ﻓﻘﻂ ﻟﺸﻌﺒﺘﻲ اﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺎت‬ ‫‪Z = 82‬‬ ‫واﻟﺘﻘﻨﻲ رﻳﺎﺿﻲ ‪.‬‬ ‫‪β+‬‬ ‫•‪2‬‬ ‫‪N0‬‬ ‫اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﺮﻳﺎﺿﻴﺔ ‪= eλ t‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪Z‬‬ ‫•‪1‬‬ ‫‪t‬‬ ‫اﻟﺘﻨﺎﻗﺺ اﻹﺷﻌﺎﻋﻲ‬ ‫‪N = N 0 e − λt‬‬ ‫اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﻨﻈﺮﻳﺔ ‪:‬‬ ‫‪A = A0 e − λ t‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪= e−λ t‬‬ ‫‪N0‬‬ ‫‪m = m 0 e − λt‬‬ ‫‪A=λN‬‬ ‫اﻟﻨﺸﺎط اﻹﺷﻌﺎﻋﻲ ‪:‬‬ ‫•‬ ‫زﻣﻦ ﻧﺼﻒ اﻟﻌﻤﺮ ‪:‬‬ ‫‪λ‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪N0‬‬ ‫•‬ ‫•‪1‬‬ ‫• ‪0,5‬‬ ‫)‪( A :

https://www.fichier-pdf.fr/2013/05/14/resum-u2/

14/05/2013 www.fichier-pdf.fr

Ind2 58%

‫ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ اﻟﺜــﺎﻧﻲ ﻓﻲ ﻣﻮﺿﻮع اﻟﺒﻜﺎﻟﻮرﻳﺎ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ‬ ‫‪www.guezouri.org‬‬ ‫ﻓﻲ هﺬا اﻟﺪرس ‪:‬‬ ‫ ﻣﻮازﻧﺔ اﻟﻤﻌﺎدﻻت اﻟﻨﻮوﻳﺔ ‪.‬‬‫ ﻗﻮاﻧﻴﻦ اﻟﺘﻨﺎﻗﺺ اﻹﺷﻌﺎﻋﻲ واﻟﺒﻴﺎﻧﺎت اﻟﺨﺎﺻﺔ ﺑﻬﺎ ‪.‬‬‫ اﺳﺘﻌﻤﺎل ﻗﻮاﻧﻴﻦ اﻟﺘﻨﺎﻗﺺ اﻹﺷﻌﺎﻋﻲ ﻓﻲ اﻟﺘﺄرﻳﺦ ‪.‬‬‫• ﻃﺎﻗﺔ ﺗﻤﺎﺳﻚ اﻟﻨﻮاة ‪.‬‬ ‫‪ -‬اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻨﻮوﻳﺔ‬ ‫• اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻤﺤﺮّرة ﻓﻲ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻧﻮوي ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﺪرﻳﺐ ‪01‬‬ ‫‪ – 1‬اﻣﻸ اﻟﻔﺮاﻏﺎت ﻓﻲ اﻟﺠﺪول وﺣﺪّد اﻟﻤﺠﺎهﻴﻞ ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬اذآﺮ ﻃﺒﻴﻌﺔ اﻟﺘﻔﻜﻚ ﻓﻲ آﻞ ﺣﺎﻟﺔ ﻣﻦ اﻟﺤﺎﻻت ﻓﻲ‬ ‫‪80‬‬ ‫‪Br → 34‬‬ ‫‪Se + ......

https://www.fichier-pdf.fr/2015/05/13/ind2/

13/05/2015 www.fichier-pdf.fr

ExolivreU2A 53%

‫اﻟﺘﻄﻮرات اﻟـﺮﺗــﻴﺒﺔ‬ ‫اﻟﻜﺘﺎب اﻷول‬ ‫اﻟﺘﺤﻮﻻت اﻟﻨﻮوﻳﺔ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة ‪02‬‬ ‫ﺣﻠــﻮل ﺗﻤـــﺎرﻳﻦ اﻟﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ‬ ‫اﻟﺠﺰء اﻷول‬ ‫‪GUEZOURI Aek – Lycée Maraval - Oran‬‬ ‫)ﺣﺴﺐ اﻟﻄﺒﻌﺔ اﻟﺠﺪﻳﺪة ﻟﻠﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ اﻟﻤﻌﺘﻤﺪة ﻣﻦ ﻃﺮف اﻟﻤﻌﻬﺪ اﻟﻮﻃﻨﻲ ﻟﻠﺒﺤﺚ ﻓﻲ اﻟﺘﺮﺑﻴﺔ (‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪01‬‬ ‫ﻳُﻌﻄﻰ ﻧﺼﻒ اﻟﻘﻄﺮ اﻟﺘﻘﺮﻳﺒﻲ ﻷي ﻧﻮاة ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺔ ‪A‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪ ، R = r0‬ﺣﻴﺚ ‪ r0‬هﻮ ﺛﺎﺑﺖ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻜﻞ اﻷﻧﻮﻳﺔ وﻗﻴﻤﺘﻪ ‪r0 = 1,3 fm‬‬ ‫ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ﻧﻮاة اﻟﻨﺤـﺎس ‪R = 1,3 3 64 = 5,2 fm = 5,2 × 10 −15 m‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫⎞‪⎛R‬‬ ‫⎞ ‪⎛ 3,7‬‬ ‫‪-15‬‬ ‫⎜= ⎟ ⎜=‪A‬‬ ‫إذا آﺎن ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ﻧﻮاة هﻮ ‪ 3,7 × 10 m‬ﻓﺈن ﻗﻴﻤﺔ اﻟﻌﺪد اﻟﻜﺘﻠﻲ هﻲ ‪⎟ = 23‬‬ ‫⎠ ‪⎝ 1,3‬‬ ‫⎠ ‪⎝ r0‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪02‬‬ ‫• وﺻﻒ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ‪:‬‬ ‫وُﺿﻌﺖ ﻓﻲ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ داﺧﻞ ﺟﻔﻨﺔ ﻣﺤﺼّﻨﺔ ﻣﺎدة ﻣﺸﻌﺔ ﺗُﺼﺪر اﻟﺠﺴﻴﻤﺎت ‪ ، α‬ﺛﻢ ُوﺟّﻬﺖ ﻧﺤﻮ ورﻗﺔ ذهﺐ رﻗﻴﻘﺔ ﺟﺪا ﺳﻤﻜﻬﺎ ﺣﻮاﻟﻲ ‪0,6 μ m‬‬ ‫و ُوﺿﻊ وراء ورﻗﺔ اﻟﺬهﺐ ﺷﺎﺷﺔ ﻣﻄﻠﻴﺔ ﺑﻜﺒﺮﻳﺖ اﻟﺘﻮﺗﻴﺎء ‪ ، ZnS‬ﺑﺤﻴﺚ إذا ﺳﻘﻄﺖ ﻋﻠﻴﻬﺎ اﻟﺠﺴﻴﻤﺎت ‪ α‬ﺗ ْﺒﺮُق ‪.‬‬ ‫اﻟﻤﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ﺟﺰء آﺒﻴﺮ ﻣﻦ اﻟﺠﺴﻴﻤﺎت ‪ α‬ﺗﻌﺒﺮ ورﻗﺔ اﻟﺬهﺐ وﺗﺴﻘﻂ ﻋﻠﻰ اﻟﺸﺎﺷﺔ أﻓﻘﻴﺎ وﺟﺰء ﺻﻐﻴﺮ )ﺣﻮاﻟﻲ ‪ (0,01%‬ﺗﻨﺤﺮف ﻋﻦ‬ ‫ﻣﺴـﺎرهﺎ ﻋﻨﺪ ﻣﻼﻗﺎة ورﻗﺔ اﻟﺬهﺐ ‪.‬‬ ‫اﺳﺘﻌﻤﻠﺖ ﻣﺎدة اﻟﺬهﺐ ‪ ،‬ﻷن ﺑﻮاﺳﻄﺔ هﺬا اﻟﻤﻌﺪن ﻳﻤﻜﻦ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺻﻔﺎﺋﺢ رﻗﻴﻘﺔ ﺟﺪا ﻋﻠﻰ ﻏﺮار ﺑﺎﻗﻲ اﻟﻤﻌﺎدن اﻷﺧﺮى ‪ .‬أﻣﺎ ﺳﺒﺐ وﺿﻊ‬ ‫ﺻﻔﻴﺤﺔ رﻗﻴﻘﺔ ﺟﺪا هﻮ ﺣﺘﻰ ﻻ ﻧﺘﺮك اﻟﺘﻌﻘﻴﺐ ﻋﻠﻰ ﻧﺘﻴﺠﺔ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ﺑﻔﻌﻞ ﺳﻤﻚ اﻟﺼﻔﻴﺤﺔ ‪.‬‬ ‫• اﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬اﻟﻤﺎدة ﻓﺎرﻏﺔ ﺗﻘﺮﻳﺒﺎ ‪ ،‬واﻟﺬرة ﺗﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ﻧﻮاة ﻣﻮﺟﺒﺔ ‪.‬‬ ‫• ﻗﻴﻤﺔ ﻗﻄﺮ ﻧﻮاة اﻟﺬهﺐ ‪ ، D = 2 R‬وﻟﺪﻳﻨﺎ ‪ R = 1,3 3 197 = 1,3 × 5,82 = 7,56 fm :‬ﻣﻊ اﻟﻌﻠﻢ أن ‪Au‬‬ ‫‪197‬‬ ‫وﻣﻨﻪ ﻗﻄﺮ ﻧﻮاة اﻟﺬهﺐ هﻮ ‪D = 2 × 7,56 = 15,12 fm‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ﻟﺤﺴﺎب ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ذرة اﻟﺬهﺐ ‪ ،‬ﻧﺤﺴﺐ أوﻻ ﺣﺠﻢ اﻟﺬرة واﻟﺘﻲ ﻧﻌﺘﺒﺮهﺎ آﺮة ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮهﺎ ’‪ ، R‬ﺣﻴﺚ ‪π R' 3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪m 197 × 1,67 × 10 −24‬‬ ‫= =‪V‬‬ ‫ﻟﺪﻳﻨﺎ اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻠﺬهﺐ ‪ ، ρ = 19,3 g/cm3‬وﻟﺪﻳﻨﺎ ‪= 1,7 × 10 − 23 cm 3‬‬ ‫‪ρ‬‬ ‫‪19,3‬‬ ‫=‪V‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫‪3V ⎞ 3 3 × 1,7 × 10 −23‬‬ ‫⎜⎛ ‪R' = 3‬‬ ‫ﺑﺎﺳﺘﺨﺮاج ‪ R‬ﻣﻦ اﻟﻌﻼﻗﺔ )‪ (1‬واﻟﺘﻌﻮﻳﺾ ﻧﺠﺪ ‪= 1,6 × 10 −8 = 1,6 × 10 5 fm‬‬ ‫=⎟‬ ‫‪12,56‬‬ ‫⎠ ‪⎝ 4π‬‬ ‫'‪D‬‬ ‫‪≈ 21164 ، D’ = 1,6 × 105 × 2 = 3,2 × 105 fm‬‬ ‫‪D‬‬ ‫ﻧﻼﺣﻆ أن ﻗﻄﺮ ذرة اﻟﺬهﺐ أآﺒﺮ ﺑﺤﻮاﻟﻲ ‪ 21164‬ﻣﺮة ﻣﻦ ﻗﻄﺮ ﻧﻮاة اﻟﺬهﺐ ‪.‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬رﺗﺒﺔ هﺬا اﻟﻤﻘﺪار ﻣﺤﻘﻘﺔ ﻓﻲ ﺟﻤﻴﻊ اﻟﺬرات ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪03‬‬ ‫‪ – 1‬ﻳﻮﺟﺪ ﻣﺎ ﻻ ﻳﻘﻞ ﻋﻦ ‪ 17‬ﻧﻈﻴﺮ ﻟﻠﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪ ،‬ﻣﻦ ﺑﻴﻨﻬﺎ ‪ 3‬ﻧﻈﺎﺋﺮ ﻃﺒﻴﻌﻴﺔ ﻓﻘﻂ وهﻲ ‪K‬‬ ‫ﻧﺬآﺮ ‪ 5‬ﻧﻈﺎﺋﺮ ‪ ،‬وﻟﺘﻜﻦ ‪K :‬‬ ‫‪ – 2‬اﻟﻨﻮاة ‪X‬‬ ‫‪40‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪39‬‬ ‫‪K ،‬‬ ‫‪40‬‬ ‫‪،‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪41‬‬ ‫‪K ،‬‬ ‫‪34‬‬ ‫‪K ،‬‬ ‫‪46‬‬ ‫ﻻ ﺗﻤﺜّﻞ ﻧﻈﻴﺮا ﻟﻠﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪ ،‬ﻷن ﻧﻮاة اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم هﻲ ‪K‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪39‬‬ ‫و ‪K‬‬ ‫‪40‬‬ ‫و ‪K‬‬ ‫‪41‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪A‬‬ ‫‪19‬‬ ‫‪ ،‬ﺣﻴﺚ أن هﺎﺗﻴﻦ اﻟﻨﻮاﺗﻴﻦ ﻟﻴﺲ ﻟﻬﻤﺎ ﻧﻔﺲ ﻗﻴﻤﺔ ‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2014/10/25/exolivreu2a/

25/10/2014 www.fichier-pdf.fr

ExolivreU2A 53%

‫اﻟﺘﻄﻮرات اﻟـﺮﺗــﻴﺒﺔ‬ ‫اﻟﻜﺘﺎب اﻷول‬ ‫اﻟﺘﺤﻮﻻت اﻟﻨﻮوﻳﺔ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة ‪02‬‬ ‫ﺣﻠــﻮل ﺗﻤـــﺎرﻳﻦ اﻟﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ‬ ‫اﻟﺠﺰء اﻷول‬ ‫‪GUEZOURI Aek – Lycée Maraval - Oran‬‬ ‫)ﺣﺴﺐ اﻟﻄﺒﻌﺔ اﻟﺠﺪﻳﺪة ﻟﻠﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ اﻟﻤﻌﺘﻤﺪة ﻣﻦ ﻃﺮف اﻟﻤﻌﻬﺪ اﻟﻮﻃﻨﻲ ﻟﻠﺒﺤﺚ ﻓﻲ اﻟﺘﺮﺑﻴﺔ (‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪01‬‬ ‫ﻳُﻌﻄﻰ ﻧﺼﻒ اﻟﻘﻄﺮ اﻟﺘﻘﺮﻳﺒﻲ ﻷي ﻧﻮاة ﺑﺎﻟﻌﻼﻗﺔ ‪A‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪ ، R = r0‬ﺣﻴﺚ ‪ r0‬هﻮ ﺛﺎﺑﺖ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻜﻞ اﻷﻧﻮﻳﺔ وﻗﻴﻤﺘﻪ ‪r0 = 1,3 fm‬‬ ‫ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ﻧﻮاة اﻟﻨﺤـﺎس ‪R = 1,3 3 64 = 5,2 fm = 5,2 × 10 −15 m‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫⎞‪⎛R‬‬ ‫⎞ ‪⎛ 3,7‬‬ ‫‪-15‬‬ ‫⎜= ⎟ ⎜=‪A‬‬ ‫إذا آﺎن ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ﻧﻮاة هﻮ ‪ 3,7 × 10 m‬ﻓﺈن ﻗﻴﻤﺔ اﻟﻌﺪد اﻟﻜﺘﻠﻲ هﻲ ‪⎟ = 23‬‬ ‫⎠ ‪⎝ 1,3‬‬ ‫⎠ ‪⎝ r0‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪02‬‬ ‫• وﺻﻒ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ‪:‬‬ ‫وُﺿﻌﺖ ﻓﻲ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ داﺧﻞ ﺟﻔﻨﺔ ﻣﺤﺼّﻨﺔ ﻣﺎدة ﻣﺸﻌﺔ ﺗُﺼﺪر اﻟﺠﺴﻴﻤﺎت ‪ ، α‬ﺛﻢ ُوﺟّﻬﺖ ﻧﺤﻮ ورﻗﺔ ذهﺐ رﻗﻴﻘﺔ ﺟﺪا ﺳﻤﻜﻬﺎ ﺣﻮاﻟﻲ ‪0,6 μ m‬‬ ‫و ُوﺿﻊ وراء ورﻗﺔ اﻟﺬهﺐ ﺷﺎﺷﺔ ﻣﻄﻠﻴﺔ ﺑﻜﺒﺮﻳﺖ اﻟﺘﻮﺗﻴﺎء ‪ ، ZnS‬ﺑﺤﻴﺚ إذا ﺳﻘﻄﺖ ﻋﻠﻴﻬﺎ اﻟﺠﺴﻴﻤﺎت ‪ α‬ﺗ ْﺒﺮُق ‪.‬‬ ‫اﻟﻤﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ﺟﺰء آﺒﻴﺮ ﻣﻦ اﻟﺠﺴﻴﻤﺎت ‪ α‬ﺗﻌﺒﺮ ورﻗﺔ اﻟﺬهﺐ وﺗﺴﻘﻂ ﻋﻠﻰ اﻟﺸﺎﺷﺔ أﻓﻘﻴﺎ وﺟﺰء ﺻﻐﻴﺮ )ﺣﻮاﻟﻲ ‪ (0,01%‬ﺗﻨﺤﺮف ﻋﻦ‬ ‫ﻣﺴـﺎرهﺎ ﻋﻨﺪ ﻣﻼﻗﺎة ورﻗﺔ اﻟﺬهﺐ ‪.‬‬ ‫اﺳﺘﻌﻤﻠﺖ ﻣﺎدة اﻟﺬهﺐ ‪ ،‬ﻷن ﺑﻮاﺳﻄﺔ هﺬا اﻟﻤﻌﺪن ﻳﻤﻜﻦ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺻﻔﺎﺋﺢ رﻗﻴﻘﺔ ﺟﺪا ﻋﻠﻰ ﻏﺮار ﺑﺎﻗﻲ اﻟﻤﻌﺎدن اﻷﺧﺮى ‪ .‬أﻣﺎ ﺳﺒﺐ وﺿﻊ‬ ‫ﺻﻔﻴﺤﺔ رﻗﻴﻘﺔ ﺟﺪا هﻮ ﺣﺘﻰ ﻻ ﻧﺘﺮك اﻟﺘﻌﻘﻴﺐ ﻋﻠﻰ ﻧﺘﻴﺠﺔ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ﺑﻔﻌﻞ ﺳﻤﻚ اﻟﺼﻔﻴﺤﺔ ‪.‬‬ ‫• اﻟﻨﺘﻴﺠﺔ ‪ :‬اﻟﻤﺎدة ﻓﺎرﻏﺔ ﺗﻘﺮﻳﺒﺎ ‪ ،‬واﻟﺬرة ﺗﺤﺘﻮي ﻋﻠﻰ ﻧﻮاة ﻣﻮﺟﺒﺔ ‪.‬‬ ‫• ﻗﻴﻤﺔ ﻗﻄﺮ ﻧﻮاة اﻟﺬهﺐ ‪ ، D = 2 R‬وﻟﺪﻳﻨﺎ ‪ R = 1,3 3 197 = 1,3 × 5,82 = 7,56 fm :‬ﻣﻊ اﻟﻌﻠﻢ أن ‪Au‬‬ ‫‪197‬‬ ‫وﻣﻨﻪ ﻗﻄﺮ ﻧﻮاة اﻟﺬهﺐ هﻮ ‪D = 2 × 7,56 = 15,12 fm‬‬ ‫‪4‬‬ ‫ﻟﺤﺴﺎب ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮ ذرة اﻟﺬهﺐ ‪ ،‬ﻧﺤﺴﺐ أوﻻ ﺣﺠﻢ اﻟﺬرة واﻟﺘﻲ ﻧﻌﺘﺒﺮهﺎ آﺮة ﻧﺼﻒ ﻗﻄﺮهﺎ ’‪ ، R‬ﺣﻴﺚ ‪π R' 3‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪m 197 × 1,67 × 10 −24‬‬ ‫= =‪V‬‬ ‫ﻟﺪﻳﻨﺎ اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻠﺬهﺐ ‪ ، ρ = 19,3 g/cm3‬وﻟﺪﻳﻨﺎ ‪= 1,7 × 10 − 23 cm 3‬‬ ‫‪ρ‬‬ ‫‪19,3‬‬ ‫=‪V‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫‪3V ⎞ 3 3 × 1,7 × 10 −23‬‬ ‫⎜⎛ ‪R' = 3‬‬ ‫ﺑﺎﺳﺘﺨﺮاج ‪ R‬ﻣﻦ اﻟﻌﻼﻗﺔ )‪ (1‬واﻟﺘﻌﻮﻳﺾ ﻧﺠﺪ ‪= 1,6 × 10 −8 = 1,6 × 10 5 fm‬‬ ‫=⎟‬ ‫‪12,56‬‬ ‫⎠ ‪⎝ 4π‬‬ ‫'‪D‬‬ ‫‪≈ 21164 ، D’ = 1,6 × 105 × 2 = 3,2 × 105 fm‬‬ ‫‪D‬‬ ‫ﻧﻼﺣﻆ أن ﻗﻄﺮ ذرة اﻟﺬهﺐ أآﺒﺮ ﺑﺤﻮاﻟﻲ ‪ 21164‬ﻣﺮة ﻣﻦ ﻗﻄﺮ ﻧﻮاة اﻟﺬهﺐ ‪.‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬رﺗﺒﺔ هﺬا اﻟﻤﻘﺪار ﻣﺤﻘﻘﺔ ﻓﻲ ﺟﻤﻴﻊ اﻟﺬرات ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪03‬‬ ‫‪ – 1‬ﻳﻮﺟﺪ ﻣﺎ ﻻ ﻳﻘﻞ ﻋﻦ ‪ 17‬ﻧﻈﻴﺮ ﻟﻠﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪ ،‬ﻣﻦ ﺑﻴﻨﻬﺎ ‪ 3‬ﻧﻈﺎﺋﺮ ﻃﺒﻴﻌﻴﺔ ﻓﻘﻂ وهﻲ ‪K‬‬ ‫ﻧﺬآﺮ ‪ 5‬ﻧﻈﺎﺋﺮ ‪ ،‬وﻟﺘﻜﻦ ‪K :‬‬ ‫‪ – 2‬اﻟﻨﻮاة ‪X‬‬ ‫‪40‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪39‬‬ ‫‪K ،‬‬ ‫‪40‬‬ ‫‪،‬‬ ‫‪K‬‬ ‫‪41‬‬ ‫‪K ،‬‬ ‫‪34‬‬ ‫‪K ،‬‬ ‫‪46‬‬ ‫ﻻ ﺗﻤﺜّﻞ ﻧﻈﻴﺮا ﻟﻠﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪ ،‬ﻷن ﻧﻮاة اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم هﻲ ‪K‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪39‬‬ ‫و ‪K‬‬ ‫‪40‬‬ ‫و ‪K‬‬ ‫‪41‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪.‬‬ ‫‪A‬‬ ‫‪19‬‬ ‫‪ ،‬ﺣﻴﺚ أن هﺎﺗﻴﻦ اﻟﻨﻮاﺗﻴﻦ ﻟﻴﺲ ﻟﻬﻤﺎ ﻧﻔﺲ ﻗﻴﻤﺔ ‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2015/11/16/exolivreu2a/

16/11/2015 www.fichier-pdf.fr

Solind3 b 52%

‫اﻟﺠﺰء اﻟﺜــﺎﻧﻲ ‪ -‬ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ اﻟﺜﺎﻟﺚ‬ ‫اﻟﺤﻞ‬ ‫‪www.guezouri.org‬‬ ‫‪---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------‬‬‫اﻟﺘﺪرﻳﺐ ‪01‬‬ ‫‪di r‬‬ ‫‪E‬‬ ‫=‪+ i‬‬ ‫‪dt L‬‬ ‫‪L‬‬ ‫‪di‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫أو‬ ‫‪ri + L = E - 1‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪r‬‬ ‫⎞‪− t‬‬ ‫⎛‪E‬‬ ‫‪ – 2‬ﻟﺪﻳﻨﺎ ⎟ ‪i = ⎜1 − e L‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫⎟‬ ‫⎜‪r‬‬ ‫⎝‬ ‫⎠‬ ‫‪r‬‬ ‫‪r‬‬ ‫‪r‬‬ ‫⎞‪− t‬‬ ‫‪di‬‬ ‫‪E r − t E − t‬‬ ‫⎛‪E‬‬ ‫ﻧﺸﺘﻖ اﻟﻌﺒﺎرة ⎟ ‪ i = ⎜1 − e L‬ﺑﺎﻟﻨﺱﺒﺔ ﻟﻠﺰﻣﻦ ‪= + × e L = e L :‬‬ ‫⎟‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪r L‬‬ ‫‪L‬‬ ‫⎜‪r‬‬ ‫⎝‬ ‫⎠‬ ‫‪r‬‬ ‫‪r‬‬ ‫‪E −L t r E r E −L t E‬‬ ‫= ‪e + × − × e‬‬ ‫‪L‬‬ ‫‪L r L r‬‬ ‫‪L‬‬ ‫‪E E‬‬ ‫=‬ ‫‪ ،‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫‪L L‬‬ ‫⎞‪− t‬‬ ‫⎛‪E‬‬ ‫‪ - 3‬ﺑﻤﻄﺎﺑﻘﺔ اﻟﻌﻼﻗﺘﻴﻦ ⎟ ‪⎜1 − e L‬‬ ‫⎟‬ ‫⎜‪r‬‬ ‫⎝‬ ‫⎠‬ ‫‪E‬‬ ‫أ(‬ ‫‪ ،‬وﻣﻨﻩ ‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2015/05/13/solind3-b/

13/05/2015 www.fichier-pdf.fr

U3B 50%

‫اﻟﺘﻄﻮرات اﻟـﺮﺗــﻴﺒﺔ‬ ‫اﻟﻜﺘﺎب اﻷول‬ ‫دراﺳﺔ ﻇﻮاهﺮ آﻬﺮﺑــﺎﺋﻴﺔ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة ‪03‬‬ ‫اﻟﺪرس اﻟﺜﺎﻧﻲ‬ ‫‪GUEZOURI Aek – lycée Maraval - Oran‬‬ ‫ﺛﻨــﺎﺋﻲ اﻟﻘﻄﺐ ‪RL‬‬ ‫ﻣﺎ ﻳﺠﺐ أن أﻋﺮف ﺣﺘﻰ أﻗﻮل ‪ :‬إﻧﻲ اﺳﺘﻮﻋﺒﺖ هﺬا اﻟﺪرس‬ ‫‪ – 1‬ﻳﺠﺐ أن أرﺟﻊ إﻟﻰ آﺮاس اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﻷﺗﺬآﺮ أن اﻟﻮﺷﻴﻌﺔ ﺗﺼﺒﺢ ﻣﻨﺸﺄ ﻟﻘﻮة آﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ﻣﺘﺤﺮﺿﺔ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﻐﻴﺮ ﺷﺪة اﻟﺘﻴﺎر ﻓﻴﻬﺎ ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬ﻳﺠﺐ أن أﻋﺮف أن اﻟﻮﺷﻴﻌﺔ ﻋﻨﺼﺮ آﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ﻳﻘﺎوم ﺗﻐﻴّﺮ اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ ‪.‬‬ ‫‪ – 3‬ﻳﺠﺐ أن أﻋﺮف أن اﻟﻮﺷﻴﻌﺔ ﺗﺘﺼﺮف آﺎﻟﻨﺎﻗﻞ اﻷوﻣﻲ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻤﺮ ﻓﻴﻬﺎ ﺗﻴﺎر ﺛﺎﺑﺖ ‪.‬‬ ‫‪di‬‬ ‫‪ – 4‬ﻳﺠﺐ أن اﻋﺮف أن اﻟﺘﻮﺗﺮ ) ‪ (u L‬ﺑﻴﻦ ﻃﺮﻓﻲ اﻟﻮﺷﻴﻌﺔ هﻮ ﻣﺠﻤﻮع ﺗﻮﺗﺮﻳﻦ‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪u L = ri + L‬‬ ‫‪ – 5‬ﻳﺠﺐ أن أﻋﺮف أن اﻟﻮﺷﻴﻌﺔ ﺗﺨﺰّن ﻃـﺎﻗﺔ ﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ وﻻ ﺗﺨﺰّن اﻟﺸﺤﻦ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ‪ ،‬وﻻ ﻳﻤﻜﻦ اﺳﺘﻌﻤﺎل هﺬﻩ اﻟﻄـﺎﻗﺔ ﻏﻴﺮ ﻣﺒــﺎﺷﺮة ‪.‬‬ ‫‪ – 6‬ﻳﺠﺐ أن أﻋﺮف أﻧﻪ ﻋﻨﺪ رﺑﻂ وﺷﻴﻌﺔ ﻟﻄﺮﻓﻲ ﻣﻮﻟﺪ ﻣﺜﺎﻟﻲ ﻗﻮﺗﻪ اﻟﻤﺤﺮآﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ‪ ، E‬ﻓﺈن اﻟﺘﻮﺗﺮ ﺑﻴﻦ ﻃﺮﻓﻲ اﻟﻮﺷﻴﻌﺔ ﻳﺮﺗﻔﻊ إﻟﻰ أﻋﻈﻢ‬ ‫ﻗﻴﻤﺔ ﺛﻢ ﻳﺸﺮع ﻓﻲ اﻟﺘﻨﺎﻗﺺ إﻟﻰ أﺻﻐﺮ ﻗﻴﻤﺔ ﻟﻪ ﻓﻲ ﺑﺪاﻳﺔ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﺪاﺋﻢ ‪.‬‬ ‫‪ – 7‬ﻳﺠﺐ أن أﻋﺮف أن ﻋﻨﺪ ﻗﻄﻊ اﻟﺘﻴﺎر ﻋﻦ اﻟﻮﺷﻴﻌﺔ ﺗﺘﺤ ّﻮل اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ ﻓﻴﻬﺎ إﻟﻰ ﻃـﺎﻗﺔ آﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ وﻳﻤﻜﻦ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻰ ﺗﻮﺗﺮ ﻋﺎﻟﻲ‬ ‫ﺟﺪا ﺑﻴﻦ ﻃﺮﻓﻲ ﻧﺎﻗﻞ أوﻣﻲ ﻣﺮﺑﻮط ﻣﻌﻬﺎ ‪.‬‬ ‫‪ – 8‬ﻳﺠﺐ أن أﻋﺮف آﺘﺎﺑﺔ اﻟﻤﻌﺎدﻻت اﻟﺘﻔﺎﺿﻠﻴﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﺨﻀﻊ ﻟﻬﺎ اﻟﻤﻘﺎدﻳﺮ اﻟﺜﻼﺛﺔ ‪ uR ، i ، uL‬أﺛﻨﺎء ﺗﻄﺒﻴﻖ وأﺛﻨﺎء ﻗﻄﻊ اﻟﺘﻴﺎر ‪.‬‬ ‫‪ – 9‬ﻳﺠﺐ أن أﻋﺮف آﻴﻔﻴﺔ ﺣﻠﻮل هﺬﻩ اﻟﻤﻌﺎدﻻت ورﺳﻢ اﻟﺒﻴﺎﻧﺎت اﻟﺨﺎﺻﺔ ﺑﻬﺎ ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺰﻣﻦ ‪.‬‬ ‫‪ – 10‬ﻳﺠﺐ أن أﻋﺮف آﻴﻔﻴﺔ اﺳﺘﺨﺮاج ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺰﻣﻦ ﻣﻦ هﺬﻩ اﻟﺒﻴﺎﻧﺎت ‪.‬‬ ‫ﻣﻠﺨﺺ اﻟﺪرس‬ ‫رﻣﺰﻧﺎ ﺳﺎﺑﻘﺎ ﻟﻠﺘﻮﺗﺮ ﺑﻴﻦ ﻃﺮﻓﻲ اﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﺑـ ‪ ، uc‬أﻣﺎ اﻟﺘﻮﺗﺮ ﺑﻴﻦ ﻃﺮﻓﻲ اﻟﻮﺷﻴﻌﺔ ﻧﺮﻣﺰ ﻟﻪ ﺑـ ‪) uL‬ﺗﺠﺪ ﻓﻲ وﺛﺎﺋﻖ أﺧﺮى اﻟﺮﻣﺰ ‪ ub‬آﺬﻟﻚ (‬ ‫♦ ﻓﺮق اﻟﻜﻤﻮن ﺑﻴﻦ ﻃﺮﻓﻲ اﻟﻮﺷﻴﻌﺔ ‪:‬‬ ‫‪di‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪ ، uL = ri + L‬ﺣﻴﺚ ‪ (Ohm) r‬هﻲ ﻣﻘﺎوﻣﺔ اﻟﻮﺷﻴﻌﺔ و ‪ L‬هﻲ ذاﺗﻴﺘﻬﺎ‬ ‫‪B‬‬ ‫)‪(Henry‬‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫‪B‬‬ ‫)‪(L , r‬‬ ‫•‬ ‫♦ اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ اﻟﻤﺨﺰﻧﺔ ﻓﻲ وﺷﻴﻌﺔ ‪:‬‬ ‫♦‬ ‫‪A‬‬ ‫‪ri‬‬ ‫‪A‬‬ ‫•‬ ‫‪B‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‪1 2‬‬ ‫‪Li‬‬ ‫‪2‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﺪاﺋﻢ ﻳﻜﻮن ﻓﺮق اﻟﻜﻤﻮن ﺑﻴﻦ ﻃﺮﻓﻲ وﺷﻴﻌﺔ‬ ‫•‬ ‫وﺷﻴﻌﺔ‬ ‫‪r‬‬ ‫‪di‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪−L‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪i A‬‬ ‫•‬ ‫اﻟﺪارة اﻟﻤﻜﺎﻓﺌﺔ ﻟﻮﺷﻴﻌﺔ ﻣﻘﺎوﻣﺘﻬﺎ ‪ r‬وذاﺗﻴﺘﻬﺎ ‪L‬‬ ‫=‪E‬‬ ‫‪UL = r i‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﺗﻄﺒﻴﻖ اﻟﺘﻴﺎر ﻓﻲ ‪RL‬‬ ‫ﺗﻄﻮر اﻟﺘﻴﺎر واﻟﺘﻮﺗﺮ ﺑﻴﻦ ﻃﺮﻓﻲ اﻟﻮﺷﻴﻌﺔ‬ ‫ﺷﺪة اﻟﺘﻴﺎر‬ ‫⎞‬ ‫⎟‬ ‫⎠‬ ‫‪R‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪L‬‬ ‫‪−‬‬ ‫اﻟﺘﻮﺗﺮ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻲ‬ ‫⎛‪E‬‬ ‫‪⎜1 − e‬‬ ‫⎝‪R‬‬ ‫اﻋﺘﺒﺮﻧﺎ ‪R = R0 + r‬‬ ‫⎞ ‪⎛1 − r‬‬ ‫⎜‬ ‫⎟‬ ‫⎠‪⎝ R‬‬ ‫=‪i‬‬ ‫‪E‬‬ ‫‪E‬‬ ‫ﺣﻴﺚ ‪ R0‬هﻲ ﻣﻘﺎوﻣﺔ اﻟﻨﺎﻗﻞ اﻷوﻣﻲ ‪ ،‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ‬ ‫=‬ ‫‪R R0 + r‬‬ ‫‪R‬‬ ‫‪− t‬‬ ‫‪L‬‬ ‫‪+ Ee‬‬ ‫‪E‬‬ ‫‪R‬‬ ‫‪uL = r‬‬ ‫=‪I‬‬ ‫‪uL‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‪E‬‬ ‫‪R‬‬ ‫‪E‬‬ ‫‪E‬‬ ‫‪R‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪t‬‬ ‫ﻗﻄـﻊ اﻟﺘﻴﺎر ﻓﻲ ‪RL‬‬ ‫ﺗﻄﻮر اﻟﺘﻴﺎر واﻟﺘﻮﺗﺮ ﺑﻴﻦ ﻃﺮﻓﻲ اﻟﻮﺷﻴﻌﺔ‬ ‫ﺷﺪة اﻟﺘﻴـﺎر‬ ‫‪R‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪L‬‬ ‫‪−‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪E‬‬ ‫‪R‬‬ ‫اﻟﺘﻮﺗﺮاﻟﻜﻬﺮﺑـﺎﺋﻲ‬ ‫⎞‪⎛ r − 1‬‬ ‫⎟ ‪⎜R‬‬ ‫⎝‬ ‫⎠‬ ‫=‪i‬‬ ‫‪i‬‬ ‫‪R‬‬ ‫‪− t‬‬ ‫‪L‬‬ ‫‪uL = E e‬‬ ‫‪uL‬‬ ‫‪E‬‬ ‫‪R‬‬ ‫‪E‬‬ ‫‪r‬‬ ‫‪R‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪E‬‬ ‫‪R‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪− R0‬‬ ‫‪r‬‬ ‫ﺗﻄﻮر اﻟﺘﻮﺗﺮ ﺑﻴﻦ ﻃﺮﻓﻲ اﻟﻨﺎﻗﻞ اﻷوﻣﻲ‬ ‫أﺛﻨـﺎء ﺗﻄﺒﻴﻖ اﻟﺘﻴﺎر‬ ‫⎞‬ ‫⎟‬ ‫⎠‬ ‫‪R‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪L‬‬ ‫‪−‬‬ ‫⎛‪E‬‬ ‫‪⎜1 − e‬‬ ‫⎝‪R‬‬ ‫أﺛﻨـﺎء ﻗﻄﻊ اﻟﺘﻴﺎر‬ ‫‪R‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪L‬‬ ‫‪uR = R0‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪R‬‬ ‫‪uR = R0‬‬ ‫‪uR‬‬ ‫‪uR‬‬ ‫‪EE‬‬ ‫‪R‬‬ ‫‪E‬‬ ‫‪E‬‬ ‫‪R0‬‬ ‫‪R‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪L‬‬ ‫♦ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺰﻣﻦ‬ ‫‪R‬‬ ‫‪−‬‬ ‫‪E‬‬ ‫‪R0‬‬ ‫‪t‬‬ ‫= ‪ τ‬هﻮ ﻣﻘﺪار ﻣﺘﺠﺎﻧﺲ ﻣﻊ اﻟﺰﻣﻦ ‪ ،‬وﻃﺮق اﺳﺘﺨﺮاﺟﻪ ﻣﻦ آﻞ هﺬﻩ اﻟﺒﻴﺎﻧﺎت هﻲ ﻧﻔﺲ اﻟﻄﺮق اﻟﺘﻲ أﺷﺮﻧﺎ ﻟﻬﺎ ﻓﻲ‬ ‫ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻘﻄﺐ ‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2014/12/18/u3b/

18/12/2014 www.fichier-pdf.fr

Bac2013S A 50%

‫ﺑﻜﺎﻟﻮرﻳﺎ ‪2013‬‬ ‫ﻋﻠﻮم ﻓﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ – ﺷﻌﺒﺔ اﻟﻌﻠﻮم اﻟﺘﺠﺮﻳﺒﻴﺔ‬ ‫اﻟﻤﻮﺿــﻮع اﻷول‬ ‫‪www.guezouri.org‬‬ ‫‪--------------------------------------‬‬‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ اﻷول )‪ 4‬ﻧﻘﻂ(‬ ‫‪i‬‬ ‫‪ – 1‬ﺗﻤﺜﻴﻞ اﻟﺪارة ‪ :‬اﻟﺸﻜﻞ ‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2015/05/20/bac2013s-a/

20/05/2015 www.fichier-pdf.fr

SolInd1 49%

‫ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ اﻷول ﻓﻲ ﻣﻮﺿﻮع اﻟﺒﻜﺎﻟﻮرﻳﺎ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة اﻷوﻟﻰ‬ ‫‪www.guezouri.org‬‬ ‫ﻣﻌﺎﻳﻨﺔ ﻓﺮد آﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻳﻈﻬﺮ ‪:‬‬ ‫اﻟﺘﺪرﻳﺐ ‪01‬‬ ‫‪ – 1‬ﻧﺒﺮّد اﻟﻤﺰﻳﺞ ﻟﻜﻲ ﻳﺘﻮﻗﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺪروس ‪ ،‬ﻷﻧﻪ ﺑﻄﻲء ﺟﺪا ﻓﻲ اﻟﺒﺮودة )اﻟﺒﺮودة ﻻ ﺗﺆﺛّﺮ ﻋﻠﻰ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﻣﻦ ﺷﺮوط اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة‬ ‫أن ﻳﻜﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺳﺮﻳﻌﺎ وﺗـﺎﻣﺎ( ‪ .‬ﺗﺴﻤﻰ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﺒﺮﻳﺪ اﻟ ّ‬ ‫ﺴﻘْﻲ ‪.‬‬ ‫‪CV‬‬ ‫‪10−2 × 0, 2‬‬ ‫= ‪⎡⎣ I − ⎤⎦ = 1 1‬‬ ‫‪= 5 × 10−3 mol.L−1‬‬ ‫‪0, 4‬‬ ‫‪V1 + V2‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪ – 3‬ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻦ ‪:‬‬ ‫–‪2 I‬‬ ‫‪+‬‬ ‫= – ‪2 S2O32‬‬ ‫– ‪S4O62‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪nS O 2 −‬‬ ‫‪nI 2‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪nS O 2 − − 2 x‬‬ ‫‪nI 2 − x‬‬ ‫‪2 xE‬‬ ‫‪xE‬‬ ‫‪nS O 2 − − 2 xE‬‬ ‫‪nI 2 − xE‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪ - 4‬ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪّم ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺪروس ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪nI 2 = x‬‬ ‫‪I2‬‬ ‫‪I2‬‬ ‫‪+‬‬ ‫–‪2 SO42‬‬ ‫=‬ ‫‪0‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‪C2 V2‬‬ ‫‪C1 V1 − 2 x‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪C2 V2 − xf‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻟﻠﻤﻌﺎﻳﺮة ﻟﺪﻳﻨﺎ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ nS O 2 − − 2 xE = 0 :‬و ‪ ، nI 2 − xE = 0‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪nS O 2 − = C VE‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪2 23‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﻌﻼﻗﺔ )‪ (1‬ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ أن اﻟﺘﻘﺪم هﻮ ‪x = C VE‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪C2 V2 − x‬‬ ‫‪C1 V1 − 2 xf‬‬ ‫‪2x f‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫–‪2 I‬‬ ‫‪S2O82– +‬‬ ‫= ‪nI2‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺒﻴﺎن ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪) VE = 30 mL‬اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﻟـ ‪ ، (t = 40 mn‬وﺑﺎﻟﺘﻌﻮﻳﺾ ﻓﻲ اﻟﻌﻼﻗﺔ )‪x = ×10−2 × 30 × 10−3 = 1,5 × 10−4 mol :

https://www.fichier-pdf.fr/2015/05/13/solind1/

13/05/2015 www.fichier-pdf.fr

se1 49%

‫ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ اﻷول ﻓﻲ ﻣﻮﺿﻮع اﻟﺒﻜﺎﻟﻮرﻳﺎ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة اﻷوﻟﻰ‬ ‫‪www.guezouri.org‬‬ ‫ﻣﻌﺎﻳﻨﺔ ﻓﺮد آﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻳﻈﻬﺮ ‪:‬‬ ‫اﻟﺘﺪرﻳﺐ ‪01‬‬ ‫‪ – 1‬ﻧﺒﺮّد اﻟﻤﺰﻳﺞ ﻟﻜﻲ ﻳﺘﻮﻗﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺪروس ‪ ،‬ﻷﻧﻪ ﺑﻄﻲء ﺟﺪا ﻓﻲ اﻟﺒﺮودة )اﻟﺒﺮودة ﻻ ﺗﺆﺛّﺮ ﻋﻠﻰ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﻣﻦ ﺷﺮوط اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة‬ ‫ﺴﻘْﻲ ‪.‬‬ ‫أن ﻳﻜﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺳﺮﻳﻌﺎ وﺗـﺎﻣﺎ( ‪ .‬ﺗﺴﻤﻰ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﺒﺮﻳﺪ اﻟ ّ‬ ‫‪CV‬‬ ‫‪10−2 × 0, 2‬‬ ‫= ‪⎡⎣ I − ⎤⎦ = 1 1‬‬ ‫‪= 5 × 10−3 mol.L−1‬‬ ‫‪V1 + V2‬‬ ‫‪0, 4‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪ – 3‬ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻦ ‪:‬‬ ‫–‪2 I‬‬ ‫‪+‬‬ ‫= – ‪2 S2O32‬‬ ‫– ‪S4O62‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪nS O 2 −‬‬ ‫‪nI 2‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪nS O 2 − − 2 x‬‬ ‫‪nI 2 − x‬‬ ‫‪2 xE‬‬ ‫‪xE‬‬ ‫‪nS O 2 − − 2 xE‬‬ ‫‪nI 2 − xE‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪ - 4‬ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪّم ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺪروس ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪nI 2 = x‬‬ ‫‪I2‬‬ ‫‪I2‬‬ ‫‪+‬‬ ‫–‪2 SO42‬‬ ‫=‬ ‫‪0‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‪C2 V2‬‬ ‫‪C1 V1 − 2 x‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪C2 V2 − xf‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻟﻠﻤﻌﺎﻳﺮة ﻟﺪﻳﻨﺎ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ nS O 2 − − 2 xE = 0 :‬و ‪ ، nI 2 − xE = 0‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪nS O 2 − = C VE‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪2 23‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﻌﻼﻗﺔ )‪ (1‬ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ أن اﻟﺘﻘﺪم هﻮ ‪x = C VE‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪C2 V2 − x‬‬ ‫‪C1 V1 − 2 xf‬‬ ‫‪2x f‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫–‪2 I‬‬ ‫‪S2O82– +‬‬ ‫= ‪nI2‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺒﻴﺎن ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪) VE = 30 mL‬اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﻟـ ‪ ، (t = 40 mn‬وﺑﺎﻟﺘﻌﻮﻳﺾ ﻓﻲ اﻟﻌﻼﻗﺔ )‪x = ×10−2 × 30 × 10−3 = 1,5 × 10−4 mol :

https://www.fichier-pdf.fr/2013/05/14/se1/

14/05/2013 www.fichier-pdf.fr

Exo U7 48%

‫اﻟﻤﺴﺘﻮى ‪ :‬اﻟﺴﻨﺔ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ﺛــﺎﻧﻮي‬ ‫ﻗﻴـــﺎس اﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة ‪07‬‬ ‫‪GUEZOURI A.

https://www.fichier-pdf.fr/2014/01/15/exo-u7/

15/01/2014 www.fichier-pdf.fr

U3A 48%

‫اﻟﺘﻄﻮرات اﻟـﺮﺗــﻴﺒﺔ‬ ‫اﻟﻜﺘﺎب اﻷول‬ ‫دراﺳﺔ ﻇﻮاهﺮ آﻬﺮﺑــﺎﺋﻴﺔ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة ‪03‬‬ ‫اﻟﺪرس اﻷول‬ ‫‪GUEZOURI Aek – lycée Maraval - Oran‬‬ ‫ﺛﻨــﺎﺋﻲ اﻟﻘﻄﺐ ‪RC‬‬ ‫ﻓﻲ هﺬا اﻟﺪرس ﻳﺠﺐ أن ‪:‬‬ ‫‪ - 1‬أﻋﺮف أن ﺷﺤﻨﺔ ﻣﻜﺜﻔﺔ ﺗﺘﻌﻠﻖ ﺑﺎﻟﺘﻮﺗﺮ اﻟﺬي ﺷُﺤﻨﺖ ﺗﺤﺘﻪ ‪Q = C U .‬‬ ‫‪ - 2‬أﻋﺮف أن اﻟﻤﻜﺜﻔﺔ ﻣﺨﺰن ﻟﻠﺸﺤﻦ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ‪ ،‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﻟﻠﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ‪ ،‬وهﺬﻩ اﻟﻄﺎﻗﺔ ﻳﻤﻜﻦ اﺳﺘﻌﻤﺎﻟﻬﺎ ﻏﻴﺮ ﻣﺒﺎﺷﺮة ﻓﻲ‬ ‫دارة آﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ أﺧﺮى ‪.‬‬ ‫‪ - 3‬أﻋﺮف أن ﻣﻜﺜﻔﺘﻴﻦ ﻣﺮﺑﻮﻃﺘﻴﻦ ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺴﻠﺴﻞ ﺗﻜﻮن ﻟﻬﻤﺎ ﻧﻔﺲ اﻟﺸﺤﻨﺔ اﻟﻜﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺔ ‪ ، Q‬وأن ﻣﻜﺜﻔﺘﻴﻦ ﻣﺮﺑﻮﻃﺘﻴﻦ ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺮع‬ ‫ﻳﻜﻮن ﻣﺠﻤﻮع ﺷﺤﻨﺘﻴﻬﻤﺎ ﻣﺴﺎوﻳﺎ ﻟﺸﺤﻨﺔ اﻟﻤﻜﺜﻔﺔ اﻟﻤﻜﺎﻓﺌﺔ ﻟﻬﻤﺎ ‪.‬‬ ‫‪ - 4‬أﻋﺮف ﻗﺎﻧﻮﻧﻲ اﻟﺴﻌﺎت ﻓﻲ رﺑﻂ اﻟﻤﻜﺜﻔﺎت ‪ ،‬وأﻧﻪ إذا أردﻧﺎ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻰ ﺳﻌﺔ آﺒﻴﺮة ﻳﺠﺐ رﺑﻂ اﻟﻤﻜﺜﻔﺎت ﻋﻠﻰ اﻟﺘﻔﺮع وإذا أردﻧﺎ‬ ‫اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻰ ﺳﻌﺔ ﺻﻐﻴﺮة ﻧﺮﺑﻂ اﻟﻤﻜﺜﻔﺎت ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺴﻠﺴﻞ ‪.‬‬ ‫‪ - 5‬أﻋﺮف أﻧﻪ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻧﺸﺤﻦ ﻣﻜﺜﻔﺔ ﺗﺤﺖ ﺗﻮﺗﺮ ﺛﺎﺑﺖ ‪ ،‬ﻓﺈن ﺷﺪة اﻟﺘﻴﺎر ﺗﻤﺮ ﻣﺒﺎﺷﺮة إﻟﻰ ﻗﻴﻤﺔ ﻋﻈﻤﻰ ‪ ،‬ﺛﻢ ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ ﺣﺴﺐ ﻋﻼﻗﺔ‬ ‫أﺳﻴّﺔ ‪.‬‬ ‫‪ - 6‬أﻋﺮف أﻧﻪ ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻧﺸﺤﻦ ﻣﻜﺜﻔﺔ ﺗﺤﺖ ﺗﻮﺗﺮ ﺛﺎﺑﺖ ﻓﺈن اﻟﺘﻮﺗﺮ ﺑﻴﻦ ﻃﺮﻓﻴﻬﺎ ﻳﺘﺰاﻳﺪ ﺣﺴﺐ ﻋﻼﻗﺔ أﺳﻴﺔ ‪ ،‬وأن اﻟﺘﻮﺗﺮ ﺑﻴﻦ ﻃﺮﻓﻲ اﻟﻨﺎﻗﻞ‬ ‫اﻷوﻣﻲ ﻳﺘﻨﺎﻗﺺ ﺣﺴﺐ داﻟﺔ أﺳﻴﺔ إﻟﻰ أن ﻳﻨﻌﺪم ‪.‬‬ ‫‪ - 7‬أﻋﺮف أﻧﻪ ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺮﻳﻎ ﻣﻜﺜﻔﺔ ﻓﻲ ﻧﺎﻗﻞ أوﻣﻲ ﻓﺈن ﺷﺪة اﻟﺘﻴﺎر ﺗﻤﺮ ﻣﺒﺎﺷﺮة إﻟﻰ ﻗﻴﻤﺔ ﻋﻈﻤﻰ ﺳﺎﻟﺒﺔ )اﻟﺠﻬﺔ اﻻﺻﻄﻼﺣﻴﺔ ﻟﻠﺘﻴﺎر( ‪،‬‬ ‫ﺛﻢ ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ ﻗﻴﻤﺘﻬﺎ اﻟﻤﻄﻠﻘﺔ ﺣﺴﺐ ﻋﻼﻗﺔ أﺳﻴّﺔ ‪ .‬أﻣﺎ اﻟﺘﻮﺗﺮ ﻓﻴﺘﻨﺎﻗﺺ ﺣﺴﺐ ﻋﻼﻗﺔ أﺳﻴﺔ إﻟﻰ أن ﻳﻨﻌﺪم ‪.‬‬ ‫‪ u R ، q ، uC‬أﺛﻨﺎء اﻟﺸﺤﻦ وأﺛﻨﺎء اﻟﺘﻔﺮﻳﻎ ‪.‬‬ ‫‪ – 8‬أﻋﺮف آﺘﺎﺑﺔ اﻟﻤﻌﺎدﻻت اﻟﺘﻔﺎﺿﻠﻴﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﺨﻀﻊ ﻟﻬﺎ اﻟﻤﻘﺎدﻳﺮ اﻟﺜﻼﺛﺔ‬ ‫‪ – 9‬أﻋﺮف آﻴﻔﻴﺔ ﺣﻠﻮل هﺬﻩ اﻟﻤﻌﺎدﻻت ورﺳﻢ اﻟﺒﻴﺎﻧﺎت اﻟﺨﺎﺻﺔ ﺑﻬﺎ ﺑﺪﻻﻟﺔ اﻟﺰﻣﻦ ‪.‬‬ ‫‪ – 10‬أﻋﺮف أن ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺰﻣﻦ هﻮ ‪ ، τ = RC‬وأﻧﻪ ﻣﺘﺠﺎﻧﺲ ﻣﻊ اﻟﺰﻣﻦ ‪.‬‬ ‫‪ – 11‬أﻋﺮف آﻞ اﻟﻄﺮق ﻻﺳﺘﺨﺮاج ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺰﻣﻦ ﻣﻦ اﻟﺒﻴﺎﻧﺎت اﻷرﺑﻌﺔ ‪.‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪ – 12‬أﻋﺮف أن اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻤﺨﺰّﻧﺔ ﻓﻲ ﻣﻜﺜﻔﺔ ﺑﻌﺪ ﺷﺤﻨﻬﺎ هﻲ ‪C E 2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫= ‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2014/12/18/u3a/

18/12/2014 www.fichier-pdf.fr

ExoLivre U1C 47%

‫اﻟﺘﻄﻮرات اﻟـﺮﺗــﻴﺒﺔ‬ ‫اﻟﻜﺘﺎب اﻷول‬ ‫ﺗﻄﻮر آﻤﻴﺎت ﻣﺎدة اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ ﺧﻼل ﺗﺤﻮل آﻴﻤﻴــﺎﺋﻲ ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة ‪01‬‬ ‫ﺣﻠــﻮل ﺗﻤـــﺎرﻳﻦ اﻟﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ‬ ‫‪GUEZOURI Aek – Lycée Maraval - Oran‬‬ ‫اﻟﺠﺰء اﻟﺜﺎﻟﺚ )ﺣﺴﺐ اﻟﻄﺒﻌﺔ اﻟﺠﺪﻳﺪة ﻟﻠﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ اﻟﻤﻌﺘﻤﺪة ﻣﻦ ﻃﺮف اﻟﻤﻌﻬﺪ اﻟﻮﻃﻨﻲ ﻟﻠﺒﺤﺚ ﻓﻲ اﻟﺘﺮﺑﻴﺔ (‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪17‬‬ ‫‪ – 1‬ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪّم ‪:‬‬ ‫)‪C6H12O6 (aq‬‬ ‫)‪C6H12O6 (aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫آﻤﻴﺔ اﻟﻤـــﺎدة‬ ‫)‪H2O (l‬‬ ‫=‬ ‫‪+‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫)‪C12H22O11 (aq‬‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫)‪(mol‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺑﺰﻳﺎدة‬ ‫‪n0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻴﺔ‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫ﺑﺰﻳﺎدة‬ ‫‪n0 - x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫ﺑﺰﻳﺎدة‬ ‫‪n0 - x max‬‬ ‫‪x max‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ‬ ‫‪ - 2‬ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻔﻬﻮم ﻳﺘﺠﺎﻧﺲ ﻣﻊ آﻤﻴّﺔ ﻣﺎدة ﻣﻘﺴﻮﻣﺔ ﻋﻠﻰ زﻣﻦ ‪ .‬وﺗﻤﺜّﻞ ﻓﻲ آﻞ ﻟﺤﻈﺔ ﻣﺸﺘﻖ اﻟﺘﻘﺪّم ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺰﻣﻦ ‪ ،‬وهﻮ ﻣﻴﻞ‬ ‫اﻟﻤﻤﺎس ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2014/09/30/exolivre-u1c/

30/09/2014 www.fichier-pdf.fr

ExolivreU6A 47%

‫اﻟﻜﺘﺎب اﻟﺜﺎﻧﻲ‬ ‫اﻷﺳﺘﺮة وإﻣﺎهﺔ اﻷﺳـﺘﺮ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة ‪06‬‬ ‫ﺗﻤﺎرﻳﻦ اﻟﻜﺘﺎب‬ ‫‪GUEZOURI Aek – lycée Maraval - Oran‬‬ ‫‪ -ΙΙ‬ﺗﻤﺎرﻳﻦ اﻟﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ ‪ -‬اﻟﺠﺰء اﻷول‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪16‬‬ ‫‪ -1‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫‪H – COOH + CH3 – CH2 –CH2 – OH = H – COO – C3H7 + H2O‬‬ ‫اﻷﺳـﺘﺮ اﻟﻨﺎﺗﺞ هﻮ ﻣﻴﺜــﺎﻧﻮات اﻟﺒﺮوﺑﻴﻞ‬ ‫‪ - 2‬ﺧﺼﺎﺋﺺ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ :‬ﻻ ﺣﺮاري ‪ -‬ﺑﻄﻲء ﻓﻲ اﻟﺒﺮودة ‪ -‬ﻏﻴﺮ ﺗﺎم )ﻣﺤﺪود(‬ ‫‪ - 3‬هﺬا اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺤﺪود ﺑﺴﺒﺐ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻌﻜﺴﻲ ﺑﻴﻦ اﻷﺳـﺘﺮ واﻟﻤﺎء واﻟﺬي ﻳﺆدي إﻟﻰ ﺗﻮازن آﻴﻤﻴــﺎﺋﻲ ‪.‬‬ ‫‪ – 4‬ﻳﻤﻜﻦ ﺗﺤﺴﻴﻦ اﻟﻤﺮدود ﺑﺎﻟﻄﺮق اﻟﺜﻼث ‪:‬‬ ‫ اﻹآﺜﺎر ﻣﻦ آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة أﺣﺪ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻦ )اﻟﺤﻤﺾ أو اﻟﻜﺤﻮل(‬‫ ﺳﺤﺐ أﺣﺪ اﻟﻨﻮاﺗﺞ )اﻟﻤﺎء أو اﻷﺳﺘﺮ ( ﺧﻼل اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬‫ وإذا أردﻧﺎ أن ﻧﺆﺳﺘﺮ اﻟﻜﺤﻮل ﺗﻤﺎﻣﺎ ﻧﺴﺘﺒﺪل اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻜﺮﺑﻮآﺴﻴﻠﻲ ﺑﺄﺣﺪ ﻣﺸﺘﻘﺎﺗﻪ )آﻠﻮر اﻟﻤﻴﺜﺎﻧﻮﻳﻞ(‬‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪17‬‬ ‫اﻟﺼﻴﻎ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻔﺼﻠﺔ اﻟﻤﻤﻜﻨﺔ ﻟﻬﺬا اﻷﺳـﺘﺮ ‪:‬‬ ‫‪ :‬اﻟﺤﻤﺾ ‪ :‬ﺣﻤﺾ اﻟﻤﻴﺜـﺎﻧﻮﻳﻚ ‪ ،‬اﻟﻜﺤــﻮل ‪ :‬اﻟﺒﺮوﺑـﺎن – ‪ – 1‬أول‬ ‫‪H – COO – CH2 – CH2 – CH3‬‬ ‫‪ :‬اﻟﺤﻤﺾ ‪ :‬ﺣﻤﺾ اﻟﻤﻴﺜـﺎﻧﻮﻳﻚ ‪ ،‬اﻟﻜﺤــﻮل ‪ :‬اﻟﺒﺮوﺑﺎن – ‪ – 2‬أول‬ ‫‪H – COO – CH – (CH3)2‬‬ ‫‪ :‬اﻟﺤﻤﺾ ‪ :‬ﺣﻤﺾ اﻹﻳﺜـﺎﻧﻮﻳﻚ ‪ ،‬اﻟﻜﺤﻮل ‪ :‬اﻹﻳﺜـﺎﻧﻮل‬ ‫‪CH3 – COO – C2H5‬‬ ‫‪ :‬اﻟﺤﻤﺾ ‪ :‬ﺣﻤﺾ اﻟﺒﺮوﺑﺎﻧﻮﻳﻚ ‪ ،‬اﻟﻜﺤﻮل ‪ :‬اﻟﻤﻴﺜــﺎﻧﻮل‬ ‫‪CH3 – CH2 – COO – CH3‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪18‬‬ ‫ﻧﻘﻮل اﻟﺒﻮﺗـﺎﻧﻮات أو اﻟﺒﻴﻮﺗﺎﻧﻮات‬ ‫ﺑﻮﺗـﺎﻧﻮات ‪ – 2‬ﻣﺜﻴﻞ ﺑﺮوﺑﻴﻞ هﻮ ‪:‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪CH3H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪O‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪C‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪H‬‬ ‫‪ - 1‬ﻣﻌـﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪:‬‬ ‫‪+ H2O = C3H7 – COOH + CH3 – CH(CH3) – CH2 – OH‬‬ ‫‪C3H7 – COO – CH2 – CH (CH3) – CH3‬‬ ‫‪ - 2‬اﻟﺤﻤﺾ اﻟﻨﺎﺗﺞ ‪ :‬ﺣﻤﺾ اﻟﺒﻮﺗﺎﻧﻮﻳﻚ‬ ‫اﻟﻜﺤـﻮل اﻟﻨﺎﺗﺞ ‪ – 2 :‬ﻣﻴﺜﻴﻞ ﺑﺮوﺑﺎن – ‪ - 1‬أول‬ ‫‪ – 3‬ﻳﻤﻜﻦ اﺳﺘﻌﻤـﺎل ﺷﻮارد اﻟﻬﻴﺪروﻧﻴﻮم )إﺿﺎﻓﺔ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ ﺣﻤﺾ اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ ﻣﺜﻼ( ﻟﺘﺴﺮﻳﻊ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ ،‬وهﺬا ﻻ ﻳﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ اﻟﻤﺮدود ‪ ،‬أي ﻋﻠﻰ ﻧﺴﺒﺔ‬ ‫اﻟﺘﻘﺪّم اﻟﻨﻬــﺎﺋﻲ ‪ ،‬ﺑﻞ ﻳﺆدي ﻟﻠﻮﺻﻮل ﻟﻬﺎ ﻓﻲ أﺳﺮع وﻗﺖ ‪.‬‬ ‫‪ – 4‬ﻧﺴﺘﻌﻤﻞ اﻟﻤﺎء ﺑﺰﻳﺎدة ﻟﺘﺤﺴﻴﻦ ﻣﺮدود اﻹﻣﺎهﺔ ‪.‬‬ ‫‪1‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪19‬‬ ‫‪e‬‬ ‫‪d‬‬ ‫‪c‬‬ ‫‪b‬‬ ‫‪a‬‬ ‫اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫) ‪n1 ( mol‬‬ ‫ﺗﺼﺤﻴﺢ اﻟﺒﻴﺎﻧﺎت ﺣﺴﺐ اﻟﺠﺪول ‪:‬‬ ‫‪0,5‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫) ‪n2 ( mol‬‬ ‫ﺣﺴـﺎب اﻟﻤﺮدود ﻓﻲ اﻟﺘﺠﺮﺑﺔ ‪:

https://www.fichier-pdf.fr/2014/05/06/exolivreu6a/

06/05/2014 www.fichier-pdf.fr

ExolivreU2B 46%

‫اﻟﺘﻄﻮرات اﻟـﺮﺗــﻴﺒﺔ‬ ‫اﻟﻜﺘﺎب اﻷول‬ ‫اﻟﺘﺤﻮﻻت اﻟﻨﻮوﻳﺔ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة ‪02‬‬ ‫ﺣﻠــﻮل ﺗﻤـــﺎرﻳﻦ اﻟﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ‬ ‫‪GUEZOURI Aek – Lycée Maraval - Oran‬‬ ‫اﻟﺠﺰء اﻟﺜــﺎﻧﻲ‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪08‬‬ ‫‪ – 1‬ﻗﺎﻧﻮن اﻟﺘﻨﺎﻗﺺ اﻹﺷﻌﺎﻋﻲ ‪ ، N = N0 e − λt‬ﺣﻴﺚ ‪ N0‬هﻮ ﻣﺘﻮﺳﻂ ﻋﺪد اﻷﻧﻮﻳﺔ ﻓﻲ ﺑﺪاﻳﺔ اﻟﺘﻔﻜﻚ ‪ N ،‬هﻮ ﻣﺘﻮﺳﻂ ﻋﺪد اﻷﻧﻮﻳﺔ ﻓﻲ ﺑﻌﺪ‬ ‫اﻟﻤﺪة ‪ t‬ﻣﻦ ﺑﺪاﻳﺔ اﻟﺘﻔﻜﻚ ‪.‬‬ ‫‪N0‬‬ ‫‪ – 2‬ﻣﻦ أﺟﻞ اﻟﺤﺼﻮل ﻋﻠﻰ ﻋﺒﺎرة ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺰﻣﻦ ﻧﻌﻮّض ﻓﻲ ﻋﺒﺎرة اﻟﺘﻨﺎﻗﺺ ‪ N‬ﺑـ‬ ‫‪2‬‬ ‫‪t1 / 2‬‬ ‫ﻓﻨﺠﺪ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺰﻣﻦ ‪τ‬‬ ‫‪ln 2‬‬ ‫وﻧﺪﺧﻞ اﻟﻠﻮﻏﺎرﻳﺘﻢ اﻟﻨﺒﻴﺮي ﻋﻠﻰ اﻟﻄﺮﻓﻴﻦ ‪،‬‬ ‫= ‪.τ‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪m‬‬ ‫=‬ ‫‪ - 3‬ﻟﺪﻳﻨﺎ آﻤﻴﺔ اﻟﻤﺎدة ﻓﻲ ﻋﻴﻨﺔ )‪ (n‬هﻲ ‪:‬‬ ‫‪NA M‬‬ ‫=‪n‬‬ ‫)‪( 1‬‬ ‫ﺣﻴﺚ ‪ N‬هﻮ اﻟﻌﺪد اﻟﻤﺘﻮﺳﻂ ﻟﻸﻧﻮﻳﺔ ‪ NA ،‬هﻮ ﻋﺪد أﻓﻮﻗﺎدرو ‪ m ،‬هﻲ آﺘﻠﺔ اﻟﻌﻴﻨﺔ ‪ M ،‬اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﻤﻮﻟﻴﺔ ﻟﻠﻌﻨﺼﺮ ‪.‬‬ ‫‪NA‬‬ ‫‪N‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﻌﻼﻗﺔ )‪ (1‬ﻧﺴﺘﺨﺮج ﻋﺪد اﻷﻧﻮﻳﺔ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ‪ ، N0 = A m0‬وﺑﻌﺪ اﻟﻤﺪة ‪ t‬ﻳﻜﻮن هﺬا اﻟﻌﺪد ‪m‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪N‬‬ ‫‪NA‬‬ ‫ﺑﺘﻌﻮﻳﺾ ‪ N‬و ‪ N0‬ﺑﻌﺒﺎرﺗﻴﻬﻤﺎ ﻓﻲ ﻗﺎﻧﻮن اﻟﺘﻨﺎﻗﺺ ﻧﺠﺪ ‪m = A m0 e −λt :‬‬ ‫‪M‬‬ ‫‪M‬‬ ‫=‪N‬‬ ‫وﻣﻨﻪ ﻗﺎﻧﻮن اﻟﺘﻨﺎﻗﺺ ﺑﻌﺒﺎرة أﺧﺮى ‪:‬‬ ‫‪m = m 0 e −λ t‬‬ ‫‪0,69 0 ,69‬‬ ‫=‬ ‫اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﻤﺘﺒﻘﻴﺔ ﻣﻦ اﻟﻔﺮاﻧﺴﻴﻮم ‪ :

https://www.fichier-pdf.fr/2014/10/25/exolivreu2b/

25/10/2014 www.fichier-pdf.fr

ExolivreU4B 45%

‫اﻟﺘﻄﻮّرات اﻟﺮﺗﻴﺒﺔ‬ ‫اﻟﻜﺘﺎب اﻷول‬ ‫ﺗﻄﻮر ﺟﻤﻠﺔ آﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻧﺤﻮ ﺣـﺎﻟﺔ اﻟﺘﻮازن‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة ‪04‬‬ ‫ﺣﻠــﻮل ﺗﻤـــﺎرﻳﻦ اﻟﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ‬ ‫‪GUEZOURI Aek – Lycée Maraval - Oran‬‬ ‫ﺣﺴﺐ اﻟﻄﺒﻌﺔ اﻟﺠﺪﻳﺪة ﻟﻠﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ ‪2011 - 2010‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪23‬‬ ‫‪-1‬‬ ‫)‪CH3COOH(aq) + H2O(l) = CH3COO–(aq) + H3O+(aq‬‬ ‫)‪H3O+(aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫–‬ ‫‪CH2ClCOOH(aq) + H2O(l) = CH2ClCOO‬‬ ‫ﺟﺪول ﺗﻘﺪم ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ﻣﻊ اﻟﻤـﺎء ‪:‬‬ ‫)‪H3O+(aq‬‬ ‫‪CH3COO–(aq)) +‬‬ ‫= )‪H2O(l‬‬ ‫‪CH3COOH(aq) +‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫زﻳـﺎدة‬ ‫‪10–3‬‬ ‫‪t=0‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫زﻳﺎدة‬ ‫‪10–3 – x‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫‪xéq‬‬ ‫‪xéq‬‬ ‫زﻳﺎدة‬ ‫‪10–3 – xéq‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ‬ ‫ﺟﺪول ﺗﻘﺪم ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺣﻤﺾ أﺣـﺎدي آﻠﻮر اﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ﻣﻊ اﻟﻤـﺎء ‪:‬‬ ‫)‪H3O+(aq‬‬ ‫‪CH2ClCOO–(aq) +‬‬ ‫)‪H2O(l‬‬ ‫‪CH2ClCOOH(aq) +‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫زﻳـﺎدة‬ ‫‪10–3‬‬ ‫‪t=0‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫زﻳﺎدة‬ ‫‪10–3 – x‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫‪xéq‬‬ ‫‪xéq‬‬ ‫زﻳﺎدة‬ ‫‪10–3 – xéq‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ‬ ‫=‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ﻧﻌﺘﺒﺮ درﺟﺔ ﺣﺮارة اﻟﻤﺤﻠﻮﻟﻴﻦ ‪ ، 25°C‬ﻟﻜﻲ ﻧﺄﺧﺬ اﻟﺠﺪاء اﻟﺸﺎردي ﻟﻠﻤﺎء ‪ ، Ke = 10-14‬وﻓﻲ هﺬﻩ اﻟﺤﺎﻟﺔ ﺗﻜﻮن ﻗﻴﻤﺘﺎ اﻟـ ‪pH‬‬ ‫هﻤﺎ ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺮﺗﻴﺐ ‪ ) pH2 = 2,7 ، pH1 = 3,55‬ﻟﻴﺲ ‪ 3,6‬و ‪ 2,6‬ﻟﻜﻲ ﺗﻜﻮن ﻗﻴﻤﺘﺎ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ دﻗﻴﻘﺘﻴﻦ(‬ ‫‪ - 2‬ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻤﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ اﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ‪:‬‬ ‫‪، ⎡⎣ H 3O + ⎤⎦ = 10− pH = 10−3,55 = 2,82 ×10−4 mol / L‬‬ ‫‪10−14‬‬ ‫‪10−14‬‬ ‫= ‪⎡⎣OH − ⎤⎦ = − pH‬‬ ‫‪= 3,54 × 10−11 mol / L‬‬ ‫‪10 1 2,82 × 10−4‬‬ ‫اﻧﻄﻼﻗﺎ ﻣﻦ أن اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﻣﻌﺘﺪﻟﺔ آﻬﺮﺑﺎﺋﻴﺎ ‪ ،‬ﻓﺈن ﻣﺠﻤﻮع اﻟﺸﻮارد اﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻳﺴﺎوي ﻣﺠﻤﻮع اﻟﺸﻮارد اﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ‪ ،‬أي ‪:‬‬ ‫]–‪ ، [H3O+] = [CH3COO–] + [OH‬وﺑﺈهﻤﺎل ]–‪ [OH‬ﻧﻜﺘﺐ ‪[CH3COO–] ≈ [H3O+] = 2,82 × 10–4 mol/ L :‬‬ ‫وﺣﺴﺐ ﻗﺎﻧﻮن اﻧﺤﻔﺎظ اﻟﻤـﺎدة ﻓﺈن ‪ ، C1 = [CH3COO–]f + [CH3COOH]f :‬وﻣﻨﻪ ‪:‬‬ ‫‪[CH3COOH]f = C1 – [CH3COO–]f = 5 × 10–3 – 2,82 × 10–4 = 4,72 × 10–3 mol/L‬‬ ‫ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻤﺤﻠﻮل ﺣﻤﺾ أﺣـﺎدي آﻠﻮر اﻹﻳﺜﺎﻧﻮﻳﻚ ‪:‬‬ ‫‪10−14‬‬ ‫‪10−14‬‬ ‫= ‪⎡⎣OH − ⎤⎦ = − pH‬‬ ‫‪= 5, 0 × 10−12 mol / L ، ⎡⎣ H 3O + ⎤⎦ = 10− pH = 10−2,7 = 2, 0 ×10−3 mol / L‬‬ ‫‪10 2 2, 0 ×10−3‬‬ ‫ﺣﺴﺐ ﻗﺎﻧﻮن اﻧﺤﻔﺎظ اﻟﺸﺤﻨﺔ ﻓﺈن ﻣﺠﻤﻮع اﻟﺸﻮارد اﻟﻤﻮﺟﺒﺔ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻳﺴﺎوي ﻣﺠﻤﻮع اﻟﺸﻮارد اﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ‪ ،‬أي ‪:‬‬ ‫]–‪ ، [H3O+] = [CH2ClCOO–] + [OH‬وﺑﺈهﻤﺎل ]–‪ [OH‬ﻧﻜﺘﺐ ‪[CH2ClCOO–] ≈ [H3O+] = 2,51 × 10–3 mol/ L :‬‬ ‫وﺣﺴﺐ ﻗﺎﻧﻮن اﻧﺤﻔﺎظ ﻣـﺎدة اﻟﺤﻤﺾ ﻓﺈن ‪ ، C2 = [CH2ClCOO–]f + [CH2ClCOOH]f :‬وﻣﻨﻪ ‪:‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪[CH2ClCOOH]f = C2 – [CH2ClCOO–]f = 5 × 10–3 – 2 × 10–3 = 3,0 × 10–3 mol/L‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪-3‬‬ ‫(‬ ‫)‬ ‫⎦⎤ ‪⎡⎣ H 3O + ⎤⎦ × ⎡⎣CH 3COO −‬‬ ‫‪2,82 ×10−4‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪f‬‬ ‫= ‪K A1‬‬ ‫=‬ ‫‪= 1, 7 ×10−5‬‬ ‫‪−3‬‬ ‫‪4,‬‬ ‫‪72‬‬ ‫‪10‬‬ ‫‪CH‬‬ ‫‪COOH‬‬ ‫×‬ ‫‪[ 3‬‬ ‫‪]f‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪= 1,33 × 10−3‬‬ ‫)‬ ‫(‬ ‫⎦⎤ ‪⎡⎣ H 3O + ⎤⎦ × ⎡⎣CH 2ClCOO −‬‬ ‫‪2 ×10−3‬‬ ‫‪f‬‬ ‫‪f‬‬ ‫=‬ ‫=‬ ‫‪3 × 10−3‬‬ ‫‪[CH 2ClCOOH ] f‬‬ ‫‪K A2‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ ‪ :‬ﻧﻌﻠﻢ أن ﻗﻴﻤﺔ ﺛﺎﺑﺖ اﻟﺤﻤﻮﺿﺔ ﺗﺘﻌﻠﻖ ﻓﻘﻂ ﺑﺪرﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪ .‬ﺣﻴﺚ أن اﻟﻘﻴﻤﺘﻴﻦ اﻟﻤﺤﺴﻮﺑﺘﻴﻦ ﺗﻮاﻓﻘﺎن درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2015/01/07/exolivreu4b/

07/01/2015 www.fichier-pdf.fr

ExoLivre%20U1B 45%

‫اﻟﺘﻄﻮرات اﻟـﺮﺗــﻴﺒﺔ‬ ‫اﻟﻜﺘﺎب اﻷول‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة ‪01‬‬ ‫ﺗﻄﻮر آﻤﻴﺎت ﻣﺎدة اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ ﺧﻼل ﺗﺤﻮل آﻴﻤﻴــﺎﺋﻲ ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ‬ ‫ﺣﻠــﻮل ﺗﻤـــﺎرﻳﻦ اﻟﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ‬ ‫‪GUEZOURI Aek – Lycée Maraval - Oran‬‬ ‫اﻟﺠﺰء اﻟﺜﺎﻧﻲ )ﺣﺴﺐ اﻟﻄﺒﻌﺔ اﻟﺠﺪﻳﺪة ﻟﻠﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ اﻟﻤﻌﺘﻤﺪة ﻣﻦ ﻃﺮف اﻟﻤﻌﻬﺪ اﻟﻮﻃﻨﻲ ﻟﻠﺒﺤﺚ ﻓﻲ اﻟﺘﺮﺑﻴﺔ (‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪13‬‬ ‫‪ – 1‬ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪّم ‪:‬‬ ‫‪I2 (aq) +‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‪2 I – (aq‬‬ ‫=‬ ‫‪2 H+ (aq) +‬‬ ‫)‪H2O2 (aq‬‬ ‫‪+‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫)‪H2O (l‬‬ ‫اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫ﺣﺎﻟﺔ اﻟﺠﻤﻠﺔ‬ ‫زﻳﺎدة‬ ‫‪0‬‬ ‫)‪n (H+‬‬ ‫)‪n (H2O2‬‬ ‫‪0‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻴﺔ‬ ‫زﻳﺎدة‬ ‫‪x‬‬ ‫‪n (H+) – 2 x‬‬ ‫‪n (H2O2) - x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ‬ ‫زﻳﺎدة‬ ‫‪x max‬‬ ‫‪n (H+) – 2 x max‬‬ ‫‪n (H2O2) - x max‬‬ ‫‪x max‬‬ ‫اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻨﻬﺎﺋﻴﺔ‬ ‫)‪(mol‬‬ ‫آﻤﻴﺔ اﻟﻤـــﺎدة‬ ‫‪ – 2‬ﻣﻦ اﻟﺠﺪول ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪ ، n(I2) = x :‬وﻣﻦ ﺟﻬﺔ أﺧﺮى ﻟﺪﻳﻨﺎ‬ ‫‪ ، n(I2) = [I2] V‬وﻣﻨﻪ ]‪x = 0,2 [I2‬‬ ‫ﺑﻮاﺳﻄﺔ هﺬﻩ اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻷﺧﻴﺮة ﻧﺤﺴﺐ ﻗﻴﻢ اﻟﺘﻘﺪم ﺑﺎﺳﺘﻌﻤﺎل اﻟﺘﺮاآﻴﺰ اﻟﻤﻮﻟﻴﺔ ﻟﺜﻨﺎﺋﻲ اﻟﻴﻮد اﻟﻤﺴﺠﻠﺔ ﻋﻠﻰ اﻟﺠﺪول ‪.‬‬ ‫‪120‬‬ ‫‪60‬‬ ‫‪40‬‬ ‫‪30‬‬ ‫‪20‬‬ ‫‪16‬‬ ‫‪12‬‬ ‫‪8‬‬ ‫‪6‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪1,74‬‬ ‫‪1,74‬‬ ‫‪1,70‬‬ ‫‪1,64‬‬ ‫‪1,54‬‬ ‫‪1,46‬‬ ‫‪1,32‬‬ ‫‪1,10‬‬ ‫‪0,920‬‬ ‫‪0,74‬‬ ‫‪0,42‬‬ ‫‪0,22‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪T10‬‬ ‫اﻟﺒﻴﺎن ) ‪ :

https://www.fichier-pdf.fr/2015/11/15/exolivre-20u1b/

15/11/2015 www.fichier-pdf.fr