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Réponses pour «h2c2o4»:



Total: 19 résultats - 0.097 secondes

ExoLivre%20U1B 100%

v100 = 0‬‬ ‫ﺟـ( ﻧﻼﺣﻆ أن ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ ﺧﻼل اﻟﺰﻣﻦ ‪ ،‬واﻟﺴﺒﺐ هﻮ ﺗﻨﺎﻗﺺ ﺗﺮاآﻴﺰ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪14‬‬ ‫‪ – 1‬اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘﺎن هﻤﺎ ‪:‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪/ Mn‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫–‬ ‫‪ MnO4‬و )‪CO2 (aq) / H2C2O4 (aq‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﺎن اﻟﻨﺼﻔﻴﺘﺎن اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺘﺎن هﻤﺎ ‪:‬‬ ‫) )‪2 × ( MnO4– (aq) + 5 e– + 8 H+(aq) = Mn2+(aq)+ 4 H2O(l‬‬ ‫)–‪5 × (H2C2O4 (aq) = 2 CO2 (aq) + 2 H+ (aq) + 2 e‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻷآﺴﺪة – ارﺟــﺎع ‪:‬‬ ‫)‪2 MnO4 (aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H+ (aq) → 2 Mn2+ (aq) + 10 CO2 (aq) + 8 H2O (l‬‬ ‫‪ – 2‬آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة ﺷﺎردة اﻟﺒﺮﻣﻨﻐﻨﺎت ‪:‬‬ ‫‪n (MnO4– ) = C1 V1 = 10 –3 × 0,05 = 5 × 10 –5 mol‬‬ ‫آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة ﺷﺎردة ﺣﻤﺾ اﻷآﺴﺎﻟﻴﻚ ‪n (H2C2O4 ) = C2 V2 = 10 –1 × 0,05 = 5 × 10 –3 mol :‬‬ ‫‪ – 3‬ﻧﺤﺴﺐ آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة ﺣﻤﺾ اﻷآﺴﺎﻟﻴﻚ اﻟﺘﻲ ﺗﻜﻔﻲ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ آﻞ آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة اﻟﺒﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﻤﻌﻄﺎة ‪:‬‬ ‫)‪6 H+ (aq) = 2 Mn2+ (aq) + 10 CO2 (aq) + 8 H2O (l‬‬ ‫‪5 H2C2O4 (aq) +‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)–‪n (MnO4‬‬ ‫–‬ ‫‪ n (MnO4 ) - 2 x max‬ﻧﻬﺎﻳﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫)‪n (H2C2O4‬‬ ‫‪n (H2C2O4) - 5 x max‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ﻧﻬﺎﻳﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻳﻜﻮن ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪n (MnO4 –) - 2 x max = 0‬‬ ‫)‪2 MnO4 (aq‬‬ ‫‪t=0‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫‪n (H2C2O4) - 5 x max = 0‬‬ ‫ﺑﺎﺳﺘﺨﺮاج ﻋﺒﺎرة ‪ x max‬ﻣﻦ )‪ (1‬وﺗﻌﻮﻳﻀﻬﺎ ﻓﻲ )‪ ، (2‬ﻧﺠﺪ ‪:‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪n (MnO4–) = 2,5 × 5 × 10 –5 = 12,5 × 10 –5 mol‬‬ ‫‪2‬‬ ‫= )‪، n (H2C2O4‬‬ ‫وﻧﺤﻦ ﻟﺪﻳﻨﺎ آﻤﻴﺔ أآﺒﺮ ﻣﻦ هﺬﻩ )‪(5 × 10 –3 mol‬‬ ‫‪E‬‬ ‫)‪[Mn2+] (mol.

https://www.fichier-pdf.fr/2015/11/15/exolivre-20u1b/

15/11/2015 www.fichier-pdf.fr

ExoLivre U1B 99%

v100 = 0‬‬ ‫ﺟـ( ﻧﻼﺣﻆ أن ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ ﺧﻼل اﻟﺰﻣﻦ ‪ ،‬واﻟﺴﺒﺐ هﻮ ﺗﻨﺎﻗﺺ ﺗﺮاآﻴﺰ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪14‬‬ ‫‪ – 1‬اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘﺎن هﻤﺎ ‪:‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪2+‬‬ ‫‪/ Mn‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫–‬ ‫‪ MnO4‬و )‪CO2 (aq) / H2C2O4 (aq‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﺎن اﻟﻨﺼﻔﻴﺘﺎن اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺘﺎن هﻤﺎ ‪:‬‬ ‫) )‪2 × ( MnO4– (aq) + 5 e– + 8 H+(aq) = Mn2+(aq)+ 4 H2O(l‬‬ ‫)–‪5 × (H2C2O4 (aq) = 2 CO2 (aq) + 2 H+ (aq) + 2 e‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻷآﺴﺪة – ارﺟــﺎع ‪:‬‬ ‫)‪2 MnO4 (aq) + 5 H2C2O4 (aq) + 6 H+ (aq) = 2 Mn2+ (aq) + 10 CO2 (aq) + 8 H2O (l‬‬ ‫‪ – 2‬آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة ﺷﺎردة اﻟﺒﺮﻣﻨﻐﻨﺎت ‪:‬‬ ‫‪n (MnO4– ) = C1 V1 = 10 –3 × 0,05 = 5 × 10 –5 mol‬‬ ‫آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة ﺷﺎردة ﺣﻤﺾ اﻷآﺴﺎﻟﻴﻚ ‪n (H2C2O4 ) = C2 V2 = 10 –1 × 0,05 = 5 × 10 –3 mol :‬‬ ‫‪ – 3‬ﻧﺤﺴﺐ آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة ﺣﻤﺾ اﻷآﺴﺎﻟﻴﻚ اﻟﺘﻲ ﺗﻜﻔﻲ ﻟﺘﻔﺎﻋﻞ آﻞ آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة اﻟﺒﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﻤﻌﻄﺎة ‪:‬‬ ‫)‪6 H+ (aq) = 2 Mn2+ (aq) + 10 CO2 (aq) + 8 H2O (l‬‬ ‫‪5 H2C2O4 (aq) +‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪n (H2C2O4‬‬ ‫‪n (H2C2O4) - 5 x max‬‬ ‫ﻋﻨﺪ ﻧﻬﺎﻳﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻳﻜﻮن ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪n (MnO4 –) - 2 x max = 0‬‬ ‫)‪2 MnO4 (aq‬‬ ‫)–‪n (MnO4‬‬ ‫–‬ ‫‪ n (MnO4 ) - 2 x max‬ﻧﻬﺎﻳﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ‬ ‫‪t=0‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫‪n (H2C2O4) - 5 x max = 0‬‬ ‫ﺑﺎﺳﺘﺨﺮاج ﻋﺒﺎرة ‪ x max‬ﻣﻦ )‪ (1‬وﺗﻌﻮﻳﻀﻬﺎ ﻓﻲ )‪ ، (2‬ﻧﺠﺪ ‪:‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪n (MnO4–) = 2,5 × 5 × 10 –5 = 12,5 × 10 –5 mol‬‬ ‫‪2‬‬ ‫= )‪، n (H2C2O4‬‬ ‫)‪[Mn2+] (mol.

https://www.fichier-pdf.fr/2014/09/30/exolivre-u1b/

30/09/2014 www.fichier-pdf.fr

ResumU1 Amri 90%

Ox.‬‬ ‫‪ne‬‬ ‫تعريف تفاعم األكسذة االرجاعيت‪:‬‬ ‫‪Red‬‬ ‫أكسدة‬ ‫ارجاع‬ ‫‪OX +‬‬ ‫ھو شفثػم ٌحذض خالنه شدثدل نالنكصشوَثز خٍٍ ) ‪( OX2 / Red2 ) ( OX1 / Red1‬‬ ‫‪OX1 + Red2‬‬ ‫‪Red1 + OX2‬‬ ‫طريقت موازنت معادالث انألكسذة االرجاع في وسظ حمضي‪:‬‬ ‫‪َ -/1‬وتصٌ ؼًٍغ تنزستز ػذت رستز تألكغٍؽٍٍ ‪ O‬و رستز تنھٍذسوؼٍٍ‪H .‬‬ ‫‪َ -/2‬وتصٌ رستز تألكغٍؽٍٍ خإضثفر تنًثء )‪)H2O‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪َ -/3‬وتصٌ رستز تنھٍذسوؼٍٍ خإضثفر تنشوتسد ( ‪ H+‬أو ‪) H3O‬‬ ‫‪َ -/4‬وتصٌ تنشحُثز خإضثفر تالنكصشوَثز ) ‪( e-‬‬ ‫‪+‬‬ ‫يالحظر ‪ :‬ػُذ يوتصَر رستز تنھٍذسوؼٍٍ ‪ H‬خثنھٍذسوٍَوو ) ‪ٌ ) H3O‬ؽح تضثفر َفظ تنؼذد يٍ ؼضٌةثز تنًثء تنى تنطشف تنًقثخم‬ ‫يعثل ‪ :‬أكغذذ حًض تألكغثنٍك ‪ H2C2O4‬خثندشيُغُثز ‪ MnO4-‬ػهًث أٌ تنعُثبٍصٍٍ ھًث ‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2013/05/14/resumu1-amri/

14/05/2013 www.fichier-pdf.fr

serie-3-Thermo 89%

C2H2O4(s) CO2(g) + H2CO2(l) à T = 298K et P = 1atm 1- Calculer l’enthalpie de formation standard de H2C2O4(s)à T=298K 2- Calculer l’enthalpie de décomposition standard de l’acide oxalique solide à T=298K 3- Calculer l’énergie interne de décomposition de l’acide oxalique à T=298K puis à T=400K Liaison ∆H°f(KJ/mole) H-H -434.7 O=O -494.9 C-C -345.3 C-H -412 ,6 C-O -357 ,4 C=O -727 ,6 O-H -462,3 ∆H°sub(C) =+718 ,4KJ/mole ∆H°sub(H2C2O4) =+248,2KJ/mole Corps H2C2O4(s) H2CO2(l) H2CO2(g) CO2(g) Cp(J/Kmole) 105 ,9 99 45,7 37,2 ∆H°f(H2C2O4)l = -409,2KJ/mole∆H°f(CO2)g = -397,3 KJ/mole ∆H°v(H2CO2) =+22,7 KJ/mole à Tv = 374 K EXERCICE 10* :

https://www.fichier-pdf.fr/2017/03/10/serie-3-thermo/

10/03/2017 www.fichier-pdf.fr

EF+Corrigé TP Chimie1 SM-16-17 86%

Écrire les demi-réactions ainsi que la réaction globale de MnO4- avec H2C2O4 en milieu acide?

https://www.fichier-pdf.fr/2017/01/18/ef-corrige-tp-chimie1-sm-16-17/

18/01/2017 www.fichier-pdf.fr

Corrigé EF TP Chimie1 SM-ST 2018-2019 74%

On dose un échantillon de volume V=10 mL de solution d’acide oxalique H2C2O4 de concentration inconnue C1 par une solution de permanganate de potassium KMnO4 de concentration C2=2.10-2 mol.L-1.

https://www.fichier-pdf.fr/2019/01/15/corrige-ef-tp-chimie1-sm-st-2018-2019/

15/01/2019 www.fichier-pdf.fr

SolInd1 70%

x‬ﺣﻴﺚ ‪xm = 0, 05 mol‬‬ ‫‪3‬‬ ‫اﻟﺘﺪرﻳﺐ ‪03‬‬ ‫‪ – 1‬ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪّم ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﺎء ﻣﻮﺟﻮد ﺑﺰﻳـﺎدة ﻷن ‪:‬‬ ‫‪150‬‬ ‫‪= 8,3 mol‬‬ ‫‪18‬‬ ‫)‪(CH3)3–COH(aq) + H3O+(aq) + Cl–(aq‬‬ ‫)‪(CH3)3–CCl(aq) + 2 H2O(l‬‬ ‫=‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺑﻜﺜﺮة‬ ‫‪3 ×10−3‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫ﺑﻜﺜﺮة‬ ‫‪3 × 10−3 − x‬‬ ‫‪xm‬‬ ‫‪xm‬‬ ‫‪xm‬‬ ‫ﺑﻜﺜﺮة‬ ‫‪3 × 10−3 − xm‬‬ ‫= ‪nH 2O‬‬ ‫)‪ 150 mL‬ﻣﻦ اﻟﻤﺎء ﺗﻜﺎﻓﺊ ‪(150 g‬‬ ‫‪ - 2‬ﻣﻦ اﻟﺠﺪول ‪ ، 3 × 10−3 − xm = 0 :‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪xm = 3 × 10−3 mol‬‬ ‫‪–3‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t‬ﺗﻜﻮن اﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ اﻟﻨﻮﻋﻴﺔ‬ ‫ﻓﻲ ﻧﻬـﺎﻳﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻜﻮن اﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ اﻟﻨﻮﻋﻴﺔ‬ ‫‪σ‬‬ ‫ﺑﻘﺴﻤﺔ )‪ (1‬ﻋﻠﻰ )‪ (2‬ﻧﺠﺪ‬ ‫‪σf‬‬ ‫‪-4‬‬ ‫‪) Vx‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪) nV‬‬ ‫‪0‬‬ ‫(‬ ‫‪σ = λH O+ + λCl −‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫(‬ ‫‪σ f = λH O+ + λCl −‬‬ ‫‪3‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫‪x = n0‬‬ ‫‪5,1‬‬ ‫‪= 1, 68 × 10−3 mol‬‬ ‫‪9 ,1‬‬ ‫‪9,1mS 9,1×10−3‬‬ ‫=‬ ‫‪= 0,91 S.m −1‬‬ ‫‪−2‬‬ ‫‪cm‬‬ ‫‪1× 10‬‬ ‫× ‪x = 3 ×10−3‬‬ ‫= ‪9,1mS.cm −1‬‬ ‫هﺬا ﻣﻌﻨــــﺎﻩ ‪:‬‬ ‫اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﺤﺮآﻲ ‪ :‬هﻮ اﻟﻤﻘﺪار اﻟﺬي ﻳﻐﻴﺮ اﻟﺘﻄﻮر اﻟﺰﻣﻨﻲ ﻟﺠﻤﻠﺔ آﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺗﺘﺤﻮّل ﺑﻔﻌﻞ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﻄﻲء ‪ ،‬وﻣﻦ هﺬﻩ اﻟﻤﻘﺎدﻳﺮ ‪:‬‬ ‫درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪ ،‬ﺗﺮاآﻴﺰ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ‪ ،‬اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ‪ ،‬اﻟﺘﺤﻔﻴﺰ ‪.‬‬ ‫اﻟﻮﺳﻴﻂ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ‪ :‬ﻓﺮد آﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻳﺴﺮع اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺪون اﻟﺘﺄﺛﻴﺮ ﻋﻠﻰ اﻟﻨﻮاﺗﺞ ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﺤﻔﻴﺰ اﻟﺬاﺗﻲ ‪ :‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮن أﺣﺪ اﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻓﻲ ﺗﺤﻮّل آﻴﻤﻴـﺎﺋﻲ ﻳﻘﻮم ﺑﺘﺤﻔﻴﺰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ ،‬ﺗﺴﻤّﻰ اﻟﻈﺎهﺮة اﻟﺘﺤﻔﻴﺰ اﻟﺬاﺗﻲ ‪.‬‬ ‫ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ :‬ﻣﻘﺪار ﺗﻐﻴﺮ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ )وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ آﻤﻴﺎت ﻣﺎدة اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ( ﻓﻲ وﺣﺪة اﻟﺰﻣﻦ ‪.‬‬ ‫اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔـﺎﻋﻞ ‪ :‬ﻣﻘﺪار ﺗﻐﻴﺮ اﻟﺘﻘﺪّم )وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ آﻤﻴﺎت ﻣﺎدة اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ( ﻓﻲ وﺣﺪة اﻟﺰﻣﻦ ﻓﻲ ﻟﺘﺮ ون اﻟﻤﺰﻳﺞ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫ﻣﺆﺷﺮ ﺑﻠﻮغ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ :‬هﻲ اﻟﻈﺎهﺮة اﻟﺘﻲ ﺗﺒﻴﻦ ﻟﻨﺎ وﻗﺖ اﺧﺘﻔﺎء اﻟﻔﺮد اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ اﻟﺬي ﻧﻘﻮم ﺑﻤﻌﺎﻳﺮﺗﻪ )ﻳﺨﺘﻔﻲ أو ﻳﺴﺘﻘﺮ اﻟﻠﻮن( ‪.‬‬ ‫ﻣﻠﺤﻖ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻼت أآﺴﺪة – إرﺟــﺎع أﺧﺮى‬ ‫اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘــﺎن‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻷآﺴﺪة – ارﺟــﺎع‬ ‫‪+ 5 SO2 + 6 H2O = 2 Mn2+ + 5 SO42– + 4 H3O+‬‬ ‫‪Mn2+ + 5 Fe3+ + 12 H2O‬‬ ‫–‪MnO4‬‬ ‫‪2‬‬ ‫= ‪MnO4– + 5 Fe2+ + 8 H3O+‬‬ ‫–‪2‬‬ ‫‪ SO2 / SO4‬و‬ ‫‪2+‬‬ ‫–‬ ‫‪MnO4 / Mn‬‬ ‫‪ Fe2+ / Fe3+‬و ‪MnO4– / Mn2+‬‬ ‫‪2 I– + H2O2 + 2 H3O+ = I2 + 4 H2O‬‬ ‫‪ I– / I2‬و ‪H2O2 / H2O‬‬ ‫‪2 MnO4– + 5 H2O2 + 6 H3O+ = 2 Mn2+ + 5 O2 + 14 H2O‬‬ ‫‪ MnO4– / Mn2+‬و ‪O2 / H2O2‬‬ ‫‪+ 3 H2C2O4 + 8 H3O+ = 2 Cr+3 + 6 CO2 + 15 H2O‬‬ ‫‪4‬‬ ‫–‪2‬‬ ‫‪ H2C2O4 / CO2 Cr2O7‬و ‪Cr2O72– / Cr3+‬‬

https://www.fichier-pdf.fr/2015/05/13/solind1/

13/05/2015 www.fichier-pdf.fr

se1 70%

x‬ﺣﻴﺚ ‪xm = 0, 05 mol‬‬ ‫‪3‬‬ ‫اﻟﺘﺪرﻳﺐ ‪03‬‬ ‫‪ – 1‬ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪّم ‪:‬‬ ‫اﻟﻤﺎء ﻣﻮﺟﻮد ﺑﺰﻳـﺎدة ﻷن ‪:‬‬ ‫‪150‬‬ ‫‪= 8,3 mol‬‬ ‫‪18‬‬ ‫)‪(CH3)3–COH(aq) + H3O+(aq) + Cl–(aq‬‬ ‫)‪(CH3)3–CCl(aq) + 2 H2O(l‬‬ ‫=‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫ﺑﻜﺜﺮة‬ ‫‪3 ×10−3‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫ﺑﻜﺜﺮة‬ ‫‪3 × 10−3 − x‬‬ ‫‪xm‬‬ ‫‪xm‬‬ ‫‪xm‬‬ ‫ﺑﻜﺜﺮة‬ ‫‪3 × 10−3 − xm‬‬ ‫= ‪nH 2O‬‬ ‫)‪ 150 mL‬ﻣﻦ اﻟﻤﺎء ﺗﻜﺎﻓﺊ ‪(150 g‬‬ ‫‪ - 2‬ﻣﻦ اﻟﺠﺪول ‪ ، 3 × 10−3 − xm = 0 :‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪xm = 3 × 10−3 mol‬‬ ‫‪–3‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t‬ﺗﻜﻮن اﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ اﻟﻨﻮﻋﻴﺔ‬ ‫ﻓﻲ ﻧﻬـﺎﻳﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﻜﻮن اﻟﻨﺎﻗﻠﻴﺔ اﻟﻨﻮﻋﻴﺔ‬ ‫‪σ‬‬ ‫ﺑﻘﺴﻤﺔ )‪ (1‬ﻋﻠﻰ )‪ (2‬ﻧﺠﺪ‬ ‫‪σf‬‬ ‫‪-4‬‬ ‫‪) Vx‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪) nV‬‬ ‫‪0‬‬ ‫(‬ ‫‪σ = λH O+ + λCl −‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫(‬ ‫‪σ f = λH O+ + λCl −‬‬ ‫‪3‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫‪x = n0‬‬ ‫‪5,1‬‬ ‫‪= 1, 68 × 10−3 mol‬‬ ‫‪9 ,1‬‬ ‫‪9,1mS 9,1×10−3‬‬ ‫=‬ ‫‪= 0,91 S.m −1‬‬ ‫‪−2‬‬ ‫‪cm‬‬ ‫‪1× 10‬‬ ‫× ‪x = 3 ×10−3‬‬ ‫= ‪9,1mS.cm −1‬‬ ‫هﺬا ﻣﻌﻨــــﺎﻩ ‪:‬‬ ‫اﻟﻌﺎﻣﻞ اﻟﺤﺮآﻲ ‪ :‬هﻮ اﻟﻤﻘﺪار اﻟﺬي ﻳﻐﻴﺮ اﻟﺘﻄﻮر اﻟﺰﻣﻨﻲ ﻟﺠﻤﻠﺔ آﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺗﺘﺤﻮّل ﺑﻔﻌﻞ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﻄﻲء ‪ ،‬وﻣﻦ هﺬﻩ اﻟﻤﻘﺎدﻳﺮ ‪:‬‬ ‫درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة ‪ ،‬ﺗﺮاآﻴﺰ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ‪ ،‬اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻔﻴﺰﻳﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼت ‪ ،‬اﻟﺘﺤﻔﻴﺰ ‪.‬‬ ‫اﻟﻮﺳﻴﻂ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ‪ :‬ﻓﺮد آﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻳﺴﺮع اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺪون اﻟﺘﺄﺛﻴﺮ ﻋﻠﻰ اﻟﻨﻮاﺗﺞ ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﺤﻔﻴﺰ اﻟﺬاﺗﻲ ‪ :‬ﻋﻨﺪﻣﺎ ﻳﻜﻮن أﺣﺪ اﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻓﻲ ﺗﺤﻮّل آﻴﻤﻴـﺎﺋﻲ ﻳﻘﻮم ﺑﺘﺤﻔﻴﺰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ ،‬ﺗﺴﻤّﻰ اﻟﻈﺎهﺮة اﻟﺘﺤﻔﻴﺰ اﻟﺬاﺗﻲ ‪.‬‬ ‫ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ :‬ﻣﻘﺪار ﺗﻐﻴﺮ اﻟﺘﻘﺪم اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ )وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ آﻤﻴﺎت ﻣﺎدة اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ( ﻓﻲ وﺣﺪة اﻟﺰﻣﻦ ‪.‬‬ ‫اﻟﺴﺮﻋﺔ اﻟﺤﺠﻤﻴﺔ ﻟﻠﺘﻔـﺎﻋﻞ ‪ :‬ﻣﻘﺪار ﺗﻐﻴﺮ اﻟﺘﻘﺪّم )وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ آﻤﻴﺎت ﻣﺎدة اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ( ﻓﻲ وﺣﺪة اﻟﺰﻣﻦ ﻓﻲ ﻟﺘﺮ ون اﻟﻤﺰﻳﺞ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫ﻣﺆﺷﺮ ﺑﻠﻮغ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ :‬هﻲ اﻟﻈﺎهﺮة اﻟﺘﻲ ﺗﺒﻴﻦ ﻟﻨﺎ وﻗﺖ اﺧﺘﻔﺎء اﻟﻔﺮد اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ اﻟﺬي ﻧﻘﻮم ﺑﻤﻌﺎﻳﺮﺗﻪ )ﻳﺨﺘﻔﻲ أو ﻳﺴﺘﻘﺮ اﻟﻠﻮن( ‪.‬‬ ‫ﻣﻠﺤﻖ‬ ‫ﺗﻔﺎﻋﻼت أآﺴﺪة – إرﺟــﺎع أﺧﺮى‬ ‫اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘــﺎن‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻷآﺴﺪة – ارﺟــﺎع‬ ‫‪+ 5 SO2 + 6 H2O = 2 Mn2+ + 5 SO42– + 4 H3O+‬‬ ‫‪Mn2+ + 5 Fe3+ + 12 H2O‬‬ ‫–‪MnO4‬‬ ‫‪2‬‬ ‫= ‪MnO4– + 5 Fe2+ + 8 H3O+‬‬ ‫–‪2‬‬ ‫‪ SO2 / SO4‬و‬ ‫‪2+‬‬ ‫–‬ ‫‪MnO4 / Mn‬‬ ‫‪ Fe2+ / Fe3+‬و ‪MnO4– / Mn2+‬‬ ‫‪2 I– + H2O2 + 2 H3O+ = I2 + 4 H2O‬‬ ‫‪ I– / I2‬و ‪H2O2 / H2O‬‬ ‫‪2 MnO4– + 5 H2O2 + 6 H3O+ = 2 Mn2+ + 5 O2 + 14 H2O‬‬ ‫‪ MnO4– / Mn2+‬و ‪O2 / H2O2‬‬ ‫‪+ 3 H2C2O4 + 8 H3O+ = 2 Cr+3 + 6 CO2 + 15 H2O‬‬ ‫‪4‬‬ ‫–‪2‬‬ ‫‪ H2C2O4 / CO2 Cr2O7‬و ‪Cr2O72– / Cr3+‬‬

https://www.fichier-pdf.fr/2013/05/14/se1/

14/05/2013 www.fichier-pdf.fr

couleur ions 67%

‫أهﻢ اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺎت ‪ Ox / Re d‬اﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻓﻲ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة ﻓﻲ اﻟﻮﺣﺪة اﻷوﻟﻰ‬ ‫اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫اﺳﻢ اﻟﻤﺆآﺴﺪ وﻟﻮﻧﻪ‬ ‫اﺳﻢ اﻟﻤﺮﺟﻊ وﻟﻮﻧﻪ‬ ‫‪MnO4– / Mn2+‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﺮﻣﻨﻐﻨﺎت )ﺑﻨﻔﺴﺠﻴﺔ(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻤﻨﻐﻨﻴﺰ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫‪MnO4– / MnO2‬‬ ‫أآﺴﻴﺪ اﻟﻤﻨﻐﻨﻴﺰ ) أﺳﻤﺮ(‬ ‫‪Cr2O72– / Cr3+‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﻴﻜﺮوﻣﺎت )ﺑﺮﺗﻘﺎﻟﻴﺔ(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻜﺮوم )ﺧﻀﺮاء زﻣﺮدﻳﺔ(‬ ‫– ‪I2 / I‬‬ ‫ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻴﻮد )أﺳﻤﺮ(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻴﻮد )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫–‪S2O82– / SO42‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﻴﺮوآﺴﻮدي آﺒﺮﻳﺘﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻜﺒﺮﻳﺘﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة ﺗﻴﺘﺮا ﺗﻴﻮﻧﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة ﺛﻴﻮآﺒﺮﻳﺘﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫–‪S4O62– / S2O32‬‬ ‫ﻳﺘﺤﻮل ﻟﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل إﻟﻰ ﻟﺒﻨﻲ ﺑﺴﺮﻋﺔ‬ ‫‪S2O32– / S‬‬ ‫ذرة اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ )ﺻﻔﺮاء(‬ ‫–‪SO2 / S2O32‬‬ ‫ﻏﺎز ﺛﺎﻧﻲ أآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫–‪ClO– / Cl‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻬﻴﺒﻮآﻠﻮرﻳﺖ )ﺧﻀﺮاء ﻣﺼﻔﺮّة(‬ ‫‪H2O2 / H2O‬‬ ‫اﻟﻤﺎء اﻷآﺴﻮﺟﻴﻨﻲ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻜﻠﻮر )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫‪O2 / H2O2‬‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻷوآﺰاﻟﻴﻚ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫‪CO2 / H2C2O4‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ‬ ‫ﺗﻔﻴﺪﻧﺎ هﺬﻩ اﻷﻟﻮان ﻓﻲ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﻟﺤﻈﺔ ﺑﻠﻮغ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ﻣﺜﺎل‬ ‫ﻣﻌﺎﻳﺮة اﻟﻤﺎء اﻷآﺴﻮﺟﻴﻨﻲ ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ) –‪ ( K+ , MnO4‬ﻓﻲ وﺳﻂ ﺣﺎﻣﻀﻲ ‪.‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﺒﻴﺸﺮ اﻟﻤﺎء اﻷآﺴﺠﻴﻨﻲ و اﻟﺴﺤﺎﺣﺔ ﻧﻤﻠﺆهﺎ ﺑﻤﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪.‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪ K+‬ﻻ ﻟﻮن ﻟﻬﺎ ‪.‬‬ ‫أﺛﻨﺎء اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة آﻠﻤﺎ ﻳﻨﺰل ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ﻳﺨﺘﻔﻲ ﻟﻮﻧﻪ اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ‪ ،‬وﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ اﻟﺘﻲ ﻳﺴﺘﻘﺮ ﻓﻴﻬﺎ اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ﻧﻜﻮن ﻗﺪ ﺑﻠﻐﻨﺎ‬ ‫اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪.‬‬ ‫إذا ﺻﺎدﻓﺖ ﺳﺆاﻻ ﻳﻘﻮل ‪ :‬آﻴﻒ ﻧﻌﺮف ﺑﻠﻮغ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ؟ ‪ ،‬أﺟﺐ ‪ :‬ﻋﻨﺪ اﺳﺘﻘﺮار اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ‪.‬‬ ‫وﻗﺲ ﻋﻠﻰ هﺬا ﻓﻲ اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﻷﺧﺮى‬ ‫‪GUEZOURI Abdelkader – Lycée Maraval – Oran‬‬ ‫‪www.guezouri.org‬‬

https://www.fichier-pdf.fr/2014/11/04/couleur-ions/

04/11/2014 www.fichier-pdf.fr

Fiche méthode equilibrer le redox 67%

2CO 2 + 2 H+ + 2 e- = H2C2O4 Pour trouver l’équation d’oxydo-réduction, il faut multiplier cette dernière demi- équation par 3 pour éliminer les électrons :

https://www.fichier-pdf.fr/2015/04/14/fiche-methode-equilibrer-le-redox/

14/04/2015 www.fichier-pdf.fr

TS1 -DM nov.2016 (1) 61%

TermS1 Devoir à la maison - chimie à rédiger sur copie pour le jeudi 3 novembre 2016 - On veut suivre par spectrophotométrie, la réaction, en milieu acide entre les ions permanganate MnO4 et les molécules d’acides oxaliques H2C2O4 dont l’équation est :

https://www.fichier-pdf.fr/2016/10/24/ts1-dm-nov-2016-1/

24/10/2016 www.fichier-pdf.fr

EF+Corrigé TP Chim1 SM ST 2019-2020 57%

2 MnO4- + 6 H+ + 5 H2C2O4  2 Mn2+ + 8 H2O + 10 CO2 Le volume équivalent vaut V’=12,7 mL.

https://www.fichier-pdf.fr/2020/01/29/efcorrige-tpchim1-smst-2019-2020/

29/01/2020 www.fichier-pdf.fr

EF+Corrigé TP Chimie1 ST-16-17 55%

Le dosage de la solution de H2C2O4 par KMnO4:

https://www.fichier-pdf.fr/2017/01/18/ef-corrige-tp-chimie1-st-16-17/

18/01/2017 www.fichier-pdf.fr

corrigé EF TP Chimie1 ST Sujet1 2015-2016 55%

par l’ajout d’une solution d’acide oxalique (H2C2O4) C.

https://www.fichier-pdf.fr/2016/01/16/corrige-ef-tp-chimie1-st-sujet1-2015-2016/

16/01/2016 www.fichier-pdf.fr

corrigé EF TP Chimie1 ST Sujet2 2015-2016 54%

par l’ajout d’une solution d’acide oxalique (H2C2O4) D B.

https://www.fichier-pdf.fr/2016/01/16/corrige-ef-tp-chimie1-st-sujet2-2015-2016/

16/01/2016 www.fichier-pdf.fr

corrigé EF TP Chimie1 ST Sujet1 2015-2016 53%

par l’ajout d’une solution d’acide oxalique (H2C2O4) de s Sc 19.

https://www.fichier-pdf.fr/2016/01/16/corrige-ef-tp-chimie1-st-sujet1-2015-2016-2/

16/01/2016 www.fichier-pdf.fr

exercices supplementaires en chimie analytique 47%

On dispose d'acide oxalique HO2C-CO2H, abrégé en H2C2O4, sous la forme de cristaux dihydratés (HO2C-CO2H, 2H2O).

https://www.fichier-pdf.fr/2014/03/03/exercices-supplementaires-en-chimie-analytique/

03/03/2014 www.fichier-pdf.fr

Chimie en solution 43%

Plus l’acide est fort, plus sa base conjuguée est faible 3 Constantes d’acidité et pKa des couples acide/base usuels, en solution aqueuse, à 25°C Acide HI H2SO4 HBr HClO4 HCl HNO3 H3O+ H2C2O4 HSO4H3PO4 HF HNO2 HCOOH C6H5COOH CH3COOH Al3+ C5H5NH+ H2S H2PO4HClO HBrO HCN NH4+ C6H5OH CH3NH3+ HPO42HS H2O C2H5OH Na+ Base conjuguée IHSO4BrClO4ClNO3H2O HC2O4SO42H2PO4FNO2HCOOC6H5COOCH3COOAl(OH)2+ C5H5N HSHPO42ClOBrOCNNH3 C6H5OCH3NH2 PO43S= OHC2H5ONaOH Ka pKa Acides très forts et Bases extrêmement faibles 1,00E+00 6,31E-02 1,00E-02 7,94E-03 6,31E-04 6,31E-04 1,58E-04 2,00E-05 2,00E-05 1,26E-05 6,31E-06 1,00E-07 6,31E-08 3,16E-08 2,51E-09 6,31E-10 6,31E-10 1,26E-10 2,51E-11 3,98E-13 1,26E-13 1,00E-14 0 1,2 2 2,1 3,2 3,2 3,8 4,7 4,7 4,9 5,2 7 7,2 7,5 8,6 9,2 9,2 9,9 10,6 12,4 12,9 14 Acides faibles et Bases faibles Acides extrêmement faibles et Bases très fortes Remarques :

https://www.fichier-pdf.fr/2011/10/09/chimie-en-solution/

09/10/2011 www.fichier-pdf.fr

Chimie en solution 43%

Plus l’acide est fort, plus sa base conjuguée est faible 3 Constantes d’acidité et pKa des couples acide/base usuels, en solution aqueuse, à 25°C Acide HI H2SO4 HBr HClO4 HCl HNO3 H3O+ H2C2O4 HSO4H3PO4 HF HNO2 HCOOH C6H5COOH CH3COOH Al3+ C5H5NH+ H2S H2PO4HClO HBrO HCN NH4+ C6H5OH CH3NH3+ HPO42HS H2O C2H5OH Na+ Base conjuguée IHSO4BrClO4ClNO3H2O HC2O4SO42H2PO4FNO2HCOOC6H5COOCH3COOAl(OH)2+ C5H5N HSHPO42ClOBrOCNNH3 C6H5OCH3NH2 PO43S= OHC2H5ONaOH Ka pKa Acides très forts et Bases extrêmement faibles 1,00E+00 6,31E-02 1,00E-02 7,94E-03 6,31E-04 6,31E-04 1,58E-04 2,00E-05 2,00E-05 1,26E-05 6,31E-06 1,00E-07 6,31E-08 3,16E-08 2,51E-09 6,31E-10 6,31E-10 1,26E-10 2,51E-11 3,98E-13 1,26E-13 1,00E-14 0 1,2 2 2,1 3,2 3,2 3,8 4,7 4,7 4,9 5,2 7 7,2 7,5 8,6 9,2 9,2 9,9 10,6 12,4 12,9 14 Acides faibles et Bases faibles Acides extrêmement faibles et Bases très fortes Remarques :

https://www.fichier-pdf.fr/2017/10/27/chimie-en-solution/

27/10/2017 www.fichier-pdf.fr