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Auteur: horri

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RAINWATER IS FORMED BY CHEMICAL REACTION ITSELF IN THE ATMOSPHERE
I recall here some information which will help us tremendously in the treatment of the subject:
Composition of the air in our atmosphere:
https://www.google.dz/search?q=composition+de+l%27air+que+nous+respirons&tbm

Air density: 29/29 = 1
Density of the oxygen atom O :
16/29 = 0.55 lighter than air
Density of hydrogen H :
1/29 = 0.03 lighter than air
Density of the nitrogen atom N:
14/29 = 0.48 lighter than air
Density of the chlorine atom Cl : 35/29 = 1.20 lighter than air
Density of the sodium atom Na:
23/29 = 0.79 lighter than air
molecules :
Density of the hydrogen molecule H2 :
2/29 = 0.06 which is lighter than air
Density of the nitrogen molecule N2 :
28/29 = 0.96 lighter than air
Density of the oxygen molecule O2:
32/29 = 1.10 heavier than air
Density of the water molecule H2O :
18/29 = 0.62 lighter than air
Density of the molecule of chlorine Cl2 :
70/29 = 2.41 heavier than air
Density of 2 molecules of water 2H2O :
36/29 = 1.24 heavier than air
Density of the molecule sodium Na2O :
62/29 = 2.13 heavier than air
Density per molecule of sodium chloride NaCl : 58/29 = 2 heavier than air
Density of hydrogen chloride molecule HCl : 36/29 = 1.24 heavier than air
DECOMPOSITION OF WATER OCEANS BY PHOTOLYSIS
This is a decomposition of the molecule of the water into hydrogen and oxygen atoms under the effect of solar
radiation, in this case ultraviolet. In other words it is the body of a decomposition by light.
http://fr.wikipedia.org/wiki/Photolyse
2NaCl+2H2O

Cl2+2NaOH+H2 www.ask.com/question/what-type-of-reaction-is-2NaCl-2H2O-Cl2-2NaOH-H2
The molecule of lighter than air hydrogen (2/29 = 0.68) escapes, and the two products
and Cl2 2NaOH react them.
Cl2+2NaOH

2HCl + Na2O + O
2HCl + Na2O

O atom escapes, it is lighter than air (O = 16/29 = 0.55) a
watermolecule is split.
2NaCl+H2O
2NaCl molecules are replenished
and the process repeats.

HOW THE DECOMPOSITION OF WATER TO REALISE IT?
Oxygen is known very electronegative, it ionizes under the effect of solar radiation and being in constant contact
with the ocean surface, it reacts with the Na + ions of sodium chloride (NaCl) dissolved in the waters of the oceans,
seas, lakes, ponds, wet, sweaty living beings and plants).
1- www.pourlascience.fr/ewb_pages/a/article-il-y-a-de-l-electricite-dans-l-air-19300.php
Electricity exists in the atmosphere, it is due to:
Friction caused by the flow of the winds on all land surfaces,
Brownian motion (agitations of atmospheric gases causing them ionization)
Solar radiation (ionization of gases)
These indicators show the unavoidable ionizing the oxygen (O2) and therefore:

sunlight (UV)
O2‾ ‾ from Air
Cl2 + Na2O
O+2HCl

H2O+Cl2

(2Na+2Cl‾) + O‾ ‾

Na2O+H2O

2NaOH

O‾ ‾ + (2Na+2Cl‾)

Na2O + Cl2

2NaOH

H2O+Na2O Cl2+H2O

2HCl + 2NaOH

2HCl+O

2NaOH + 2HCl

H2 + 2NaCl+H2O + O

O + H2O+2NaCl + H2

O2 molecule that triggered the response (dissolution in water) is returned to the atmosphere as lighter than air O
atoms (O = 16/29 = 0.55) and resulted in the decomposition of 2 molecules of water, H 2 lighter molecules (2/29 = 0.68)
O escapes at a rate of approximately 1000m / s or 3.60Okm / h (upflow) for regaining said monoatomic oxygen to its
own layer.
H2 escape at a speed of around 2000m / s or 7200 km / h to rise above all gases (upflow)
DEVELOPMENT OF REACTION

Cl2+Na2O
2NaOH

sunlight (UV)
O2‾ ‾ from Air
(2Na+2Cl‾) +O‾ ‾
O‾ ‾+(2Na+2Cl‾)

Na2O+Cl2
2NaOH

Cl2+2NaOH
2HCl + Na2O+ O
O+Na2O+2HCl
2NaOH+Cl2
We note that the O2 molecule is returned to the atmosphere in the form of atoms, you'll know why

Details of the reaction 1:
Cl2+Na2O

sunlight (UV)
O2‾ ‾ from Air
(2Na+2Cl‾) +O‾ ‾ O‾ ‾+ (2Na+2Cl‾)

Na2O+Cl2

2Cl‾
Cl2 + 2é‾
2Na+ +2é‾
2Na
2Na
2Na+ +2é‾
O+2é‾
O‾ ‾
2Na+ + O‾ ‾
Na2O
the electro-negativity of oxygen on the Na is greater than that of chlorine.

2é‾+Cl2
2Cl‾
2Na
é‾+2Na+
2é‾+2Na+
+2Na
O‾ ‾
2é‾+O
Na2O
O‾ ‾ +2Na+

Details of the reaction 2 : the Na2O dissolves in water
Na2O + H2O
2NaOH
Details of the reaction 3: the chlorine attack hydrogenated products which H2O
Cl2 + H2O
2HCl + O
Details of the reaction 4: 2 products react with each other
2HCl + 2NaOH

2NaOH

H2O +Na2O

O+2HCl

H2 +2NaCl+H2O + O

O + H2O +2NaCl + H2

H2O +Cl2

2NaOH +2HCl

We notice how 2molécules H2O are broken, 4 NaCl molecules reconstituted are subject to the intervention of
another molecule O2
sunlight (UV)
O2‾ ‾ from Air
Cl2+Na2O
O+2HCl

(2Na+2Cl‾) + O‾ ‾

H2O+Cl2 Na2O+H2O

2HCl + 2NaOH

O‾ ‾ + (2Na+2Cl‾)

2NaOH

H2 +2NaCl+H2O + O

2NaOH

Na2O+Cl2

H2O+Na2O Cl2+H2O

O + H2O +2NaCl + H2

2HCl+O

2NaOH +2HCl

It is clear that:
it is the oxygen which is the cause of onset of decomposition of water and the heat is actually a factor of accelerating
the reactions, it increases the speed of agitation.
And only 4 NaCl molecules come to the end of countless water molecules.
Through these reactions with the purpose for decomposition of water and the release of its constituents:
H2 molecules once released, being very light with respect to the air (2/29 = 0.68) escape to a speed of the order of
2000m / s or 7200 km / h for up over all gases (upflow) and that is why it is rare in the composition of the air.
The O atoms when released , is lighter compared to air ( O = 16/29 = 0.55) , escape at a rate of approximately 1000m
/ s or 3.60Okm / h ( upflow ) to return to a said monoatomic oxygen of its own layer .
WHAT THE STEAM?
The proportion of moisture in the air when it reaches 100%, that is 100% of what, what is the% compared to that of
nitrogen and oxygen, noble gases and various aerosols, this means that even when the relative humidity rises to
100%, there is a water molecule for forty or fifty molecules, so it is about 4% of the air, the solar rays decomposed by
photolysis, it has never gone beyond the stage of fog and dew.

H2

2/29 = 0.68

½ O2

O = 16/29 = 0.55
www.google.dz/search?q=photolyse
2/29 = 0.68

www.google.dz/search?q=h2o%2Buv+image&tbm

photolysis of
the water vapor

http://www.volodalen.com/13physiologie/oxygene.htm
www.ask.com/question/what-type-of-reaction-is-2NaCl-2H2O-Cl2-2NaOH-H2

HOW IS THE STEAM?
Water molecules they stand their together as such to form steam due to the heat, I say no and I say:
The bonds of the water molecules with each other (hydrogen bonding) are stronger than any other intermolecular
bonding. . http://www.deltawerken.com/La-mol%C3%A9cule-d%E2%80%99eau/1499.html
and water vapor finds that above a water surface is not due to a detachment itself of water molecules as a whole as
such but it arises downright violent clashes between the molecules H 2O atoms released in all ocean areas, they
abound, and ionized by solar radiation, thus able to react together.
H2O (steam), they attract and unite 2H2O and are heavier than air they slowly
settle; those amounts are quickly decomposed by solar UV.
H 2O
H2O + UV
H2 + O
2NaCl+2H2O
Cl2 + 2NaOH +H2
Cl2+ 2NaOH

Na2O+2HCl+O

OR DO I WANT SO COME IN? You've probably guessed
SYNTHESIS OF WATER IN THE ATMOSPHERE ( FORMATION OF RAINWATER )
Hydrogen H2 molecules released from the oceans , seas and other amounted to rise above all gases but alas, they
face the monoatomic layer of oxygen ( O) very cold that prevents mount yet more.
The O atoms are also generated at a rate of rise 3.60Okm / h to reach the layer of their own, and all the conditions
which allow them to exist as such, they are a hydrogen volume blocked by said wall monoatomic oxygen.
2 gas and is a mixture , they are subject to two opposing pressure forces exerted by one updrafts of warm air rising
from the earth to the atmosphere and the second by the currents of cold air down from the atmosphere to the
earth, there is then a compression resulting in strong agitation of the two gases are ionized by friction and shocks, as
well as solar radiation , and knowing that electric sparks do not fail because it occurs between 2000-5000 storms per
second http://www.planetoscope.com/atmosphere/252-nombre-d-orages-dans-le-monde.html and each storm cell
can cause more than 100 flashes per minute ( http :/ / www.astrosurf.com/luxorion/meteo-orages3-eclairs.htm ) ,
all the conditions are met for it then there is a synthesis of water (similar to the one we have known in the
laboratory ) :

H2 + O + compression + electric spark

H2O + heat

This form of water in large quantities, it falls as rain in large drops (rainstorms) obviously a large amount of the
water thus formed remains in suspension in the form of clouds by condensation (coalescence) form regular rainfall
(without flash or thunder) but the origin of the formation of rainwater never formed from the condensation of water
vapor that rises from the earth as such but the following a true combination reaction of H2 and O.

GROUND

GROUND

Cold air pushes the warm air

Compression zone

Hot air
Flash

Currents of hot, dry air

COMPRESSION

https://www.google.dz/search?q=air+chaud+air+froid+image&tbm

ZONE

BETWEEN U.S. AND THE LIGHTNING THUNDER?
It is known that the synthesis of water is exothermic and explosive chemical reaction.
So I would say :
Mixing volume and compressed at a rate of compression triggers favorable combination in an explosive chemical
reaction (formation of H2O) and said explosion said electric spark (lightning ) , the light flash reaches us first place
( speed of light 299,792,458 m / s), then the sound of the explosion ( thunder ) (speed of sound 340 m / s less so than
light) then rain ( speed falls water drops is smaller than the sound)
THE FLASH
We all learned that lightning is the result of a reaction between two clouds, one charged with negative electricity
and the other positive , or electricity clouds are formed of H 2O molecules that are in them even bipolar , they have a
negative side that the two electron pairs and a positive side of the two protons H + , I think we really hard to imagine
a negative and a positive cloud as a cloud consists of same material as the mist .
REGERATION OZONE (O3)
After this exothermic reaction , the oxygen of the surrounding layer of monoatomic oxygen under the influence of
heat , electricity and emitted by lightning 3 atoms O are united is formed, the ozone that is produced as we know
from any spark or arc , it is thus formed near electric shock because it occurs between 2000-5000 storms per second
http://www.planetoscope.com/atmosphere/252-nombre-d - storms - in-the- monde.html and each storm cell can
cause more than 100 flashes per minute ( http://www.astrosurf.com/luxorion/meteo-orages3-eclairs.htm)
regeneration is ensured.

Layer of monoatomic oxygen

16/29=0,55
The balance of the proportion of oxygen in air is 20.95% retained

.

O3+ hv

O2 + O
32/29=1,10

I would conclude that the lightning, thunder, rain is realized at the same time (3 in1) then ozone and carbon dioxide
(2in1) The temperature may rise considerably (300 °) heat inside the compression zone and the explosion and the
formation of H2O and O3 (both reactions are exothermic), some connection can be realized as (NO, NH3 decomposes
into N2 +3 H2). After tilting the earth and passing of the storm, the area monatomic oxygen closes.
You probably noticed that I have not spoken of nitrogen, it is because he has a certain inertia to respond, it only
responds to a temperature of 300 ° to give NH3, it is not available at the atmospheric layer surrounding soil.
WHEN DEGASSING PLANET EARTH
The planet earth known as degassing all the planets after the Big Bang , but by position ( distance from the sun ), it
was just below the monatomic oxygen layer , and the whole amount of hydrogen that came with it ( the earth was a
ball of fire ) had escaped but she is facing this layer of monatomic oxygen and formed all the water you can find on
earth in unimaginable storms and continuous (while hydrogen so to speak) , thus constituting the oceans, seas and
other , a balance is established , then through the decomposition of water in the oceans , the amount of hydrogen
released is still trying to escape the closer to the sun to maintain its combustion but the monatomic oxygen layer
prevents him , he is united and returns as rain because the gases from the chemical evolution s organize it in height
according envelopes stacked around the sun, the lighter is the closest.

O, N, C, B, Be, Li, He, H

Hydrogen, Helium, lithium, beryllium, Bore, Carbone, Azote, Oxygène

Monatomic

oxygen

layer

O16

OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO
OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO
OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO
OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO
OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO
OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO
OOOOOOOOOOOOOOOOO 2O3 OOOO XH2O OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO XH2OOO2O3OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO

3O2

3O2

2HCl+ 2NaOH

H2 +2NaCl+H2O + O

Na2O+H2O
O+2HCl

2NaOH

O + H2O +2NaCl + H2
2NaOH

H2O+ Na2O

H2O+Cl2
Cl2+Na2O

2NaOH +2HCl
Cl2+H2O

H2O+2NaCl+O

O2 de l’air
O+2NaCl+H2O

2HCl+O

Na2O+Cl2

Salt water (oceans, seas, lakes, ponds, wet soils, transpiration from plants and living beings)
LAYER OF OXYGEN monatomic ALLOWS THE FORMATION OF WATER WITH HYDROGEN IS MOUNTED AND OZONE
DECOMPOSSITION THE OZONE IN ATMOSPHERE FEED OUR LOW O2 OXYGEN AND LAYER IN MONATOMIC O
DECOMPOSITION OF WATER COMPENSATED BY OXYGEN O DEVORE TRAINING OF WATER AND OZONE LAYER OF OXYGEN
MONATOMIC
Rien ne se crée, rien ne se perd, tout se transforme a dit ANTOINE LAURENT DE LAVOISIER

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O
N
C
SUN

He
H
Sun

Hot air with H2 and O
Cold air pushes the warm air

Compression zone

The flash
Equatorial WATER
Rain by coalescence
Earth
Earth
Moon

Moon

L’EAU DE PLUIE SE FORME PAR REACTION CHIMIQUE PROPREMENT DITE DANS L’ATMOSPHERE

Je rappelle ici quelques données qui nous servirons énormément dans le traitement du sujet :
Composition de l’air de notre atmosphère :
https://www.google.dz/search?q=composition+de+l%27air+que+nous+respirons&tbm

Densité de l’air: 29/29 = 1
Densité de l’atome d’oxygène
O: 16/29 = 0,55
plus léger que l’air
Densité de l’atome d’hydrogène
H: 1/29 = 0,03 plus léger que l’air
Densité de l’atome d’azote
N: 14/29 = 0,48 plus léger que l’air
Densité de l’atome de chlore
Cl: 35/29 = 1,20
plus léger que l’air
Densité de l’atome de sodium
Na: 23/29 = 0,79 plus léger que l’air
Molécules:
Densité de la molécule d’hydrogène
H2 :2/29 = 0,06 plus légère que l’air
Densité de la molécule d’azote
N2: 28/29 = 0.96 plus légère que l’air
Densité de la molécule d’oxygène
O2: 32/29 = 1,10 plus lourde que l’air
Densité de la molécule d’eau
H2O: 18/29 = 0,62 plus légère que l’air
Densité de la molécule de chlore
Cl2: 70/29 = 2,41 plus lourde que l’air
Densité de 2 molécules d’eau
2H2O: 36/29 = 1,24 plus lourde que l’air
Densité de la molécule de sodium
Na2O: 62/29 = 2,13 plus lourde que l’air
Densité de la molécule de chlorure de sodium
NaCl: 58/29 = 2
plus lourde que l’air
Densité de la molécule chlorure d’hydrogène
HCl: 36/29 = 1,24 plus lourde que l’air
DECOMPOSITION DE L’EAU DES OCEANS PAR PHOTOLYSE
C'est une décomposition de la molécule de l'eau en atomes d'hydrogène et
d'oxygène sous l'effet de rayonnements solaires, en l'occurrence les ultraviolets. En d'autres termes c'est la
décomposition d'un corps par la lumière. http://fr.wikipedia.org/wiki/Photolyse
2NaCl+2H2O

Cl2+2NaOH+H2 www.ask.com/question/what-type-of-reaction-is-2NaCl-2H2O-Cl2-2NaOH-H2
La molécule d’hydrogène plus légère que l’air (2/29 = 0,68) s’échappe, et les 2
produits Cl2 et 2NaOH réagissent entre eux.
Cl2+2NaOH

2HCl + Na2O + O l’atome O s’échappe, il est plus léger que l’air (O=16/29 = 0,55)
une molécule d’eau s’est décomposée.
2HCl + Na2O

procédé se répète.

2NaCl+H2O Les 2 molécules de NaCl se reconstituent et le

COMMENT LA DECOMPOSITION DE L’EAU SE REALISE-ELLE ?
L’oxygène est connu très électronégatif, il s’ionise sous l’effet des rayonnements solaires et étant en contact
permanent avec les surfaces océaniques, il réagit avec les ions Na+ du chlorure de sodium (NaCl) dissout dans les
eaux d’océans, de mers, lacs, étangs, sol mouillé, transpiration des êtres vivants et des végétaux).
1- www.pourlascience.fr/ewb_pages/a/article-il-y-a-de-l-electricite-dans-l-air-19300.php
L’électricité existe dans l’atmosphère, elle est due :
Aux frottements engendrés par l’écoulement des vents sur toutes les surfaces terrestres,
Au mouvement brownien (agitations des gaz de l’atmosphère entraînant leur ionisation),
Aux rayonnements solaires (ionisation des gaz)
Ces indicateurs prouvent l’inévitable de l’ionisation de l’oxygène de l’air (O2) et donc :
Rayons solaires (UV)
O2‾ ‾ de l’air
(2Na+2Cl‾) + O‾ ‾

Cl2 + Na2O
O+2HCl

H2O+Cl2

Na2O+H2O

2NaOH

O‾ ‾ + (2Na+2Cl‾)
2NaOH

Na2O + Cl2
H2O+Na2O

2HCl + 2NaOH

Cl2+H2O

2HCl+O

2NaOH + 2HCl

H2 + 2NaCl+H2O + O

O + H2O+2NaCl + H2

La molécule O2 qui a déclenché la réaction (dissolution dans l’eau) est restituée à l’atmosphère sous forme
d’atomes O plus léger que l’air (O=16/29 = 0,55) et a provoqué la décomposition de 2 molécules d’eau, les
molécules H2 plus légères (2/29 = 0,68)
O s’échappe à une vitesse de l’ordre de 1000m/s ou 3.60Okm/h (courant ascendant) pour regagner une couche dite
à oxygène monoatomique qui lui est propre.
H2 s’échappent à une vitesse de l’ordre de 2000m/s ou 7.200 km/h pour monter au dessus de tous les gaz (courant
ascendant)
DEVELOPPEMENT DES REACTIONS

Cl2+Na2O

Rayons solaires (UV)
O2‾ ‾ de l’air
(2Na+2Cl‾) +O‾ ‾
O‾ ‾ + (2Na+2Cl‾)

2NaOH
Cl2+2NaOH

Na2O+Cl2
2NaOH

2HCl + Na2O+ O

O+Na2O+2HCl

2NaOH+Cl2

On Remarque que la molécule O2 est restituée à l’atmosphère sous forme d’atomes, vous saurez pourquoi

Détails de la réaction 1 :
Cl2+Na2O

Rayons solaires (UV)
O2‾ ‾ de l’air
(2Na+2Cl‾) +O‾ ‾
O‾ ‾+ (2Na+2Cl‾)

Na2O+Cl2

2Cl‾
Cl2 + 2é‾
2Na+ +2é‾
2Na
2Na
2Na+ +2é‾
O+2é‾
O‾ ‾
2Na+ + O‾ ‾
Na2O
l’électro-négativité de l’oxygène sur le Na est plus forte que celle du chlore.

2é‾+Cl2
2Cl‾
2Na
é‾+2Na+
2é‾+2Na+
+2Na
O‾ ‾
2é‾+O
Na2O
O‾ ‾ +2Na+

Détails de la réaction 2 : le Na2O se dissout dans l’eau
Na2O + H2O
2NaOH
Détails de la réaction 3: le chlore attaque les produits hydrogénés dont H2O

2NaOH

Cl2 + H2O
2HCl + O
Détails de la réaction 4: les 2 produits réagissent entre eux
2HCl + 2NaOH

H2 +2NaCl+H2O + O

H2O +Na2O

O+2HCl

O + H2O +2NaCl + H2

H2O +Cl2

2NaOH +2HCl

On remarque comment 2molécules H2O se sont décomposées, les 4 molécules de NaCl reconstituées sont sujettes à
l’intervention d’une autre molécule O2
rayons solaires
O2‾ ‾ de l’air
Cl2+Na2O
O+2HCl

(2Na+2Cl‾) + O‾ ‾

H2O+Cl2 Na2O+H2O

2HCl + 2NaOH

2NaOH

H2 +2NaCl+H2O + O

O‾ ‾ + (2Na+2Cl‾)
2NaOH

Na2O+Cl2

H2O+Na2O Cl2+H2O

O + H2O +2NaCl + H2

2HCl+O

2NaOH +2HCl

On voit bien que :
-c’est l’oxygène qui est à l’origine du déclenchement de la décomposition de l’eau et que la chaleur n’est en réalité
qu’un facteur d’accélération des réactions, elle augmente la vitesse d’agitation.
-et que seulement 4 molécules de NaCl viendront à bout d’un nombre incalculable de molécules d’eau.
A travers ces réactions ayant pour finalité la décomposition de l’eau et la libération de ses constituants :
Les molécules H2 une fois libérées, étant très légères par rapport à l’air (2/29 = 0,68) s’échappent à une vitesse de
l’ordre de 2000m/s ou 7.200 km/h pour monter au dessus de tous les gaz (courant ascendant) et c’est pour cela
qu’il est rare dans la composition de l’air.
Les atomes O une fois libérés, étant plus légers par rapport à l’air (O=16/29 = 0,55), s’échappent à une vitesse de
l’ordre de 1000m/s ou 3.60Okm/h (courant ascendant) pour regagner une couche dite à oxygène monoatomique
qui lui est propre.
QU’EN EST-IL DE LA VAPEUR D’EAU ?
La proportion de l’humidité dans l’air quand elle atteint 100%, c'est 100% de quoi, quel est son % par rapport à
celui de l’azote et de l’oxygène, les gaz rares et les aérosols divers, cela veut dire que même quand le taux
d'humidité relative monte à 100%, il n'y a qu'une molécule d'eau pour quarante ou cinquante molécules, elle
constitue donc environ 4% de l’air, les rayons solaires la décompose par photolyse, elle n’a jamais dépassé le stade
de brouillard et de rosée.

H2

2/29 = 0,68

½ O2

16/29 = 0.55

www.google.dz/search?q=photolyse

www.google.dz/search?q=h2o%2Buv+image&tbm

O = 16/29 = 0.55 2/29 = 0,68

http://www.volodalen.com/13physiologie/oxygene.htm
www.ask.com/question/what-type-of-reaction-is-2NaCl-2H2O-Cl2-2NaOH-H2

COMMENT SE CONSTITUE LA VAPEUR D’EAU ?
Les molécules d’eau se détachent-elles de leur ensemble en tant que telles pour former la vapeur sous l’effet de la
chaleur, je réponds non et je dis que :
Les liaisons des molécules d’eau entre elles (liaisons hydrogène) sont plus fortes que n’importe quelle autre liaison
intermoléculaire. http://www.deltawerken.com/La-mol%C3%A9cule-d%E2%80%99eau/1499.html et la vapeur
d’eau qu’on constate au dessus d’une surface d’eau n’est pas due à un détachement proprement dit de molécules
d’eau de leur ensemble en tant que telles mais elle naît carrément de chocs violents entre les molécules H2 les
atomes O libérés sur toutes les surfaces océaniques, ils abondent, et ionisés par les rayonnements solaires, donc
aptes à réagir entre eux.
H2O (vapeur), elles s’attirent et s’unissent 2H 2O et plus sont plus
lourdes que l’air elles se déposent lentement, celles qui s’élèvent
sont vite décomposées par les Uv solaires H2O +Uv
H2 + O
H2 O
2NaCl+2H2O
Cl2 + 2NaOH +H2
Cl2+ 2NaOH

Na2O+2HCl+O

OU VOUDRAIS-JE DONC EN VENIR ? Vous l’avez sans doute deviné

SYNTHESE DE L’EAU DANS L’ATMOSPHERE (FORMATION DE L’EAU DE PLUIE)
Les molécules d’hydrogène H2 dégagées des océans, des mers et autres s’élèvent pour monter au dessus de tous les
gaz mais hélas, elles se heurtent à la couche d’oxygène monoatomique (O) très froide qui les en empêche de
monter encore plus.
Les atomes O dégagés s’élèvent également à une vitesse de 3.60Okm/h pour rejoindre la couche qui leur est
propre et où toutes les conditions leur permettent d’exister en tant que tels, ils trouvent un volume d’hydrogène
bloquée par cette paroi d’oxygène monoatomique.
Les 2 gaz représente ainsi un mélange, ils sont soumis à deux forces opposées de pression, l’une exercée par les
courants ascendants d’air chaud montant de la terre vers l’atmosphère et la seconde par les courants d’air froid
descendant de l’atmosphère vers la terre, on assiste alors à une compression entraînant une très forte agitation
des deux gaz, ils sont ionisés par des frottements et des chocs, ainsi que par les rayonnements solaires, et sachant
que les étincelles électriques ne manquent pas car il se produit entre 2000 à 5000 orages par seconde
http://www.planetoscope.com/atmosphere/252-nombre-d-orages-dans-le-monde.html et chaque cellule orageuse
peut provoquer plus de 100 éclairs par minute(http://www.astrosurf.com/luxorion/meteo-orages3-eclairs.htm),
toutes les conditions sont donc alors réunies pour qu’il y est une synthèse de l’eau (analogue à celle qu’on a
connue au laboratoire) :
H2 + O + compression + étincelle électrique

H2O+chaleur

Il se forme de l’eau en grande quantité ,elle tombe sous forme de pluie à grosses gouttes (pluies d’orage);
évidement une grande quantité de cette eau ainsi formée reste en suspension sous forme de nuages qui par
condensation (coalescence) formera des pluies régulières (sans éclair ni tonnerre) mais l’origine de la formation de
l’eau de pluie ne s’est jamais formée à partir de la condensation de vapeur d’eau qui monte de la terre en tant que
telle mais à la suite d’une véritable réaction de combinaison d’H 2 et d’O

Terre

Terre

Air froid

Zone de compressions

Air chaud
Eclair

ZONE

DE

Courants ascendants d’air chaud et sec

COMPRESSIONS

https://www.google.dz/search?q=air+chaud+air+froid+image&tbm

ENTRE NOUS L’ECLAIR ET LE TONNERRE ?

On sait que la synthèse de l’eau est une réaction chimique explosive et exothermique.
Je dirais donc que :
Le volume de mélange ainsi comprimé à un taux de compression favorable déclenche leur combinaison dans une
réaction chimique explosive (formation des H2O) et qui dit explosion dit étincelle électrique (c’est l’éclair), la
lumière de l’éclair nous parvient en premier lieu (vitesse de la lumière 299.792.458 m/s), ensuite le bruit de
l’explosion (tonnerre), (vitesse du son 340 m/s inférieure donc à celle de la lumière) puis la pluie (la vitesse de
chutes des gouttes d’eau est inférieure à celle du son)

L’ECLAIR
Nous avons tous appris que l’éclair résulte d’une réaction entre 2 nuages, l’un chargé d’électricité négative et
l’autre d’électricité positive, or les nuages sont formées de molécules d’eau H2O qui sont en elles même bipolaires,
elles ont un coté négatif celui des deux doublets d’électrons et un coté positif celui des 2 protons H+, je crois qu’il
nous est vraiment difficile d’imaginer un nuage négatif et un nuage positif car un nuage est constitué de la même
matière que le brouillard.
REGERATION DE L’OZONE (O3)

Après cette réaction exothermique, l’oxygène environnants de la couche d’oxygène monoatomique sous l’effet de
la chaleur, et l’électricité émis par l’éclair, 3 atomes O s’unissent il se forme de l’ozone qui est produit comme on
le sait à partir de toute étincelle ou arc électrique, il se forme donc à proximité de décharges électriques car il se
produit entre 2000 à 5000 orages par seconde http://www.planetoscope.com/atmosphere/252-nombre-d-oragesdans-le-monde.html et chaque cellule orageuse peut provoquer plus de 100 éclairs par
minute(http://www.astrosurf.com/luxorion/meteo-orages3-eclairs.htm) sa régénération est assurée.

REGERATION DU DIOXYDE O2

L’ on remarquera vite que notre atmosphère perd de l’oxygène(O 2)qui réagit avec le NaCl et qui est restitué à
l’atmosphère sous forme d’atomes (O)qui s’échappent, maintenant comment l’oxygène (O 2) nous est fournit pour
compenser ces pertes et alimenter notre atmosphère (maintient de l’équilibre de sa proportion dans l’air 20,95 %)
pour cela je dis que la durée de vie des molécules d’ozone(O3) est très courte, elles absorbent le rayonnement UV
et se décomposent facilement pour redonner du dioxyde (O 2) et des atomes (O), les atomes O étant plus légers que
l’air (O=16/29 = 0,55) regagnent leur couche d’oxygène monoatomique et le dioxyde (O2) étant plus lourd que
l’air(O2=32/29=1,10) descend lentement pour alimenter notre atmosphère (je dirais même qu’il pleut en réalité) et
compenser le volume qui s’est échappé en tant qu’atomes à la suite des réactions qu’on a vu.

Couche d’oxygène monoatomique

16/29=0,55
L’équilibre de la proportion d’oxygène dans l’air 20,95 % est donc maintenu.

O3+ hv

O2 + O
32/29=1,10

Je conclurais que l’éclair, le tonnerre, la pluie se réalise en même temps (3 en1) ensuite l’ozone et le dioxyde
(2en1) La température pourrait monter considérablement (300°) par dégagement de chaleur à l’intérieur de la
zone de compression et l’explosion et la formation du H2O puis du O3 (les deux réactions sont exothermiques),
quelques liaison peuvent se réaliser comme (NO, NH3 qui se décompose en
N2+3H2). Après basculement de la
terre et passage de l’orage, la zone à oxygène monoatomique se referme.
Vous avez sans doute remarqué que je n’ai pas parlé d’azote, c’est parce qu’il présente une certaine inertie à
réagir, il ne réagit qu’à une température de 300° pour donner du NH 3, elle n’est pas disponible au niveau de la
couche atmosphérique avoisinant le sol.
LORS DU DEGAZAGE DE LA PLANETE TERRE
La planète terre a connue un dégazage comme toutes les planètes après le big-bang, mais de par position (distance
par rapport au soleil), elle vient tout juste en dessous de la couche d’oxygène monoatomique, et toute la quantité
d’hydrogène qui est venue avec elle ( la terre représentait une boule de feu) s’était échappée mais elle s’est
confrontée à cette couche d’oxygène monoatomique et a formée toute l’eau qu’on peut trouver sur terre dans des
orages inimaginables et continus ( jusqu’à épuisement de l’hydrogène si l’on peut dire), constituant ainsi les
océans, les mers et autres, un équilibre s’établit, puis à travers la décomposition de l’eau des océans, la quantité
d’hydrogène dégagée tente toujours à s’échapper le plus près du soleil pour entretenir sa combustion mais la
couche d’oxygène monoatomique l’en empêche, il s’y unit et revient sous forme la pluie car les gaz issus de
l’évolution chimique s’organisent en hauteur suivant des enveloppes superposées autour du soleil, le plus léger est
le plus proche.

O, N, C, B, Be, Li, He, H

Hydrogène, Helium, lithium, beryllium, Bore, Carbone, Azote,Oxygène

La

couche

d’oxygène

monoatomique

o

16
OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO
OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO
OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO
OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO
OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO
OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO
OOOOOOOOOOOOOOOOO 2O3 OOO XH2O OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO XH2OOOO2O3 OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO

3O2

3O2

2HCl+ 2NaOH

H2 +2NaCl+H2O + O

Na2O+H2O
O+2HCl

2NaOH

2NaOH +2HCl

H2O+ Na2O

H2O+Cl2
Cl2+Na2O

Eaux salées

2NaOH

O + H2O +2NaCl + H2

Cl2+H2O
H2O+2NaCl+O

O2 de l’air
O+2NaCl+H2O

2HCl+O

Na2O+Cl2

(océans, mers, lacs, étangs, sols mouillés, transpiration des êtres vivants et des végétaux)

LA COUCHE D’OXYGENE MONOATOMIQUE PERMET LA FORMATION DE L’EAU AVEC L’HYDROGENE QUI EST MONTE ET DE L’OZONE
LA DECOMPOSSITION DE L’OZONE ALIMENTE NOTRE BASSE ATMOSPHERE EN O2 ET LA COUCHE D’OXYGENE MONOATOMIQUE EN O
LA DECOMPOSITION DE L’EAU COMPENSE L’OXYGENE O DEVORE PAR FORMATION DE L’EAU ET DE L’OZONE A LA COUCHE D’OXYGENE
MONOATOMIQUE

Rien ne se crée, rien ne se perd, tout se transforme a dit ANTOINE LAURENT DE LAVOISER
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O
N
C
SOLEIL

He
H
Soleil

Air chaud chargé en H2 et O
Air froid pousse l’air chaud

zone de compression

Eclair
Pluie équatoriale tiède
Pluie par coalescence froide
Terre
Terre
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Lune

Lune

‫ثغى اهلل انشؽًٍ انشؽ‪ٛ‬ى ٔ صم انهٓى ػهٗ يؾًذ انُج‪ ٙ‬انشعٕل ٔ عهى‬
‫انزلغ‪ٛ‬ش انؼهً‪ ٙ‬ن‪ٚٝ‬خ ‪ 22‬يٍ عٕسح انؾغش ( ٔ أسعهُب انش‪ٚ‬بػ نٕاهؼ فأَضنُب يٍ انغًبء يبء‪)......................‬‬
‫َظش‪ٚ‬خ ركٕ‪ ٍٚ‬يبء انًؽش انًزؼبسف ػه‪ٓٛ‬ب يُز أكضش يٍ هشٌ يٍ انضيٍ ْ‪ ٙ‬أٌ* انًبء ‪ٚ‬زجخش ثلؼم ؽشاسح انشًظ ٔ ‪ٚ‬صؼذ انٗ انغًبء صى ‪ٚ‬زكضق ك‪ُٛ‬ضل ػهٗ‬
‫شكم يؽش* كُزغبئم ارا كبٌ انؾبل ْكزا كًب ثبل انجشم؟ٔ انًزؼبسف ػه‪ *ْٕ ّٛ‬اصزذاو عؾت يٕعجخ ثغؾت عبنجخ ‪ُٚ‬زظ ػُّ رلش‪ٚ‬ؾ كٓشثبئ‪ ٙ‬انز٘ ْٕ انجشم*‬
‫ٔ نكُُب َؼهى أٌ كم انغؾت ٔ انعجبة رزكٌٕ يٍ عض‪ٚ‬ئبد يبء ٔ ال ‪ٚ‬خلٗ ػهٗ أؽذ أٌ عض٘ء انًبء ك‪ ٙ‬ؽذ رارّ ْٕ رٔ هؽج‪ ٍٛ‬يٕعت يٍ َبؽ‪ٛ‬خ رسر‪ٙ‬‬
‫انٓ‪ٛ‬ذسٔع‪ ٔ ٍٛ‬عبنت يٍ انُؾ‪ٛ‬خ انًؼبكغخ نًٓب نزسح ا‪ٞ‬كغغ‪ُْ ٔ ٍٛ‬ب ‪ٚ‬صؼت كض‪ٛ‬شا رخ‪ٛ‬م عؾبثخ يٕعجخ ٔ عؾبثخ عبنجخ ٔ ًْب يشكجز‪ ٍٛ‬يٍ َلظ انًبدح‪.‬‬
‫نُزغبئم أ‪ٚ‬عب ارا كبٌ انًؽش ‪ٚ‬أر‪َ ٙ‬ز‪ٛ‬غخ ركضق ثخبس انًبء كل‪ ٙ‬كصم انص‪ٛ‬ق ‪ٚ‬كٌٕ انزجخش أكضش ٔ سؿى ْزا ال‪ُٚ‬ضل انًبء يضم انشزبء ؽ‪ٛ‬ش ‪ٚ‬كٌٕ انزجخش شجّ‬
‫يُؼذو ك‪ ٙ‬ثؼط انجهذاٌ‪ْ .‬زِ ظبْشح ؼج‪ٛ‬ؼ‪ٛ‬خ كغشد ػهٗ ػغم كٓعًزٓب االَغبَ‪ٛ‬خ ٔ ثؼذ خٕظ‪ ٙ‬انجؾش ك‪ ٙ‬انًغأنخ أكضش يٍ‪ 25‬ػبو رٕصهذ انٗ َز‪ٛ‬غخ‬
‫يجٓشح ٔ ْ‪ ٙ‬أٌ يبء انًؽش نى ‪ٚ‬زكٌٕ ك‪ٕٚ ٙ‬و يٍ ا‪ٚٞ‬بو ؽغت انُظش‪ٚ‬خ انًؼٕٓدح‪.‬‬
‫نزا عأؼشػ ػهٗ انؽبٔنخ كم انًؼؽ‪ٛ‬بد انؼهً‪ٛ‬خ انؼبنً‪ٛ‬خ انًؼًٕل ثٓب نؾذ انغبػخ‪ .‬صى أهٕو ثزشك‪ٛ‬جٓب ثزغهغم ثغ‪ٛ‬ػ ٔ يشظ‪.ٙ‬‬
‫ركشد ا‪ٜٚ‬خ انكش‪ًٚ‬خ نغجت ٔاؽذ ٔ ْٕ أٌ ال أؽذ ‪ٚ‬غزؽ‪ٛ‬غ أٌ ‪ُٚ‬ل‪ ٙ‬أٌ انهوبػ انًوصٕد ك‪ ٙ‬ا‪ٜٚ‬خ ْٕ نوبػ رساد انٓ‪ٛ‬ذسع‪ ٍٛ‬نزساد ا‪ٞ‬كغغ‪ ٌٞ ٍٛ‬انؼبو ٔ‬
‫انخبص ‪ٚ‬ؼهى أٌ عض٘ء انًبء ْٕ َز‪ٛ‬غخ اديبط رسر‪ْٛ ٙ‬ذسٔع‪ ٍٛ‬ثزسح أكغغ‪ ٔ ٍٛ‬انؾًذ هلل انؾًذ هلل انؾًذ هلل أٌ ػهًبئُب ػوالء ‪َٓٞ‬ى ثزلغ‪ٛ‬شْى نهوبػ ػهٗ‬
‫أَّ ‪ٚ‬وصذ ثّ نوبػ انُجبربد ثؼعٓب ثؼعب (انزكش ٔ ا‪َٞ‬ضٗ) ‪ٚ‬وٕنٌٕ ك‪ ٙ‬ا‪ٞ‬خ‪ٛ‬ش ػجبسح ٔاهلل أػهى ال ‪ٚ‬ـهوٌٕ ثبثب نالعزٓبد ؿ‪ٛ‬ش أَُ‪ ٙ‬أرْهذ نشثػ اساعم انش‪ٚ‬بػ ٔ‬
‫انهوبػ ثبَضال انًبء يٍ انغًبء ‪ ٌٞ‬انلبء رل‪ٛ‬ذ االسرجبغ انٕص‪ٛ‬ن نهؼًه‪ٛ‬ز‪ .ٍٛ‬ارٌ انهوبػ انًوصٕد ك‪ ٙ‬ا‪ٜٚ‬خ ٔ اهلل ٔ سعٕنّ أػهى ْٕ صؼٕد انش‪ٚ‬بػ انغبخُخ ٔ‬
‫انغبكخ انًشجؼخ ثبنٓ‪ٛ‬ذسٔع‪ ٔ ٍٛ‬اصزذايٓب ثـالف عٕ٘ ‪ٚ‬زكٌٕ يٍ ا‪ٞ‬كغغ‪ ٍٛ‬انزس٘ انغبئذ ػهٗ يغزٕٖ يٍ انًغزٕ‪ٚ‬بد انغٕ‪ٚ‬خ ك‪ٛ‬ؾذس اديبط عض‪ٚ‬ئبد‬
‫انٓ‪ٛ‬ذسٔع‪ ٍٛ‬ثزساد ا‪ٞ‬كغغ‪ ٍٛ‬ك‪ ٙ‬اَلؼبل ك‪ًٛٛ‬بئ‪ ٙ‬اَلغبس٘ يؾط ( ‪َُٞ‬ب َؼهى أٌ ػًه‪ٛ‬خ اصؽُبع انًبء ك‪ ٙ‬انًخجش ْ‪ ٙ‬اَلؼبل ك‪ًٛٛ‬بئ‪ ٙ‬اَلغبس٘ يشغ‬
‫نهؾشاسح) كزُشأ يٍ خالنّ عض‪ٚ‬ئبد انًبء ثكضشح (يؽش)‪ ٔ .‬ال َكزشق اال يب عجوزُب ان‪ ّٛ‬انؽج‪ٛ‬ؼخ ‪ .‬كبنجشم ٔ انشػذ ٔ ركٕ‪ ٍٚ‬انًبء ْ‪ ٙ‬ػًه‪ٛ‬خ ك‪ًٛٛ‬بئخ اَلغبس‪ٚ‬خ‬
‫ٔاؽذح رزى ك‪َ ٙ‬لظ انهؾظخ ؿ‪ٛ‬ش أٌ ظٕ ءانجشم ‪ٚ‬صهُب ْٕا‪ٔٞ‬ل(اَظش عشػخ انعٕء) صى صٕد انشػذ ‪ ٌٞ‬عشػخ انصٕد ْ‪ ٙ‬أهم يٍ عشػخ انعٕء (اَظش‬
‫عشػخ انصٕد) صى ‪ٚ‬غوػ انًبء ‪ ٌٞ‬عشػخ َضٔنّ أهم يٍ عشػز‪ ٙ‬انعٕء ٔ انصٕد هذ ‪ٚ‬وٕل هبئم اَُب َشٓذ أيؽبسا ثذٌٔ ثشم أٔ سػذ كُوٕل أٌ كً‪ٛ‬خ انًبء‬
‫انًغؽُؼخ ك‪ ٙ‬انؼًه‪ٛ‬خ ال رغوػ كه‪ٛ‬خ ٔ نكٍ ‪ٚ‬جوٗ عشء ْبو ػهٗ شكم عؾت ‪ٚ‬غوػ ك‪ًٛ‬ب ثؼذ َز‪ٛ‬غخانزكضق (ا‪ٜٚ‬خ ‪ 27‬يٍ عٕسح انغغذح ‪:‬أٔنى ‪ٚ‬شٔا أَب َغٕم‬
‫انًبء إنٗ ا‪ٞ‬سض انغشص ِ‪ ٔ .)...‬نكٍ هذ ‪ٚ‬لبعؤَ‪ ٙ‬عؤال ‪ :‬أنى رشٖ أٌ ثخبس انًبء ‪ٚ‬صؼذ أيبو أػ‪ُُٛ‬ب يٍ ػهٗ عؽٕػ انجؾٕس ٔ انًؾ‪ٛ‬ؽبد ٔ ا‪ٞ‬سص انًجزهخ ٔ‬
‫أصُبء انؽجخ أٔ رغخ‪ ٍٛ‬انًب ك‪ ٙ‬انًُضل ك‪َُ ٙ‬ل‪ ٙ‬أٌ ْٕ انًكٌٕ نً‪ٛ‬بِ ا‪ٞ‬يؽبس؟ ٔ ُْب ث‪ٛ‬ذ انوص‪ٛ‬ذ ؽ‪ٛ‬ش أثذأ ك‪ ٙ‬انزؾذ٘ انؼهً‪ ٔ ٙ‬يب يص‪ٛ‬ش انجخبس‪ .‬كال ثأط‬
‫أٌ َزكش ثبنًؼهٕيبد انزبن‪ٛ‬خ ‪َٓٞ‬ب رغبػذَب كض‪ٛ‬شا ك‪ ٙ‬انؽشػ ٔ ْ‪: ٙ‬‬
‫‪https://www.google.dz/search?q=composition+de+l%27air+que+nous+respirons&tbm‬‬

‫أكسيجين‬

‫أزوت‬

‫كضبكخ انٕٓاء‪1 = 29/ 29 :‬‬
‫كضبكخ انزساد ‪:‬‬
‫‪ 0.55 = 29/ 16 : O‬أخق يٍ انٕٓاء‬
‫أخق يٍ انٕٓاء‬
‫‪0.03 = 29/ 1 : H‬‬
‫أخق يٍ انٕٓاء‬
‫‪0.48 = 29/ 14 : N‬‬
‫أصوم يٍ انٕٓاء‬
‫‪1.20 = 29/ 35: CL‬‬
‫أخق يٍ انٕٓاء‬
‫‪0.79 = 29/ 23 : Na‬‬
‫كضبكخ انغض‪ٚ‬ئبد ‪:‬‬
‫‪ 0.06 = 29/ 2 :H2‬أخق يٍ انٕٓاء‬
‫‪ 0.96 = 29/ 28 :N2‬أخق يٍ انٕٓاء‬
‫‪ 0.62 = 29/ 18: H2O‬أخق يٍ انٕٓاء‬
‫‪ 1.10 = 29/ 32 : O2‬أصوم يٍ انٕٓاء‬
‫‪ 1.65 = 29/ 48 : O3‬أصوم يٍ انٕٓاء‬
‫‪ 2.41 = 29/ 70: CL2‬أصوم يٍ انٕٓاء‬
‫‪ 1.24= 29/ 36 : 2H2O‬أصوم يٍ انٕٓاء‬
‫‪ 2.13 = 29/ 62 : Na2O‬أصوم يٍ انٕٓاء‬
‫أصوم يٍ انٕٓاء‬
‫‪2= 29/ 58 : NaCl‬‬

‫نـــــــــز ا‬
.‫خ‬ٛ‫شؼخ يب كٕم انجُلغغ‬ٞ‫ٍ ثلؼم ا‬ٛ‫غ‬ٛ‫ٍ ٔ أكغ‬ٛ‫ذسٔع‬ْٛ ٗ‫ئبد انًبء إن‬ٚ‫ك عض‬ٛ‫ؽبد انًؤد٘ إنٗ رلك‬ٛ‫بِ انًؾ‬ًٛ‫ ن‬ٙ‫انزؾهم انعٕئ‬

http://fr.wikipedia.org/wiki/Photolyse

H2

½ O2

www.google.dz/search?q=photolyse

www.google.dz/search?q=h2o%2Buv+image&tbm

‫بـخـار الـمـاء‬
)‫(تحلل ضوئي‬

http://www.volodalen.com/13physiologie/oxygene.htm
www.ask.com/question/what-type-of-reaction-is-2NaCl-2H2O-Cl2-2NaOH-H2

‫‪ٚ‬زى االَلؼبل ػهٗ انشكم ا‪ٜ‬ر‪:ٙ‬‬
‫‪Cl2+2NaOH+H2‬‬

‫‪2NaCl+2H2O‬‬

‫عض٘ء انٓ‪ٛ‬ذسٔع‪ ٍٛ‬أخق يٍ انٕٓاء )‪(2/29 = 0,68‬‬
‫ك‪ٛ‬صؼذ ٔ انًُغ‪ ٔ ٍٛ‬انًُزغبٌ ا‪ٜ‬خشاٌ ‪ٚ‬زلبػال ث‪ًُٓٛ‬ب‬
‫رسح ا‪ٞ‬كغ‪ٛ‬غ‪ ٍٛ‬أخق يٍ انٕٓاء كزصؼذ )‪(O=16/29 = 0,55‬‬
‫ٔ َشٖ ك‪ٛ‬ق رؾهم عض٘ يبء‬

‫‪2HCl + Na2O + O‬‬

‫‪Cl2+2NaOH‬‬

‫رلبص‪ٛ‬م ْزِ االَلؼبالد‬
‫ا‪ٞ‬كغغ‪ ْٕ ٍٛ‬انًزغجت انشئ‪ٛ‬ظ ك‪ ٙ‬ػًه‪ٛ‬خ رؾهم عض‪ٚ‬ئبد انًبء ٔ يب انؾشاسح ( انشًظ أٔ ؿ‪ٛ‬شْب) إال ػبيم سكغ ٔر‪ٛ‬شح ْزِ االَلؼبالد كوػ‪ .‬ا‪ٞ‬شؼخ انغُ‪ٛ‬خ‬
‫رشؾٍ انـبصاد ثكٓشثبء عبنجخ أٔ يٕعجخ إرٌ ا‪ٔٞ‬كغغ‪ٚ ٍٛ‬زلبػم ثغٕٓنخ يغ شٕاسد انصٕد‪ٕٚ‬و انًكَٕخ نهًهؼ‪.‬‬
‫ا‪ٞ‬شغح انشًغ‪ٛ‬خ)‪(UV‬‬
‫أكغ‪ٛ‬غ‪ ٍٛ‬انٕٓاء ‾ ‾‪O2‬‬
‫‪Na2O + Cl2‬‬
‫‪2HCl+O‬‬

‫‪Cl2+H2O‬‬

‫)‾‪O‾ ‾ + (2Na+2Cl‬‬

‫‪H2O+Na2O‬‬

‫‪2NaOH‬‬

‫‾ ‾‪(2Na+2Cl‾) + O‬‬
‫‪2NaOH‬‬

‫‪Cl2 + Na2O‬‬

‫‪Na2O+H2O‬‬

‫‪2NaOH + 2HCl‬‬

‫‪H2O+Cl2‬‬

‫‪O+2HCl‬‬

‫‪2HCl + 2NaOH‬‬
‫‪H2 + 2NaCl+H2O + O‬‬

‫‪O + H2O+2NaCl + H2‬‬
‫‪ٚ‬ؼبد رشك‪ٛ‬ت عض‪ٚ‬ئ‪ ٙ‬انًهؼ انهز‪ٚ ٍٚ‬كشسا انؼًه‪ٛ‬خ يغ عض٘ يبء آخش‬
‫االَلؼبل سهى‪:1‬‬
‫‪Na2O+Cl2‬‬
‫انك‪ٛ‬ل‪ٛ‬خ‪:‬‬
‫‾‪2Cl‬‬
‫‪2Na‬‬

‫‪(2Na+) +2é‾ et 2é‾+ Cl2‬‬
‫)‪2é‾ + O et 2é‾+ (2Na+‬‬

‫‾ ‾‪O2‬‬
‫)‾‪O‾ ‾ + (2Na+2Cl‬‬
‫‪2Na‬‬
‫‪O--‬‬

‫‾ ‾‪(2Na+2Cl‾) + O‬‬

‫‪Cl2+Na2O‬‬

‫‾‪Cl2 + 2é‾ et (2Na+) +2é‬‬
‫‪2Na‬‬
‫‾‪(2Na+)+2é‾ et O+2é‬‬
‫‪O--‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫‾‪2Cl‬‬
‫‪2Na‬‬

‫‪Na2O‬‬

‫االَلؼبل سهى‪:2‬‬
‫صى أٌ عض٘ء انكهٕس انُبرظ ػٍ االَلؼبل ا‪ٔٞ‬ل ‪ٓٚ‬بعى عض‪ٚ‬ئب يٍ انًبء ٔ ْٕ يؼشٔف ثًٓبعًزّ نهًُزغبد انٓ‪ٛ‬ذسٔع‪ُٛٛ‬خ الَزضاػٓب ثشٔرَٕبد انٓ‪ٛ‬ذسٔع‪ ٍٛ‬إرٌ‪:‬‬
‫‪Cl2+ H2O‬‬
‫‪2HCl‬‬
‫‪2HCl‬‬
‫‪H2O + Cl2‬‬
‫انك‪ٛ‬ل‪ٛ‬خ‪:‬‬
‫‪Cl2‬‬

‫‾‪2é‾ + 2Cl‬‬

‫ٔ ‪2é‾ +H2O‬‬

‫)‪O + (2H+‬‬

‫‪(2H+) + O‬‬

‫‾‪2Cl‾ + 2é ٔ H2O + 2é‬‬

‫‪2HCl‬‬
‫‪2HCl‬‬
‫أَظش ك‪ٛ‬ق أٌ عض٘ء ا‪ٞ‬كغغ‪ ٍٛ‬انز٘ دخم ك‪ ٙ‬رلبػم يغ يؾهٕل انكهٕس ‪ٚ‬ؼٕد إنٗ انؽجوخ انغٕ‪ٚ‬خ ٔ نكٍ ْزِ انًشح ػهٗ شكم رساد ٔانز‪ ٙ‬رصؼذ ثغشػخ‬
‫ؽٕان‪ 3600 ٙ‬كى ‪ /‬ط نالنزؾبم ثؽجوخ ا‪ٞ‬كغ‪ٛ‬غ‪ ٍٛ‬انزس٘ انًؼشٔكخ‪ ٔ .‬عض‪ٚ‬ئب انٓ‪ٛ‬ذسٔع‪ ٍٛ‬ثغشػخ ؽٕان‪7.200ٙ‬كى‪/‬ط‪.‬‬
‫االَلؼبل سهى‪:3‬‬
‫كبنًُزظ ‪ٚ Na2O‬زٔة ك‪ ٙ‬انغض٘ء انًبئ‪ٙ‬‬
‫‪H2O +Na2O‬‬

‫‪2NaOH‬‬

‫‪2NaOH‬‬

‫‪Na2O + H2O‬‬

‫‪Cl2‬‬

‫االَلؼبل سهى‪ :4‬ك‪ٛ‬زلبػم كم يٍ انًُزغ‪ ٍٛ‬االَلؼبل سهى ‪ ٔ 1‬االَلؼبل سهى‪ 2‬يغ ‪ Na2O‬ػٍ االَلؼبل سهى ‪2HCl ٔ 1‬ػٍ االَلؼبل سهى‪ 2‬يغ ثؼعًٓب‬
‫‪2NaOH +2HCl‬‬
‫انك‪ٛ‬ل‪ٛ‬خ‪:‬‬
‫‪2OH‬‬‫‪2Na‬‬
‫)‪2é‾+(2Na+‬‬
‫‪2é‾+Cl2‬‬
‫‾‪2Cl‬‬
‫)‪2é‾ +(2H+‬‬
‫‪2Na + Cl2‬‬

‫‪O + H2O +2NaCl + H2‬‬

‫‪H2 +2NaCl+H2O + O‬‬

‫‪2é‾+ O + H2O‬‬

‫‪2HCl + 2NaOH‬‬

‫‪2OH‬‬‫‾‪H2O + O + 2é‬‬
‫‾‪(2Na+) +2é‬‬
‫‪2Na‬‬
‫‾‪2Cl‬‬
‫‾‪Cl2+2é‬‬
‫‾‪(2H+)+2é‬‬
‫‪H2‬‬
‫‪Cl2 + 2Na‬‬
‫‪2NaCl‬‬

‫‪H2‬‬
‫‪2NaCl‬‬

‫أَظش ك‪ٛ‬ق أٌ عض‪ٚ‬ئ‪ 2 ٍٛ‬يٍ انًبء رؾهال ٔ ك‪ٛ‬ق أػ‪ٛ‬ذ رشك‪ٛ‬ت ال‪ 4‬عض‪ٚ‬ئبد انًهؼ الر‪ ٙ‬رلبػهذ يغ عض٘ أكغ‪ٛ‬غ‪ ٍٛ‬ك‪ٛ‬غزًش رؾهم انًبء‪.‬‬
‫هذ ‪ٚ‬زجبدس ثبنزٍْ أٌ ا‪ٞ‬كغ‪ٛ‬غ‪ ٍٛ‬انز٘ رـ‪ٛ‬ش يٍ عض‪ٚ‬ئبد إنٗ رسد ٔ ههُب أَّ ‪ٚ‬صؼذ إنٗ انؽجوخ انخبصخ ِث‪ ْٙ ٔٙ‬ؼجوخ ا‪ٞ‬كغ‪ٛ‬غ‪ ٍٛ‬انزس٘ هذ َوصذ يٍ انـالف‬
‫ؿ‪ ٙ‬أَُب َؼهى أٌ ؿبص ا‪ٔٞ‬صٌٔ ‪ٚ‬زؾهم ؼج‪ٛ‬ؼ‪ٛ‬ب إنٗ صبَ‪ٙ‬‬
‫انغٕ٘ انًؾبر٘ ن‪ٟ‬سض ٔ انصهؼ نهزُلظ ٔ انؼ‪ٛ‬ش نزا َوٕل ك‪ٛ‬ق ‪ٚ‬زى رؼٕ‪ٚ‬ط ْزا انؾغى انز٘ صؼذ س‬
‫أكغ‪ٛ‬ذ ك‪ٛ‬ـز٘ ؼجوزُب انغٕ‪ٚ‬خ نهؾلبؾ ػهٗ انزٕاصٌ انؽج‪ٛ‬ؼ‪.ٙ‬‬

‫ك‪ٛ‬ق ‪ٚ‬زغذد أ‪ٞ‬كغ‪ٛ‬غ‪ O2ٌٙ‬؟‬

‫ؼجوخ ا‪ٞ‬كغ‪ٛ‬غ‪ ٍٛ‬انزس٘‬

‫‪ 16/29=0,55‬أخق يٍ انٕٓاء‬
‫‪O2 + O‬‬

‫‪O3+ hv‬‬

‫‪ 32/29=1,10‬أصوم يٍ انٕٓاء‬

‫ٔإرا كبَذ ؼجوخ ا‪ٔٞ‬صٌٔ رزؾهم إنٗ صبَ‪ ٙ‬ا‪ٞ‬كغ‪ٛ‬ذ نزـز‪ٚ‬خ ؼجوزُب انغٕ‪ٚ‬خ ٔ إنٗ أكغ‪ٛ‬غ‪ ٍٛ‬رس٘ نزـز‪ٚ‬خ ؼجوخ ا‪ٞ‬كغ‪ٛ‬غ‪ ٍٛ‬انزس٘ كئَٓب عٕف رُلز ٔ نزا أهٕل‬

‫ك‪ٛ‬ق ‪ٚ‬زغذد أ‪ٔٞ‬صٌٔ ‪O3‬‬

‫؟‬

‫ا‪ٔٞ‬صٌٔ ‪ٚ‬زكٌٕ ػهً‪ٛ‬ب ثغٕاس انجشم أٔ ششاسح كٓشثبئ‪ٛ‬خ ٔ َؾٍ َؼهى أٌ‪ 2000‬إنٗ ‪ 5000‬ػبصلخ ك‪ ٙ‬انضبَ‪ٛ‬خ روغ ػهٗ يغزٕٖ ا‪ٞ‬سض ‪ٚ‬ؼُ‪ ٙ‬يٍ‬
‫‪ 172.800.000‬إنٗ ‪ 432.000.000‬ػبصلخ ك‪ 24 ٙ‬عبػخ‪.‬‬
‫‪http://www.planetoscope.com/atmosphere/252-nombre-d-orages-dans-le-monde.html.‬‬
‫ٔ كم خه‪ٛ‬خ ػبصلخ رلشؽ ‪ 100‬ثشم ك‪ ٙ‬انذه‪ٛ‬وخ إرٌ ‪ًٚ‬كُُب رخ‪ٛ‬م كً‪ٛ‬خ ا‪ٔٞ‬صٌٔ انًزكٌٕ يٍ ثؾزْٔب‪.‬‬
‫)‪(http://www.astrosurf.com/luxorion/meteo-orages3-eclairs.htm‬‬
‫‪2 O3‬‬

‫‪3 O2‬‬

‫ك‪ٛ‬ق ‪ٚ‬زكٌٕ ثخبس انًبء؟‬
‫إرا كبَذ عض‪ٚ‬ئبد انًبء رزؾهم ٔ رؾشس انٓ‪ٛ‬ذسٔع‪ ٔ ٍٛ‬ا‪ٞ‬كغ‪ٛ‬غ‪ ٍٛ‬كًٍ أ‪ٚ ٍٚ‬أر‪ ٙ‬ثخبس انًبء انز٘ َشاِأهٕل أٌ انجخبس انز٘ َشاِ َبرظ ػٍ اصؽذاو ثؼط‬
‫عض‪ٚ‬ئبد انٓ‪ٛ‬ذسٔع‪ٔ ٍٛ‬ثؼط رساد ا‪ٞ‬كغ‪ٛ‬غ‪ ٍٛ‬انًزؾشسح ٔانًزٕكشح ثكضشح ػهٗ يغزٕٖ كم انًغبؽخ انخبظغح نهؾشاسح ٔ انًزكأٌ٘ ثلؼم ا‪ٞ‬شؼخ انشًغ‪ٛ‬خ‪.‬‬
‫‪ٚ‬ؼُ‪ٚ ٙ‬ؼبد إَشبء عض‪ٚ‬ئبد يبء عذ‪ٚ‬ذح‪.‬‬
‫‪H2 O‬‬
‫‪O +H2‬‬
‫ٔا‪ْ ٌٜ‬م أٌ ْزِ انغض‪ٚ‬ئبد ْ‪ ٙ‬انز‪ ٙ‬رصؼذ كززكضق ٔ ركٌٕ يبء انًؽش أهٕل الصى أهٕل يب يص‪ٛ‬شِ‪.‬‬

‫كبنغض‪ٚ‬ئبد انًبئ‪ٛ‬خ انًزكَٕخ رزؼشض كًب عهق انزكش إنٗ انزؾهم انعٕئ‪ ٙ‬ك‪ٛ‬زؾشس انـبص‪ٍٚ‬‬
‫ٔ ‪ٚ‬زًشاٌ ك‪ ٙ‬انصؼٕد‬

‫‪H2 O‬‬
‫‪Cl2 + 2NaOH +H2‬‬
‫‪Na2O+2HCl+O‬‬

‫‪2NaCl+2H2O‬‬

‫‪Cl2+ 2NaOH‬‬

‫‪2/29 =0,68‬‬

‫‪16/29 = 0,55‬‬

‫‪www.google.dz/search?q=h2o%2Buv+image&tbm‬‬
‫‪www.google.dz/search?q=photolyse‬‬

‫ٔ ا ‪ٚ ٌٜ‬ؽشػ انغؤال انؾزً‪ ٔ ٙ‬انكج‪ٛ‬ش كك‪ٛ‬ق إرٌ ‪ٚ‬زكٌٕ يبء انًؽش؟‬

‫ركٌٕ يبء انًؽش؟‪:‬‬
‫عض‪ٚ‬ئبد انٓ‪ٛ‬ذسٔع‪ ٍٛ‬انًؾشسح ػٍ ؼش‪ٚ‬ن االَلؼبالد ال‪ 3‬رصؼذ ثبنغشػخ انز‪ ٙ‬ركشَبْب ؿ‪ٛ‬ش أٌ ؼجوخ ا‪ٞ‬كغغ‪ ٍٛ‬انزسٖ انًؼشٔكخ ٔ انًكَٕخ ‪٠‬ؽذٖ ؼجوبد‬
‫انغٕ رؾٕل ث‪ ٔ ُّٛ‬ث‪ ٍٛ‬رنك كال عج‪ٛ‬م نهٓ‪ٛ‬ذسٔع‪ ٍٛ‬أٌ ‪ٚ‬صؼذ ْٕ ‪ٚ‬ؾبٔل رنك ‪ َّٞ‬ا‪ٞ‬خق ٔ ؽ‪ُٛ‬ئز ‪ٚ‬ؾذس اصؽذاو ػُ‪ٛ‬ق ‪ٚ َّٞ‬كٌٕ هٕح ي‪ٛ‬كبَ‪ٛ‬ك‪ٛ‬خ صبػذح ال‬
‫انٓ‪ٛ‬ذسٔع‪ ٙ‬ا‪ٜٚ‬خ ‪ 14‬يٍ عٕسح انُجأ( ٔأَضنُب يٍ انًؼصشاد يبء صغبعب) صى أٌ انجشم‬
‫ٌ‬
‫‪ًٚ‬كُُب إَكبسْب(انز‪ٛ‬بس انٕٓائ‪ ٙ‬انغبف انصبػذ) ك‪ُٛ‬عـػ كم ؽغى‬
‫كً‪ُٛ‬با اَلغبس٘ (انهوبػ) ا‪ٜٚ‬خ ‪ 22‬يٍ عٕسح انؾغش (ٔأسعهُب‬
‫٘‬
‫(انششاسح انكٓشثبئ‪ٛ‬خ) رغبػذ ػهٗ رهو‪ٛ‬ؼ عض‪ٚ‬ئبد انٓ‪ٛ‬ذسٔع‪ ٍٛ‬نزساد ا‪ٞ‬كغغ‪ ٍٛ‬ك‪ ٙ‬اَلؼبل‬
‫انش‪ٚ‬بػ نٕاهؼ فأَضنُب يٍ انغًبء يبء) ٔ انلبء رل‪ٛ‬ذ االسرجبغ انغش‪ٚ‬غ نلؼه‪ ٙ‬أسعهُب ٔأَضنُب صى َشٖ انجشم (ا‪ٜٚ‬خ ‪ 48‬يٍ عٕسح انشٔو‪ٚ ٔ ..... :‬غؼهّ كغلب‬
‫كزشٖ انٕدم ‪ٚ‬خشط يٍ خالنّ)‬
‫‪ + H2O‬ؽشاسح ٔ َؾٍ َؼهى أٌ انجشم نّ اسرجبغ ٔص‪ٛ‬ن ثبنًؽش كبنؾشاسح ٔ انجشم رغًؼ ثزكٕ‪ ٍٚ‬ا‪ٞ‬صٌٔ ثؼذ ركٕ‪ ٍٚ‬انًؽش‬
‫‪+O+H2‬اَعـبغ‪ٚ+‬شم‬
‫كبنؼًه‪ٛ‬خ إرٌ ٔاؽذح‪:‬‬
‫‪2O3 +2H2O‬‬
‫‪ + 8 O + 2H2‬اَعـبغ ‪ٚ +‬شم‬
‫‪3O2‬‬
‫ك‪ٛ‬صهُب ظٕء انجشم اَظش عشػخ انعٕء ‪ 299.792.458‬و‪/‬صبَ‪ٛ‬خ‬
‫صى صٕد انشػذ (صٕد االَلغبس) اَظش عشػخ انصٕد ‪ 340‬و‪/‬صبَ‪ٛ‬خ ‪ٚ‬ؼُ‪ ٙ‬أهم يٍ عشػخ انعٕء‬
‫ٔ أخ‪ٛ‬شا ؽجبد انًؽش انز‪ ٙ‬رصم انٗ ا‪ٞ‬سض ثؼذ انعٕء ٔ انصٕد‬

‫ٔ ك‪ٛ‬ق أٌ يبء انًؽش ؽزًب ؼٕٓس (يوؽش) ‪ َّٞ‬يكٌٕ يٍ انـبص‪ ٍٚ‬كوػ(ا‪ٜٚ‬خ ‪ 48‬يٍ عٕسح انلشهبٌ‪ ْٕ ٔ .......‬انز٘ أسعم انش‪ٚ‬بػ ثششا ث‪ٚ ٍٛ‬ذ٘‬
‫سؽًزّ ٔأَضنُب يٍ انغًبء يبء ؼٕٓسا))‪(distillée‬‬
‫ٔ هذ ‪ٚ‬وبل‪ :‬نكُُب َشٓذ يؽشا دٌٔ سػذ ٔ ال ثشم كأهٕل أٌ كً‪ٛ‬خ كج‪ٛ‬شح يٍ انً‪ٛ‬بِ انًصؽُؼخ رجوٗ ك‪ ٙ‬انغًبء ػهٗ شكم ؿ‪ٕٛ‬و ثؼذ انشػذ كززكضق ٔ رغوػ ػهٗ‬
‫شكم يؽش أ‪ًُٚ‬ب ع‪ٛ‬وذ ْزِ انـ‪ٕٛ‬و (ا‪ٜٚ‬خ ‪ 27‬يٍ عٕسح انغغذح ‪:‬أٔنى ‪ٚ‬شٔا أَب َغٕم انًبء إنٗ ا‪ٞ‬سض انغشص ِ‪ٔ )...‬نكٍ أصم انزشك‪ٛ‬م ْٕ رلبػم ك‪ًٛٛ‬بئ‪.ٙ‬‬
‫إرٌ يبء انًؽش نى ‪ٚ‬زكٌٕ ك‪ٕٚ ٙ‬و يٍ ا‪ٚٞ‬بو ثبَلصبل عض‪ٚ‬ئبد انًبء ثلؼم انؾشاسح صى صؼٕدْب ٔ سعٕػٓب ثؼذ انزكضق كًؽش‪.‬‬

‫األرض‬

‫األرض‬

‫يُؽوخ االَعـبغ‬

‫ْٕاء ثبسد‬
‫ْٕاء عبخٍ‬

‫ر‪ٛ‬بساد ْٕائ‪ٛ‬خ عبخخ ٔ عبكخ صبػذح‬

‫ثشم‬

‫ؼجوخ ا‪ٞ‬كغ‪ٛ‬غ‪ ٍٛ‬انزس٘ ركٌٕ انًبء يغ انٓ‪ٛ‬ذسٔع‪ ٍٛ‬انصبػذ ٔ ركٌٕ ك‪َ ٙ‬لظ انٕهذ ا‪ٔٞ‬صٌٔ‬
‫رؾهم ا‪ٔٞ‬صٌٔ ‪ٚ‬ـز٘ ؿالكُب انغٕ٘ ا‪ٞ‬سظ‪ ٙ‬ثضبَ‪ ٙ‬ا‪ٞ‬كغ‪ٛ‬ذ ٔ ‪ٚ‬ؼٕض ؼجوخ ا‪ٞ‬كغ‪ٛ‬غ‪ ٍٛ‬انزس٘ ثبنزسح انضبنضخ‬
‫رؾهم انًبء ٔ ثخبسِ ‪ٚ‬ؼٕظبٌ رساد ا‪ٞ‬كغ‪ٛ‬غ‪ ٍٛ‬انًغزٓهكخ ك‪ ٙ‬ركٕ‪ ٍٚ‬انًبء ٔ ا‪ٔٞ‬صٌٔ إنٗ ؼجوخ ا‪ٞ‬كغ‪ٛ‬غ‪ ٍٛ‬انزس٘‬

‫االنــــــــــــضـــــــــــــغاط‬

‫مــــــنـــــطــــــقـــــــــــــــة‬

https://www.google.dz/search?q=air+chaud+air+froid+image&tbm

٘‫انـــــــزس‬

ٍ‫ــ‬ٛ‫ــغــ‬ٛ‫كـــغــ‬ٞ‫ا‬

‫ؼــــجـــوــــخ‬

OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO
OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO
OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO
OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO
OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO
OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO
OOOOOOOOOOOOOOOOO 2O3OOO XH2O OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO XH2OOOO2O3OOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOO

3O2

3O2

2HCl+ 2NaOH

H2 +2NaCl+H2O + O

Na2O+H2O
O+2HCl

2NaOH

O + H2O +2NaCl + H2
2NaOH

H2O+ Na2O

H2O+Cl2
Cl2+Na2O

2NaOH +2HCl
Cl2+H2O

H2O+2NaCl+O

O2 de l’air
O+2NaCl+H2O

2HCl+O

Na2O+Cl2

)‫شْب‬ٛ‫ؽبد ٔ انجؾٕس ٔ ؿ‬ٛ‫بِ انًبنؾخ ( انًؾ‬ًٛ‫ان‬

٘‫ٍ انزس‬ٛ‫غ‬ٛ‫كغ‬ٞ‫ٍ ٔ ا‬ٛ‫ذسٔع‬ٛٓ‫زؼهن ثبن‬ٚ ‫ًب‬ٛ‫شا ػٍ انصؼٕد ك‬ٛ‫ َلٓى نًب رؾذصذ كض‬ٙ‫ك‬
‫صوم‬ٞ‫صوم صى ا‬ٞ‫ّ ا‬ٛ‫ه‬ٚ ‫هشة إنٗ انشًظ صى‬ٞ‫خق ْٕ ا‬ٞ‫انـبصاد رزشرت ؽٕل انشًظ ؼجوخ ثؼذ ؼجوخ ٔ ا‬

O, N, C, B, Be, Li, He, H

Hydrogen, Helium, lithium, beryllium, Bore, Carbone, Azote,Oxygène

O
N
C

‫شــمــس‬

He
H
‫شًظ‬

H2 ٔ O ٍ‫ْٕاء عبخ‬
ٍ‫ذكغ انٕٓاء انغبخ‬ٚ ‫ْٕاء ثبسد‬

‫يُؽوخ االَعـبغ‬

‫ثشم‬
‫ء‬ٙ‫ داك‬ٙ‫يؽش اعزٕائ‬
‫وذ نّ انغؾت‬ٛ‫يؽشس ع‬
‫سض‬ٞ‫ا‬
‫سض‬ٞ‫ا‬
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‫انوًش‬

‫انوًش‬

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horri mokhtar ou danalas3
horrimok@yahoo.fr
horri mokhtar



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