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Réponses pour «s4o62»:



Total: 23 résultats - 0.101 secondes

Problem Spectrophotometrie 100%

S4O62/ S2O32- (l’ion S4O62- est l’ion tétra thionate) 4b) L’équation bilan de la réaction du dosage est :

https://www.fichier-pdf.fr/2016/03/26/problem-spectrophotometrie/

26/03/2016 www.fichier-pdf.fr

ExoLivre%20U1B 95%

200 s‬‬ ‫ﺑﻌﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ 240 s‬ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ اﻟﺴﺮﻋﺔ رﻏﻢ إزدﻳﺎد اﻟﺘﺮآﻴﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﺸﻮارد اﻟﻤﻨﻐﻨﻴﺰ ‪ ،‬ﻷن اﻟﺘﺮاآﻴﺰ اﻟﻤﻮﻟﻴﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼت أﺻﺒﺤﺖ ﺿﻌﻴﻔﺔ وهﺬا‬ ‫ﻳﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ ﺳﺮﻋﺔ ﺗﺸﻜﻞ اﻟﻤﻨﻐﻨﻴﺰ ﺳﻠﺒﺎ ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪15‬‬ ‫‪ – 1‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة ‪:‬‬ ‫اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘﺎن هﻤﺎ ‪ I2 / I – :‬و‬ ‫–‪2‬‬ ‫‪/ S2O3‬‬ ‫–‪2‬‬ ‫‪S4O6‬‬ ‫– ‪I2 + 2 e – = 2 I‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﺎن اﻟﻨﺼﻔﻴﺘﺎن اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺘﺎن هﻤﺎ ‪:‬‬ ‫– ‪S4O62 – + 2 e‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻷآﺴﺪة – إرﺟــﺎع ‪:‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫–‪2 I‬‬ ‫‪+‬‬ ‫– ‪S4O62‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪2 xE‬‬ ‫‪xE‬‬ ‫= – ‪2 S2O32‬‬ ‫– ‪I2 + 2 S2O32 – = S4O62 – + 2 I‬‬ ‫→‬ ‫– ‪2 S2O32‬‬ ‫‪I2‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)– ‪n (S2O32‬‬ ‫)‪n (I2‬‬ ‫‪n (S2O32 –) - 2 x E‬‬ ‫‪n (I2) - x E‬‬ ‫ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻳﻜﻮن ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪n (S2O32 –) – 2 x E = 0‬‬ ‫‪n (I2) - x E = 0‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫‪3‬‬ ‫‪t=0‬‬ ‫اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ﺑﺤﺬف ‪ x E‬ﺑﻴﻦ اﻟﻌﻼﻗﺘﻴﻦ )‪ (1‬و )‪ (2‬ﻧﺠﺪ ‪ ، n (I2) = 0,5 n (S2O32–) :‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫'‪n (I2) = 0,5 C' V‬‬ ‫‪ – 3‬اﻟﺮﺳﻢ اﻟﺒﻴـﺎﻧﻲ )‪n (I2) = f (t‬‬ ‫)‪n(I2) ×10 –5(mol‬‬ ‫‪A‬‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫•‪C‬‬ ‫‪•B‬‬ ‫‪1‬‬ ‫)‪t (mn‬‬ ‫‪-4‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪:

https://www.fichier-pdf.fr/2015/11/15/exolivre-20u1b/

15/11/2015 www.fichier-pdf.fr

ExoLivre U1B 95%

200 s‬‬ ‫ﺑﻌﺪ اﻟﻠﺤﻈﺔ ‪ 240 s‬ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ اﻟﺴﺮﻋﺔ رﻏﻢ إزدﻳﺎد اﻟﺘﺮآﻴﺰ اﻟﻤﻮﻟﻲ ﻟﺸﻮارد اﻟﻤﻨﻐﻨﻴﺰ ‪ ،‬ﻷن اﻟﺘﺮاآﻴﺰ اﻟﻤﻮﻟﻴﺔ ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼت أﺻﺒﺤﺖ ﺿﻌﻴﻔﺔ وهﺬا‬ ‫ﻳﺆﺛﺮ ﻋﻠﻰ ﺳﺮﻋﺔ ﺗﺸﻜﻞ اﻟﻤﻨﻐﻨﻴﺰ ﺳﻠﺒﺎ ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪15‬‬ ‫‪ – 1‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة ‪:‬‬ ‫اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘﺎن هﻤﺎ ‪ I2 / I – :‬و‬ ‫–‪2‬‬ ‫‪/ S2O3‬‬ ‫–‪2‬‬ ‫‪S4O6‬‬ ‫– ‪I2 + 2 e – = 2 I‬‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﺎن اﻟﻨﺼﻔﻴﺘﺎن اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺘﺎن هﻤﺎ ‪:‬‬ ‫– ‪S4O62 – + 2 e‬‬ ‫ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻷآﺴﺪة – إرﺟــﺎع ‪:‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫–‪2 I‬‬ ‫‪+‬‬ ‫– ‪S4O62‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪2 xE‬‬ ‫‪xE‬‬ ‫= – ‪2 S2O32‬‬ ‫– ‪I2 + 2 S2O32 – = S4O62 – + 2 I‬‬ ‫=‬ ‫– ‪2 S2O32‬‬ ‫‪+‬‬ ‫)– ‪n (S2O32‬‬ ‫‪I2‬‬ ‫)‪n (I2‬‬ ‫‪n (I2) - x E‬‬ ‫‪n (S2O32 –) - 2 x E‬‬ ‫‪t=0‬‬ ‫اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻳﻜﻮن ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪:‬‬ ‫‪n (S2O32 –) – 2 x E = 0‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫‪n (I2) - x E = 0‬‬ ‫‪3‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫ﺑﺤﺬف ‪ x E‬ﺑﻴﻦ اﻟﻌﻼﻗﺘﻴﻦ )‪ (1‬و )‪ (2‬ﻧﺠﺪ ‪ ، n (I2) = 0,5 n (S2O32–) :‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪:‬‬ ‫'‪n (I2) = 0,5 C' V‬‬ ‫‪ – 3‬اﻟﺮﺳﻢ اﻟﺒﻴـﺎﻧﻲ )‪n (I2) = f (t‬‬ ‫)‪n(I2) ×10 –5(mol‬‬ ‫‪A‬‬ ‫•‬ ‫•‬ ‫•‪C‬‬ ‫‪•B‬‬ ‫‪1‬‬ ‫)‪t (mn‬‬ ‫‪-4‬‬ ‫‪5‬‬ ‫‪:

https://www.fichier-pdf.fr/2014/09/30/exolivre-u1b/

30/09/2014 www.fichier-pdf.fr

Corrigé TEST CONCOURS PCSI (Enregistré automatiquement) 94%

Lors de la réaction de dosage, l'élément iode passe de la forme I2 à la forme I- tandis que le soufre passe de la forme S2O32- à la forme S4O62-.

https://www.fichier-pdf.fr/2016/03/27/corrige-test-concours-pcsi-enregistre-automatiquement/

27/03/2016 www.fichier-pdf.fr

TP6 Dosage d une eau de javel 2 92%

ClO-/Cl- I2/I- S4O62-/ S2O32- 1) Ecrire l’équation de la réaction de réduction des ions hypochlorite par les ions iodure.

https://www.fichier-pdf.fr/2013/11/18/tp6-dosage-d-une-eau-de-javel-2/

18/11/2013 www.fichier-pdf.fr

TP6 Dosage d une eau de javel 2 92%

ClO-/Cl- I2/I- S4O62-/ S2O32- 1) Ecrire l’équation de la réaction de réduction des ions hypochlorite par les ions iodure.

https://www.fichier-pdf.fr/2013/11/18/tp6-dosage-d-une-eau-de-javel-2-1/

18/11/2013 www.fichier-pdf.fr

161585 chap.9 90%

2 S2O32–    S4O62– + 2 e–.

https://www.fichier-pdf.fr/2012/05/02/161585-chap-9/

02/05/2012 www.fichier-pdf.fr

ExoLivre U1A 83%

‫اﻟﺘﻄﻮرات اﻟـﺮﺗــﻴﺒﺔ‬ ‫اﻟﻜﺘﺎب اﻷول‬ ‫ﺗﻄﻮر آﻤﻴﺎت ﻣﺎدة اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ ﺧﻼل ﺗﺤﻮل آﻴﻤﻴــﺎﺋﻲ ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة ‪01‬‬ ‫ﺣﻠــﻮل ﺗﻤـــﺎرﻳﻦ اﻟﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ‬ ‫‪GUEZOURI Aek – Lycée Maraval - Oran‬‬ ‫اﻟﺠﺰء اﻷول )ﺣﺴﺐ اﻟﻄﺒﻌﺔ اﻟﺠﺪﻳﺪة ﻟﻠﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ اﻟﻤﻌﺘﻤﺪة ﻣﻦ ﻃﺮف اﻟﻤﻌﻬﺪ اﻟﻮﻃﻨﻲ ﻟﻠﺒﺤﺚ ﻓﻲ اﻟﺘﺮﺑﻴﺔ (‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪01‬‬ ‫ل اﻟﺼﺪأ ﻋﻠﻰ أن اﻟﺤﺪﻳﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻷآﺴﻮﺟﻴﻦ ‪.‬‬ ‫‪ – 1‬ﻳﺪ ّ‬ ‫‪ – 2‬ﻣﻌـﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴـﺎﺋﻲ ‪:‬‬ ‫‪= 2 Fe2O3‬‬ ‫‪4 Fe + 3 O2‬‬ ‫‪ – 3‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﻄﻲء ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪02‬‬ ‫‪ – 1‬اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘﺎن هﻤﺎ ‪ I2 / I – :‬و –‪S4O6 2– / S2O32‬‬ ‫– ‪I2 + 2 e – = 2 I‬‬ ‫‪ - 2‬اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﺎن اﻟﻨﺼﻔﻴﺘﺎن اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺘﺎن هﻤﺎ ‪:‬‬ ‫– ‪S4O62 – + 2 e‬‬ ‫= – ‪2 S2O32‬‬ ‫– ‪I2 + 2 S2O32 – = S4O62 – + 2 I‬‬ ‫‪ - 3‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻷآﺴﺪة – إرﺟــﺎع ‪:‬‬ ‫‪ - 4‬ﻗﺒﻞ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻳﺰول ﻟﻮن ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻴﻮد آﻠﻤﺎ اﻣﺘﺰج ﻣﻊ ﺛﻴﻮآﺒﺮﻳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم )ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻴﻮد هﻮ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤ ّﺪ ( ‪.‬‬ ‫وﻟﻤﺎ ﻧﺼﻞ ﻟﻠﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ﻓﺄﻳﺔ ﻗﻄﺮة إﺿﺎﻓﻴﺔ ﻣﻨﻪ ﺗﻨﺰل ﻟﻠﻜﺄس ﻳﺴﺘﻘﺮ ﻟﻮﻧﻬﺎ اﻷﺳﻤﺮ ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪03‬‬ ‫‪ – 1‬ﻳﺤﺪث اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﻴﻦ اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘﻴﻦ ‪ I2 / I – :

https://www.fichier-pdf.fr/2014/09/30/exolivre-u1a/

30/09/2014 www.fichier-pdf.fr

ExoLivre%20U1A 83%

‫اﻟﺘﻄﻮرات اﻟـﺮﺗــﻴﺒﺔ‬ ‫اﻟﻜﺘﺎب اﻷول‬ ‫ﺗﻄﻮر آﻤﻴﺎت ﻣﺎدة اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت واﻟﻨﻮاﺗﺞ ﺧﻼل ﺗﺤﻮل آﻴﻤﻴــﺎﺋﻲ ﻓﻲ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﺎﺋﻲ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة ‪01‬‬ ‫ﺣﻠــﻮل ﺗﻤـــﺎرﻳﻦ اﻟﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ‬ ‫‪GUEZOURI Aek – Lycée Maraval - Oran‬‬ ‫اﻟﺠﺰء اﻷول )ﺣﺴﺐ اﻟﻄﺒﻌﺔ اﻟﺠﺪﻳﺪة ﻟﻠﻜﺘﺎب اﻟﻤﺪرﺳﻲ اﻟﻤﻌﺘﻤﺪة ﻣﻦ ﻃﺮف اﻟﻤﻌﻬﺪ اﻟﻮﻃﻨﻲ ﻟﻠﺒﺤﺚ ﻓﻲ اﻟﺘﺮﺑﻴﺔ (‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪01‬‬ ‫ل اﻟﺼﺪأ ﻋﻠﻰ أن اﻟﺤﺪﻳﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻷآﺴﻮﺟﻴﻦ‪.‬‬ ‫‪ – 1‬ﻳﺪ ّ‬ ‫‪ – 2‬ﻣﻌـﺎدﻟﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻜﻴﻤﻴـﺎﺋﻲ ‪:‬‬ ‫‪= 2 Fe2O3‬‬ ‫‪4 Fe + 3 O2‬‬ ‫‪ – 3‬ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺑﻄﻲء ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪02‬‬ ‫‪ – 1‬اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘﺎن هﻤﺎ ‪ I2 / I – :‬و –‪S4O6 2– / S2O32‬‬ ‫– ‪I2 + 2 e – = 2 I‬‬ ‫‪ - 2‬اﻟﻤﻌﺎدﻟﺘﺎن اﻟﻨﺼﻔﻴﺘﺎن اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺘﺎن هﻤﺎ ‪:‬‬ ‫– ‪S4O62 – + 2 e‬‬ ‫= – ‪2 S2O32‬‬ ‫– ‪I2 + 2 S2O32 – = S4O62 – + 2 I‬‬ ‫‪ - 3‬ﻣﻌﺎدﻟﺔ اﻷآﺴﺪة – إرﺟــﺎع ‪:‬‬ ‫‪ - 4‬ﻗﺒﻞ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ﻳﺰول ﻟﻮن ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻴﻮد آﻠﻤﺎ اﻣﺘﺰج ﻣﻊ ﺛﻴﻮآﺒﺮﻳﺘﺎت اﻟﺼﻮدﻳﻮم )ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻴﻮد هﻮ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺤ ّﺪ ( ‪.‬‬ ‫وﻟﻤﺎ ﻧﺼﻞ ﻟﻠﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ﻓﺄﻳﺔ ﻗﻄﺮة إﺿﺎﻓﻴﺔ ﻣﻨﻪ ﺗﻨﺰل ﻟﻠﻜﺄس ﻳﺴﺘﻘﺮ ﻟﻮﻧﻬﺎ اﻷﺳﻤﺮ ‪.‬‬ ‫اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ ‪03‬‬ ‫‪ – 1‬ﻳﺤﺪث اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﻴﻦ اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺘﻴﻦ ‪ I2 / I – :

https://www.fichier-pdf.fr/2015/11/15/exolivre-20u1a/

15/11/2015 www.fichier-pdf.fr

couleur ions 82%

‫أهﻢ اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺎت ‪ Ox / Re d‬اﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻓﻲ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة ﻓﻲ اﻟﻮﺣﺪة اﻷوﻟﻰ‬ ‫اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫اﺳﻢ اﻟﻤﺆآﺴﺪ وﻟﻮﻧﻪ‬ ‫اﺳﻢ اﻟﻤﺮﺟﻊ وﻟﻮﻧﻪ‬ ‫‪MnO4– / Mn2+‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﺮﻣﻨﻐﻨﺎت )ﺑﻨﻔﺴﺠﻴﺔ(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻤﻨﻐﻨﻴﺰ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫‪MnO4– / MnO2‬‬ ‫أآﺴﻴﺪ اﻟﻤﻨﻐﻨﻴﺰ ) أﺳﻤﺮ(‬ ‫‪Cr2O72– / Cr3+‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﻴﻜﺮوﻣﺎت )ﺑﺮﺗﻘﺎﻟﻴﺔ(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻜﺮوم )ﺧﻀﺮاء زﻣﺮدﻳﺔ(‬ ‫– ‪I2 / I‬‬ ‫ﺛﻨﺎﺋﻲ اﻟﻴﻮد )أﺳﻤﺮ(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻴﻮد )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫–‪S2O82– / SO42‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﻴﺮوآﺴﻮدي آﺒﺮﻳﺘﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻜﺒﺮﻳﺘﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة ﺗﻴﺘﺮا ﺗﻴﻮﻧﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة ﺛﻴﻮآﺒﺮﻳﺘﺎت )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫–‪S4O62– / S2O32‬‬ ‫ﻳﺘﺤﻮل ﻟﻮن اﻟﻤﺤﻠﻮل إﻟﻰ ﻟﺒﻨﻲ ﺑﺴﺮﻋﺔ‬ ‫‪S2O32– / S‬‬ ‫ذرة اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ )ﺻﻔﺮاء(‬ ‫–‪SO2 / S2O32‬‬ ‫ﻏﺎز ﺛﺎﻧﻲ أآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺒﺮﻳﺖ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫–‪ClO– / Cl‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻬﻴﺒﻮآﻠﻮرﻳﺖ )ﺧﻀﺮاء ﻣﺼﻔﺮّة(‬ ‫‪H2O2 / H2O‬‬ ‫اﻟﻤﺎء اﻷآﺴﻮﺟﻴﻨﻲ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﻜﻠﻮر )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫‪O2 / H2O2‬‬ ‫ﺣﻤﺾ اﻷوآﺰاﻟﻴﻚ )ﻻ ﻟﻮن(‬ ‫‪CO2 / H2C2O4‬‬ ‫ﻣﻼﺣﻈﺔ‬ ‫ﺗﻔﻴﺪﻧﺎ هﺬﻩ اﻷﻟﻮان ﻓﻲ ﻣﻌﺮﻓﺔ ﻟﺤﻈﺔ ﺑﻠﻮغ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ‬ ‫ﻣﺜﺎل‬ ‫ﻣﻌﺎﻳﺮة اﻟﻤﺎء اﻷآﺴﻮﺟﻴﻨﻲ ﺑﻮاﺳﻄﺔ ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ) –‪ ( K+ , MnO4‬ﻓﻲ وﺳﻂ ﺣﺎﻣﻀﻲ ‪.‬‬ ‫ﻓﻲ اﻟﺒﻴﺸﺮ اﻟﻤﺎء اﻷآﺴﺠﻴﻨﻲ و اﻟﺴﺤﺎﺣﺔ ﻧﻤﻠﺆهﺎ ﺑﻤﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪.‬‬ ‫ﺷﺎردة اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ‪ K+‬ﻻ ﻟﻮن ﻟﻬﺎ ‪.‬‬ ‫أﺛﻨﺎء اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة آﻠﻤﺎ ﻳﻨﺰل ﻣﺤﻠﻮل ﺑﺮﻣﻨﻐﻨﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم ﻳﺨﺘﻔﻲ ﻟﻮﻧﻪ اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ‪ ،‬وﻓﻲ اﻟﻠﺤﻈﺔ اﻟﺘﻲ ﻳﺴﺘﻘﺮ ﻓﻴﻬﺎ اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ﻧﻜﻮن ﻗﺪ ﺑﻠﻐﻨﺎ‬ ‫اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪.‬‬ ‫إذا ﺻﺎدﻓﺖ ﺳﺆاﻻ ﻳﻘﻮل ‪ :‬آﻴﻒ ﻧﻌﺮف ﺑﻠﻮغ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ؟ ‪ ،‬أﺟﺐ ‪ :‬ﻋﻨﺪ اﺳﺘﻘﺮار اﻟﻠﻮن اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻲ ‪.‬‬ ‫وﻗﺲ ﻋﻠﻰ هﺬا ﻓﻲ اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﻷﺧﺮى‬ ‫‪GUEZOURI Abdelkader – Lycée Maraval – Oran‬‬ ‫‪www.guezouri.org‬‬

https://www.fichier-pdf.fr/2014/11/04/couleur-ions/

04/11/2014 www.fichier-pdf.fr

وثائق الأكسدة و الإرجاع 79%

e =……………………:‬‬ ‫نتيجة‪:‬‬ ‫……………………………………………………………………………‬ ‫………………………………………………………………‬ ‫مثال ‪ :‬في التجربة السابقة ‪ ،‬نكتب الثنائيتين مر‪/‬مؤ هما ‪:‬‬ ‫تقويم ‪ :‬أكمل الجدول التالي ‪:‬‬ ‫الثنائية(مر‪/‬مؤ)‬ ‫‪‬‬ ‫‪/ Ag‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪Ag‬‬ ‫المرجع‬ ‫المؤكسد‬ ‫المعادلة النصفية‬ ‫‪Ag‬‬ ‫‪Ag ‬‬ ‫‪Ag  Ag   e‬‬ ‫‪Fe 2‬‬ ‫‪Fe 3‬‬ ‫‪2H   2e  H2‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪‬‬ ‫‪/I ‬‬ ‫‪/ Cu‬‬ ‫‪I‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪Cu‬‬ ‫‪S2O32‬‬ ‫‪S4O62‬‬ ‫‪Zn  Zn 2  2e‬‬ ‫المعايرة اللونية لتفاعل األكسدة واإلرجاع‪:‬‬‫ نضع في بيشر حجما قدره ‪ V1‬من محلول الماء األكسجيني ‪ H2O2‬العديم اللون تركيزه ‪.C1‬‬‫ نمأل السحاحة بمحلول برمنغنات البوتاسيوم )‪ (K++MnO4-‬البنفسجي اللون تركيزه ‪.C2‬‬‫ نضيف لمحلول ‪ H2O2‬محلول )‪ (K++MnO4-‬قطرة بقطرة ‪ ،‬فنالحظ زوال اللون البنفسجي‬‫‪ .‬محلول )‪ (K++MnO4-‬المسكوب هو ‪.VE2‬‬ ‫للمزيج و يكون حجم‬ ‫ نواصل في عملية السكب حتى نتحصل على لون بنفسجي ال يزول‪ ،‬داللة على عدم تفاعل‬‫شوارد ‪ MnO4-‬مع محلول ‪ H2O2‬الذي تفاعل كليا عندها يكون ‪ H2O2‬متفاعل محد ‪.‬‬ ‫ أكتب معادلة األكسدة واإلرجاع ‪.‬‬‫‪ -‬أوجد العالقة بين ‪VE2، C2 ، V1 ، C1‬‬

https://www.fichier-pdf.fr/2018/04/09/fichier-pdf-sans-nom-5/

09/04/2018 www.fichier-pdf.fr

Ind1 72%

‫ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ اﻷول ﻓﻲ ﻣﻮﺿﻮع اﻟﺒﻜﺎﻟﻮرﻳﺎ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة اﻷوﻟﻰ‬ ‫ﻓﻲ هﺬﻩ اﻟﻮﺣﺪة ﻧﻬﺘﻢ ﺑﻜﻴﻔﻴﺔ ﺗﻨﺎﻗﺺ آﻤﻴﺔ اﻟﻤﺎدة ﻟﻠﻤﺘﻔﺎﻋﻼت أو ﺗﺰاﻳﺪ آﻤﻴﺔ اﻟﻤﺎدة ﻟﻠﻨﻮاﺗﺞ ‪ ،‬وهﺬا ﻣﻌﻨﺎﻩ ﺑﺼﻔﺔ ﻋﺎﻣﺔ آﻴﻔﻴﺔ ﺗﺰاﻳﺪ اﻟﺘﻘﺪم‬ ‫اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ‪.‬‬ ‫ﻧﺘﺎﺑﻊ ﺗﻄﻮّر اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺑﺎﻟﻄﺮق اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ‪:‬‬ ‫ ﻣﻌﺎﻳﺮة ﻓﺮد آﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻳﻈﻬﺮ أو ﻓﺮد آﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻳﺨﺘﻔﻲ )أي ﻧﻌﺎﻳﺮ ﻣﺎ ﺗﺒﻘّﻰ ﻣﻨﻪ ( ‪.‬‬‫ ﻗﻴﺎس ﺿﻐﻂ ﻏﺎز ﻳﻈﻬﺮ أو ﻳﺨﺘﻔﻲ ‪.‬‬‫ ﻗﻴﺎس ﻧﺎﻗﻠﻴﺔ اﻟﻤﺤﻠﻮل ‪.‬‬‫ﻓﻲ آﻞ هﺬﻩ اﻟﺤﺎﻻت ﻧﺠﺪ ﻋﻼﻗﺔ رﻳﺎﺿﻴﺔ ﺑﻴﻦ آﻤﻴﺔ ﻣﺎدة هﺬﻩ اﻷﻓﺮاد واﻟﺘﻘﺪم ‪ .....‬واﻟﻤﺸﻜﻠﺔ ﻣﺤﻠﻮﻟﺔ ‪ ....‬واﻟﺒﺎﻗﻲ ﻣﻌﺮوف ‪..‬‬ ‫ﻣﻌﺎﻳﻨﺔ ﻓﺮد آﻴﻤﻴــﺎﺋﻲ ﻳﻈﻬﺮ ‪:‬‬ ‫اﻟﺘﺪرﻳﺐ ‪) 01‬ﺑﻮاﺳﻄﺔ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة(‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺬي ﻧﺪرﺳﻪ‬ ‫اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻞ ﻓﻲ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة‬ ‫ﺑﻴﺮوآﺴﻮﺛﻨﺎﺋﻲ‬ ‫– ‪I2 + 2 S2O32 – = S4O62 – + 2 I‬‬ ‫آﺒﺮﻳﺘﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم‬ ‫‪C = 10–2 mol.L–1‬‬ ‫‪–1‬‬ ‫ﻳﻮد‬ ‫‪–3‬‬ ‫‪C2 = 10 mol.L‬‬ ‫‪–1‬‬ ‫‪mol.L‬‬ ‫اﻟﺒﻮﺗﺎﺳﻴﻮم‬ ‫‪V2 = 200 mL‬‬ ‫‪–2‬‬ ‫‪C1 = 10‬‬ ‫‪V1 = 200 mL‬‬ ‫‪S2O82– + 2 I– = 2 SO42– + I2‬‬ ‫ﻧﻤﺰج اﻟﻤﺤﻠﻮﻟﻴﻦ ﻋﻨﺪ ‪ .

https://www.fichier-pdf.fr/2015/05/13/ind1/

13/05/2015 www.fichier-pdf.fr

Argent Colloidale DOSAGE DAKIN 69%

I2 + 2 S2O32- = 2 I- + S4O62- Calculer la quantité de matière nthio d'ions thiosulfate S2O32- qu'il a fallu verser pour atteindre l'équivalence.

https://www.fichier-pdf.fr/2012/04/16/argent-colloidale-dosage-dakin/

16/04/2012 www.fichier-pdf.fr

SolInd1 62%

‫ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ اﻷول ﻓﻲ ﻣﻮﺿﻮع اﻟﺒﻜﺎﻟﻮرﻳﺎ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة اﻷوﻟﻰ‬ ‫‪www.guezouri.org‬‬ ‫ﻣﻌﺎﻳﻨﺔ ﻓﺮد آﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻳﻈﻬﺮ ‪:‬‬ ‫اﻟﺘﺪرﻳﺐ ‪01‬‬ ‫‪ – 1‬ﻧﺒﺮّد اﻟﻤﺰﻳﺞ ﻟﻜﻲ ﻳﺘﻮﻗﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺪروس ‪ ،‬ﻷﻧﻪ ﺑﻄﻲء ﺟﺪا ﻓﻲ اﻟﺒﺮودة )اﻟﺒﺮودة ﻻ ﺗﺆﺛّﺮ ﻋﻠﻰ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﻣﻦ ﺷﺮوط اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة‬ ‫أن ﻳﻜﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺳﺮﻳﻌﺎ وﺗـﺎﻣﺎ( ‪ .‬ﺗﺴﻤﻰ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﺒﺮﻳﺪ اﻟ ّ‬ ‫ﺴﻘْﻲ ‪.‬‬ ‫‪CV‬‬ ‫‪10−2 × 0, 2‬‬ ‫= ‪⎡⎣ I − ⎤⎦ = 1 1‬‬ ‫‪= 5 × 10−3 mol.L−1‬‬ ‫‪0, 4‬‬ ‫‪V1 + V2‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪ – 3‬ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻦ ‪:‬‬ ‫–‪2 I‬‬ ‫‪+‬‬ ‫= – ‪2 S2O32‬‬ ‫– ‪S4O62‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪nS O 2 −‬‬ ‫‪nI 2‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪nS O 2 − − 2 x‬‬ ‫‪nI 2 − x‬‬ ‫‪2 xE‬‬ ‫‪xE‬‬ ‫‪nS O 2 − − 2 xE‬‬ ‫‪nI 2 − xE‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪ - 4‬ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪّم ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺪروس ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪nI 2 = x‬‬ ‫‪I2‬‬ ‫‪I2‬‬ ‫‪+‬‬ ‫–‪2 SO42‬‬ ‫=‬ ‫‪0‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‪C2 V2‬‬ ‫‪C1 V1 − 2 x‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪C2 V2 − xf‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻟﻠﻤﻌﺎﻳﺮة ﻟﺪﻳﻨﺎ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ nS O 2 − − 2 xE = 0 :‬و ‪ ، nI 2 − xE = 0‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪nS O 2 − = C VE‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪2 23‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﻌﻼﻗﺔ )‪ (1‬ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ أن اﻟﺘﻘﺪم هﻮ ‪x = C VE‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪C2 V2 − x‬‬ ‫‪C1 V1 − 2 xf‬‬ ‫‪2x f‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫–‪2 I‬‬ ‫‪S2O82– +‬‬ ‫= ‪nI2‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺒﻴﺎن ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪) VE = 30 mL‬اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﻟـ ‪ ، (t = 40 mn‬وﺑﺎﻟﺘﻌﻮﻳﺾ ﻓﻲ اﻟﻌﻼﻗﺔ )‪x = ×10−2 × 30 × 10−3 = 1,5 × 10−4 mol :

https://www.fichier-pdf.fr/2015/05/13/solind1/

13/05/2015 www.fichier-pdf.fr

se1 62%

‫ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺘﻤﺮﻳﻦ اﻷول ﻓﻲ ﻣﻮﺿﻮع اﻟﺒﻜﺎﻟﻮرﻳﺎ‬ ‫اﻟﻮﺣﺪة اﻷوﻟﻰ‬ ‫‪www.guezouri.org‬‬ ‫ﻣﻌﺎﻳﻨﺔ ﻓﺮد آﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻳﻈﻬﺮ ‪:‬‬ ‫اﻟﺘﺪرﻳﺐ ‪01‬‬ ‫‪ – 1‬ﻧﺒﺮّد اﻟﻤﺰﻳﺞ ﻟﻜﻲ ﻳﺘﻮﻗﻒ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺪروس ‪ ،‬ﻷﻧﻪ ﺑﻄﻲء ﺟﺪا ﻓﻲ اﻟﺒﺮودة )اﻟﺒﺮودة ﻻ ﺗﺆﺛّﺮ ﻋﻠﻰ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة ‪ ،‬ﺣﻴﺚ ﻣﻦ ﺷﺮوط اﻟﻤﻌﺎﻳﺮة‬ ‫ﺴﻘْﻲ ‪.‬‬ ‫أن ﻳﻜﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺳﺮﻳﻌﺎ وﺗـﺎﻣﺎ( ‪ .‬ﺗﺴﻤﻰ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﺒﺮﻳﺪ اﻟ ّ‬ ‫‪CV‬‬ ‫‪10−2 × 0, 2‬‬ ‫= ‪⎡⎣ I − ⎤⎦ = 1 1‬‬ ‫‪= 5 × 10−3 mol.L−1‬‬ ‫‪V1 + V2‬‬ ‫‪0, 4‬‬ ‫‪-2‬‬ ‫‪ – 3‬ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻦ ‪:‬‬ ‫–‪2 I‬‬ ‫‪+‬‬ ‫= – ‪2 S2O32‬‬ ‫– ‪S4O62‬‬ ‫‪+‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪0‬‬ ‫‪nS O 2 −‬‬ ‫‪nI 2‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪nS O 2 − − 2 x‬‬ ‫‪nI 2 − x‬‬ ‫‪2 xE‬‬ ‫‪xE‬‬ ‫‪nS O 2 − − 2 xE‬‬ ‫‪nI 2 − xE‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪ - 4‬ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪّم ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﻤﺪروس ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪nI 2 = x‬‬ ‫‪I2‬‬ ‫‪I2‬‬ ‫‪+‬‬ ‫–‪2 SO42‬‬ ‫=‬ ‫‪0‬‬ ‫‪x‬‬ ‫‪C1V1‬‬ ‫‪C2 V2‬‬ ‫‪C1 V1 − 2 x‬‬ ‫‪2x‬‬ ‫‪C2 V2 − xf‬‬ ‫)‪(1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻣﻦ ﺟﺪول اﻟﺘﻘﺪم ﻟﻠﻤﻌﺎﻳﺮة ﻟﺪﻳﻨﺎ ﻋﻨﺪ اﻟﺘﻜﺎﻓﺆ ‪ nS O 2 − − 2 xE = 0 :‬و ‪ ، nI 2 − xE = 0‬وﺑﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ‪nS O 2 − = C VE‬‬ ‫‪2 3‬‬ ‫‪2 23‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﻌﻼﻗﺔ )‪ (1‬ﻧﺴﺘﻨﺘﺞ أن اﻟﺘﻘﺪم هﻮ ‪x = C VE‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪C2 V2 − x‬‬ ‫‪C1 V1 − 2 xf‬‬ ‫‪2x f‬‬ ‫‪xf‬‬ ‫–‪2 I‬‬ ‫‪S2O82– +‬‬ ‫= ‪nI2‬‬ ‫)‪(2‬‬ ‫‪1‬‬ ‫ﻣﻦ اﻟﺒﻴﺎن ﻟﺪﻳﻨﺎ ‪) VE = 30 mL‬اﻟﻤﻮاﻓﻖ ﻟـ ‪ ، (t = 40 mn‬وﺑﺎﻟﺘﻌﻮﻳﺾ ﻓﻲ اﻟﻌﻼﻗﺔ )‪x = ×10−2 × 30 × 10−3 = 1,5 × 10−4 mol :

https://www.fichier-pdf.fr/2013/05/14/se1/

14/05/2013 www.fichier-pdf.fr

dosage winkler 55%

Couple E° en Volt à pH = 0 Mn3+ (aq) / Mn2+ (aq) 1,51 I2 (aq) / I– (aq) 0,62 S4O62– (aq) / S2O32– (aq) 0,08 O2 (g) / H2O (liq) 1,23 On prendra Concours Centrale-Supélec 2009 , quelle que soit la température de travail.

https://www.fichier-pdf.fr/2014/12/05/dosage-winkler/

05/12/2014 www.fichier-pdf.fr

lectroLyte les examanes 53%

S4O62-(aq)/S2O32-(aq) ;

https://www.fichier-pdf.fr/2015/02/10/lectrolyte-les-examanes/

10/02/2015 www.fichier-pdf.fr

dev-CN1-4ScExp-2019-2020 50%

I2 + 2S2O322I- + S4O62(2) A la date t1=2,2 min l’empois d’amidon se colore en bleu, immédiatement, on ajoute à nouveau un volume V0=1mL de solution S0.

https://www.fichier-pdf.fr/2019/11/07/dev-cn1-4scexp-2019-2020/

07/11/2019 www.fichier-pdf.fr

Travaux pratiques de chimie 50%

b) le potentiel du couple redox S2O32–(aq)/ S4O62–(aq) ?

https://www.fichier-pdf.fr/2011/08/15/travaux-pratiques-de-chimie/

15/08/2011 www.fichier-pdf.fr

مجموعة تمارين محلولة من الوحدة 1 48%

( Ox / Réd‬‬ ‫) ‪S2O82(−aq ) + 2e − = 2 SO42(−aq‬‬ ‫‪2 I (−aq ) = I 2( aq ) + 2e −‬‬ ‫) ) ( ‪( S O ( ) / SO‬‬ ‫) ) (‪( I ( ) / I‬‬ ‫‪2−‬‬ ‫‪8 aq‬‬ ‫‪2−‬‬ ‫‪4 aq‬‬ ‫‪−‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪2S2O32−( aq ) → S4O62−( aq ) + 2e−‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪H 2C2O4 = 2CO2 + 2 H + + 2e −‬‬ ‫‪2 aq‬‬ ‫)‬ ‫) ‪H 2O2( aq ) + 2 H (+aq ) + 2 e− → 2 H 2O( l‬‬ ‫) ‪/ H 2O( l‬‬ ‫)‬ ‫))‬ ‫) ‪/ S2O32−( aq‬‬ ‫( ‪(H O‬‬ ‫) ‪2 aq‬‬ ‫‪+ 2 H (+aq ) + 2e−‬‬ ‫‪2‬‬ ‫)‬ ‫))‬ ‫) ‪( aq‬‬ ‫‪H 2O2( aq ) = O2‬‬ ‫) ‪Mno4−( aq ) + 8 H (+aq ) + 5e − = Mn(2aq+ ) + +4 H 2O(l‬‬ ‫) ‪/ Mn(2aq+‬‬ ‫‪−‬‬ ‫) ‪4 aq‬‬ ‫) ‪Cr2O72(−aq ) + 14 H (+aq ) + 6e − = 2Cr(3aq+ ) + +7 H 2O( l‬‬ ‫‪/ 2Cr(3aq+‬‬ ‫‪2−‬‬ ‫) ‪7 aq‬‬ ‫‪2−‬‬ ‫) ‪6 aq‬‬ ‫‪4‬‬ ‫( ‪( CO ( ) / H C O‬‬ ‫) ) ( ‪(O ( ) / H O‬‬ ‫‪4 aq‬‬ ‫‪2 aq‬‬ ‫( ‪( Mno‬‬ ‫( ‪(Cr O‬‬ ‫( ‪(S O‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2 g‬‬ ‫‪aq‬‬ ‫‪2‬‬ ‫‪2‬‬ ‫** ﺣﺴﺎﺏ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﳌﺎﺩﺓ ‪ :‬ﲢﺴﺐ ﻛﻤﻴﺔ ﺍﳌﺎﺩﺓ ﺣﺴﺐ ﺍﳌﻌﻄﻴﺎﺕ ﻓﺘﻜﻮﻥ ﰲ ﺣﺎﻟﺔ ﺍﻋﻄﺎﺀ ‪:‬‬ ‫ ﻛﺘﻠﺔ ﺟﺴﻢ ‪ m‬ﺃﻭ ﻛﺘﻠﺘﻪ ﺣﺠﻤﻴﺔ ‪ ρ‬ﻭ ﺍﳊﺠﻢ ‪:

https://www.fichier-pdf.fr/2016/11/30/1/

30/11/2016 www.fichier-pdf.fr

Chapter9 Titrimetric Methods 45%

I−3 ( aq ) + 2S2O32− ( aq )  S4O62− ( aq ) + 3I− ( aq ) This is an example of a redox titration.

https://www.fichier-pdf.fr/2013/12/11/chapter9-titrimetric-methods/

11/12/2013 www.fichier-pdf.fr

oxydoréduction exo 43%

E°3 =0,62 V *S4O62–/S2O32– :

https://www.fichier-pdf.fr/2011/08/15/oxydoreduction-exo/

15/08/2011 www.fichier-pdf.fr

Cinétique Prob 37%

4) La réaction de réduction du diiode par le thiosulfate I2 + 2 S2O32– → 2 I– + S4O62– est une réaction rapide et totale.

https://www.fichier-pdf.fr/2011/08/15/cinetique-prob/

15/08/2011 www.fichier-pdf.fr