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La masse molaire .pdf



Nom original: La masse molaire.pdf
Auteur: galtier

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La masse molaire

Équivalent de la substance

L'équivalent de la substance ou équivalent - il s'agit d'une particule réelle ou imaginaire qui peut se
fixer, libérer, ou équivalent à l'cations hydrogène dans l'échange d'ions réactions [1] [2] .
Par exemple, dans la réaction de:
NaOH + HCl = NaCl + H 2 O
équivalent à une particule réelle - ion Na + , dans la réaction de
Zn (OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
sera l'équivalent d'une particule imaginaire ½ Zn (OH) 2 .
Sous l'équivalent d'une substance, on entend souvent le nombre d'équivalents de la matière ou le
montant équivalent de la matière - le nombre de moles d' une substance, qui est l'équivalent d'un
grain de beauté de cations hydrogène dans cette réaction.

Le poids équivalent

Masse équivalente - une masse d'un équivalent de la substance.
[ edit ] La masse molaire équivalente de la substance
Masse molaire équivalent communément appelé supporte . Le rapport de la masse molaire de la
substance équivalente à sa masse molaire effective correspond au facteur d'équivalence
(généralement notée ).
La masse molaire de l' équivalent substance - la masse de une molaires équivalents, facteur égal à
l'équivalent de la masse molaire de la substance .
M éq = f eq × M

[ edit ] Facteur d'équivalence
Le rapport de la masse molaire équivalente à sa propre masse molaire est appelé un facteur
d'équivalence (généralement notée ).
[ citation nécessaire ] Le nombre d'équivalence
Le nombre d'équivalents z est un petit entier positif égal au nombre d'équivalents d'une substance
contenue dans 1 mole de cette substance. Facteur d'équivalence concernant le nombre
d'équivalence z par la relation = 1 / z.
Par exemple, dans la réaction de:
Zn (OH) 2 + 2 HCl = ZnCl 2 + 2H 2 O
L'équivalent d'une particule ½ Zn (OH) 2 . ½ est le nombre de facteurs d'équivalence , z est dans ce
cas 2

- Les gaz inertes
Facteur d'équivalence aide à formuler la loi de l'équivalence

Loi sur les équivalents

En tant que résultat d'un travail I. W. Richter (1792-1800) a été découvert la loi des équivalents:
toutes les substances réagissent dans des proportions équivalentes.
formule exprimant la loi des équivalents: m 1 E 2 = m 2 E 1

Masse molaire

La masse molaire de la substance - la masse d'une mole d' une substance. Pour chaque éléments
chimiques est la masse molaire d'une mole de masse des différents atomes de l'élément. Dans ce
cas, la masse molaire de l'élément exprimée en g / mol, qui est numériquement égale à la masse de
l'élément atome , exprimée en unités de masse atomique ( unité de masse atomique ). Cependant, il
faut bien comprendre la différence entre le poids moléculaire et le poids moléculaire , sachant qu'ils
ne sont numériquement et dans différentes dimensions. [1]
Des masses molaires de molécules complexes peut être déterminée en faisant la somme des masses
molaires des éléments concernés.
Par exemple, la masse molaire de l'eau (H 2 O) est M H 2 O 2 = M H M + O = 2/1 16 = 18 (g / mol).
Il est intéressant de noter que, par exemple, la masse molaire de l'oxygène comme élément = 16 (g /
mol), et à l'état gazeux (O 2 ) = 32 (g / mol).


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