Recherche PDF


Cet outil permet de trouver un fichier parmi les documents publics partagés par les utilisateurs de Fichier-PDF.fr.
Dernière mise à jour de la base de données: 22 septembre à 20:54 - Environ 390000 fichiers indexés.

Afficher résultats par page

Réponses pour «s2o82»:



Total: 23 résultats - 0.133 secondes

1Corrigé Sujet 1 3ASE 100%

S2O82   2I  2SO42   I2‬‬ ‫المعادلة اإلجمالية‪:‬‬ ‫‪ 2‬ـ البيان )‪1...............................................................................:

https://www.fichier-pdf.fr/2015/05/09/1corrige-sujet-1-3ase/

09/05/2015 www.fichier-pdf.fr

ExoLivre U1B 99%

t = 15 mn‬‬ ‫‪d n( I 2 ) AB 5 , 3 × 10−4‬‬ ‫=‬ ‫=‬ ‫‪= 1, 77 × 10−5‬‬ ‫‪6×5‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪CB‬‬ ‫‪1 d n( I 2 ) 1‬‬ ‫=‬ ‫‪× 1, 76 × 10−5 = 1, 77 ×10−4 mol.L−1.mn−1‬‬ ‫‪V dt‬‬ ‫‪0 ,1‬‬ ‫= ‪v15‬‬ ‫أ( ﻳﺤﺪث اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﻴﻦ اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘﻴﻦ ‪ I2 / I – :‬و ‪S2O82 - / SO42-‬‬ ‫‪-5‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﺎن اﻟﻨﺼﻔﻴﺘــﺎن ‪:‬‬ ‫–‪2I – = I2 + 2 e‬‬ ‫ ‪S2O82 - + 2 e– = 2 SO42‬‬‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻷآﺴﺪة – إرﺟــﺎع ‪2 I –(aq) + S2O82 –(aq) = I2(aq) + 2 SO42 –(aq) :‬‬ ‫ب(‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫–‪2‬‬ ‫‪2 SO4‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪I2(aq‬‬ ‫=‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪x‬‬ ‫ﻟﺪﻳﻨﺎ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t‬آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة ‪ S2O82-‬ﻓﻲ اﻟﻤﺰﻳﺞ هﻲ ‪:‬‬ ‫–‬ ‫‪+ 2I‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫–‪2‬‬ ‫)–‪n0 (I‬‬ ‫)– ‪n0 (S2O82‬‬ ‫‪t=0‬‬ ‫‪n0 (I–) - 2 x‬‬ ‫‪n0 (S2O82-) - x‬‬ ‫‪t‬‬ ‫‪n (S2O82–) = n0 (S2O82-) - x‬‬ ‫‪4‬‬ ‫‪S2O8‬‬ ‫ﻧﺸﺘﻖ ﻃﺮﻓﻲ هﺬﻩ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺰﻣﻦ ‪:‬‬ ‫) ‪d n( S 2 O82−‬‬ ‫‪d n0 ( S 2 O82− ) dx‬‬ ‫=‬ ‫‪−‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫) ‪d n( S 2 O82−‬‬ ‫‪dx‬‬ ‫وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪=−‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪dx‬‬ ‫إذن‬ ‫‪dt‬‬ ‫(‬ ‫)‬ ‫= ‪v s2O82 −‬‬ ‫‪ ،‬وﻟﺪﻳﻨﺎ‬ ‫) ‪d n0 ( S 2 O82−‬‬ ‫‪ ،‬وﻟﺪﻳﻨﺎ‬ ‫‪dt‬‬ ‫)‬ ‫(‬ ‫‪d n S2O82 −‬‬ ‫‪=−‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫)‬ ‫‪2−‬‬ ‫ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ ﺛﺎﺑﺖ ‪ ،‬إذن ﻣﺸﺘﻘﻪ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺰﻣﻦ ﻣﻌﺪوم ‪.‬‬ ‫(‬ ‫‪v s2O8‬‬ ‫‪ ،‬وﻣﻨﻪ ﺳﺮﻋﺔ اﺧﺘﻔﺎء ‪ S2O82 −‬هﻲ ﻧﻔﺴﻬﺎ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫ﺟـ( ﻧﻼﺣﻆ ﻓﻲ اﻟﺴﺆال )ب( أن )‪ ، x = n (I2‬إذن اﻟﺒﻴﺎن )‪ n (I2) = f (t‬هﻮ ﻧﻔﺲ اﻟﺒﻴﺎن )‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2014/09/30/exolivre-u1b/

30/09/2014 www.fichier-pdf.fr

ExoLivre U1C 98%

mol/L‬‬ ‫‪ - 1‬ﻧﺒﺮّد اﻟﺠﺰء اﻟﺬي ﻧﺮﻳﺪ ﻣﻌﺎﻳﺮﺗﻪ ﻣﻦ أﺟﻞ إﻳﻘﺎف اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻴﻪ )أي إﻳﻘﺎف ﺗﻜﻮّن ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻴﻮد( ‪ ،‬وذﻟﻚ ﻟﻠﺘﻤﻜﻦ ﻣﻦ ﻣﻌﺎﻳﺮة ﻓﻘﻂ اﻟﻜﻤﻴﺔ اﻟﺘﻲ‬ ‫ﺗﻜﻮن ﻣﻮﺟﻮدة ﻓﻲ ﻟﺤﻈﺔ اﻟﺘﺒﺮﻳﺪ ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘﺎن هﻤﺎ ‪ S2O82- / SO42- :‬و – ‪I2 / I‬‬ ‫‪ – 3‬اﻟﻨﻮع اﻟﻜﻴﻤﻴــﺎﺋﻲ اﻟﻤﺮﺟﻊ هﻮ ﺷﺎردة اﻟﻴﻮد – ‪I‬‬ ‫اﻟﺘﻌﻠﻴﻞ ‪ :‬رﻗﻢ ﺗﺄآﺴﺪ ﻋﻨﺼﺮ اﻟﻴﻮد ارﺗﻔﻊ ﻣﻦ )‪ (-1‬ﻓﻲ – ‪I‬‬ ‫إﻟﻰ )‪ (0‬ﻓﻲ ‪I2‬‬ ‫‪ – 4‬اﻟﻨﻮع اﻟﻜﻴﻤﻴــﺎﺋﻲ اﻟﻤﺆآﺴﺪ هﻮ ﺷﺎردة اﻟﺒﻴﺮوآﺴﻮﺛﻨﺎﺋﻲ آﺒﺮﻳﺘﺎت ‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2014/09/30/exolivre-u1c/

30/09/2014 www.fichier-pdf.fr

ExoLivre%20U1C 98%

mol/L‬‬ ‫‪ - 1‬ﻧﺒﺮّد اﻟﺠﺰء اﻟﺬي ﻧﺮﻳﺪ ﻣﻌﺎﻳﺮﺗﻪ ﻣﻦ أﺟﻞ إﻳﻘﺎف اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻴﻪ )أي إﻳﻘﺎف ﺗﻜ ّﻮن ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻴﻮد( ‪ ،‬وذﻟﻚ ﻟﻠﺘﻤﻜﻦ ﻣﻦ ﻣﻌﺎﻳﺮة ﻓﻘﻂ اﻟﻜﻤﻴﺔ اﻟﺘﻲ‬ ‫ﺗﻜﻮن ﻣﻮﺟﻮدة ﻓﻲ ﻟﺤﻈﺔ اﻟﺘﺒﺮﻳﺪ ‪.‬‬ ‫‪ – 2‬اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘﺎن هﻤﺎ ‪ S2O82- / SO42- :‬و‬ ‫–‬ ‫‪I2 / I‬‬ ‫‪ – 3‬اﻟﻨﻮع اﻟﻜﻴﻤﻴــﺎﺋﻲ اﻟﻤﺮﺟﻊ هﻮ ﺷﺎردة اﻟﻴﻮد – ‪I‬‬ ‫اﻟﺘﻌﻠﻴﻞ ‪ :‬رﻗﻢ ﺗﺄآﺴﺪ ﻋﻨﺼﺮ اﻟﻴﻮد ارﺗﻔﻊ ﻣﻦ )‪ (-1‬ﻓﻲ – ‪I‬‬ ‫إﻟﻰ )‪ (0‬ﻓﻲ ‪I2‬‬ ‫‪ – 4‬اﻟﻨﻮع اﻟﻜﻴﻤﻴــﺎﺋﻲ اﻟﻤﺆآﺴﺪ هﻮ ﺷﺎردة اﻟﺒﻴﺮوآﺴﻮﺛﻨﺎﺋﻲ آﺒﺮﻳﺘﺎت ‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2015/11/15/exolivre-20u1c/

15/11/2015 www.fichier-pdf.fr

ExoLivre%20U1B 97%

t = 15 mn‬‬ ‫‪d n( I 2 ) AB 5,3 × 10 −4‬‬ ‫=‬ ‫=‬ ‫‪= 1,76 × 10 −5‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪CB‬‬ ‫‪6×5‬‬ ‫‪1 d n( I 2 ) 1‬‬ ‫=‬ ‫‪× 1,76 × 10 −5 = 1,76 × 10 − 4 mol.L−1 .mn −1‬‬ ‫‪V dt‬‬ ‫‪0,1‬‬ ‫= ‪v15‬‬ ‫أ( ﻳﺤﺪث اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﻴﻦ اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘﻴﻦ ‪ I2 / I – :‬و ‪S2O82 - / SO42-‬‬ ‫‪-5‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﺎن اﻟﻨﺼﻔﻴﺘــﺎن ‪:‬‬ ‫–‪2I – = I2 + 2 e‬‬ ‫ ‪S2O82 - + 2 e– = 2 SO42‬‬‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻷآﺴﺪة – إرﺟــﺎع ‪2 I –(aq) + S2O82 –(aq) = I2(aq) + 2 SO42 –(aq) :‬‬ ‫ب(‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫–‪2‬‬ ‫‪2 SO4‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)‪I2(aq‬‬ ‫=‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪4‬‬ ‫–‬ ‫‪+ 2I‬‬ ‫)‪(aq‬‬ ‫–‪2‬‬ ‫‪S2O8‬‬ ‫)–‪n0 (I‬‬ ‫)– ‪n0 (S2O82‬‬ ‫‪t=0‬‬ ‫‪n0 (I–) - 2 x‬‬ ‫‪n0 (S2O82-) - x‬‬ ‫‪t‬‬ ‫ﻟﺪﻳﻨﺎ ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t‬آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة ‪ S2O82-‬ﻓﻲ اﻟﻤﺰﻳﺞ هﻲ ‪:‬‬ ‫‪n (S2O82–) = n0 (S2O82-) - x‬‬ ‫ﻧﺸﺘﻖ ﻃﺮﻓﻲ هﺬﻩ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻟﻠﺰﻣﻦ ‪:‬‬ ‫) ‪d n( S 2 O82−‬‬ ‫‪d n0 ( S 2 O82− ) dx‬‬ ‫=‬ ‫‪−‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫) ‪d n( S 2 O82−‬‬ ‫‪dx‬‬ ‫‪=−‬‬ ‫وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪dt‬‬ ‫) ‪d n0 ( S 2 O82−‬‬ ‫ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ ﺛﺎﺑﺖ ‪ ،‬إذن ﻣﺸﺘﻘﻪ ﺑﺎﻟﻨﺴﺒﺔ ﻷي ﻣﺘﻐﻴﺮ ﻣﻌﺪوم ‪.‬‬ ‫‪ ،‬وﻟﺪﻳﻨﺎ‬ ‫‪dt‬‬ ‫‪ ،‬وﻣﻨﻪ ﺳﺮﻋﺔ اﺧﺘﻔﺎء ‪ S2O82-‬هﻲ ﺳﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺎﻟﻘﻴﻤﺔ اﻟﻤﻄﻠﻘﺔ ‪.‬‬ ‫ﺟـ( ﻧﻼﺣﻆ ﻓﻲ اﻟﺴﺆال )ب( أن )‪ ، x = n (I2‬إذن اﻟﺒﻴﺎن )‪ n (I2) = f (t‬هﻮ ﻧﻔﺲ اﻟﺒﻴﺎن )‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2015/11/15/exolivre-20u1b/

15/11/2015 www.fichier-pdf.fr

Travaux pratiques de chimie 94%

S2O82–/ SO42– I2 /I– Fe3+ / Fe2+ E°1 = 2,01 V E°2 = 0,62 V E°3 = 0,77 V RT ln 10 = 0, 06 V F l :

https://www.fichier-pdf.fr/2011/08/15/travaux-pratiques-de-chimie/

15/08/2011 www.fichier-pdf.fr

2018 chpa13 évolution système 93%

S2O82-(aq) + 2I- (aq) I2 (aq) + 2SO42-(aq) Au départ les solutions sont incolores mais au cours du temps, le mélange réactionnel prend une teinte jaune orangé de plus en plus intense.

https://www.fichier-pdf.fr/2018/10/07/2018-chpa13--evolution-systeme/

07/10/2018 www.fichier-pdf.fr

sujet1 3ASE 88%

RC‬‬ ‫‪1‬ـ توضع القاطعة اآلن في الوضع ‪.2‬‬ ‫أ ـ ما هي الظاهرة الحادثة ؟‬ ‫ب ـ احسب الطاقة الكهربائية المخزنة في المكثفة في نهاية الشحن ‪.‬‬ ‫‪P‬‬ ‫‪R‬‬ ‫التمرين الثاث ‪ 5( :‬نقاط)‬ ‫يبين الجدول المرفق ‪ ،‬تطور جملة تتكون في البداية من ‪ 10 mmol‬من محلول بيروكسو ديكبيرتات البوتاسيوم‬ ‫) ‪ (2K   S2O82‬و ‪ 50 mmol‬من محلول يود البوتاسيوم ) ‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2015/05/05/sujet1-3ase/

05/05/2015 www.fichier-pdf.fr

سلسلة الكيمياء 201720181 84%

1‬‬ ‫‪2‬‬ ‫التحوالت السريعة و التحوالت البطيئية‬ ‫التمرين الرابع‬ ‫دراسة التحول الكيميائي لمجموعة كيميائية مكونة من المحلول المائي )‪ (S1‬لبيروكسوثنائي كبريتات البوتاسيوم‬ ‫))‪ (2K+(aq)+S2O82-(aq‬و محلول )‪ (S2‬ليودور البوتاسيوم ))‪ (K+(aq)+I-(aq‬عند ‪25°C‬‬ ‫نمزج عند اللحظة ‪ t=0‬حجما ‪ V1=50ml‬من المحلول )‪(S1‬‬ ‫تركيزه ‪ C1‬مع ‪ V2=50ml‬من المحلول )‪ (S2‬تركيزه‬ ‫‪.C2=1mol/l‬‬ ‫نتتبع تغيرات كمية المادة المتبقية أليونات البيروكسوثنائي‬ ‫كبريتات )‪ S2O82-(aq‬مع مرور الزمن فنحصل على المنحنى التالي‬ ‫‪ -1‬أكتب المعادلة الكيميائية المنمذجة للتحول الحاصل‪.‬‬ ‫نعطي المزدوجتين المشاركتين ))‪ ( S2O82-(aq)/SO42-(aq‬و‬ ‫))‪)I2(aq)/I-(aq‬‬ ‫‪ -2‬حدد التقدم األقصى للتفاعل الكيميائي و المتفاعل المحد ‪.‬‬ ‫‪ -3‬باالعتماد على المنحنى أحسب التركيز المولي ‪C1‬‬ ‫‪ -4‬حدد مبيانيا قيمة ‪ t1/2‬زمن نصف التفاعل‪.‬‬ ‫‪ -5‬أحسب التراكيز المولية لألنواع الكيميائية المتواجدة في‬ ‫الوسط التفاعلي عند اللحظة ‪t1/2‬‬ ‫‪ -6‬أحسب السرعة الحجمية للتفاعل عند اللحظة ‪t=10min‬‬ ‫التمرين الخامس‬ ‫نريد إنجاز مناولة تتطلب محلول ‪ S1‬لحمض األوكساليك تركيزه ‪ .

https://www.fichier-pdf.fr/2017/10/23/201720181/

23/10/2017 www.fichier-pdf.fr

dev-CN1-4ScExp-2019-2020 83%

(4 points) L’objet des manipulations est de suivre l’évolution de l’oxydation des ions iodure I- par les ions peroxodisulfate S2O82- au cours de temps, suivant l’équation :

https://www.fichier-pdf.fr/2019/11/07/dev-cn1-4scexp-2019-2020/

07/11/2019 www.fichier-pdf.fr

Bac01 physique 82%

(S2O82‬‬ ‫ﻣﻌــﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ هﻲ ‪2 I–(aq) + S2O82– (aq) = I2 (aq) + 2 SO42–(aq) :‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ t = 0‬ﻧﺤﻀّﺮ ‪ 7‬أﻧﺎﺑﻴﺐ ﻣﺘﻤﺎﺛﻠﺔ ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل )‪ (S‬ﺣﺼّﻠﻨﺎ ﻋﻠﻴﻪ ﺑﻤﺰج ‪:‬‬ ‫ ‪ 0,5 L‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﺗﺮآﻴﺰﻩ اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ 0,4 mol.L–1‬ﻣﻦ ‪KI‬‬‫ ‪ 0,5 L‬ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل ﺗﺮآﻴﺰﻩ اﻟﻤﻮﻟﻲ ‪ 0,2 mol.L–1‬ﻣﻦ ‪K2S2O8‬‬‫ﻧﻌــﺎﻳﺮ ﻓﻲ ﻟﺤﻈﺎت ﻣﺘﻔﺎوﺗﺔ ﺛﻨــﺎﺋﻲ اﻟﻴﻮد ﻓﻲ آﻞ أﻧﺒﻮب ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺛﻴﻮآﺒﺮﻳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم وﻧﺴﺘﻨﺘﺞ اﻟﺘﺮآﻴﺰ اﻟﻤــﻮﻟﻲ ﻟﻪ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﻠﻮل )‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2016/12/03/bac01-physique/

03/12/2016 www.fichier-pdf.fr

fiche revision-chimie 81%

2I− + S2O82− I2 + 2SO24− Exemple :

https://www.fichier-pdf.fr/2013/12/28/fiche-revision-chimie/

28/12/2013 www.fichier-pdf.fr

ExoLivre U1A 76%

Ox/Rd‬و ‪S2O82 - / SO42-‬‬ ‫‪ - 2‬اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﺎن اﻟﻨﺼﻔﻴﺘــﺎن ‪:‬‬ ‫–‪2I – = I2 + 2 e‬‬ ‫ ‪S2O82 - + 2 e– = 2 SO42‬‬‫‪ - 3‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻷآﺴﺪة – إرﺟــﺎع ‪:‬‬ ‫)‪2 I –(aq) + S2O82 –(aq) = I2(aq) + 2 SO42 –(aq‬‬ ‫‪ – 4‬ﺳﺒﺐ ﻇﻬﻮر اﻟﻠﻮن اﻷﺳﻤﺮ هﻮ ﺗﺸ ّﻜﻞ ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻴﻮد ‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2014/09/30/exolivre-u1a/

30/09/2014 www.fichier-pdf.fr

couleur ions 65%

‫أهﻢ اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺎت ‪ Ox / Re d‬اﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻓﻲ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة ﻓﻲ اﻟﻮﺣﺪة اﻷوﻟﻰ‬ ‫اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫اﺳﻢ اﻟﻤﺆآﺴﺪ وﻟﻮﻧﻪ‬ ‫اﺳﻢ اﻟﻤﺮﺟﻊ وﻟﻮﻧﻪ‬ ‫‪MnO4– / Mn2+‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﺮﻣﻨﻐﻨﺎت )ﺑﻨﻔﺴﺠﻴﺔ(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻤﻨﻐﻨﻴﺰ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫‪MnO4– / MnO2‬‬ ‫أآﺴﻴﺪ اﻟﻤﻨﻐﻨﻴﺰ ) أﺳﻤﺮ(‬ ‫‪Cr2O72– / Cr3+‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﻴﻜﺮوﻣﺎت )ﺑﺮﺗﻘﺎﻟﻴﺔ(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻜﺮوم )ﺧﻀﺮاء زﻣﺮدﻳﺔ(‬ ‫– ‪I2 / I‬‬ ‫ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻴﻮد )أﺳﻤﺮ(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻴﻮد )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫–‪S2O82– / SO42‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﻴﺮوآﺴﻮدي آﺒﺮﻳﺘﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻜﺒﺮﻳﺘﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة ﺗﻴﺘﺮا ﺗﻴﻮﻧﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة ﺛﻴﻮآﺒﺮﻳﺘﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫–‪S4O62– / S2O32‬‬ ‫ﻳﺘﺤﻮل ﻟﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل إﻟﻰ ﻟﺒﻨﻲ ﺑﺴﺮﻋﺔ‬ ‫‪S2O32– / S‬‬ ‫ذرة اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ )ﺻﻔﺮاء(‬ ‫–‪SO2 / S2O32‬‬ ‫ﻏﺎز ﺛﺎﻧﻲ أآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫–‪ClO– / Cl‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻬﻴﺒﻮآﻠﻮرﻳﺖ )ﺧﻀﺮاء ﻣﺼﻔﺮّة(‬ ‫‪H2O2 / H2O‬‬ ‫اﻟﻤﺎء اﻷآﺴﻮﺟﻴﻨﻲ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻜﻠﻮر )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫‪O2 / H2O2‬‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻷوآﺰاﻟﻴﻚ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫‪CO2 / H2C2O4‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ‬ ‫ﺗﻔﻴﺪﻧﺎ هﺬﻩ اﻷﻟﻮان ﻓﻲ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﻟﺤﻈﺔ ﺑﻠﻮغ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ﻣﺜﺎل‬ ‫ﻣﻌﺎﻳﺮة اﻟﻤﺎء اﻷآﺴﻮﺟﻴﻨﻲ ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ) –‪ ( K+ , MnO4‬ﻓﻲ وﺳﻂ ﺣﺎﻣﻀﻲ ‪.‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﺒﻴﺸﺮ اﻟﻤﺎء اﻷآﺴﺠﻴﻨﻲ و اﻟﺴﺤﺎﺣﺔ ﻧﻤﻠﺆهﺎ ﺑﻤﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪.‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪ K+‬ﻻ ﻟﻮن ﻟﻬﺎ ‪.‬‬ ‫أﺛﻨﺎء اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة آﻠﻤﺎ ﻳﻨﺰل ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ﻳﺨﺘﻔﻲ ﻟﻮﻧﻪ اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ‪ ،‬وﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ اﻟﺘﻲ ﻳﺴﺘﻘﺮ ﻓﻴﻬﺎ اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ﻧﻜﻮن ﻗﺪ ﺑﻠﻐﻨﺎ‬ ‫اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪.‬‬ ‫إذا ﺻﺎدﻓﺖ ﺳﺆاﻻ ﻳﻘﻮل ‪ :‬آﻴﻒ ﻧﻌﺮف ﺑﻠﻮغ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ؟ ‪ ،‬أﺟﺐ ‪ :‬ﻋﻨﺪ اﺳﺘﻘﺮار اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ‪.‬‬ ‫وﻗﺲ ﻋﻠﻰ هﺬا ﻓﻲ اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﻷﺧﺮى‬ ‫‪GUEZOURI Abdelkader – Lycée Maraval – Oran‬‬ ‫‪www.guezouri.org‬‬

https://www.fichier-pdf.fr/2014/11/04/couleur-ions/

04/11/2014 www.fichier-pdf.fr

bac01 physsol 62%

t1/ 2‬‬ ‫ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪n ( I − ) = ⎡⎣ I − ⎤⎦ × V = 0, 4 × 0,5 = 0, 2 mol‬‬ ‫‪n ( S 2O8 2− ) = ⎡⎣ S 2O8 2− ⎤⎦ × V = 0, 2 × 0,5 = 0,1 mol ،‬‬ ‫)‪2 I–(aq) + S2O82– (aq) = I2 (aq) + 2 SO42–(aq‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪2xmax‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0,2‬‬ ‫‪0,1‬‬ ‫‪0,1 − x‬‬ ‫‪0,1 − xmax‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪xmax‬‬ ‫‪0, 2 − 2x‬‬ ‫‪0, 2 − 2xmax‬‬ ‫ﻟﻜﻲ ﻧﺤﺴﺐ آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻴﻮد اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻓﻲ اﻟﻤﺰﻳﺞ اﻻﺑﺘﺪاﺋﻲ ‪ ،‬ﻳﺠﺐ ﺗﺤﺪﻳﺪ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤﺪ ‪:‬‬ ‫‪0, 2 − 2 x = 0 ⇒ x = 0,1 mol‬‬ ‫‪0,1 − x = 0 ⇒ x = 0,1 mol‬‬ ‫‪ ،‬ﻧﻼﺣﻆ أن اﻟﻤﺰﻳﺞ ﺳﺘﻮآﻴﻮﻣﺘﺮي ‪.‬‬ ‫ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻧﻼﺣﻆ أن ‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2016/12/03/bac01-physsol/

03/12/2016 www.fichier-pdf.fr

مجموعة تمارين محلولة من الوحدة 1 57%

( Ox / Réd‬‬ ‫) ‪S2O82(−aq ) + 2e − = 2 SO42(−aq‬‬ ‫‪2 I (−aq ) = I 2( aq ) + 2e −‬‬ ‫) ) ( ‪( S O ( ) / SO‬‬ ‫) ) (‪( I ( ) / I‬‬ ‫‪2−‬‬ ‫‪8 aq‬‬ ‫‪2−‬‬ ‫‪4 aq‬‬ ‫‪−‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪2S2O32−( aq ) → S4O62−( aq ) + 2e−‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪H 2C2O4 = 2CO2 + 2 H + + 2e −‬‬ ‫‪2 aq‬‬ ‫)‬ ‫) ‪H 2O2( aq ) + 2 H (+aq ) + 2 e− → 2 H 2O( l‬‬ ‫) ‪/ H 2O( l‬‬ ‫)‬ ‫))‬ ‫) ‪/ S2O32−( aq‬‬ ‫( ‪(H O‬‬ ‫) ‪2 aq‬‬ ‫‪+ 2 H (+aq ) + 2e−‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‬ ‫))‬ ‫) ‪( aq‬‬ ‫‪H 2O2( aq ) = O2‬‬ ‫) ‪Mno4−( aq ) + 8 H (+aq ) + 5e − = Mn(2aq+ ) + +4 H 2O(l‬‬ ‫) ‪/ Mn(2aq+‬‬ ‫‪−‬‬ ‫) ‪4 aq‬‬ ‫) ‪Cr2O72(−aq ) + 14 H (+aq ) + 6e − = 2Cr(3aq+ ) + +7 H 2O( l‬‬ ‫‪/ 2Cr(3aq+‬‬ ‫‪2−‬‬ ‫) ‪7 aq‬‬ ‫‪2−‬‬ ‫) ‪6 aq‬‬ ‫‪4‬‬ ‫( ‪( CO ( ) / H C O‬‬ ‫) ) ( ‪(O ( ) / H O‬‬ ‫‪4 aq‬‬ ‫‪2 aq‬‬ ‫( ‪( Mno‬‬ ‫( ‪(Cr O‬‬ ‫( ‪(S O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2 g‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫** ﺣﺴﺎﺏ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﳌﺎﺩﺓ ‪ :‬ﲢﺴﺐ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺣﺴﺐ ﺍﳌﻌﻄﻴﺎﺕ ﻓﺘﻜﻮﻥ ﰲ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻋﻄﺎﺀ ‪:‬‬ ‫ ﻛﺘﻠﺔ ﺟﺴﻢ ‪ m‬ﺃﻭ ﻛﺘﻠﺘﻪ ﺣﺠﻤﻴﺔ ‪ ρ‬ﻭ ﺍﳊﺠﻢ ‪:

https://www.fichier-pdf.fr/2016/11/30/1/

30/11/2016 www.fichier-pdf.fr

Ind1 57%

‫ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ اﻷول ﻓﻲ ﻣﻮﺿﻮع اﻟﺒﻜﺎﻟﻮرﻳﺎ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة اﻷوﻟﻰ‬ ‫ﻓﻲ هﺬﻩ اﻟﻮﺣﺪة ﻧﻬﺘﻢ ﺑﻜﻴﻔﻴﺔ ﺗﻨﺎﻗﺺ آﻤﻴﺔ اﻟﻤﺎدة ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼت أو ﺗﺰاﻳﺪ آﻤﻴﺔ اﻟﻤﺎدة ﻟﻠﻨﻮاﺗﺞ ‪ ،‬وهﺬا ﻣﻌﻨﺎﻩ ﺑﺼﻔﺔ ﻋﺎﻣﺔ آﻴﻔﻴﺔ ﺗﺰاﻳﺪ اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ‪.‬‬ ‫ﻧﺘﺎﺑﻊ ﺗﻄﻮّر اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺎﻟﻄﺮق اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ ﻣﻌﺎﻳﺮة ﻓﺮد آﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻳﻈﻬﺮ أو ﻓﺮد آﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻳﺨﺘﻔﻲ )أي ﻧﻌﺎﻳﺮ ﻣﺎ ﺗﺒﻘّﻰ ﻣﻨﻪ ( ‪.‬‬‫ ﻗﻴﺎس ﺿﻐﻂ ﻏﺎز ﻳﻈﻬﺮ أو ﻳﺨﺘﻔﻲ ‪.‬‬‫ ﻗﻴﺎس ﻧﺎﻗﻠﻴﺔ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪.‬‬‫ﻓﻲ آﻞ هﺬﻩ اﻟﺤﺎﻻت ﻧﺠﺪ ﻋﻼﻗﺔ رﻳﺎﺿﻴﺔ ﺑﻴﻦ آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة هﺬﻩ اﻷﻓﺮاد واﻟﺘﻘﺪم ‪ .....‬واﻟﻤﺸﻜﻠﺔ ﻣﺤﻠﻮﻟﺔ ‪ ....‬واﻟﺒﺎﻗﻲ ﻣﻌﺮوف ‪..‬‬ ‫ﻣﻌﺎﻳﻨﺔ ﻓﺮد آﻴﻤﻴــﺎﺋﻲ ﻳﻈﻬﺮ ‪:‬‬ ‫اﻟﺘﺪرﻳﺐ ‪) 01‬ﺑﻮاﺳﻄﺔ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة(‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺬي ﻧﺪرﺳﻪ‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻞ ﻓﻲ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة‬ ‫ﺑﻴﺮوآﺴﻮﺛﻨﺎﺋﻲ‬ ‫– ‪I2 + 2 S2O32 – = S4O62 – + 2 I‬‬ ‫آﺒﺮﻳﺘﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم‬ ‫‪C = 10–2 mol.L–1‬‬ ‫‪–1‬‬ ‫ﻳﻮد‬ ‫‪–3‬‬ ‫‪C2 = 10 mol.L‬‬ ‫‪–1‬‬ ‫‪mol.L‬‬ ‫اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم‬ ‫‪V2 = 200 mL‬‬ ‫‪–2‬‬ ‫‪C1 = 10‬‬ ‫‪V1 = 200 mL‬‬ ‫‪S2O82– + 2 I– = 2 SO42– + I2‬‬ ‫ﻧﻤﺰج اﻟﻤﺤﻠﻮﻟﻴﻦ ﻋﻨﺪ ‪ .

https://www.fichier-pdf.fr/2015/05/13/ind1/

13/05/2015 www.fichier-pdf.fr

SolInd1 49%

‫ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ اﻷول ﻓﻲ ﻣﻮﺿﻮع اﻟﺒﻜﺎﻟﻮرﻳﺎ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة اﻷوﻟﻰ‬ ‫‪www.guezouri.org‬‬ ‫ﻣﻌﺎﻳﻨﺔ ﻓﺮد آﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻳﻈﻬﺮ ‪:‬‬ ‫اﻟﺘﺪرﻳﺐ ‪01‬‬ ‫‪ – 1‬ﻧﺒﺮّد اﻟﻤﺰﻳﺞ ﻟﻜﻲ ﻳﺘﻮﻗﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺪروس ‪ ،‬ﻷﻧﻪ ﺑﻄﻲء ﺟﺪا ﻓﻲ اﻟﺒﺮودة )اﻟﺒﺮودة ﻻ ﺗﺆﺛّﺮ ﻋﻠﻰ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﻣﻦ ﺷﺮوط اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة‬ ‫أن ﻳﻜﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺳﺮﻳﻌﺎ وﺗـﺎﻣﺎ( ‪ .‬ﺗﺴﻤﻰ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﺒﺮﻳﺪ اﻟ ّ‬ ‫ﺴﻘْﻲ ‪.‬‬ ‫‪CV‬‬ ‫‪10−2 × 0, 2‬‬ ‫= ‪⎡⎣ I − ⎤⎦ = 1 1‬‬ ‫‪= 5 × 10−3 mol.L−1‬‬ ‫‪0, 4‬‬ ‫‪V1 + V2‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪ – 3‬ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻦ ‪:‬‬ ‫–‪2 I‬‬ ‫‪+‬‬ ‫= – ‪2 S2O32‬‬ ‫– ‪S4O62‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪nS O 2 −‬‬ ‫‪nI 2‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪nS O 2 − − 2 x‬‬ ‫‪nI 2 − x‬‬ ‫‪2 xE‬‬ ‫‪xE‬‬ ‫‪nS O 2 − − 2 xE‬‬ ‫‪nI 2 − xE‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪ - 4‬ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪّم ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺪروس ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪nI 2 = x‬‬ ‫‪I2‬‬ ‫‪I2‬‬ ‫‪+‬‬ ‫–‪2 SO42‬‬ ‫=‬ ‫‪0‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‪C2 V2‬‬ ‫‪C1 V1 − 2 x‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪C2 V2 − xf‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻟﻠﻤﻌﺎﻳﺮة ﻟﺪﻳﻨﺎ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ nS O 2 − − 2 xE = 0 :‬و ‪ ، nI 2 − xE = 0‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪nS O 2 − = C VE‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪2 23‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﻌﻼﻗﺔ )‪ (1‬ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ أن اﻟﺘﻘﺪم هﻮ ‪x = C VE‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪C2 V2 − x‬‬ ‫‪C1 V1 − 2 xf‬‬ ‫‪2x f‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫–‪2 I‬‬ ‫‪S2O82– +‬‬ ‫= ‪nI2‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺒﻴﺎن ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪) VE = 30 mL‬اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﻟـ ‪ ، (t = 40 mn‬وﺑﺎﻟﺘﻌﻮﻳﺾ ﻓﻲ اﻟﻌﻼﻗﺔ )‪x = ×10−2 × 30 × 10−3 = 1,5 × 10−4 mol :

https://www.fichier-pdf.fr/2015/05/13/solind1/

13/05/2015 www.fichier-pdf.fr

se1 49%

‫ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ اﻷول ﻓﻲ ﻣﻮﺿﻮع اﻟﺒﻜﺎﻟﻮرﻳﺎ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة اﻷوﻟﻰ‬ ‫‪www.guezouri.org‬‬ ‫ﻣﻌﺎﻳﻨﺔ ﻓﺮد آﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻳﻈﻬﺮ ‪:‬‬ ‫اﻟﺘﺪرﻳﺐ ‪01‬‬ ‫‪ – 1‬ﻧﺒﺮّد اﻟﻤﺰﻳﺞ ﻟﻜﻲ ﻳﺘﻮﻗﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺪروس ‪ ،‬ﻷﻧﻪ ﺑﻄﻲء ﺟﺪا ﻓﻲ اﻟﺒﺮودة )اﻟﺒﺮودة ﻻ ﺗﺆﺛّﺮ ﻋﻠﻰ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﻣﻦ ﺷﺮوط اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة‬ ‫ﺴﻘْﻲ ‪.‬‬ ‫أن ﻳﻜﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺳﺮﻳﻌﺎ وﺗـﺎﻣﺎ( ‪ .‬ﺗﺴﻤﻰ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﺒﺮﻳﺪ اﻟ ّ‬ ‫‪CV‬‬ ‫‪10−2 × 0, 2‬‬ ‫= ‪⎡⎣ I − ⎤⎦ = 1 1‬‬ ‫‪= 5 × 10−3 mol.L−1‬‬ ‫‪V1 + V2‬‬ ‫‪0, 4‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪ – 3‬ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻦ ‪:‬‬ ‫–‪2 I‬‬ ‫‪+‬‬ ‫= – ‪2 S2O32‬‬ ‫– ‪S4O62‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪nS O 2 −‬‬ ‫‪nI 2‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪nS O 2 − − 2 x‬‬ ‫‪nI 2 − x‬‬ ‫‪2 xE‬‬ ‫‪xE‬‬ ‫‪nS O 2 − − 2 xE‬‬ ‫‪nI 2 − xE‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪ - 4‬ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪّم ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺪروس ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪nI 2 = x‬‬ ‫‪I2‬‬ ‫‪I2‬‬ ‫‪+‬‬ ‫–‪2 SO42‬‬ ‫=‬ ‫‪0‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‪C2 V2‬‬ ‫‪C1 V1 − 2 x‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪C2 V2 − xf‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻟﻠﻤﻌﺎﻳﺮة ﻟﺪﻳﻨﺎ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ nS O 2 − − 2 xE = 0 :‬و ‪ ، nI 2 − xE = 0‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪nS O 2 − = C VE‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪2 23‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﻌﻼﻗﺔ )‪ (1‬ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ أن اﻟﺘﻘﺪم هﻮ ‪x = C VE‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪C2 V2 − x‬‬ ‫‪C1 V1 − 2 xf‬‬ ‫‪2x f‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫–‪2 I‬‬ ‫‪S2O82– +‬‬ ‫= ‪nI2‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺒﻴﺎن ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪) VE = 30 mL‬اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﻟـ ‪ ، (t = 40 mn‬وﺑﺎﻟﺘﻌﻮﻳﺾ ﻓﻲ اﻟﻌﻼﻗﺔ )‪x = ×10−2 × 30 × 10−3 = 1,5 × 10−4 mol :

https://www.fichier-pdf.fr/2013/05/14/se1/

14/05/2013 www.fichier-pdf.fr

cinetique chimique cours 45%

v=− − 2− 1 d ⎡⎣ I ⎤⎦ 1 d ⎡⎣ SO4 ⎤⎦ d [ I 2 ] =− = = 2 dt 2 dt dt d ⎡⎣ S2O82− ⎤⎦ dt Dans le cas d’un système fermé isochore en phase gazeuse (gaz supposés parfaits), on est souvent amené à exprimer la vitesse spécifique de réaction en fonction de la pression partielle du constituant Ai Pour un gaz parfait :

https://www.fichier-pdf.fr/2016/02/22/cinetique-chimique-cours/

22/02/2016 www.fichier-pdf.fr

Unit01 Bac 38%

2 I -( aq ) + S2O82-( aq) = I 2( aq ) + 2SO42-( aq‬‬ ‫‪ .1‬ﺣﺪﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘﲔ ‪ ox / red‬ﺍﳌﺸﺎﺭﻛﺘﲔ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪ .2‬ﺃﻧﺸﺊ ﺟﺪﻭﻻ ﻟﺘﻘﺪﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﺣﺪﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﶈﺪ ﻋﻠﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎﻡ ‪.‬‬ ‫‪ .4‬ﻋﺮﻑ ﺯﻣﻦ ﻧﺼﻒ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ t 1‬ﻭﺍﺳﺘﻨﺘﺞ ﻗﻴﻤﺘﻪ ﺑﻴﺎﻧﻴﺎ ‪.‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ .5‬ﺃﻭﺟﺪ ﺍﻟﺘﺮﺍﻛﻴﺰ ﺍﳌﻮﻟﻴﺔ ﻟﻸﻧﻮﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﳌﺘﻮﺍﺟﺪﺓ ﰲ ﺍﻟﻮﺳﻂ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﻠﺤﻈﺔ ‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2014/11/04/unit01-bac/

04/11/2014 www.fichier-pdf.fr

Unit01 Bac 38%

2 I -( aq ) + S2O82-( aq) = I 2( aq ) + 2SO42-( aq‬‬ ‫‪ .1‬ﺣﺪﺩ ﺍﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘﲔ ‪ ox / red‬ﺍﳌﺸﺎﺭﻛﺘﲔ ﰲ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪ .2‬ﺃﻧﺸﺊ ﺟﺪﻭﻻ ﻟﺘﻘﺪﻡ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪.‬‬ ‫‪ .3‬ﺣﺪﺩ ﺍﳌﺘﻔﺎﻋﻞ ﺍﶈﺪ ﻋﻠﻤﺎ ﺃﻥ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺗﺎﻡ ‪.‬‬ ‫‪ .4‬ﻋﺮﻑ ﺯﻣﻦ ﻧﺼﻒ ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ‪ t 1‬ﻭﺍﺳﺘﻨﺘﺞ ﻗﻴﻤﺘﻪ ﺑﻴﺎﻧﻴﺎ ‪.‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪ .5‬ﺃﻭﺟﺪ ﺍﻟﺘﺮﺍﻛﻴﺰ ﺍﳌﻮﻟﻴﺔ ﻟﻸﻧﻮﺍﻉ ﺍﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﺍﳌﺘﻮﺍﺟﺪﺓ ﰲ ﺍﻟﻮﺳﻂ‬ ‫ﺍﻟﺘﻔﺎﻋﻠﻲ ﻋﻨﺪ ﺍﻟﻠﺤﻈﺔ ‪.

https://www.fichier-pdf.fr/2016/11/30/unit01-bac/

30/11/2016 www.fichier-pdf.fr

lectroLyte les examanes 25%

S2O82-(aq)/SO42-(aq) ; H+(aq)/H2(g) ;

https://www.fichier-pdf.fr/2015/02/10/lectrolyte-les-examanes/

10/02/2015 www.fichier-pdf.fr