EF+Corrigé Chimie2 ST 16 17 .pdf



Nom original: EF+Corrigé Chimie2_ST 16-17.pdf
Titre: Microsoft Word - sujet EF Chimie 2 2017.doc
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A.U : 2016-2017
LMD-ST
Le/05/2017 Durée: 01h30mn

ce
n

)

Université de Tlemcen
Faculté des Sciences
Département de Chimie

ie
nc

es

Chaleur latente molaire de sublimation du soufre : ΔHsub°( S(s) = 222,8 kJ.mol-1.
Énergie de liaison : EO=O = 497 kJ.mol-1. Enthalpie de formation : ΔHf°( SO2(g)) = -296,8 kJ.mol-1

Sc

Exercice 2 : (5pts)
Calculer la variation d’entropie lorsqu’une mole d’iode I2(s) à 25°C est chauffée jusqu’à sa
vaporisation à 184°C sous une pression atmosphérique.
Données :

ul


de
s

Cp (I2 (s)) = 54,6 J/K.mol
Cp (I2 (l)) = 81,5 J/K.mol
Température de fusion de l’iode tf = 113,6°C ; Enthalpie molaire de fusion (ou chaleur latente molaire de
fusion) ΔHfus = 15633 J/mol,
Enthalpie molaire de vaporisation (ou chaleur latente molaire de vaporisation) ΔHvap = 25498 J/mol

Fa
c

Exercice 3 : (10pts)

(S
2

)~

Comme la plupart des réactions chimiques ont lieu dans l’eau, il est important d’étudier la
stabilité thermodynamique de cette molécule. La réaction de décomposition de la molécule d’eau
s’écrit :
H2O(l)
H2(g) + 1/2O2(g)


r

e

LM

D

SM

/S
T

1/ Calculer l’enthalpie standard de la réaction ∆rH°(298 K). La réaction est-elle endothermique
ou exothermique ?
2/ Calculer l’entropie standard de la réaction ∆rS°(298 K). Commenter le signe du résultat
obtenu.
3/ Calculer l’enthalpie libre standard de la réaction ∆rG°(298 K), la molécule d’eau est-elle stable à la
température envisagée ? En déduire la constante d’équilibre Kp de cette réaction.
4/ Démontrer la relation entre Kp et Kc, en déduire la valeur Kc.
5/ Comment évolue l’équilibre si :
- On augmente la température ?
- On introduit du H2O(l)
Données : A 298K
Composé
ΔH°f (KJ.mol-1)
S°298K (J.K-1. mol-1)
H2(g)
130,46
O2(g)
204,82
H2O(l)
–285,58
69,87

Pr
em

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v.

Tl
em

Epreuve finale Chimie 2
Exercice 1 : (5pts)
Le dioxyde de soufre est un gaz incolore qui est utilisé comme désinfectant.
1/ Écrire la réaction de formation de SO2(g) à 298K et 1bar.
2/ À partir de cette réaction, représenter le cycle permettant de déterminer l’énergie de la liaison
S=O dans SO2.
3/ Calculer alors l’enthalpie de formation ΔHf°( S=O) de cette liaison.
Données :

Bonne chance

Pr
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