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PLAN DU COURS
Suite du cours du 27/09/2016
IV) l'eau
A)
La représentation de la molécule d'eau et mise en évidence des
liaisons hydrogènes
1) liaisons hydrogènes et graphes d'énergie (suite)
B)
Donneur et accepteur de liaisons hydrogènes
1) excellent donneurs et accepteurs de liaisons hydrogènes
2) les accepteurs et donneurs moyens de liaisons hydrogènes
3) les accepteurs et donneurs faibles de liaisons hydrogènes
4) les contraintes des liaisons hydrogènes
5) la liaison coopérative
C)
Les liaisons hydrogènes dans l'eau à l'état solide et liquide
D)
Les liaisons hydrogènes entre le butane et l'eau
1/9
2016-2017
A)
voies d'accès aux substances actives médicamenteuses
La représentation de la molécule d'eau et mise en évidence des liaisons
hydrogènes
1)
Liaison hydrogène et graphe d'énergie ( suite)
On a parlé de la liaison hydrogène et de son profil d'énergie correspondant aux différentes positions de A et B de
l’atome d’hydrogène.
Il est destiné à l'environnement de revue de conception de maquettes
numériques (DMU) et peut traiter une large gamme de produits, allant des biens de
consommation aux projets de grande ampleur dans le domaine de l'industrie automobile et
aérospatiale, en passant par la conception d'usines, de bateaux et de matériels lourds.[réf :catia]
Barre d'outils DMU Kinematics
Conversion de
contraintes
Simulation
3
Pièce fixe
Simulation avec
des commandes
Ajouter
liaison
CAO mécanique
Génie Mécanique
Le tableau suivant donne les différentes contraintes pour chaque type de liaison.
Chimie CM Chapitre 7 Chapitre 7
Molécule a liaison π localisées ou délocalisées
I- Liaison multiple
1) Liaison double
VSEPR de AX3, triangle avec angle de 120°, molécule plane.
NOTIONS ELEMENTAIRES DE REACTIVITE
NOTIONS ELEMENTAIRES DE REACTIVITE
I- Electronégativité des éléments
Donnée fondamentale de l’étude de la réactivité chimique d’une
liaison et du mécanisme des réactions en chimie organique.
L1 ATLC CM Chap4 Deuxième partie
(ECU 2)
Liaisons Chimiques
1
Selon Linus Pauling, une liaison chimique lie deux
atomes, lorsqu’il existe entre eux une force qui les
rassemble avec une stabilité suffisante pour qu’on
puisse
les
considérer
comme
des
espèces
indépendantes.
terres LIAISON EQUIPOTENTIELLE
Marius Vez, Electrosuisse Romandie
Edition 2005
1
INTRODUCTION
2
1.1
Exemple d’installation sans liaison équipotentielle
2
1.2
Exemple d’installation avec liaison équipotentielle
3
1.3
But des liaisons équipotentielles
4
1.4
Autres avantages des liaisons équipotentielles
4
2
EFFICACITE DES LIAISONS EQUIPOTENTIELLES
4
2.1
Tension de contact [UB] égale à la tension de défaut [UF]
4
2.2
Tension de contact [UB] égale à une fraction de la tension de défaut [UF]
6
3
LIAISON EQUIPOTENTIELLE PRINCIPALE
7
4
PROTECTION CONTRE LES CONTACTS INDIRECTS
9
5
LIAISONS EQUIPOTENTIELLES SUPPLEMENTAIRES
9
6
CONTROLE DES LIAISONS EQUIPOTENTIELLES PRINCIPALES
10
7
REFERENCES
12
8
EXEMPLES PRATIQUES
12
Seule la version française informatique fait foi !
une réducton de la
double liaison en liaison simple (la double liaison étant apparue après une réacton de déshydrataton)
et une réducton de foncton cétone en alcool à chaque cycle.
Cours chap.1 Liaison PIVOT (prof)2 Liaison Pivot - Chapitre 1
Construction
STI
LA LIAISON PIVOT
Par contact direct, paliers lisses (coussinets), ou roulements.
Liaisons chimiques
Chapitre 9
LA LIAISON CHIMIQUE
12345678-
Liaison covalente pure
Liaison covalente polarisée
Liaison ionique
Liaison de coordinence
Liaison dans la molécule polyatomique
Moment dipolaire
Forme des molécules – règle de Gillespie
Autres types de liaisons
Gilbert Newton Lewis
Linus Carl Pauling
Debye, Petrus Josephus Wilhelmus
Johannes Diderik Van der Waals
Mulliken, Robert Sanderson
R.J Gillespie
R.J Gillespie chercheur canadien né le 21 août 1924
Gilbert Newton Lewis (1875- 1946) physicien et chimiste américain
Johannes Diderik Van der Waals (1837-1923), physicien hollandais, prix Nobel pour l’effet
des forces intermoléculaires (1910)
Linus Carl Pauling, prix Nobel de chimie (1954) pour ses travaux concernant la nature de la
liaison et la structure de l’hémoglobine, 2è prix Nobel de la paix(1962) pour son opposition de
l’utilisation de l’arme nucléaire.